Тетрахлоргидрохинон

Фиг. 110. Связь дыхательной цепи и фосфорилирования в митохондриях, i, г и а — точки фосфорилирования. А, В, С, D ш Е — точки приложения действия ингибиторов дыхания (ом. табл. 48). БОВ — Б- 3-оксибутират БОА—L-p-оксиацил ФПр — дегидрогеназа жирных кислот ФПЭ — флавиновый переносчик электронов ТМФД— тетраметил-и-фенилендиамин ТХГХ — тетрахлоргидрохинон С I и т. п.— промежуточные продукты процесса окислительного

Холл и Конант [87] получили воспроизводимые потенциалы с хлораниловым электродом в ледяной уксусной кислоте. Электроды представляют собой платиновую пластинку, погруженную в исследуемый раствор, насыщающийся тетрахлоргидрохиноном и тетра-хлорхиноном (хлоранил). Их работы описаны на стр. 196, 197. [c.231]

Конант и Хелл в уксусной кислоте применили аналог хингидронного электрода — хлораниловый электрод, представ-ляк)ш,ий собой смесь тетрахлоргидрохинона и тетрахлорхино-на — СбС14(ОН)2. СбСЦОг- Этот электрод пригоден для определения кислотности В присутствии окислителей. [c.813]

В настоящее время самым распространенным кислым растворителем является уксусная кислота, применяемая в сочетании с хлорной кислотой как титрантом. В первых работах Холла, Конанта и Вернера в качестве индикаторного электрода для определения кислотности был использован хлораниловый электрод (тетрахлорхинон — тетрахлоргидрохинон). При титровании хлорной кислотой в безводной уксусной кислоте были получены четкие точки перегиба для очень слабых оснований, которые не удается оттитровать в воде. [c.121]

Потери 2-хлор-4-нитрофенола и 2-фенилфенола довольно значительны, но остающееся количество 2-хлор-4-нитрофенола (0,11—0,12%) достаточно для защиты кожи от плесневения. Устойчивость 4-нитрофенола в условиях отсутствия вымывания авторы объясняют малой его летучестью или связыванием его с кожей (водородными связями). Только у тетрахлоргидрохинона малая летучесть не согласуется со значительной потерей в течение экспозиции на открытом воздухе здесь нельзя объяснить убыль фунгицида улетучиванием, и авторы не приводят объяснений механизма этого процесса. [c.89]

Тетрахлоргидрохинон — белое вещество, а его окисленная форма— желтое, так что /непосредственно по внешнему в иду можно оценить состоящие колонки. Провдосы в таких колонках можно проводить в кислых или нейтральных растворах применения же сильнощелочных сред следует избегать, так как в этих условиях в6з1мож а значительная потеря неподвижной фазы вследств ие диссоциации слабокислых фенольных групп. [c.178]

Окислительно-восстановительные реакции исследованы на колонках, заполненных обработанной тетрахлоргидрохиноном полиуретановой пеной с открытыми ячейками [6], Полиуретановая пена хорошо удерживает хлоранил (тетрахлор-п-хинон), и предложено использовать ее в качестве носителя вместо гранулированного кель-Р [28, 29] при этом приобретаются все преимущества колонок, заполненных пеной. [c.454]

При ультрафиолетовом облучении диалкилфосфористые кислоты и хлоранил реагируют с получением смешанного эфира диалкилфосфорной кислоты и тетрахлоргидрохинона [c.51]

Моно-а-тетралиловый эфир тетрахлоргидрохинона (IV) [4]. 7,0 г хлоранила и 9,0 г свежеперегнанного в атмосфере азота тетралина в 130 мл абсолютного, очищенного от тиофена бензола облучают светом погружной лампы с водяным охлаждением (НОАбОО) в течение 18 час. Реакцию проводят при перемешивании в атмосфере азота. При переработке реакционной массы получают 3,7 г соединения IV (25% теоретического) с т. пл. 142,5°. Температура плавления продукта метилирования диазометаном 104,5°. [c.169]

По другому принципу протекает реакция фотохимического присоединения бензальдегида к хлоранилу [18], приводящая к образованию монобензоата тетрахлоргидрохинона (XIV), а также фотохимическое присоединение бен- [c.175]

Шенк [2] проводил реакцию тетралина с хлоранилом также при облучении ультрафиолетовым светом. Продукт превращения — моно-а-тетралиловый эфир тетрахлоргидрохинона (I) был получен с выходом 25% от теоретического (см. стр. 169). [c.203]

Различные результаты, полученные Шенком и Муром, можно объяснить тем, что фотохимическое дегидрирование тетралина хлоранилом проходит через образование эфира (I), который распадается (термически или фотохимически) на 1,2-дигидронафталин и тетрахлоргидрохинон [c.204]

Диэлектрическая постоянная кислотного растворителя — уксусной кислоты еще ниже —около 6,1 при 20 °С. Однако, как показали Кольтгофф и Брукенштейн [7, 8], в уксусной кислоте экспериментальное определение pH возможно, а полученные данные полезны для характеристики кислотно-основного взаимодействия в этом растворителе. Интересно заметить, что при низкой диэлектрической постоянной растворителя возможно следующее упрощение. Из-за высокой степени ассоциации ионная сила раствора может оказаться настолько незначительной, что активности ионов можно считать равными соответствующим концентрациям. Тем не менее сообщалось, что константы диссоциации оснований, определенные методом буферной емкости в уксусной кислоте, содержащей от О до 5 вес.% воды, свидетельствуют о межионных солевых эффектах, которые легко рассчитать по уравнению Дебая — Хюккеля, и об эффектах среды, которые согласуются с уравнением Борна [88]. Измерение кислотности в уксусной кислоте можно успешно осуществить с помощью электрода хлоранил — тетрахлоргидрохинон, используя в качестве электрода сравнения каломельный электрод, приготовленный на основе уксусной кислоты как растворителя [8]. [c.348]

Как для центросимметричных молекул (1,2,4,5-тетрахлорбензол [9], тетрахлоргидрохинон [10]), так и для нецентросимметричных (пентахлорфенол [И], 2,5-дихлоранилин [12]) рентгеноструктурный анализ заметно облегчается благодаря данным ЯКР об ориентации молекул в элементарной ячейке. Для нецентросимметричных молекул [11,12] направления связей С—С1 (т. е. направления 2-осей) могут быть определены с точностью до Г. Поэтому для молекул, имеющих два атома хлора в орто- или метаположениях, ориентация бензольного кольца может быть определена с точностью до предположения о копланарности заместителя и кольца. [c.40]

Методы органической химии Том 3 Выпуск 2 (1935) -- [ c.304 ]

Реакции органических соединений (1939) -- [ c.168 ]

Препаративная органическая фотохимия (1963) -- [ c.0 ]

Вредные органические соединения в промышленных сточных водах 1982 (1982) -- [ c.163 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.368 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.113 , c.179 ]

Окислительно-восстановительные полимеры (1967) -- [ c.51 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.242 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология