Пероксиды металлов

Нитриты устойчивее НЫОг (в молекуле кислоты ничтожно малый ион Н+, внедряясь в электронную оболочку атома О, ослабляет связь N—0), но только нитриты щелочных металлов плавятся без разложения. При термическом разложении нитритов образуется оксид металла,. N0 и ЫОг. Нитриты щелочных металлов разлагаются выше температуры их плавления, образуя оксиды пли пероксиды металлов, N0 и Оа (так как при высоких температурах N02 распадается на N0 и О2). Нитриты, так же как и НМОг, обладают окислительной и восстановительной активностью. В растворах они постепенно окисляются, переходя в нитраты. [c.409]

Кислород в молекуле Н2О2 имеет степень окисления —1 за счет смещения электронной пары связи Н О к атому кислорода, а его валентность равна двум, что видно из графической формулы Н2О2. Пероксид водорода проявляет очень слабые кислотные свойства. Пероксиды металлов — ионные соединения, из них НзгОз образуется при горении металлического натрия на воздухе, а пероксиды щелочно-земельных металлов в реакциях взаимодействия их гидроксидов с Н2О2 [c.65]

При контакте с сильными кислотами также происходит распад многих пероксидов. Например, имели место случаи сильных взрывов вследствие кислотного разложения гидропероксида кумола. Поэтому ускорители и сильные кислоты необходимо хранить обособленно от органических пероксидов, исключать возможность попадания в пероксиды металлов — продуктов коррозии. [c.25]

Пероксид водорода. Строение молекулы. Пероксиды металлов. Окислительно-восстановительные свойства. Применение пероксидов. [c.121]

СЮз)-, (СЮ,)-, (ВЮз)-, (РЬО ) -, (СЮ)-, (ВЮ,)-. К окислителям относятся также пероксиды металлов. [c.84]

Концентрированную хлорную кислоту и ее соли, перманганат калия, пероксиды металлов, а также другие окислители не разрешается хранить вместе с серой, фосфором, углем и другими восстановителями. [c.13]

Совершенно недопустимо растирать н смешивать различные органические вещества с хлоратами, перманганатами И пероксидами металлов, а также другими окислителями. Кроме того, нельзя забывать о том, что пары хлорной кислоты при соприкосновении с органическими веществами, а также различными маслами сильно взрываются, а сами перхлораты тяжелых металлов также могут взрываться, иногда без видимой для этого причины. Крайне взрывоопасными являются также азиды тяжелых металлов и серебра, ацетилениды серебра и меди. [c.13]

Для реакций диспропорционирования обычно используют пероксид водорода или его соли — пероксиды металлов. Например, [c.560]

Нагреванием твердых пероксидов металлов получают кислород [c.560]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

Применение кислорода. Кислород используется в химической промышленности для получения азотной и серной кислот, пероксидов металлов, в процессах обжига руд, в органическом синтезе (метанол) и др. [c.560]

Двухвалентный комплекс [Од] , содержащийся в перекиси водорода и пероксидах металлов, в реакциях с окислителями теряет 2 электрона, в реакциях с восстановителями принимает 2 электрона. [c.630]

Будучи солями перекиси водорода - слабой кислоты - пероксиды металлов подвергаются гидролизу, например [c.64]

Пероксид водорода, пероксиды металлов, дисульфид водорода HgSg и дисульфиды металлов. В соединениях этого типа, т. е. [c.176]

Какие реакции указывают на то, что пероксиды металлов можно считать солями пероксида водорода Сильно ли выражены кислотные свойства НаОа [c.67]

Табл. 2. СВОЙСТВА ПЕРОКСИДОВ МЕТАЛЛОВ

Аналогичные реакции характерны и для пероксидов металлов [c.257]

Реализованы также проц ссы СВС в системах, где оба реагента— оксиды. Например пероксид металла группы 1 +низший оксид металла группы II- -двойной оксид. [c.42]

Пероксидная группа из двух атомов кислорода —О—О— входит в состав очень многих веществ. Такие вещества называют пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (ЫааОг, Ва02 и др.), которые можно рассматривать как соли пероксида водорода. Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами (или надкислотами), их примерами являются пероксомонофосфорная и пероксодисерная кислоты [c.442]

Существуют вещества — соединения элементов с кислородом, которые, относясь по составу к классу оксидов, по строению и свойства м относятся к классу солей. К таким веществам принадлежат, в частности, пероксиды металлов, например, пероксид бария ВаОг. По своей природе пероксиды представляют собой соли очень слабой кислоты — пероксида (перекиси) водорода Н2О2. К солеобрадным соединениям относятся и такие вещества, как РЬгОз и РЬз04. [c.31]

В растворах кислоты - более сильные окислители, чем их растворенные соли, причем окислительная активность кислот тем значительнее, чем выше их концентрация в растворе. Так, KNO3 (р) почти не проявляет окислительных свойств (необходим очень сильный восстановитель), разбавленная азотная кислота является слабым окислителем, а концентрированная - кислота один из наиболее энергичных окислителей. Сильными окислителями являются также пероксиды металлов. [c.217]

Пероксид водорода и пероксиды металлов. В пероксидах степень окисления кислорода равна —1 или меньше единицы (например у К2О4). Пероксиды в щелочной среде обладают окислительными свойствами, а в кислой — восстановительными. В первом случае степень окисления понижается до —2, а во втором — повышается до 0 [c.23]

Как кнслота Н2О2 может реагировать со щелочами, образуя пероксиды металлов [c.110]

При замене одного атома водорода в молекуле Н2О2 на атом металла получаем надоснования, например К—О—О—ОН. Поскольку подобные соединения можно рассматривать как кислые соли пероксида водорода, их часто именуют гидропероксидами. Характерное свойство пероксидов металлов, пероксокиогот и гидропероксидов — способность подвергаться гидролизу с образованием пероксида водорода и разлагаться, выделяя кислород, т.е. быть окислителями. С ам пероксид водорода может функционировать и как окислитель, и как восстановитель [c.303]

С некоторыми основаниями Н2О2 реагирует с образованием пероксидов металлов, которые можно рассматривать как солн пероксида водорода, например [c.114]

Кислород используется в химической промышленно сти для получения HNO3 и H2SO4, пероксидов металлов в органическом синтезе, в черной металлургии для вы плавки чугуна и стали, для резки и сварки металлов Жидкий кислород применяется для изготовления взрыв чатых смесей. Серу используют в производстве H2SO4 для вулканизации каучука, как инсектицид в сельском хозяйстве, в органическом синтезе. [c.365]

В.П. обладает как окислительными, так и восстановительными св-вами окисляет 1 до I, SO3 до SOJ", Ti до Ti , бензол в фенол, анилин в азоксибензол, эпоксидирует ненасыЦ1внные соед. восстанавливает AgjO до Ag, МпО до Мп , Се до Се и др. Замещением атомов Н в HjOj м.б. Получены др. пероксидные соединения, напр, пероксиды металлов, диацилпероксиды, диалкилпероксиды. [c.402]

В пероксидах металлов она существует в виде иона О МагОг, ВаОг, Zn02. Наиболее важным представителем пероксидов является пероксид водорода Н—О—О— Н. В чистом виде Н2О2 - неустойчивая жидкость, постепенно разлагающаяся на воду и кислород. Обычно используют ее водные растворы 30 % -й раствор - пергидроль или 3-5 % -й, известный как "раствор перекиси водорода". [c.256]

При взаимодействии с кислотами пероксиды металлов дают пероксид водорода, на основании чего их следует рассматривать как производные Н2О2. Действие пероксида бария на серную кислоту используют для получения Н2О2. [c.189]