Гидролиз солей по катиону и аниону

Константы гидролиза и степень гидролиза можно рассчитать, исходя из данных о ионном произведении воды и константы диссоциации образующегося в результате гидролиза слабого основания или слабой кислоты. Константу гидролиза солей одновалентных катиона и аниона Кг можно вычислить по формулам [c.105]

Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, подвергается гидролизу по катиону и по аниону. Примером служит процесс [c.266]

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

Если соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, то происходит гидролиз по катиону. Примером служит процесс - " [c.266]

Гидролиз солей происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли — катион, анион, или оба вместе,— способны образовывать с ионами воды и ОН малодиссоциированные сочетания. Гидролизу подвергаются соли, образованные [c.65]

В водном растворе неорганические соли, содержащие анионы слабой кислоты или катионы слабого основания, гидролизуются, т. е. происходит обменная реакция между водой и растворенным веществом, приводящая к образованию слабодиссоциирующих или малорастворимых соединений. В частности, карбонаты щелочных металлов в растворах подвергаются гидролизу, основное направление гидролиза описывается уравнением [c.73]

В соответствии с принципом Ле Шателье гидролиз по катиону (аниону) усиливается (А увеличивается) при добавлении к раствору соли основания (кислоты). [c.134]

Чтобы усилить гидролиз соли, образованной анионом слабой кислоты и катионом сильного основания, необходимо связать полученные в процессе гидролиза свободные ионы гидроксила кислотой. Прибавление кислоты приводит к нейтрализации КОН, и динамическое равновесие сдвигается вправо, т. е. гидролиз усиливается. Если к раствору гидролизующейся соли типа K N прибавить основание, гидролиз замедляется. [c.188]

Чтобы усилить гидролиз соли, образованной анионом слабой кислоты и катионом сильного основания, необходимо связать свободные ионы гидроксила, получающиеся в процессе гидролиза [c.82]

Гидролиз — обменная реакция между веществом и водой. Ме.ханизм гидролиза для разных типов соединений различен и изучен недостаточно. Гидролиз солей можно рассматривать или как результат поляризационного взаимодействия ионов с их гидратной оболочкой, или как результат взаимодействия ионов соли с ионами воды. Различают гидролиз по катиону и гидролиз по аниону. [c.176]

При больщих разбавлениях (рс>5) в случае, когда 2рА<9, степени гидролиза соли по катиону (если рАд>рА ,) или по аниону (если рАд <рАб) практически равны нулю и гидролиз соли определяется более слабым электролитом, образующим соль, т.е. степень гидролиза соли по аниону в первом случае определяется значением рАд, во втором — степень гидролиза соли по катиону определяется значением рА. При Ка = рА степени гидролиза соли по катиону и аниону всегда равны и определяются только 2рА (зависимости приведены на номограммах пунктирными линиями). В области достаточно высоких концентраций (рс= 1 — 3) на степень гидролиза влияет ионная сила раствора, что приводит к снижению /г с возрастанием концентрации. [c.21]

При 2рА<9 и рс>5, если рКа>рК/у, степени гидролиза солей по катиону практически равны нулю, а степени гидролиза солей по аниону определяют, как при гидролизе соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, по номограмме на рис. 2.10, исходя из значений рАд и рс. Если рКа<рКь, степени гидролиза солей по аниону практически равны нулю, а степени гидролиза по катиону находят по той же номограмме, исходя из значений рК , и рс. [c.22]

Приближенные формулы действительны при (/( с)<0,01. Здесь K = Kj (диссоциация слабой кислоты), (диссоциация слабого основания). Кг (или /(в/ до, гидролиз соли по катиону), К (или А в/ дк> гидролиз соли по аниону), Л к (протолиз слабой кислоты). Ко (или KJK , протолиз слабого основания). О процессах электролитической диссоциации, гидролиза и протолиза — см. рубрики соответствующих констант. [c.216]

Таким образом, гидролиз хорошо растворимой и нормально диссоциированной соли должен увеличиваться по мере усиления поляризующего действия ее ионов. В частности, при заданном анионе он будет протекать тем полнее, чем больше заряд катиона и меньше его радиус. При равном заряде и близком радиусе гидролиз солей катионов с 18-электронными и незаконченными оболочками должен быть больше, чем однотипных солей 8-электронных катионов. Выводы эти вполне подтверждаются опытом. [c.292]

Гидролиз по катиону (аниону) усиливается при добавлении к раствору соли основания (кислоты). [c.139]

Потому что 1) гидролизуются и катион и анион соли 2) анион гидролизуется в большей степени 3) константа диссоциации гидроксида аммония больше, чем константа диссоциации гидросульфид-иона. [c.228]

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. Соли этого типа легче других подвергаются гидролизу, так как одновременно связываются ионы Н+ и 0Н , сдвигая равновесие диссоциации воды. В зависимости от зарядности катиона и аниона при гидролизе солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, могут образоваться слабое основание и слабая кислота [c.221]

Процесс ступенчатого гидролиза соли слабого основания и слабой кислоты, образованной многозарядным катионом и однозарядным анионом, может иллюстрироваться реакциями [c.206]

По этой схеме можно рассматривать диссоциацию уже готовой катионной кислоты, т1 е. гидролиз соли основания в различных растворителях, но не влияние растворителя на диссоциацию основания. Из этой схемы вытекает ложное следствие, что диссоциация основания происходит за счет взаимодействия его с растворителем с образованием ионов лиония М№, а не за счет взаимодействия с молекулами растворителя с образованием ионов лиата (М — Н ). Конечно, в растворе всегда есть ионы лиония и ионы лиата однако в результате диссоциации оснований в растворе всегда появляется избыток ионов лиата (М — Н) . Таким образом, первичным процессом является взаимодействие незаряженной молекулы основания с молекулами растворителя с образованием ионов по схеме В + М В№ + (М — Н) . Диссоциация основания в водном растворе зависит от константы кислотности молекул Н.2О или константы основности иона ОНа не от константы кислот- ности иона НдО" или константы основности молекулы Н О, как это имеет место в случае незаряженных или анионных кислот. [c.298]

Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лишь в тех случаях, ко1 да ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли, -- катион, анион или оба вместе - способны образовывать с нонами нод1>1 Н и ОН малодиссо,циированные соединения. Гидро.лизу подвергаются соли, образованные а) слабыми кислотами и сильными основаниями б) слабыми основаниями и сильными кислотами и в) слабыми кислотами и слабыми основаниями. [c.129]

Учтите, что красная окраска лакмуса указывает на кислую реакцию раствора (наличие в растворе ионов Н ). Это случай, когда соль гидролизуется по катиону или же диссоциирует кислая соль сильной кислоты, например KHSO,, при диссоциации которой образуются ионы Н . Синяя окраска лакмуса свидетельствует о ш елочной среде, что возможно при гидролизе соли по аниону. Фиолетовую окраску лакмус имеет в нейтральной среде. Это возможно, если соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием (мало различаюш имися по силе), гидролизуется одновременно по катиону и аниону или же соль гидролизу не подвергается. [c.202]

Если рАд рАй, с уменьщепием концентрации одна из степеней гидролиза (по катиону или аниону, в зависимости от соотношения рАд и рА" ,) возрастает, а вторая — понижается. Поэтому степени гидролиза соли по катиону и аниону определяют по различным номограммам. Номограмма на рис. 2.13 предназначена для установления степени гидролиза соли по катиону при условии рАд<рА/, или степени гидролиза соли по аниону, когда рАд >рА . Номограмма на рис. 2.14 — для определения степени гидролиза соли по катиону при рАд >рАй и степени гщ1ро-лиза соли по аниону при рАд <рА. Для каждого значения ЕрА построена отдельная зависимость от параметра (рАд -I- рс) или (рА -ь рс), представленная сплошной линией. [c.21]

В приложении 8 приведено содержание недиссоциированных молекул слабой кислоты и слабого основания в 0,1 н., 0,01 н. и 0,001 и. растворах солей, образованных анионами слабых кислот и катионами слабых оснований при изменении значений рКа и р/Сь в пределах постоянной суммы р/Са и р/Сь. Расчеты по приближенным формулам показывают, что степень гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания не зависит от концентрации. Однако данные приложения 8, полученные путем расчетов по полному уравнению гидролиза, показывают, что это не так. Из приложения 8 видно, что содержание недиссоциированных молекул слабой кислоты и слабого основания в растворе соли (соответствующие степени гидролиза соли по аниону и катиону) не зависит от концентрации только в том случае, если р/Са = р/Сь. Прп этом степени гидролиза соли по катиону и аниону равны. Если р/Са ф р/Сь, с уменьшением концентрации степень гидролиза соли по катиону и аниону изменяется разница, однако, тем больше, чем больше р/Са отличается от рКь- Степени гидролиза соли по катиону и аниону мало различаются и незначительно изменяются с разбавлением в случае дифференцированно титрующихся смесей, так как р/Са и рКь не могут очень сильно различаться. Поэтому независимо от концентрации титруемого раствора сумма р/Са и рКь, допускающая анализ указанных смесей кислотного или основного характера, должна быть s l2 или 16. [c.155]

В п )оцессе гидролиза солей, образованных слаб1)Ши основаниями и слабыми кислотами, прир[имают участие оба иоиа, т, е. катион основания и анион кислоты. Рассмотрим некоторые отделр,-ные случаи. [c.137]

Если соль содержит однозарядный катион (анион) и многоза-рядный анион (катион), то возможен ступенчатый гидролиз. Так, образующиеся в результате первой ступени гидролиза по аниону кислые соли могут подвергаться дальнейшему взаимодействию с водой. Однако вторая и последующие ступени гидролиза выражены менее сильно. Это обусловлено уменьшением константы диссоциации при переходе от К к К2, от /< 2 к /Сз и т. д. Например, поскольку ион НСОз диссоциирует слабее, чем Н2СО3, то он и [c.267]

Наиболее распространенной, реакцией гидролиза по катиону является гидролиз солей, образованных многозарядным катионом и однозарядным анионом,-например А1С1з. В растворах этих солей менее диссоциированное соединение образуется в результате присоединения одного гидроксид-иона к иону металла. Учитывая, что нон АР+ в растворе гидратирован, первую стадию гидролиза можно выразить уравнением [c.270]

Ступенчатый гидролиз. Если соль содержит однозарядный катион (анион) и многозарядный анион (катион), то возможен ступенчатый гидролиз. Так, образующиеся в результате первой ступени гидролиза по аниону кислые соли могут подвергаться дальнейшему взаимодействию с водой. Однако вторая и последующие ступени гидролиза выражены менее сильно. Это обусловлено уменьшением константы диссоциации при переходе от /(1 к К2, от к и т. д. (см. стр. 182). Так, поскольку ион НСО3 диссоциирует слабее, чем НаСОд К аКу), то он и образуется в первую очередь. В качестве другого примера укажем на гидролиз фосфата натрия [c.206]

Наиболее распростраиенпым случаем гидролиза по катиону является гидролиз солен, образованных многоза-рядным катионом и однозарядным анионом, например А1С1з. В растворах этих солей наименее диссоциированное соединение образуется за счет присоединения первого гидрок-сид-ыона к иону металла. НеобхоДимо учитывать, что ион [c.211]

Вследствие относительно высокого поляризующего действия иона Ве + его соли подвергаются сильному гидролизу. В зависимости от концентрации раствора и типа присутствующих в растворе анионов механизм гидролиза может оказаться существенно различным. Приведем одну из возможных схем гидролиза по катиону Ве ". Вначале аквакомплексы превращаются в гидроксоаквакомплексы [c.566]

Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лищь в тех случаях, когда ионы, образующие соль, — катион или анион или оба иона, — способны образовать с ионами Н+ и ОН воды малодиссоциированные соединения — молекулы или более сложные ионы. Гидролизу подвергаются соли, образованные а) анионами слабых кислот и катионами сильных или слабых оснований б) анионами сильных кислот и катионами слабых оснований. [c.55]

А. Соли образованы одновалентным катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, например NH4 1, ЫН4ЫОз, [ЫНзОН]С1, AgNOз и некоторые другие. Растворы аммониевых солей, образованных сильными кислотами, обнаруживают слабокислую реакцию, которую обычно принято объяснять гидролизом солей [c.62]

Слабокислая среда (рН 3,5—6) может указывать на присутствие в растворе гидролизующихся солей алюминия, хрома, железа, меди, висмута и некоторых других катионов. При более низких значениях рН исключается возможность нахождения в растворе карбонатов, нитритов, сульфидов, сульфитов и тиосульфатов, разлагающихся сильными кислотами. В сильнокислой среде не могут находиться ацетаты, бораты, силикаты, фосфаты щелочных и щелочно-земельных металлов и некоторые другие соли слабых кислот, которые также являются основаниями и взаимодействуют с сильными кислотами с образованием свободных кислот или гидро-и дигидросолей. Следует вспомнить также, что в кислой среде исключается вероятность одновременного нахождения некоторых анионов-окислителей и восстановителей, например SO3 и N0 , N07 и I . rjOy и Вг и т. д. [c.327]

В общем случае при гидролизе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, могут получаться нейтральный, кислый или щелочной растворы в зависимости от того, гидролиз кэкого солеобразующего иона (катиона или аниона) преобладает. [c.314]

Наиболее распространенным случаем гидролиза по катиону является гидролиз солей, образованных многозарядным катионом и однозарядным анионом, например А1С1з. В растворах этих солей наименее диссоциированное соединение образуется за счет присоединения первого гидроксид-иона к иону металла. Необходимо учитывать, что ион в растворе гидратирован. Поэтому первая стадия гидролиза выражается уравнением [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология