Основания слабые, диссоциация

Наличие у атома азота неподеленной пары электронов приводит к тому, что пиридин (как и другие азотистые основания - хинолин, изохинолин, акридин) проявляют свойства третичных аминов. Прежде всего это свойства слабых оснований. Константы диссоциации оснований приведены в таблице. [c.123]

Фенолы - слабые кислоты (константа диссоциации = 10 1 +10 ) хинолин и изохинолин — слабые основания (константа диссоциации = 10" ), поэтому степень их извлечения несколько уменьшается из-за частичного гидролиза солей. Последний может быть подавлен при использовании избытка реагентов, а его неблагоприятное действие в определенной мере снято в результате использования противотока масел и реагентов. По условиям равновесия принципиальных ограничений полноты извлечения фенолов и оснований из фракции нет. Он ограничивается условиями массообмена, а лимитирует процесс диффузии извлекаемых веществ в масле. Перемешивание увеличивает скорость процесса, но не может интенсифицироваться беспредельно из-за легкой эмульгируемости масел, что связано с малым поверхностным натяжением на границе раздела фаз масло - щелочной раствор. На полноту извлечения фенолов влияет присутствие во фракциях оснований, образующих с нолами в маслах относительно стабильные продукты взаимодействия (энергия взаимодействия 25-33 кДж/моль). [c.329]

Сильные и слабые основания. Сопряженные пары кислота-основание. Константа диссоциации основания К . Соотношение [c.206]

Гидролизом называется взаимодействие соли слабой кислоты (или слабого основания) с водой, в результате которого образуются недиссоцииро-ванная кислота (или основание) и ионы ОН (или Н "). Константа гидролиза представляет собой не что иное, как константу диссоциации вещества, сопряженного слабой кислоте или основанию. Константы диссоциации основания К(, и сопряженной ему кислоты связаны между собой соотношением = Кн,о- [c.258]

Кислотно-основное титрование. При титровании сильной кислоты сильным основанием получают кривую, представленную на рис. Д.134, а. При титровании сильной кислотьг слабым основанием, например гидроксидом аммония, после точки эквивалентности угол подъема прямой невелик, что связано с диссоциацией образовавшейся соли и подавлением диссоциации избытка основания (буферное действие катионов соли, В данном случае ЫН4+). Кривая титрования представлена на рис. Д.134,б. В случае титрования сильного основания слабой кислотой кривая будет такой же. Кривые титрования слабого основания (или кислоты) сильной кислотой (или основанием) имеют другой вид. Слабое основание (или кислота) слабо диссоциирует, и поэтому растворы- его имеют небольшую электро- [c.324]

Поскольку все эти алкалоиды являются слабыми органическими основаниями (константы диссоциации их лежат в пределах 10 —10 ), определение их методом нейтрализации в водной среде затруднено. Поэтому ГФХ, например для кофеина, рекомендует метод неводного титрования в среде протогенных (кислых) растворителей, каким является безводная уксусная кислота. [c.364]

Основность анионов в полярных апротонных растворителях следует рассматривать скорее как реакционную способность анионов по отношению к водороду, чем как силу основания или диссоциацию сопряженной кислоты аниона. Наиболее сильное основание, которое может существовать в воде, это, конечно, сольватиро-ванный ион гидроксила, но в полярных апротонных растворителях типа ДМСО или ДМФА возможны значительно более сильные основные системы. Указанные растворители представляют собой очень слабые кислоты, электролиты в этих растворителях умеренно диссоциированы, а анионы в иих обладают высокой свободной энергией, так как они слабо сольватированы. Процессы замещения с переходным- состоянием с рассредоточенным или уменьшенным отрицательным зарядом (по сравнению с начальным состоянием) протекают в полярных апротонных растворителях гораздо быстрее, чем в протонных [12]. Замещение у водорода анионами не является исключением. В апротонных растворителях со сравнительно низкой диэлектрической проницаемостью (<25) свободная энергия анионного основания несколько понижена из-за агрегации с сопутствую-шим катионом, но в растворителях типа ДМСО могут существовать чрезвычайно реакционноспособные системы оснований. [c.20]

Если же нейтрализуется слабая кислота сильным основанием или наоборот, то тепловой эффект реакции не равен —13 640 кал он может иметь большую или меньшую величину. У таких кислот и оснований степень диссоциации незначительна, поэтому процесс нейтрализации сопровождается одновременно процессом диссоциации слабой кислоты или слабого основания на ионы. Тепловым эффектом диссоциации называют эффект, сопровождающий распад одного моля электролита на ионы для различных слабых кислот и оснований он имеет различную величину и различный знак. Поэтому и реакциям нейтрализации слабых кислот и оснований будут отвечать различные по величине экзотермические тепловые эффекты, численно меньшие или большие, чем 13 640 кал. В табл. 1 даны тепловые эффекты нейтрализации некоторых слабых кислот сильными основаниями и наоборот. [c.43]

Влияние соли слабого основания на диссоциацию этого основания [c.68]

Условия вытеснительного титрования такие же, как в прямом титровании смеси сильной и слабой кислот (оснований) константы диссоциации вытесняющей сильной кислоты (основания) и- вытесняемой слабой кислоты (основания) должны существенно различаться. [c.326]

Составляя подобным же образом таблицу изменения потенциала водородного электрода при титровании сильных кислот слабыми основаниями, слабых кислот сильными или слабыми основаниями (и наоборот) убедимся, что скачок потенциала р зко уменьшается с понижением степени диссоциации реагирующих кислот и оснований. Это обстоятельство отражено в уравнениях (76) и (96), поскольку в них входят константы диссоциации кислот и оснований. [c.42]

Теплоты нейтрализации сильного основания слабой кислотой или слабого основания сильной кислотой меньше теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, так как в первом случае часть энергии расходуется на диссоциацию слабого электролита [c.210]

Напротив, при титровании слабой кислоты слабым основанием, электропроводность исходного раствора мала из-за слабой диссоциации. Соль, образующаяся в результате титрования, диссоциирует полностью, что приводит к повьппению электропроводности. Однако при достижении точки эквивалентности концентрация сильного электролита остается постоянной, а увеличивается только концентрация слабого основания. [c.379]

Диссоциация слабого основания. Слабое основание диссоциирует частично с образованием гидроксильных ионов [c.358]

Кислоты и основания, образующиеся при гидролизе, отличаются слабой диссоциацией. В этом случае )е ]г ция идет по уравнению (5) справа налево [c.70]

Наркотин представляет собой кристаллическое вещество. Температура плавления 176 . Не растворяется в воде и легко растворяется в спирте, эфире, хлороформе, бензоле, ацетоне и этилацетате. Используется как исходное вещество для синтеза котарнина, стиптицина и гидрастинина. Является слабым третичным основанием (константа диссоциации К= 1,5-10 ), а потому экстрагируется как из щелочных, так и из кислых растворов. [c.214]

Электролиты — это вещества, диссоциирующие в растворах на ионы. Последние под влиянием приложенного электрического поля движутся направленно и являются переносчиками зарядов. Электрическая проводимость растворов электролитов значительно вьине таковой чистого растворителя. Следовательно, электролиты — ионные проводники, в отличие от электронных проводников — металлов. Электролиты можно разделить на сильные и слабые. Первые— это те, у которых межчастичные связи преимущественно электростатические (кристаллы солей), а вторые — это вещества с преимущественно ковалентными связями (органические и некоторые минеральные кислоты и основания). Степень диссоциации электролита в растворе зависит от его природы, концентрации и от природы растворителя. Вещества, которые в растворителях с большой диэлектрической проницаемостью диссоциированы нацело или почти нацело, в растворителях с малой диэлектрической проницаемостью почти не диссоциируют. [c.182]

Исследование силы ряда оснований (н-бутиламина, диэтил-амина, триэтиламина, дифенилгуанидина и др.) в среде ацетонитрила показало, что р/Св оснований на четыре единицы меньше, чем в среде метилового спирта [96—98]. Слабую диссоциацию оснований в ацетонитриле можно объяснить слабо кислыми свойствами растворителя и слабой способностью к сольватации. При концентрации 5 Ю М диссоциация дифенилгуанидина протекает по уравнению [c.30]

На рис. 13.8 представлены кривые титрования ряда кислот сильным основанием. Степень диссоциации кислот уменьшается в ряду от сильной кислоты (кривая 1) к чрезвычайной слабой (кривая 5). Средние [c.205]

Зависимость pH раствора (или электродного потенциала) от количества прибавленной щелочи изображена на рис. 77, а (сплошная кривая). Кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью имеет иной вид (штриховая кривая). Ввиду слабой диссоциации кислоты pH ее раствора выше, чем pH раствора сильной кислоты той же концентрации, например, в 0.01 н. уксусной кислоте pH = 4. При прибавлении сильной щелочи образуется соль слабой кислоты и сильного основания, а часть кислоты остается свободной—получается буферный раствор. pH по мере приливания щелочи растет быстрее, чем при титровании сильной кислоты. Точка эквивалентности вследствие гидролиза ацетата натрия лежит в щелочной области (в данном случае при pH валентности при титровании титровании слабой. [c.213]

По данным Швабе [2] экспериментально трудно получить значение pH для слабых кислот и оснований при высоких их концентрациях (для значений 1>рН>12). Для кислот и оснований, константа диссоциации которых /(<10 , Швабе рекомендует определять pH расчетным путем К для уксусной кислоты составляет 1,75-10 5 при 25°С), [c.22]

После сокращения получается выражение для диссоциации воды на H" " и ОН . Как известно, равновесие в этом случае сильно сдвинуто влево из-за слабой диссоциации воды. Другими словами, гидролиз соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, практически не имеет места. [c.123]

Особое место среди дифференцирующих растворителей занимают диполярные апротонные растворители, оказывающие весьма существенное влияние на поведение растворенного вещества при образовании раствора, обусловленное специфическим взаимодействием (межмолекулярным, ион-дипольным, донорно-акцепторным) структурой и природой смешиваемых веществ. Например, сильные кислоты (за исключением хлорной) в ДАР становятся слабыми,, диссоциация оснований сильно уменьшается. [c.29]

На Пример, рассмотрим гидролиз цианида натрия Na N — соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием. (Степень диссоциации 0,1 н. раствора синильной кислоты равна 0,01 а кажущаяся степень диссоциации 0,1 и. раствора едкого натра при 18°С равна 84%)- При растворении в воде эта соль будет реагировать с водой по следующему уравнению [c.62]

Гидроокись аммония ЫН4ОН представляет собой слабое основание. Электролитическая диссоциация его выражается уравнением [c.132]

Ион аммония ЫН+4 имет конфигурацию правильпого тетраэдра (см. 6, гл. И1). Водный раствор аммиака обладает всеми свойствами слабого основания, константа диссоциации гидроокиси аммония при 25° составляет 1,8-ЮЛ [c.300]

Как и в случае многоосновных кислот, для слабого поликислотного основания константа диссоциации каждой 1юследующей ступени обычно на несколько порядков меньше констаты диссоциации предыдущей стадии. [c.124]

Силу кислот и оснований определяют степенью их электролитической диссоциации в водных растворах на ионы. Практически полностью диссоциируюш,ие хорошо растворимые кислоты и основания называют сильными, в малой степени диссоциирующие малорастворимые кислоты и основания—слабыми. В соответствии с этим оксиды, образующие с водой кислоты, будут кислотными, а оксиды, образующие щелочи, — основными. [c.22]

Ка а С и а-= Ка/СУ т. е. степень диссоциации обратно пропорциональна квадратному корню из концентрации. Эта зависимость известна как закон разбавления Оствальда. Очевидно, что аналогичное выражение получается для слабого основания, константу диссоциации которого принято обозначать Kt, ф - от англ. base - основание). [c.182]

Очень сильные основания характеризуются тем, что связдн-ная с ними кислота имеет чрезвычайно слабую диссоциацию. Для третичных бутилатов щелочных металлов,например,определяющую роль играет величина рК триметилкарбинола, которая близка к 20. Очень сильные кислоты, как, например, ион бензоилия [c.88]

В связи с тем, что константы диссоциации (ассоциации) солей Ме+ Ас и Ме+ А для различных оснований различны, константы К, одного и того же индикатора в различных буферных системах различны (табл. 107), Поэтому сравнивать силу индикаторов можно только в том случае, если их сила измеряется в одной буферной системе например с антипирином в качестве основания- Индикаторы, расположенные в этой таблице выше хинальдинового красного, пригодны для титрования сильных осно ваний, ниже хинольдино-вого красного — для титрования средних и слабых оснований и, наконец, индикаторы судан III и судан IV — для титрования очень слабых оснований, слабее мочевины. [c.915]

Как показывают наблюдения, слабые основания (например, водный раствор аммиака) пе пригодны для регенерации сильноосновных анионитов, используемых в целях поглощения кремниевой кислоты. Плохая способность этих веществ к вытеснению из анионита ранее поглощенной кремниевой кислоты, обусловливаемая их низкими основными свойствами и слабой диссоциацией, приводит к тому, что большее количество иона Н310з остается в отрегенерированном материале. Ввиду этого последую-щзе фильтрование исходной воды практически не сопровождается ее обескремниванием, хотя в токе пропускаемой жидкости исключается возможность появления противоиона, препятствующего поглощению кремниевой кислоты. [c.522]

Анилин является слабым основанием (р/Со=9,4) по сравнению с метиламином (р/Со = 3,4). Аналогично уменьшению основности ацетами-да по Сравнению с аммиаком — ослабление основных свойств ароматических аминов может быть эмпирически отнесено за счет ненасыщенности бензольного кольца. По рассмотренным ранее причинам (см. 17.3), атом азота иона анилиния не способен участвовать в сопряжении с ароматическим кольцом, тогда как молекула свободного анилина может быть стабилизована сопряжением. Это и является причиной слабой диссоциации анилина. Ы-Метилпроизводные анилина и все три толуи-15 [c.227]

В то время как у кислот и оснований мы встречаемся с весьма большим различием в степени диссоциации, почти все растворимые соли (за единичными исключениями) диссоциированы весьма сильно. Это относится и к тем солям, которые образованы взаимодействием слабой кислоты и слабого основания. Сильная диссоциация таких солей может быть иллюстрирована следующим опытом. Если пропускать электрический ток через растворы уксусной кислоты или аммиак а рдинаКовых концентраций, то включенная цепь электрическая лампочка горит тускло. Она, сднако, сейчас же загорится очень ярко, если указанные растворы смешать и погрузить электроды в полученную смесь. Повышение электропроводности раствора вызывается повышением в нем концентрации ионов в результате образования х орошо диссоциирующей соли [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология