Карбоновые кислоты ароматические

Общая формула одноосновных насыщенных карбоновых кислот ароматических Д К и Аг — углеводород- [c.129]

Группа 1Г Вещества, на свойства которых преобладающее влияние оказыва-ют неполярные остатки углеводороды н их галогенпроизводные, простые и сложные эфиры, спирты более чем с пятью С-атомами, высшие альдегиды и кетоны высшие оксимы, средние и высшие карбоновые кислоты, ароматические карбоновые кислоты, ангидриды кислот, лактоны, высшие нитрилы и ам.иды кислот, фенолы, тиофенолы, высшие амнны, хиноны, азосоединения. [c.296]

Ароматические кислоты обладают всеми общими свойствами, характерными для карбоновых кислот ароматического ряда. Они образуют соли, ангидриды, галоидоангидриды, амиды, сложные эфиры и др. [c.229]

Из рис. VI П-25 видно, что для ряда ароматических карбоновых кислот эти предположения вполне оправдываются. По оси абсцисс на этом рисунке отложены значения логарифмов к — константы скорости инициирования реакции, приводящей к появлению окраски, а по оси ординат — величины р/С катализировавших этот процесс ароматических карбоновых кислот. Ароматические кислоты были выбраны потому, что эти соединения обладают наиболее приемлемыми физическими свойствами (они не летучи при температуре опыта) и молекулы их имеют почти одинаковые размеры. Значительные отклонения от имеющей место закономерности наблюдаются лишь для двух оршо-замещенных бензой- [c.71]

Во все средние коэффициенты активности кислот в данном растворителе входит одна и та же величина lg лиония МН" . Таким образом, значения lg ионов кислот не могут быть связаны с изменением энергии протона, а являются результатом различного взаимодействия анионов с растворителями. Анионы жирных карбоновых кислот, ароматических карбоновых кислот и фенолов характеризуются изменением энергии при переносе их из неводного растворителя в воду. Можно было бы думать, что это результат различия в радиусах анионов. Однако радиусы замещенных бензойных кислот и фенолов с теми же заместителями мало различаются между собой, [c.204]

При окислении ароматических углеводородов получают карбоновые кислоты ароматического ряда и их ангидриды, хиноны, гидропероксиды, при разложении которых образуются фенолы, [c.36]

Авторами на протяжении многих лет изучалась реакция алкилирования карбоновых кислот, ароматических углеводородов, фенолов и их производных этиленовыми углеводородами. Исследования проводились в присутствии катализаторов на основе фтористого бора, который, как известно, за последние десятилетия стал одним из распространенных катализаторов в органической химии [14] и особенно эффективным оказался в процессах алкилирования. Эти наши исследования и составляют основу данной монографии. В связи с тем, что алкилбензолы и некоторые их производные в настоящее время широко используются в качестве исходных продуктов для различных синтезов через гидроперекиси, в монографию включена специальная глава — Автоокисление алкилароматических углеводородов . Эта глава особенно наглядно показывает значение реакции алкилирования ароматических углеводородов. Она написана главным образом на основе литературных данных и включает наши исследования, выполненные за последние годы. [c.5]

Ангидриды карбоновых кислот Ароматические нитрилы, Аг— sN Ацетиленовая связь —С = С— [c.51]

II. Ко второй группе относятся вещества, на физические свойства которых наибольшее влияние оказывает неполярная часть молекулы. Это — углеводороды, галогенпроизводные углеводородов, простые и сложные эфиры, спирты (содержащие более 5 атомов углерода), высшие кетоны и альдегиды, высшие оксимы, высшие и средние карбоновые кислоты, ароматические карбоновые кислоты, ангидриды кислот, лактоны, высшие нитрилы и амиды кислот, фенолы, тиофенолы, высшие амины, хиноны, азопроизводные. [c.570]

Многие органические вещества, содержащиеся в сточных водах, являются слабыми электролитами и в водных растворах частично ионизируются. К ним относятся фенолы, ароматические и алифатические карбоновые кислоты, ароматические и алифатические амины и многие гетероциклические соединения. Растворимость ионизированных молекул значительно выше, чем неионизированных. На рис. 1У-12 представлены изотермы адсорбции ионов производных бензола из водных растворов на обеззоленном активном угле КАД [22]. Для сравнения иа этом же рисунке штриховой линией показаны изотермы адсорбции соответствующих неионизированных молекул. Из рисунка видно, что во всех случаях адсорбция органических ионов растет с увеличением концентрации раствора медленнее, чем адсорбция неионизированных молекул того же вещества. Органические ароматические ионы адсорбируются активным углем независимо от знака их заряда. В основе их адсорбции лежит дисперсионное взаимодействие с атомами поверхности адсорбента. [c.89]

Обратимся к названию темы Карбоновые кислоты ароматического ряда>. [c.228]

Составьте формулу простейшего представителя карбоновых кислот ароматического ряда (простейшим представителем является бензойная кислота). [c.228]

X. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ АРОМАТИЧЕСКОГО РЯД [c.122]

Эта реакция является одной из важнейших для получения карбоновых кислот ароматического ряда и позволяет почти во всех случаях заместить аминогруппу, непосредственно связанную с ароматическим ядром, на группу циана. [c.374]

Кислая окись алюминия используется для хроматографии веществ кисл( ного типа кислых аминокислот, карбоновых кислот, ароматических кисл кислых красителей, сульфокислот, а также неорганических анионов. [c.192]

Кислотные отвердители Для отверждения эпоксидных олигомеров широко применяют ангидриды карбоновых кислот (ароматические н алициклические) [c.120]

Охлажденную щелочную смесь, полученную после гидролиза, прежде всего экстрагируют эфиром. Эфирный экстракт может содержать амины (главным образом нелетучие), спирты и непрореагировавшее исходное вещество. Если в эфирном растворе не удается обнаружить указанных соединений, то из щелочного раствора после гидролиза следует отогнать 4—5 мл жидкости и попробовать обнаружить в дистилляте спирты (низшие спирты очень плохо извлекаются эфиром). Затем щелочной раствор подкисляют и снова экстрагируют эфиром. При этом получают свободные карбоновые кислоты. Ароматические карбоновые кислоты часто выпадают в осадок уже при подкислении. [c.576]

Карбоновые кислоты ароматического ряда обычно малорастворимы в воде. Степень ионизации этих кислот весьма различна. Замещенные кислоты, имеющие в бензольном ядре нитрогруппы, атомы галоида или гидроксильные группы, обычно более сильно ионизированы, в особенности если атом галоида или гидроксильная группа находятся в орто-положении к карбоксилу. [c.248]

Бензойная кислота — простейшая карбоновая кислота ароматического ряда. Она применяется для синтеза красителей, для получения перекиси бензоила — важного химиката для производства пластмасс, а также в медицине и нишевой промышленности. Получают ее в промышленности окислением толуола или омылением бензотрихлорида. Одним из способов очистки технической бензойной кислоты является перекристаллизация. На примере бензойной кислоты учащиеся должны освоить этот важнейший прием очистки твердых органических веществ. В 100 лл воды растворяют при нагревании до кипения 2 г технической бензойной кислоты и быстро фильтруют горячий раствор. Горячую фильтрацию ведут через специальные воронки с обогревом (электрической спиралью или газовой горелкой). Фильтрат делят на две части. Половину быстро охлаждают, например, поместив колбочку в холодную воду из раствора выпадают мелкие кристаллы бензойной кислоты. Вторую половину фильтрата оставляют медленно охлаждаться и наблюдают постепенное выпадение крупных кристаллов бензойной кислоты, цмеющих форму пластинок. Кристаллы отфильтровывают, высушивают и взвешивают. По разности весов взятой и полученной бензойной кислоты определяют потери при перекристаллизации. [c.104]

Способы получения. Одноосновные карбоновые кислоты ароматического ряда могут быть получены всеми общими способами получения, известными для кислот жирного ряда. Здесь будут рассмотрены только специфические наиболее часто применяемые способы. [c.499]

Фенолокислоты -можно рассматривать как производные карбоновых кислот ароматического ряда, у которых один из водородных атомов в бензольном кольце замещен на гидроксил. [c.73]

Терефталевая кислота НООС—СсН4—СООН. Двухосновная карбоновая кислота ароматического ряда. Ее структурная формула [c.488]

Многие органические вещества легко растворяются в воде, но нерастворимы в концентрированных растворах солей. На этом основано выделение твердых веществ методом высаливания, которое можно сочетать с истинной кристаллизацией, если к горячему водному раствору органического вещества добавить горячей раствор соли и смесь охладить. Удобным осадителем в этом случае является хлорид натрия, растворимость которого меняется с температурой незначительно и поэтому можно не опасаться загрязнения осадка солью. Для высаливания используют также сульфаты магния, натрия и другие соли. Высаливание солей карбоновых кислот, ароматических сульфокислот, некоторых красителей основано на превы-ШЕнни произведения растворимости под влиянием увеличения концентрации одноименного нона. Поэтому оно может быть осуществлено при помощи не только солей, но и щелочей. [c.20]

Как сообщил Бероза [24], по существу одним и тем же методом легко декарбоксилируются гетероциклические карбоновые кислоты ароматического типа (например, никотиновая, изоникотино-вая, пиразин-2,3-дикарбоновая и хинолиновая), а также а-оксикислоты, однако для полного завершения реакций с некоторыми из этих кислот может потребоваться до 2 ч. Описанный выше метод применим для этих соединений в том случае, если увеличить продолжительность нагревания реакционной смеси. [c.135]

Тиофенкарбоновые кислоты могут быть получены при помощи многих общих методов, применяемых для синтеза карбоновых кислот ароматического ряда. Повидимому, наиболее удобным лабораторным способом является взаимодействие галоидного тиенилмагния с двуокисью углерода. Эта реакция была использована для синтеза тиофен-2- [139—141] и тиофен-З-карбоновых кислот [113], а также гомологов этих кислот [37, 50]. Этим методом были также получены 3,4,5-трихлор- и 3,4,5-трибромтиофенкарбоновая кислота [35]. [c.182]

Фенилацетилен, Ы-фенилиминохлорид карбоновой кислоты ароматического ряда 2-Арил-4-фенил-хинолин (I) Sn I4, в безводном хлороформе указаны арил I и соответствующий выход ф енил — 56%, я-хлор-фенил — 69%, п-нитрофенил — 70% [675] [c.529]

Во все средние коэффициенты активностл кислот в данном растворителе входит одна и та же величина IgYo катиона МН +. Таким образом, различие в Igy, ионов кислот не может быть связано с изменением энергии протона, а являются результатом различного взаимодействия анионов с рас-творителям и. Анионы жирных карбоновых кислот, ароматических карбоновых кислот и фенолов характеризуются различным изменением энергии при переносе их из неводного растворителя в воду. Можно было бы думать, что это результат различия в радиусах анионов. Однако радиусы замещенных-бензойных кислот и фенолов с теми же заместителями мало отличаются между собой, а величины Igy,, различаются очень сильно. Очевидно, эффект заключается не столько в различии радиусов анионов, сколько в различном характере сольватации анионов кислот различной природы. Причина этого состоит, вероятно, в различном распределении зарядов в анионах кислот различной природы. У ароматических карбоновых кислот заряд в анионе менее локализован, чем у алифатических кислот, а у фенола локализация еще меньше. Следовательно, энергия переноса анионов зависит от характера распределения зарядов в анионах п, как мы уже говорили, от величины неполярных радикалов нонов, [c.383]

Изомеризация замещенных ароматических соединений (диариловых эфиров, диарилсульфидов, -сульфоксидов, -сульфонов, ариловых эфиров сульфо- и карбоновых кислот ароматического ряда и др.) под действием щелочей в результате внутримолекулярного нуклеофильного замещения [c.375]

У непредельных соединений, не содержащих сопряженных систем кратных связей или ароматических колец, экзальтации иногда также наблюдаются, хотя и значительно меньшие. Обычно они имеют место в таких соединениях, где углерод при кратной связи соединен с азотом, серой, кислородом или галогенами, как в амидах и галогенангидридах карбоновых кислот, ароматических аминах, тиофенолах, эфирах фенолов. Наличие экзальтации у этих соединений Брюль (1907), а вслед за ним Эйзенлор (1911) относили за счет особого вида сопряжения между кратными связями и побочными валентностями азота, серы и других элементов, изображая такие скрытосопряженные системы схемами [c.74]

Курс органической химии (1965) -- [ c.470 ]

Методы эксперимента в органической химии (1968) -- [ c.778 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.347 , c.370 , c.553 , c.557 , c.559 , c.564 , c.572 ]

Органическая химия Часть 2 (1994) -- [ c.0 ]

Пестициды химия, технология и применение (1987) -- [ c.0 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.470 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1971) -- [ c.593 , c.704 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.294 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.245 ]

Руководство к малому практикуму по органической химии (1975) -- [ c.218 , c.293 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.113 ]

Органическая химия Издание 6 (1972) -- [ c.245 ]

Электрохимия органических соединений (1968) -- [ c.350 , c.414 , c.415 , c.539 , c.540 ]

Технология нефтехимического синтеза Издание 2 (1985) -- [ c.299 ]

Теория технологических процессов основного органического и нефтехимического синтеза Издание 2 (1975) -- [ c.482 , c.612 ]

Химия гербицидов и регуляторов роста растений (1962) -- [ c.227 ]

Химия и технология пестицидов (1974) -- [ c.232 , c.250 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.364 , c.376 , c.409 , c.417 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.113 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.115 , c.122 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.106 ]

Основы технологии нефтехимического синтеза Издание 2 (1982) -- [ c.120 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.493 , c.505 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.493 , c.505 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.644 , c.648 , c.652 ]

Пестициды (1987) -- [ c.0 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.152 , c.153 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.169 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.367 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология