Метод буферный определения

После приближенного определения pH испытуемого раствора, выбора индикатора и состава буферной смеси приступают к точному определению рП буферным методом. Буферный метод определения pH основан на сравнении интенсивности окраски индикатора в испытуемом растворе и стандартных буферных растворах с известными величинами pH, к которым добавлен тот же индикатор и в том же количестве. Значение pH испытуемого раствора равно pH того буферного раствора, окраска которого совпадает с окраской испытуемого раствора. [c.134]

Имеются несколько методов автоматического определения аминокислотных остатков в продуктах гидролиза пептидов, которые основаны на ионообменных методах с градиентным элюированием [43—45]. Соответствующие устройства, обеспечивающие создание непрерывных градиентов буферного раствора, применяли также и в анализе остатков сахаров [48, 49]. [c.388]

Существуют два основных колориметрических метода определения концентрации ионов водорода буферный и безбуферный. Точность этих методов не превышает 0,1 pH. Наиболее распространенным методом безбуферного определения pH является метод Михаэлиса, основанный на применении стандартных рядов, полученных с одноцветными индикаторами групп нитрофенола в растворах с различным значением pH (см. табл. 20). По методу Михаэлиса может быть определено pH растворов в широком диапазоне от 2,8 до 8,4. Для выяснения, с каким же из указанных индикаторов следует производить определение pH, предварительно при помощи универсального индикатора узнают примерное значение pH исследуемого раствора, а затем производят окончательное определение pH с одним из индикаторов. [c.88]

При исследовании поведения динитрила азодиизомасляной кислоты на фоне буферных растворов в 60%-м этаноле было установлено, что в кислых средах 1/2 сдвигается в сторону более отрицательных значений с ростом pH. В нейтральной и щелочной областях 1/2 мало зависит от pH. Величина предельного тока остается постоянной при всех значениях pH. Мы применяли полярографический метод для определения малых количеств этого инициатора в полимерах и сточных водах [c.169]

Определение 21,52—40,89 мг КзРе ( N)в методом кулонометрии при контролируемом потенциале [221] дает более точные результаты, чем иодометрический или гравиметрический методы. При определении иона Ре (СК)в с использованием серебряного (на платине) анода и платинового катода в ацетатном буферном растворе присутствие иона С1 не мешает. Ошибки определения [c.27]

Другой метод амперометрического определения кремния заключается в титровании нитроном его комплексных соединений с молибденом гетерополисоединения кремния и молибдена восстанавливаются на ртутном капельном электроде и могут быть оттитрованы в цитратном буферном растворе с pH 2,5 по методу осаждения [c.243]

По этому обратимому методу, предложенному Ирвингом и сотр. [48 495, 49 53211 можно определить концентрацию дитизоната металла в щелочных смешанных экстрактах, не зная количества и исходной концентрации раствора дитизона, а также распределения дитизона между двумя фазами. Изменение поглощения при длине волны A, или абсолютная обратимая величина (Дте ), для дитизоната металла, численно равно величине A x из первого метода. Поэтому и в данном случае можно пользоваться величинами, приведенными Б табл. 13, стр. 116. Описанный метод до определенной степени не зависит от окрашенных примесей, если только они остаются неизменными в смешанном экстракте и в растворе после разложения дитизонатов. Чаще всего это достигается путем избирательного разложения (с помощью буферных растворов и маскирующих веществ). [c.127]

Ряд теоретических вопросов аналитической химии не может быть разъяснен без применения формул, в которых введены коэфициенты активности. И. Кольтгоф в настоящей книге и в других трудах принужден был прибегнуть к таким формулам при объяснении ряда вопросов теории индикаторов, солевого эффекта индикаторов, различия в результатах, получаемых при определении pH электрометрическим и некоторыми колориметрическими методами, буферного действия и т. д. [c.40]

Потенциометрические методы количественного определения пенициллина дают удовлетворительные результаты. Для чистой кристаллической натриевой соли бензилпенициллина метод дает ошибку до +2 %. Метод не пригоден для анализа буферных растворов, малоактивных образцов и культуральной жидкости. [c.60]

Величина pH имеет большое значение, поэтому методам ее определения уделяется самое серьезное внимание. Методы определения pH могут быть различными. В настоящее время наиболее широкое распространение получили электрометрический и колориметрический методы (буферный и безбуферный). [c.262]

Одним из вариантов метода постоянной ионной силы является метод буферных растворов. Растворы сильных электролитов, применяемые для разбавления при получении стандартной серии, могут быть заменены так называемыми буферными растворами для регулирования общей ионной силы (БРОИС) или, иначе говоря, рХ-буфер-ными растворами (X — определенный вид ионов). Действие рХ-буфера обеспечивается соответствующими равновесиями, устанавливающимися в реакциях осаждения или комплексообразования. Например, р1- или pAg-буфер может быть приготовлен на основе раствора, насыщенного относительно Agi или КС1, для которого справедливо следующее равновесие с константой K = aija [c.113]

Ве.пичииа рИ имеет большое значение, поэтому методам ее определения уделяется самое серьезное внимание. Методы определения рП могут быть различными. Наиболее широкое распространение получили электрометрический и колориметрический методы. Последний может быть буферным и безбуферным. Первый метод является наиболее точным, хотя и более сложным. Колориметрический метод бо.пее прост, но менее точен. Он основан на принципе изменения цвета кислотно-основных индикаторов (индикаторный метод). [c.217]

Метод безбуферного определения pH (по Михаэлису), В этом методе используют чаще одноцветные индикаторы, нитро- и дини-грофенолы, у которых кислотная форма бесцветна, а щелочная окрашена. В этом методе в отличие от буферного шкала готовится на растворах щелочи, в которых весь прибавленный в пробирку и1Дикатор полностью диссоциирован п интенсивность окраски можно считать пропорциональной количеству прибавленного индикатора. [c.58]

С помощью солохромового фиолетового определяют алюминий в стали [739, 1121], ферротитане 778], в сплавах Ре — V, Ре — 2г и Ре — Т [251а], в РЬ — 5п-сплавах [566], в почвах [1], в рудах [257], цинковых покрытиях [257] и др. Предложены методы одновременного определения алюминия и цинка в магниевых сплавах [744], алюминия и магния в горных породах [708]. Предложено полярографическое определение алюминия по окислению его комплекса с солохромовым фиолетовым на вращающемся графитовом пиролитическом электроде [726]. Реагент и алюминий на фоне 0,2 М ацетатного буферного раствора с pH 4,7 дают анодные волны с ./, = + 0,53 б и + 0,87 е, соответственно. По волне комплекса можно определять 25 мкг А1/лл. При pH 4,7 определению алюминия не мешают 20-кратные количества Ag, Аз, Ве, В , Ое, С( , Са, Сг, Си, Hg, и, Mg, Мо, N1, РЬ, Рг, 5Ь, 5п, ТЬ, Т1, и, А /, Тп, 2г, РОГ и растворенного кислорода. Мешают Ре (III), V (V), Т1 (IV), Со, Мп и Р". [c.144]

Химические и электрохимические свойства лития таковы, что амперометрическое титрование его затруднено. Он почти не образует малорастворимых солей, образованием которых можно было бы воспользоваться для прямого титрования, не образует также комплексных соединений и имеет сильно отрицательное значение стандартного потенциала. Поэтому пока известно только два способа определения лития амперометрическим методом косвенное определение, заключающееся в осаждении лития уранилацетатом цинка, отделении и растворении осадка с последующим титрованием цинка раствором ферроцианида калия на фоне тартратно-ацетатного буферного раствора с рН=7,5—8 в водно-этанольной среде. Титруют при потенциале -Ь0>8 В (Нас. КЭ) на платиновом электроде. Количество определяемого лития — от 1 до 3 мг. Мещает определению уран (VI). Метод опробован на литийсодержащих материалах [1]. Второй способ — титрование вереде изопропилового спирта раствором щавелевой кислоты. Электроды — медный амальгамированный катод и медный анод, Дф=1,0 В. Нижний предел определения ЫО— моль/л. Метод разработан для последовательного определения калйя (см. Калий ), натрия и лития, причем авторы статьи [2] замечают, что оксалат лития образуется в последнюю очередь и что в отсутствие калия и натрия литий практически не титруется. [c.199]

Во втором методе для определения всех аминокислот используют лишь одну колонку. Время, необходимое для анализа, в этом случае зависит от числа используемых буферных растворов, что в свою очередь определяется имеющейся аппаратурой. Если прибор, например анализатор Унихром фирмы Весктап (США), автоматически позволит производить однократную смену одного буферного раствора на другой, то предпочтительнее применять двухбуферную систему. В этом случае весь анализ занимает 4 ч. Если же прибор позволяет автоматически менять протекающий буферный раствор два или несколько раз, то используют систему из трех буферных растворов, что сокращает продолжительность анализа до 3 ч. При соответствующей комбинации методов продолжительность анализа двухколоночным методом можно еще уменьшить (см. ниже). [c.174]

Разработано также несколько методов радиохимического определения бериллия нри помощи радиоизотопов других элементов. Алимариным 1и Гибало [79] предложено радиометрическое титрование бериллия двузамещенным фосфатом аммония, содержащим радиоизотоп фосфора рз . Предварительно были установлены условия, при которых бериллий количественно осаждается фосфатом аммония (ацетатный буферный раствор, pH 5—5,5) в виде Вез(Р04)2- Точку эквивалентности находят графически или по формуле. Влияние посторонних элементов устраняется комплексоном П1. Метод позволяет определять 0,7— 9 м,г Ве. [c.89]

Анализ минералов на содержание бериллия можно осуществить косвенным фосфатным методом [389, 390] путем двукратного осаждения фосфата бериллия и аммония в ацетатном буферном растворе в присутствии комплексона III и титрования отделенного и растворенного осадка фосфата перхлоратом висмути-ла. Метод более трудоемок, чем арсенатный. Предложенный Уэлейсом [716] метод объемного определения бериллия, основанный на осаждении гидроокиси бериллия после разложения руды и растворении Ве(0Н)2 в избытке фторида натрия с последующим титриметрическим окончанием, очень трудоемок. [c.170]

Предложен косвенный снектрофотометрический метод определения фосфора [925]. Метод основан на измерении при 230 нм светопоглощения молибдата, который образуется нри разложении ФМК после его экстрагирования смесью (5 1) диэтилового эфира и изобутанола и реэкстрагирования аммиачным буферным раствором. Изучено светопоглощение ГПК и других компонентов реакции. Предложен также метод косвенного определения суб-микрограммовых количеств фосфора [432]. Метод основан на связывании в желтый ФМК и определении молибдена но его каталитическому действию на окисление KJ перекисью водорода после экстракции ФМК бутилацетатом, удаления избытка молибдата и разрушения комплекса раствором NaOH. Отношение Р Мо в комплексе равно 1 12. [c.54]

Основой метода титриметрического определения третичных аминов в присутствии первичных и вторичных явился метод Блюмриха и Банделя [47], развитый далее Вагнером, Брауном и Питерсом [48]. Первичные и вторичные амины вводят в реакцию с уксусным ангидридом в уксусной кислоте, в результате которой образуются амиды, затем третичные амины титруют хлорной кислотой в уксусной кислоте. В усовершенствованном методе уксусная кислота заменена метанолом. Оба эти метода малочувствительны и, по-видимому, не пригодны для определения третичного амина, если его концентрация менее 0,57о. Кроме, того, в обоих методах нельзя понижать нормальность титранта или повышать размер пробы из-за буферного действия образующихся амидов. [c.472]

Поскольку фосфор образует комплексные гетерополикислоты, то он может быть определен, подобно германию (см. Германий ), прп помощи нитрона в гликолевом буферном растворе Образованием фосфорномолибденовой гетерополикислоты пользуется Хлебовский предложивший чрезвычайно сложный метод косвенного определения фосфора в минералах и сплавах. После разложения пробы получают осадок гетерополикислоты, экстрагируют его изобутиловым спиртом водную фазу, содержащую избыток молибдата, примененного для осаждения фосфора, обрабатывают амальгамой цинка для восстановления молибдена (VI) до молибдена (III) и титруют последний раствором железа (III). Описанные операции сопровождаются, конечно, многократными промываниями и фильтрованиями, причем мышьяк надо удалять возгонкой, а ванадий восстанавливают до низшей валентности, чтобы он не участвовал в образовании гетерополикислоты. По нашему мнению, такой способ вряд ли может получить практическое применение не только вследствие исключительной громоздкости, но и потому, что точность его весьма сомнительна. [c.329]

Применяя интерферометрический метод для определения относительной растворимости оптических стекол, Хабберд, Гамильтон и Финн [38] установили, что разрушение стекла 015 начинается при pH 8,5—9. Эти авторы исследовали разрушение прямоугольных образцов стекла, размером примерно 2x3 см, с достаточно плоской поверхностью, чтобы, помещая образец на оптическую плоскость плавленного кварца, можно было наблюдать интерференционные полосы. Каждый образец частично погружали в раствор на 6 ч при 80° С, а затем с помощью интерферометра Пульфриха наблюдали смещение полос, вызванное изменением поверхности. Разрушение характеризовалось числом полос. Результаты, приведенные на рис. X.4 (нижняя кривая), были получены в буферных растворах [c.267]

Буферный метод. Для определения pH буферным методом рассчитывают для определенного количества (например, 6 см) ряда буферных смесей pH, отличающиеся друг от друга последовательно на 0,1 pH и приготовляют в пробирках эти растворы. В каждую из пробирок приливак т по 2—3 капли выбранного ранее индикатора. [c.167]

При разделении защищенных нуклеозидов, например ано-мерных рибофуранозилпроизводных урацила, в качестве сорбента с успехом используют нейтральную окись алюминия, а в качестве элюента — смеси бензола и этилацетата в разных пропорциях [44, 45, 84, 85]. В табл. 37.6 приведены значения Ка основных нуклеозидов на колонке с сефадексом на основании этих данных можно оценить возможность разделения той или иной смеси методом гель-проникающей хроматографии при использовании элюентов различного состава [47, 48, 67—69]. Хорошие результаты дает разделение на обычных или специально фракционированных биогеле Р-2 [86, 87] и сефадексе 0-10 [88]. Показано, что эти два геля можно использовать для определения нуклеотидного состава нуклеиновых кислот (рис. 37.11). Биогель Р-2 применяют также для разделения нуклеозидов в присутствии большего количества нуклеотидов, которые в этом случае элюируются существенно быстрее, чем на сефадексе 0-10. Хроматографию на биогеле Р-2 или сефадексе 0-10 неоднократно использовали в качестве микроаналитического метода при определении нуклеозидного состава энзиматических гидролизатов ДНК [89—91] и идентификации концевых нуклеотидов [92]. Смесь рибо- и дезоксирибонуклеозидов разделяли на колонке с фракционированным биогелем Р-2 в буферном растворе (pH 10,1), содержащем тетраборат натрия (рис. 37.12) [87]. Для отделения тимидина от 5-бром- и 5-иоддезоксиуридинов предложено проводить хроматографию на сефадексе 0-10 в фос-фатноцитратном буферном растворе с pH 3,5 [93, 94]. [c.53]

Метод включает определение сульфатов, суммарного содержания окислов и основных сульфатов. Методика применяется для контроля качества сырья, используемого для выращивания монокристаллов. Сульфаты извлекают водой, а основные сульфаты и окислы растворяют в аммиачном буферном растворе [19—22]. Определение заканчивают фотометрически после экстракции комплексов кадмия и цинка с 1-(2-пирнди-лазо)-2-нафтолом [23, 24]. [c.413]

Диэлектрическая постоянная кислотного растворителя — уксусной кислоты еще ниже —около 6,1 при 20 °С. Однако, как показали Кольтгофф и Брукенштейн [7, 8], в уксусной кислоте экспериментальное определение pH возможно, а полученные данные полезны для характеристики кислотно-основного взаимодействия в этом растворителе. Интересно заметить, что при низкой диэлектрической постоянной растворителя возможно следующее упрощение. Из-за высокой степени ассоциации ионная сила раствора может оказаться настолько незначительной, что активности ионов можно считать равными соответствующим концентрациям. Тем не менее сообщалось, что константы диссоциации оснований, определенные методом буферной емкости в уксусной кислоте, содержащей от О до 5 вес.% воды, свидетельствуют о межионных солевых эффектах, которые легко рассчитать по уравнению Дебая — Хюккеля, и об эффектах среды, которые согласуются с уравнением Борна [88]. Измерение кислотности в уксусной кислоте можно успешно осуществить с помощью электрода хлоранил — тетрахлоргидрохинон, используя в качестве электрода сравнения каломельный электрод, приготовленный на основе уксусной кислоты как растворителя [8]. [c.348]

Кольтгоф с сотрудниками [65] применил полярографический метод для определения персульфата в латексах, полученных эмульсионной полимеризацией. Возможно также полярографическое определение азодинитрила изомасляной кислоты этот инициатор дает волну на полярограмме при Е1Д = —1,38 в (фон — буферный раствор с pH 7). [c.144]

Ход определения. Анализируемый раствор разбавляют водой примерно до 200 мл и нейтрализуют аммиаком приблизительно до pH 4, не обращая внимания на образующийся осадок продуктов гидролиза (который выпадает, например, в присутствии Bi). Прибавляют достаточное количество комплексона( 1—5 г),10—25мл ацетатного буферного раствора (120 мл концентрированной уксусной кислоты смешивают с 200 мл 20 %-ного аммиака и 200 мл дистиллированной воды), нагревают до кипения и, не прекращая кипения, приливают кипящий 5о -ный раствор оксалата аммония. Выделившийся осадок оксалата кальция через 3—6 час. отфильтровывают и определяют кальций весовым способом в виде СаО (или aSO ) или титрованием перманганатом калия. Кальций можно также определить прямым титрованием комплексоном после растворения оксалата кальция и прибавления комплексоната магния (см. Объемное определение кальция ). Определению сверх ожидания не мешает титан, образующий в слабокислой среде хотя малоустойчивый, но негидролизующирся комплекс. Бериллий и уран образуют комплексные соединения с оксалатом и определению не мешают. Единственным элементом, мешающим определению, является четырехвалентное олово, одновременно выделяющееся в виде гидроокиси. Однако последнее не мешает, если определение кальция заканчивается титрованием. Четырехвалентный церий восстанавливается комплексоном до трехвалентного и образует комплексное соединение, не мешающее определению. При применении достаточного количества комплексона все посторонние элементы могут содержаться практически в любых количествах. Так, например, в растворе, содержавшем 500 мг Fe и 8,24 мг Са, при однократном осаждении в присутствии 5 г комплексона было найдено осаждением 8,21 мг СаО. Метод можно применить для определения кальция в любом веществе независимо от его качественного состава. Приводим два практических метода подобного определения. [c.132]

Редко приходится определять магний в воде. Его содержание можно определить по разности между количеством комплексона, израсходованным на титрование пробы воды с эриохромом черным Т, и тем его количеством, которое пошло на титрование пробы с мурексидом, О недостатках этого метода было сказано несколько слов на стр, 340. При прямом определении магния рекомендуется сначала осадить кальций оксалатом и по прошествии одного часа титровать магний раствором комплексона по эриохрому черному Т. Шнейдер и Эммерих [6] получали при применении этого способа всегда повышенные результаты вследствие некоторого растворения осадка оксалата кальция. Поэтому рекомендуется этот осадок предварительно удалять фильтрованием. Так как в природных водах обычно содержатся небольшие количества магния, следует брать для анализа большие количества воды, например 500 мл. Против этого способа имеются и возражения, так как присутствие в растворе оксалатионов в большой концентрации вызывает растянутый переход окраски индикатора (образование оксалатных комплексов с магнием). Несколько исследований посвящено также методам одновременного определения сульфатов и жесткости воды. Большинство авторов в одной порции пробы определяют жесткость обычным способом, а в другой порции — осаждают сульфат-ионы титрованным раствором хлорида бария и затем титрованием раствором комплексона, определяют содержание бария (совместно с кальцием и магнием). Затем простым расчетом вычисляют содержание сульфатов. По другим источникам можно объединить обе операции в одну (определяют жесткость воды, затем подкисляют, осаждают сульфаты, снова прибавляют буферный раствор и определяют избыток бария). На стр. 321—323 были описаны различные способы опреде- [c.439]

Нами разработан простой, удобный, быстрый электрофоретический метод количественного определения Ь-глутаминовой и Ь-аспарагиновой кислот в гидролизатах природного белкового сырья в среде ацетатно-пиридинового буферного раствора. [c.250]

С целью дополнительной проверки разработанной методики и повышения чувствительности при определении примеси железа в пятиокиси тантала мы внесли в ход анализа следующие изменения. После окончания определения, как описано в ходе анализа, раствор из пробирки переносили в делительную воронку, отбрасывали водный слой, а к спиртовому приливали 3 мл восстановительно-буферной смеси , состоящей из 1 части 107о-ного раствора солянокислого гидроксиламина, 5 частей 10%-ного раствора уксуснокислого натрия и 2 мл воды раствор энергично встряхивали в течение 2 минут и отстаивали. Затем сливали водный слой в пробирку с притертой пробкой (Н = 150—200 мм = 10 мм), добавляли 1 мл 0,08%-ного раствора батофенантролина в изоамило-вом спирте и встряхивали содержимое пробирки в течение 1 минуты. После расслаивания сопоставляли окраску спиртового слоя испытуемого раствора со шкалой эталонных растворов. Как видно из таблицы, результаты определения роданидным методом и определения с батофенантролиновым окончанием получились одинаковые. [c.236]

Существует значительное количество методов колориметрического определения pH. однако все они основаны на вышеуказанных принципах и отличаются в основном способами приготовления стандартных растворов и применения тех или иных индикаторов. Здесь нет нужды описывать все разнообразие этих методов. Возьмем два из их, получившие наибольшее распространение в практике. Это — безбуферный методМихаэлиса и буферный метод определения pH, имеющий значительное число вариаций. [c.170]

Предложен люминесцентный метод определения Сг (П1), основанный на свечении оксихинолинатного комплекса при — 196°С. При низких температурах 8-оксихинолинат Сг (П1) фосфоресцирует в области 757 нм. Комплекс образуется при нагревании 0,1%-ного раствора оксихинолина в ацетатном буферном растворе с pH 6,3 и экстрагируется изоамиловым спиртом. Предел обнаружения Сг в области 757 нм составляет 0,02 мкг/ 0 мл. Метод применен для определения Сг в КН2РО4. При навеске 2 г, Р = 0,95 и я = 5 х = 0,3 мкг, 5 = 0,022 мкг, с=0,027. Табл. 1, рис. 1, библиогр. 2 назв. [c.173]

Кулонометрическое определение технеция. Терри и Циттель [327] разработали простой и быстрый метод определения технеция путем кулонометрического титрования при контролируемом потенциале —0,78 в (относ, нас. к. э.) в ацетатном буферном растворе три-полифосфата (pH 4,7). В этих условиях диффузионный ток прямо пропорционален концентрации Тс (УН) в интервале концентраций 2,5—100 мкг Тс1мл. Относительная ошибка метода при определении 0,5—5 мкг равна +1%. Определению практически не мешают многие ионы Ке07, МпО , Се +, Си , 2п , СГ, СЮ4, 50 , однако [c.56]

Метод для определения резорцина, основанный на получении трииодрезорцина в присутствии буферного раствора при определенном значении pH и титровании избытка иода, взятого для иодирования. [c.233]

Более показательными и специфичными для резин являются испытания деформированных образцов, поскольку в этом случае реализуется наиболее опасный вид атмосферного старения — озонное растрескивание. Стандартизованы два метода — ускоренные испытания на стойкость к озонному (ГОСТ 9.026—74) и термосветоозонному старению (ГОСТ 9.064—76). Эти методы достаточно полно отражают влияние основных факторов на сопротивление резин озонному растрескиванию — статической деформации, динамической деформации, концентрации озона, температуры и света, что позволяет их использовать для улучшения рецептуры резин и выбора озонозащитных агентов. Методы испытаний непрерывно совершенствуются, особенно испытания, связанные с действием озона. Исследования в основном проводятся в двух направлениях 1) уточняются методики определения концентрации озона и ее зависимости от разных условий и 2) уточняются характеристики, достаточно объективно отражающие сопротивление озонному растрескиванию. Например, показано [14], что стандартизованный метод определения концентрации озона с помощью иодометрии (ГОСТ 9.026—74) дает завышенные результаты. При концентрациях озона 25 и 50 млн. удовлетворительные результаты получаются при использовании буферного раствора с борной кислотой. Наилучшие результаты получаются при определении концентрации озона по поглощению им ультрафиолетового света [14]. Ввиду крайней агрессивности озона небольшие колебания его концентрации существенно сказываются на поведении резин. Поэтому, наряду с пспользованием наиболее точных методов ее определения, необходимо учитывать и атмосферное давление и температуру, влияющие при равной объемной концентрации озона на абсолютное значение его количества в единице объема. При уменьшении давления воздуха пропорционально замедляется растрескивание [15], также влияет и снижение температуры при постоянном давлении. Так, при объемной концентрации озона 1 ч. на 100 млн. ч. воздуха его парциальное давление при 1 атм и О °С составляет 1,01 мПа, а при 1 атм и 25 °С — 1,1 мПа, т. е. на 9% больше. [c.12]

Эта реакция положена в основу двух методов амперометрического определения спиртов по Н2О2. По первому [56] гладкий платиновый электрод и НКЭ погружали в перемешиваемый раствор (1 мл) спирта в фосфатной буферной смеси, pH = 7,8. На электрод подавали потенциал 0,35 В (против НКЭ) до тех пор, пока ток не 340 [c.340]

Поскольку комплексообразование уранил-иона с органическими кислотами имеет очень большое значение для поведения урана Б живом организме, это явление изучали также специалисты по токсикологии. Они применяли электрохимические методы (полярографию, определение чисел переноса и т. д.), и провели лишь небольшое число экспериментов по спектроскопии. Результаты, полученные до 1947 г., систематизировали Даунс и др. (1949). Общим результатом работ по электрохимии, имеющим огромное значение, является то, что они указывают на образование во всех изученных системах кроме комплексов 1 1 других, более высоких комплексов. Их существование объясняет описанные выше результаты по спектроскопическим исследованиям, полученные другими учеными. Например, с помощью определений чисел переноса при 20° С и [Ас ]>0,025 М и полярографическим методом при 25° С при [Ас ]>0,05 М было показано, что в ацетатных буферных растворах (КаАс+НАс) существует нейтральный комплекс, по-видимому, иО +Ас . С помощью определений чисел переноса обнаружено также существование анионного уранилацетатного комплекса, по-видимому, иО +Ас -. Относительная концентра- [c.134]

Методы колориметрического определения никеля описаны в соответствующей литературе [11, 27, 46, 50, 74, 75, 86]. Наиболее часто определение никеля проводят колориметрированием винно-красного комплексного соединения никеля с диметилглиоксимом. Мешающие элементы (Ре, Сг, Си и др.) связывают в комплексы лимоннокислым аммонием в слабоаммиачной среде, вследствие чего они, за исключением меди, не экстрагируются хлороформом. При последовательной экстракции меди, никеля и железа из аммиачноцитратного буферного раствора [82] операция разрушения комплекса меди с диметилглиоксимом не применяется. Метод последовательной экстракции меди, никеля, железа рекомендуется [c.137]

Определение двуокиси углерода связано со многими трудностями. Правда, свободную СО2 легко определить ацидометрическим, а ионные формы ее алкалиметрическим методом, но определения неспецифичны и возможность использования этих методов, а также надежность результатов ограничены многочисленными мешающими влияниями. Прямо и точно можно определить только общую двуокись углерода, пользуясь одним из газометрических методов. По результатам этого определения и по величине pH можно вычислить относительное содержание отдельных форм СО2. Этот порядок определения, однако, вследствие его большой сложности нельзя принять в качестве унифицированного метода. По той же причине нельзя пока включить в число унифицированных методов и определение высоких концентраций свободной СО2 (например, в минеральных водах). Если такое определение необходимо, следует пользоваться каким-либо специальным методом. Для определения форм СО2 рекомендуется расчет, производимый на основании некоторых вспомогательных величин. Достоверность такого расчета, однако, ограничена. Когда приходится исследовать чистые воды, не содержащие помимо различных форм СО2 буферных веществ, свободных кислот и т. п., метод расчета надежен. В сомнительных случаях не рекомендуется использовать метод вычисления отдельных форм СОг- [c.163]