Кислоты карбоновые характеристика как растворителей

Общая картина поведения кислот и оснований в воде и спиртах, которую мы только что рассмотрели, является несколько упрошенной. В первую очередь, обращают на себя внимание превосходящие ошибку эксперимента отчетливые различия в величинах Д (табл. 1) для индивидуальных кислот и оснований. Разброс величин Д был бы намного больше, если бы мы не ограничились двумя сериями, составленными из очень близких соединений — карбоновых кислот и первичных аминов. Например, фенолы отличаются по величинам ДрК от карбоновых кислот. Значительные различия наблюдаются и в поведении первичных, вторичных и третичных аминов — последние часто отличаются от двух первых даже по знаку Др/С. Эти индивидуальные особенности рассмотрены в следующей главе. Во-вторых, все три рассмотренных растворителя имеют близкую химическую природу, а в случае, когда сравнивают растворители различной природы, макроскопическая диэлектрическая постоянная становится еще менее адекватной характеристикой влияния растворителя. Это можно проиллюстрировать на примере поведения кислот и оснований в формамиде [16] —растворителе с диэлектрической постоянной (e=110) несколько большей, чем у воды — обладающем слабыми кислотными и слабыми основными свойствами. Некоторые кислоты являются в формамиде сильными. Поэтому p/(s формамида (16,8) удалось определить потенциометрическим методом. Таким образом, сила кислот и оснований может быть отнесена к частицам растворителя [c.71]

Эта реакция обмена дает высокие выходы с галогенпроизводными, способными к реакции замещения по механизму 8 2 в апротонных растворителях. Хорошие выходы метиловых эфиров высокой степени чистоты получаются с иодистым метилом, бикарбонатом натрия и соответствующей кислотой при проведении реакции в диметил-ацетамиде при комнатной температуре [130]. При реакции с други-ми алкилгалогенидами синтезирован ряд сложных эфиров (пример а). Можно использовать для этой реакции соль натрия или серебра с триэтиламином в качестве катализатора (пример в.2) или саму свободную кислоту с триэтиламином [131]. Фенациловые эфиры, получаемые этим методом, используют для характеристики карбоновых кислот. [c.299]

Длительность смешения в реакционных аппаратах. Процесс жидкофазного каталитического окисления алкилароматических углеводородов до ароматических кислот весьма сложен как с точки зрения многообразия одновременно протекающих параллельных и последовательных химических реакций, так и с точки зрения измерения физических характеристик системы. Известно, что при глубоком окислении ксилолов образующиеся фталевые кислоты представляют собой кристаллические продукты, ограниченно растворимые в применяемых растворителях (вода, карбоновые ароматические кислоты). [c.49]

Ассортимент очистителей карбюратора в России насчитывает три отечественные присадки, допущенные к применению (табл. 10). Они представляют собой композиции, основу которых составляют амиды, получаемые взаимодействием карбоновых кислот и диэтилентриамина. Кроме того, в состав присадок входят оксиэтилированные алкилфенолы и растворитель, обеспечивающий физико-химические характеристики, удобные для применения присадки. В качестве очистителей карбюраторов могут использоваться и очистители впускной системы, рассматриваемые в разд. 6.2. [c.119]

Таким образом, за исключением кислот, содержащих четыре или меньшее число атомов углерода, которые растворимы и в воде и в органических растворителях, карбоновые кислоты и их соли щелочных металлов обладают прямо противоположными характеристиками растворимости. Поскольку взаююпревращение кислот и солей легко осуществимо, подобное различие в растворимости можно использовать в двух важных случаях для идентификации и для разделения. [c.555]

За исключением формамида, незамещенные амиды при комнатной температуре представляют собой твердые кристаллические вещества они имеют более высокие температуры кипения и большую плотность, чем карбоновые кислоты, сравнимые с ними по молекулярному весу. Благодаря относительно высоким температурам плавления амиды служат для характеристики карбоновых кислот, из которых они могут быть легко получены. По всей вероятности, амиды имеют высокую степень ассоциации как в жидком, так и в твердом состоянии. Диметилформамид используется как растворитель, особенно удобный в качестве реакционой среды в том случае, когда должны взаимодействовать полярные и неполярные соединения. Физические свойства некоторых простых амидов приведены в табл. 4.7. [c.81]

Множественность показателей при отсутствии строгой симбатно-- <ти между ними отражает расплывчатость самого понятия полярности и отсутствие четкой границы между группами аполярных и биполярных растворителей. Условно принимают [24], что аполярные апротонные растворители (углеводороды, галогенпроиз-водные, третичные амины, сероуглерод) имеют е < 15, ц < 20, 1304-170 кДж/моль, биполярные апротонные растворители (Л .Л/ -двузамещенные амиды кислот, сульфоксиды, сульфоны, кетоны, нитрилы, нитропроизводные) — е > 15, ц>2,5 0, 170-=-200 кДж/моль протонные растворители (вода, аммиак, спирты, карбоновые кислоты, незамещенные амиды) имеют 2004-264 кДж/моль. Характеристики некоторых наиболее распространенных растворителей приведены в табл. 2.3. [c.56]