Обратимый гидролиз солей

Обратимый гидролиз солей [c.45]

Гидролиз солей в водном растворе — это обратимая реакция взаимодействия ионов соли с водой по схематическому уравнению [c.64]

При обратимом гидролизе соли сильной кислоты и слабого основания, в результате которого увеличивается кислотность среды, добавление кислоты подавляет гидролиз. Если же в результате гидролиза образуется свободное сильное основание, то гидролиз можно подавить, вводя в раствор дополнительное количе- [c.279]

Как указывалось ранее, гидролиз солей в большинстве случаев — процесс обратимый. Но если в результате гидролиза образуется малорастворимое вещество или газообразный продукт, т. е. хотя бы Одно из веществ удаляется из сферы реакции, то гидролиз протекает практически необратимо. [c.113]

Состояние равновесия при обратимом гидролизе солей [c.45]

Гидролиз соли —это обратимая реакция обмена между ионами соли и воды, в результате которой образуются кислота (или кислая соль) и основание (или основная соль). Гидролизу подвергаются соли слабых кислот или слабых оснований. Ионные уравнения реакций гидролиза составляются по тем же правилам, что и ионные уравнения реакций обмена. [c.161]

Кг — Константа гидролиза. Характеризует состояние равновесия в обратимом гидролизе соли (в классической теории кислот и оснований Аррениуса), а именно в гидролизе соли по катиону [c.203]

Гидролиз солей является обратимым процессом, зависящим от концентрации соли в воде и от температуры. Повыщение температуры и уменьшение концентрации соли увеличивает полноту гидролиза. Константа равновесия обратимой реакции гидролиза может быть представлена так [c.205]

При Г. солей образуются основания и к-ты. В большинстве случаев это обратимая р-ция. Необратимо гидролизуются соли, образованные катионом очень слабого основания и (или) анионом очень слабой к-ты, напр. [c.561]

Ранее этот процесс называли обратимым гидролизом соли по аннону, но в протонной теории это наименование не требуется. [c.126]

Желто-коричневые агрегаты игольчатых или пластинчатых кристаллов g= 1,398, Пт = 2,393, Пр= 1,260, также fig = 2,415, Пт = 2,409, Пр = 2,275 (—) 2 У=23° спайность совершенная по (010), хорошая по (100). ДТА (—) 300—420°С (дегидратация с переходом в а-РегОз после дегидратации происходит кристаллизация, сопровождающаяся небольшим экзотермическим эффектом) (—) 680°С (обратимое полиморфное превращение а-РегОз в у-Р гОз). Плотность 3,3—4,3 г/см (агрегаты) 4,28 г/см (кристаллы). Твердость 5—5,5. Получается при окислении растворов соединений оксида Ре (II), при медленном гидролизе большинства солей оксида Fe (III) и отверждении золей и гелей основного гидроксида железа. Широко распространен в природе в виде железных руд. В природе образуется преимущественно в результате гидролиза солей, возникающих при выветривании минералов, содержащих железо. [c.199]

Карбоновые кислоты яв,пяются слабыми кислотами, поэтому их соли подвергаются обратимому гидролизу. В зависимости от числа карбоксильных групп в молекуле, карбоновые кислоты подразделяются на одноосновные, двухосновные и т. д. [c.576]

Когда реакции проходят не количественно (гидролиз солей, некоторая растворимость осадков, частичная диссоциация комплексов и др.), обратимость реакций вызывает повышение проводимости растворов. [c.77]

Однако избыток катионов Н или анионов ОН (по сравнению с их количеством в чистой воде, см. ниже) может появиться в водных растворах многих средних солей в результате обратимого гидролиза либо по катиону, либо по аниону (о гидролизе подробнее см. ниже) [c.63]

Конечно, если катионы или анион таких солей подвергаются обратимому гидролизу, то в растворе появится некоторый избыток ионов Н или ОН . В нашем примере двойной соли оба катиона гидролизуются и создают избыток ионов Н [c.64]

Гидролиз солей. Взаимодействие солей с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды в водном растворе, но не сопровождающееся образованием осадков или газов, называется обратимым гидролизом. [c.69]

Гидролиз солей в большинстве случаев — процесс обратимый. Если к равновесию [c.118]

Ввиду обратимости гидролиза равновесие этого процесса зависит от всех тех факторов, которые влияют на равновесие реакций ионного обмена. Например, оно смещается в сторону разложения исходной соли, если получающиеся продукты (чаще всего в виде основных солей) малорастворимы. Добавляя к системе избыток одного из образующихся при реакции веществ (обычно — кислоты или щелочи), [c.196]

Один из возможных путей для этого — увеличение pH растворов, но здесь возможности ограничены из-за гидролиза солей цинка. Другой путь — амальгамирование цинкового электрода и за счет этого снижение скорости катодного выделения водорода. Этот путь оказывается наиболее эффективным для получения обратимого цинкового электрода 1-го рода. [c.545]

Гидролиз солей в большинстве случаев — процесс обратимый. Гидролитическое равновесие можно смещать не только с помощью разбавления и нагревания, но и в соответствии с законом действующих масс. Если к равновесию [c.184]

Гидролиз солей (соединений с ионной кристаллической решеткой) чаще всего идет обратимо и может быть рассмотрен схематически следующим образом сначала при растворении солей в воде происходит диссоциация на катионы и анионы, например, в случае фторида калия [c.43]

Гидролиз солей — процесс обратимый. Если к равновесию [c.120]

В водных растворах солей существуют три взаимосвязанных обратимых процесса диссоциация воды, гидролиз соли и диссоциация продуктов гидролиза. Соответствующие равновесия характеризуются константами Ка, Кг и Кц, связанными между собой соотношением, которое можно найти, пользуясь любой реакцией гидролиза, например [c.224]

Гидролизом соли называется обратимое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к изменению соотнощения между ионами водорода и гидроксид-ионами в растворе. Рассмотрим гидролиз в зависимости от природы оснований и кислот, образующих соль. [c.233]

Гидролиз соли — процесс обратимый, поэтому к нему применим закон действия масс. 1- сходя из этого, можно найти математическое выражение константы гидролиза. Уравнения гидролиза ацетата натрия можно записать так [c.238]

Эта реакция нейтрализации обратима. Обратная реакция (взаимодействие соли с водой с образованием — в простейшем случае — кислоты и основания) называется реакцией гидролиза соли. [c.164]

В первом случае вследствие гидролиза образуется основная соль и сильная кислота, во втором — кислая соль и сильное основание. Накопление в растворе сильной кислоты в первом случае и щелочи во втором препятствует протеканию гидролиза до конца, т. е. образованию Mg (ОН) 2 и Н2СО3. Образующееся слабое основание тут же будет взаимодействовать с образующейся в растворе сильной кислотой, а слабая кислота — со щелочью. Таким образом, гидролиз является процессом обратимым и реакцией, обратной реакции гидролиза, всегда будет реакция нейтрализации. В растворе гидролизующейся соли устанавливается равновесие скорость реакции гидролиза равна скорости реакции нейт]зализации. [c.142]

Карбоновые кислоты являются слабыми кислотами, поэтому X соли подвергаются обратимому гидролизу. В зависимости от исла карбочснльных групп в молекуле, карбоновые кислоты под-азделяются на одноосновные, двухосновные и т. д КарбоноЕ1ые кислоты, как и неорганические кислоты, сэ спир-ами образуют сложные эфиры (см. 173), в виде которых час го стречаются в природных продуктах. [c.487]

Соли алюминия в растворе гидролизуются. Если соль образована сильной кислотой (сульфат, иитрат, хлорид и то гидролиз обратимый. Такие соли, как сульфид, сульфит, карбонат, иианид и некоторые другие получить в водном растворе не удается вследствие и.х полного гидролиза. [c.139]

Диссоциация воды является причиной гидролиза солей. Так, известно, что растворы слабых кислот и сильных оснований о бладают щелочной реакцией, а растворы солей оильных кислот и слабых оснований имеют кислую реакцию. Для объяснения этого явления примем, что между солью и водой идет обратимая реакция [c.74]

Общее понятие о гидролизе. Обратимый 1идролиз солей-гидролиз по катиону и гидролиз по аниону. Изменение нейтральности среды в растворах гидролизующихся солей. [c.61]

Благодаря полярности молекул воды в ней растворяются и диссоциируют многие ионные и ковалентные вещества типа оснований, кислот и солей, больщинство солей вступают с водой в реакции обратимого гидролиза. Вода как растворитель способствует протеканию огромного числа обменных и окислительно-восстановительных реакций между веществами. Со многими безводными солями вода образует кристаллогидраты один из методов обнаружения воды основан на переходе во влажной атмосфере белого сульфата меди(11) USO4 в голубой медный купорос uS04-5H20. [c.112]

Соединения 8ЬС1з и В1С1з являются типичными солями, подвергающимися обратимому гидролизу с образованием основной соли и кислоты галогенные соединения фосфора относятся к особому классу соединений, называемых галогеноангидридами, и практически необратимо гидролизуются водой с образованием двух кислот. [c.267]

Какие три взаимосвязапиых обратимых процесса существуют в растворах гидролизующихся солей Каки.ми [c.229]

Ввиду обратимости гидролиза равновесие этого процесса зависит от всех тех факторов, которые влияют на равновесие реакций ионного обмена. Например, оно смещается в сторону разложения исходной соли, если получающиеся продукты (чаще всего в виде основных солей) малорастворимы. Добавляя к системе избыток одного из образующихся при реакции веществ (обычно — кислоты или щелочи), можно в соответствии с законом действия масс сместить равновесие в обратном направлении. Напротив, добавление избытка воды, т. е. разбавление раствора, опять-таки в соответствии с законом действия масс, ведет к тому, что гидролиз протекает полнее. Например, при 25 С для реакции Naa Os + HOH ч= NaH Oj + NaOH [c.154]

Гидролиз солей. Поскольку равновесие (11.4) обратимо, то возможна и обратная задача определения реакции (кислая, нейтральная или щелочная) водного раствора хлорида натрия. Результат будет тот же, что и в (11.6), т. е. водный раствор Na l имеет нейтральную реакцию, как и чистая вода. Иными словами, гидролиз соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием, не идет. [c.121]

Для большинства солен гидролиз — процесс обратимый. Поэтому 1идролитическое равновесие количественно характеризуется степенью гидролиза подобно тому, как равновесие диссоциации слабого электролита характеризуется степенью диссоциации. Степень гидролиза соли [c.170]

ГИДРОЛИЗ (гидролитич. расщепление, гидролитич. деструкция), обменная р-ция между в вом н водой. При Г. солей образуются к-ты и основания. Если гидролизуется соль, образованная слабой к-той и сильным основанием, напр. K N, р-р имеет щел. р-цию. Р-ры солей сильной к-ты и слабого основания, напр. NH4 I имеют кислую р цию, а р-ры солей сильной к-ты и сильного основания, папр. Na I,— нейтральную. Г. солей, как правило,— обратимая р-ция, к-рая хздактеризуется отношением конц. гидролизов, молекул к общей конц. данной соли в р-ре (степенью Г.). Если при Г. соли образуется нерастворимое или легколетучее в-во, р-ция идет до практически полного разложения исходного в-ва. Благодаря Г. солей возможно существование буферных р-ров. [c.133]

Соли борофтористоводородной кислоты почти всегда загрязнены фторидами, что объясняется двумя причинами. Во-первых, реакция получения борофторида обратима, во-вторых, соли борофтористоводородной кислоты кристаллизуются обычно в виде гидратов, кристаллизационная вода которых вызывает заметный гидролиз солей. Сушка при высоких температурах заметно увеличивает скорость гидролиза. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология