Диссоциация кислотная

В кислой среде (при низких значениях pH) диссоциация кислотных групп значительно подавлена, а в результате диссоциации основных групп макромолекула превращается в поликатион, т. е. приобретает положительный заряд. В щелочной среде (при вы- [c.126]

Определение изоэлектрической точки белка. Белки являются а фотерными электролитами, т. е. они могут диссоциировать как кислот и как основания. Часть молекул белка в воде находится в ионизироваь ной форме, в виде биполярных ионов (амфионов). Ионы Н+ (протоны освобождающиеся в результате диссоциации кислотной группы, npi соединяются к NHa-rpynne, и таким образом молекула белка перехс дит в ионизированную форму [c.36]

Таким образом, фенолфталеин в щелочном растворе ведет себя как слабая кислота. В общем виде реакцию диссоциации кислотного индикатора можно представить так [c.218]

Численные значения каких величин (константа диссоциации, кислотность раствора, степень диссоциации) изменятся и в какую сторону (уменьшатся или увеличатся), а какие останутся неизменными при 5-кратном разбавлении 0,1 М водных растворов а) СНзСООН б) НС1 в) K I г) NH3 [c.29]

Действительно, при энергичной адсорбции, например, катионов на макромолекуле, находившейся в чистой среде в изоэлектрическом (изоионном) состоянии, на ней возникает избыточный положительный заряд. Возникновение такого заряда приводит к сдвигу равновесия в диссоциации кислотных и основных групп макромолекулы отталкивание ионов Н+ от положительно заряженной макромолекулы приводит к увеличению степени диссоциации кислотных групп, притяжение ионов ОН — к понижению степени диссоциации основных. [c.211]

Кроме образования комплексных соединений, используют образование окрашенных продуктов в реакциях окисления-восстановления и образование золей нерастворимых окрашенных соединений. Используются некоторые реакции синтеза органических красителей и изменение окраски при диссоциации кислотно-основных индикаторов. На все эти реакции и устойчивость растворов может влиять pH среды. Например, pH влияет на окраску комплексных соединений катионов металлов с анионами сильных и слабых кислот, на состав окрашенного комплексного соединения. Максимум оптической плотности часто отвечает определенному pH. Может резко изменяться окраска раствора. Например, фиолетовый салициловый комплекс железа при рН4 [c.462]

Вместе с тем, теория электролитической диссоциации дает возможность объяснить для электролитов аномальные тепловые эффекты химических реакций (нейтрализации, обмена и т. п.), процессы гидролиза, ступенчатой диссоциации, кислотные, основные и буферные свойства растворов. Теория электролитической диссоциации позволяет определить физический смысл изотонического коэффициента I и установить его связь со степенью диссоциации [c.8]

Следовательно, для любого амфолита существуют две константы диссоциации кислотная Ка и основная Кь [c.80]

Значение pH раствора полиамфолита, при котором средний суммарный заряд на цепи равен нулю, называется изоэлектрической точкой (ИЭТ). Величина ИЭТ не зависит от концентрации полиамфолита и является важной константой полиамфолита. На различии в ИЭТ основано фракционирование смесей белков, например, методом электрофореза. При определении ИЭТ учитывается суммарный заряд макромолекул, обусловленный не только диссоциацией кислотных и основных групп полиамфолита, но и специфическим связыванием посторонних ионов из раствора. ИЭТ определяется с помощью электрокинетических методов (в частности, электрофореза) либо косвенным путем по изменению свойств, связанных с зарядом макромолекул. Значения степени набухания, растворимости полиамфолитов, осмотического давления и вязкости их растворов в ИЭТ проходят через минимум. Вязкость в ИЭТ минимальна (рис. IV. 7), поскольку вследствие взаимного притяжения присутствующих в равном количестве противоположно заряженных групп полимерная цепь принимает относительно свернутую конформацию. При удалении от ИЭТ цепь полиамфолита приобретает суммарный положительный (в кислой области pH) или отрицательный (в щелочной области pH) заряд [c.127]

Из сказанного можно также заключить, что понятия о силе кислоты и кислотности принципиально отличаются друг от друга. В то время как сила кислоты в любом растворителе обусловливается ее константой диссоциации, кислотность определяется активностью ионов лиония, связанной с основностью данного растворителя, их концентрацией и их концентрационными и едиными коэффициентами активности. Например, слабая в воде кислота в среде основного растворителя становится сильной, но ее неводный раствор может быть менее кислым, чем в воде, [c.421]

Независимо Бренстед и Лаури предложили протолитическую теорию кислот и оснований, дальнейшая разработка которой преимущественно принадлежит Бренстеду. Теория позволяет рассматривать диссоциацию кислот и оснований с единой точки зрения как диссоциацию кислотную. [c.589]

В ИЭТ по всей длине белковой молекулы находится равное количество положительно и отрицательно заряженных ионогенных групп, и гибкая макромолекула сворачивается в плотный клубок в силу притяжения разноименных зарядов. При более низких значениях pH, например в присутствии H I, когда диссоциация кислотных групп подавлена, молекула белка, как указывалось выше, имеет положительный заряд. Поскольку между одноименно заряженными группами—NH +, разбросанными по всей длине молекулы, будут действовать электростатические силы отталкивания, свернутая в клубок цепочечная молекула в кислой среде распрямится. Однако в большом избытке кислоты степень диссоциации белка будет уменьшаться из-за влияния избытка посторонних ионов, и молекула снова начнет сворачиваться в клубок. [c.207]

Это изменение степени диссоциации кислотных и основных групп частично компенсирует возникший при адсорбции катионов положительный заряд макромолекулы. Чтобы теперь за счет изменения pH раствора добиться возвращения молекулы в изоэлектрическое состояние, необходимо увеличить концентрацию ионов ОН , адсорбция которых скомпенсирует полностью положительный заряд, вызванный адсорбцией катионов введенного электролита. Следовательно, нзо-электрическая точка при специфической адсорбции катионов сдвинется в щелочную область. [c.211]

Наоборот, чтобы достичь изоионной точки, необходимо скомпенсировать возникшее при адсорбции катионов увеличение степени диссоциации кислотных групп, т. е. подкислить раствор. Аналогично при адсорбции анионов изоэлектрическая точка сдвигается в кислотную, а изоионная — в щелочную область. [c.211]

Ионообменные смолы —это нерастворимые полимеры со способными к диссоциации кислотными или основными группами (сульфокислоты, карбоновые кис- [c.362]

Для этого механизма график зависимости Vg от pH представляет собой симметричную колоколообразную кривую. Поскольку на самом деле белок содержит много способных к диссоциации кислотных групп, кажется удивительным, что экспериментальные данные иногда описываются такой простой зависимостью. [c.323]

Все сказанное выше справедливо лишь для первой ступени диссоциации. Отрыв протона от второй карбоксильной группы происходит значительно труднее вследствие нестабильности двухзарядного аниона, поэтому по второй ступени диссоциации кислотность дикарбоновых кислот низкая. [c.279]

Определение константы диссоциации кислотного или основного индикатора или красителя основано соответственно на уравнениях (XVI,5а) и (XVI,56) для кислоты [c.231]

Согласно теории электролитической диссоциации, кислотные свойства растворов зависят от ионов Н+, а основные от ионов ОН". В воде и во всех нейтральных растворах концентрации этих ионов должны быть равны между собой [c.29]

Таким образом, оптимальная величина концентрации водородных ионов для скорости ферментативной реакции постулированного механизма не зависит от концентрации субстрата и фермента и определяется лишь константами диссоциации кислотной и основной групп активного центра (равна квадратному корню из произведения этих констант). [c.107]

Изложенные выше представления явились основой разработанного рядом исследователей [21—30] спектрофотометрического метода определения констант протолитической диссоциации, в частности, диссоциации кислотно-основных индикаторов. [c.78]

При использовании в качестве модификаторов поверхности белков частицы золя в кислой среде вследствие диссоциации основных i pynn белка (диссоциация кислотных групп подавлена) приобретают положительный заряд. В щелочной среде, когда диссоциируют иреимущественно карбоксильные группы белка, частицы золя заряжены отрицательно. При значениях pH, отвечающих изоэлектрической точке белка, электрофоретическая подвил иость золя равпа пулю. [c.100]

При возрастании pH раствора относительно изоэлектрической течки (изменяется от нейтральной до слабощелочной) преобладает процесс диссоциации кислотных групп, что приводит к постепенному развертыванию молекулярных клубков. При значительном повышении щелочности, так же как и при увеличении кислотности, количество заряженных групп уменьшается в результате образования КСООЫа и макромолекулы снова сворачиваются в плотные клубки. В соответствии с таким поведением макромолекул желатины на кривой зависимости свойства раствора полиамфолита от pH среды имеется несколько экстремумов. [c.152]

Откуда константа диссоциации кислотной формы К к ионита, принимая ам = onst, определяется уравнением [c.361]

Активные группы. — Белки являются характерными амфотер-ными соединениями. В нейтральном растворе основные и карбоксильные группы большей частью ионизированы, как это происходит с биполярными ионами аминокислот. В изоэлектрической точке диссоциация кислотных и основных групп одинакова, растворимость и электрофоретическая подвижность минимальна. Ниже приведена формула гипотетического гептапеп гида, написанная по общепринятым правилам слева аминная концевая группа, справа — карбоксильная [c.688]

Особенно в новинку то, что любой анион, поскольку он притягивает к себе протон, считается в рамках этой теории основанием. Однако логика, причем логика безупречно строгая, в этом определении есть. Вспомним, что по классической теории электролитической диссоциации кислотно-основное взаимодействие сводится к реакции Н +0Н =Н20 (точнее, Н3О+-+-4-0Н =2Н20). Анион ОН притягивает катион Н" " главным образом в силу того, что он, анион гидроксила, заряжен отрицательно. Но тогда логично считать кислотно-основным взаимодействие протона с любой другой отрицательной частицей. [c.15]

Соответствует pH р-ра, прн к-ром одинаковы концентрации положительно и отрицательно заряженных форм (напр., для аминокислот) или числа ионизированных кислотных и основных групп (напр., для макромолекул белков и др. полиамфолитов). Значение pH в ИЭТ (обозначают р1, нли рн,) определяется величинами констант диссоциации кислотной и основной ф-ций [c.208]

Участие гемоглобина в регуляции pH крови связано с его ролью в транспорте кислорода и углекислого газа. Константа диссоциации кислотных групп гемоглобина меняется в зависимости от его насыщения кислородом. Нри насыщении кислородом гемоглобин становится более сильной кислотой (ННЬО,). Гемоглобин, отдавая кислород, превращается в очень слабую органическую кислоту (ННЬ). [c.588]

Относительные количества всех трех форм, присутствующих при данном значении pH, зависят от величин констант диссоциации кислотной формы ЕН2(/Са) и нейтральной формы ЕН(Д ь). Строго говоря, важна константа диссоциации данной отдельной группы, относящейся к активному центру в молекуле фермента могут содержаться другие группы, ионизирующиеся при той же величине pH и вносящие свой вклад в общую константу диссоциации, однако они не влияют на образование связи с субстратом. Этот вопрос был подробно рассмотрен [57], и значение его будет возрастать по мере того, как в кинетических исследованиях будут проводиться более точные измерения эффективных констант диссоциации. Этот эффект имеет полную аналогию с влиянием нескольких групп в молекуле кислоты или основания, катализирующих реакцию, причем он учитывается множителями р и д при расчетах по Бренстеду. [c.132]

Откуда константа диссоциации кислотной формы ионита, принимая а = onst, определяется уравнением [c.677]

Откуда константа диссоциации кислотной формы /С ионита, принимая i M= onst, определяется уравнением [c.407]

Константы диссоциации кислотно-основных индикаторов можио оценить спектрофотометрически. Константа кислотной диссоциации метилового красного была определена следующим образом. Известное количество индикатора добавили в каждый иг [c.672]

Допустим, что необходимо спектрофотометрически определить константу кислотной диссоциации кислотно-основного индикатора. Провели серию измерений, в которых общая концентрация индикатора равна 0,000500 F. К тому же все спектрофотометрические измерения проводили в кювете толщиной 1 см и при одной и той же длине волны. Помимо индикатора в систему вводили другие компоненты, список которых приведен ниже в виде таблицы результатов [c.673]

На рис. 3 приведена зависимость Д1 н+ и АГо в логарифмических координатах от значений pH для выбранных образцов катализаторов. Алюмосиликатный катализатор АС-38 обладает поверхностным избыточным положительным зарядом при pH больше 3 и меньше 4 (основные центры, которые реагируют при данных значениях pH). Точка пулевого заряда наблюдается при pH = 4. При рН> >4 общий поверхностный заряд при рн 9,75 (кислотные центры, которые реагируют при 9,75) достигает 2,5 моль-г . Таким образом, иа поверхности алюмосиликата присутствуют как кислотные, так и основные центры, причем концентрация более слабых кислотных центров возрастает с увеличением константы диссоциации кислотного центра рКь основных — с уменьшением константы ассоциации основного центра рКг- Фосфат бора не обнаружил избыточного поверхностного положительного заряда, а только отрицательный при рН>3,2, что указывает на его кислотные свойства. Количество сильных кислотных центров с 3<рК1<5 на алюмосилнкатном и борофосфатном катализаторах невелико не превышает 0,2 ммоль-г , тогда как количество средних и слабых ио силе кислотных центров гораздо выше иа алюмо-селикате, что говорит о его большей кислотности по сравнению с фосфатом бора. [c.48]

Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда [1] позволяет рассматривать диссоциацию кислот и оснований с единой точки зрения, как диссоциацию кислотную. Условие протекания протолитического процесса определяется наличием у растворенного вещества нротоногенных групп и природой растворителя. Если растворенное вещество НА имеет протоногенную группу, а растворитель НЬ может присоединить протон, то в таком протонофильном растворителе растворенное вещество НА ведет себя как кислота [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология