Группа меди

Общая характеристика элементов группы меди [c.148]

Элементы побочной подгруппы I группы медь Си, серебро Ag, и золото Аи известны с древнейших времен. Все они встречаются в природе в самородном виде, что свидетельствует о химической инертности свободных металлов, резко усиливающейся от меди к золоту. Не случайно серебро и золото относят к благородным металлам. Все эти элементы в электрохимическом ряду напряжений металлов стоят правее водорода и вытесняются многими металлами из растворов солей [c.159]

Ядра и изотопы. Для элементов группы меди известно много разновидностей ядер, но большинство из них относятся к радиоактивным. Устойчивых изотопов у меди и серебра известно по два, а золото — моноизотопный элемент (табл. 36). [c.149]

Замечено, что только элементы этой группы проявляют степень окисления выше, чем номер группы. Медь, серебро и золото проявляют степени окисления + 1, +11 и +111 (за исключением +11 для золота), хотя устойчивость этих степеней окисления неодинакова. Предполагают, что причиной является небольшое различие между энергией связи последнего -электрона на уровнях М, 4(1 и 5с( и внешних 4з-, бх- и бх-электронов. Сравнивая первые и вторые ионизационные потенциалы металлов подгруппы 1 Б (табл. 4-7), легко заметить некоторую непоследовательность в их изменении. Ниже приведены величины А1 == [ — г. [c.127]

По числу электронов на наружном уровне атомы этих элементов сходны с атомами щелочных металлов, но этим сходство исчерпывается. Метал 1ы группы меди резко отличаются от щелочных металлов (см. гл. И), что вызывается наличием у их атомов десяти -электронов. -Подуровень, хотя и является заполненным, не может считаться стабильным, так как от него могут отрываться два электрона. Атомы меди, серебра и золота способны терять максимально три электрона. Таким образом, в данном случае максимальное окислительное число элементов - -3 не совпадает с номером группы периодической системы. [c.148]

Химические свойства. Металлы группы меди являются относительно слабыми восстановителями. Восстановительная активность их возрастает от золота к меди. В зависимости от силы окислителя и условий проведения реакций атомы данных элементов могут терять от одного до трех электронов. Чаще всего атом серебра теряет один, атом меди — два и атом золота — три электрона. [c.151]

В отличие от атомов элементов группы меди предпоследний электронный уровень элементов группы цинка является стабильным из подуровня электроны не отрываются. Валентными электронами являются наружные максимальное окислительное число элементов равно 2, но только в возбужденном состоянии.. В нормальном состоянии оба 5-электрона имеют противоположные спины и окислительное [c.159]

Для разделения элементов группы меди в качестве растворителя служила смесь состава 100 мл н-бутанола, 20 мл 1,5 н. НС1 и 0,5 мл ацетонилацетона (последний играл роль комплексообразователя) сорбент-носитель — силикагель с гипсом. В указанных условиях хроматографирования получился следующий ряд ионов Hg>Bi> d>Pb> u (рис. 51, а). [c.185]

Мышьяк(1П) и мышьяк(У) осаждением сероводородом из кислых растворов могут быть отделены от элементов, пе входящих в сероводородную группу. Для отделения элементов группы меди от мышьяка сначала проводят совместное осаждение их сероводородом из кислого раствора, затем обрабатывают смесь сульфидов раствором сульфида щелочного металла для переведения мышьяка в соответствующую растворимую тиосоль. Можно также проводить разделение осаждением сульфидов в ще.точном растворе, сразу получая тиосоль мышьяка в растворе. [c.116]

Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов (в I группе — медь, серебро, золото во II — цинк, кадмий, ртуть и т. д.). [c.39]

Б ГРУППА. МЕДЬ. СЕРЕБРО. ЗОЛОТО [c.550]

При окислительно-восстановительном (электронном) катализе катализаторами служат проводники электрического тока — металлы и полупроводники (главным образом оксиды металлов). Опытные данные показывают, что наибольшей каталитической активностью и разнообразием каталитического действия обладают металлы больших периодов системы элементов Д. И. Менделеева. Это в основном металлы I, Ч, УП и УП1 групп медь, серебро, хром, молибден, вольфрам, уран, железо, кобальт, никель, платина, палладий и др. Все эти металлы являются переходными элементами с незавершенной -оболочкой и обладают рядом свойств, [c.224]

ЭЛЕМЕНТЫ 1Б-ГРУППЫ МЕДЬ [c.286]

ТАБЛИЦА 11. ОТДЕЛЕНИЕ ГРУППЫ МЕДИ ОТ ГРУППЫ ОЛОВА [c.202]

Ход анализа группы меди [c.204]

Как ведут себя сульс )иды групп меди и олова, если подействовать на [c.208]

Задачи по группе меди [c.209]

Дайте в форме таблицы схему анализа группы меди, исходя от осадка сульфидов. [c.209]

Сернистый водород не осаждает галлий из разбавленных кислых растворов. Однако (небольшие количества его могут выделиться в виде сульфида, если одновременно осаждается какой-либо металл группы меди [494, 530]. [c.43]

ЭЛЕМЕНТЫ I ГРУППЫ Медь [c.107]

РАЗДЕЛЕНИЕ ГРУППЫ МЕДИ (РАСТВОР I) [8] [c.468]

Рис. 51. Разделение методом тонкослойной хроматографии а — катионов группы меди б — катионов металлов группы сернистого аммония (по X. Зайлеру [111])

Для разделения группы меди в качестве растворителя применяют смесь 100 мл к-бутанола, 20. ил 1,5 н. НС1 и 0,5 мл ацетонилацетона. Добавлением слабого комплексообразователя добиваются значительного сокращения так [c.468]

Металлохимия. Железо, кобальт и никель образуют непрерывные гвердые растворы не только между собой, но и с другими переходными металлами. Так, о-железо образует неограниченные твердые растворы с V и Сг (ОЦК), 7-железо и кобальт (ГЦК) с 7-марганцем (ГЦК), родием, иридием, палладием и платиной. Последнее подтверждает определенную аналогию между всеми элементами УПШ-группы. /3-Кобальт (ГПУ) непрерывно взаимно растворим с изоморфными Ке, Ки, Оз. Никель обнаруживает металлохимическое сходство с 7-Ге и /3-Со, но в отличие от них образует непрерывные твердые растворы с металлами Ш-группы — медью и золотом. Таким образом, элементы УПШ-группы служат своеобразным связующим звеном между металлами УПВ- и Ш-групп. [c.495]

Из приведенных схем видно, что у трехвалентного хрома, двух- и четырехвалентного марганца число валентных электронов меньше числа неспаренных электронов. Данное обстоятельство, а также некоторые другие особенности элементов побочных подгрупп в сильной степени усложняют вопрос о валентностях этих элементов. Объяснить так наглядно и просто валентности элементов побочных подгрупп даже в их простейших соединениях, как это было сделано для элементов главных подгрупп, не представляется возможным. В отличне от элементов главных подгрупп, для которых максимальная валентность равна номеру группы, для некоторых элементов побочных подгрупп могут наблюдаться валентности больше номера группы. Например, для находящихся в первой группе меди и золота наряду с валентностью единица характерна также валентность два и три соответственно. [c.78]

В первой группе — медь, серебро, золото. Оксиды серебра и золота прп пагрсванпи в атмосфере водорода могут вызвать взрыв. Поскольку оксиды этих металлов разлагаются при простом нагревании, описанный метод для их получения не используют. Водород, применяемый для восстановления оксидов, в какой-либо специальной очистке не нуждается (ч. II, I). [c.12]

Осаждение в виде сульфидов. Долгое время важнейшими методами отделения ЗЬ были методы, основанные на использовании свойств ее сульфидов [150]. Осаждение ЗЬ в виде сульфидов в кислых растворах позволяет отделять ее от элементов, не входящих в группу Н2З, а последующей обработкой выделенного осадка щелочныл раствором отделять ее от элементов группы меди. Однако ряд элементов (Аз, Аи, РЬ, Зп, 1г, Се, Зе, Те и Мо) образует при этом растворимые соединения и вместе с ЗЬ переходит в раствор. [c.99]

Катионы группы меди (Си +, РЬ " ", d +, В1 +, Н ) разделяют на слое силикагель — гипс. Одновременно на пластинку наносят контрольные пробы этих же катионов по 0,002 мл 0,1 м растворов Н (N03)2 Сс1 (СНзСОО)2 BiONOз РЬ (N03)2 и Си (СНзСОО)2. В качестве подвижной фазы используют смесь 100 мл н-бутанола, 20 мл — 1,5 МНС1 и 0,5 мл ацетонилацетона, добавляя последний как слабый комплексообразователь для уменьшения хвостов . Разделение продолжается около двух часов. Для обнаружения пятен хроматограмму опрыскивают 2%-ным раствором К1, высушивают, держат над парами аммиака, после чего помещают в камеру, заполненную сероводородом. [c.140]

Карбиды. Карбиды, т. е. соединения металлов с углеродом, делят на несколько классов карбиды, которые представляют собой результат замещения водорода на металл в метане (например AI4 3), карбиды, являющиеся металлическими производными ацетилена (ацетилениды, например карбиды кальция, магния, щелочных металлов, металлов группы меди, цинка и др.), ковалентные карбиды (карбиды кремния и бора) и карбиды, представляющие собой фазы внедрения углеродных атомов в решетку металла. [c.291]

Три металла — медь, серебро и золото — составляют группу 16 Бериодической таблицы элементов. Все эти металлы образуют соединения со степенью окисления +1, как и щелочные металлы, однако по свойствам они очень мало похожи на щелочные металлы. Последние очень мягки и легки, а в химическом отношении весьма активны, тогда как металлы группы меди обладают значительно большей твердостью а плотностью, а в химическом отношении настолько инертны, что встречаются в природе в свободном состоянии и их легко можно получить восстановлением из соединений иногда даже простым нагреванием. [c.557]

Металлы 1В-группы. Медь Си, серебро Ag и золото Аи — d -э л е м е н т ы, являющиеся тяжелыми цветными металлами. Из-за своей химической пассивности они встречаются в природе в самородном состоянии (см. с. 392). Медь образует сульфидные руды медный блеск ujS и медный колчедан uFeS, из которых ее восстанавливают так, как описано в разделе 16.1. [c.429]

Металлохимия. Черная металлургия. Чугуны и стали. Как и подавляющее большинство переходных металлов, железо, кобальт и никель являются хорошими растворителями в твердом состоянии. Они образуют непрерывные твердые растворы не только между собой, но и с другими переходными металлами, обладающими подходящими металлохимическимн свойствами и изоморфной структурой. Так, а-железо образует неограниченные твердые растворы с V и Сг (ОЦК), у-железо и -кобальт (ГЦК) с 7-марганцем (ГЦК), родием, иридием, палладием и платиной. Последнее подтверждает определершую аналогию между всеми элементами VniB-группы. -Кобальт (ГПУ) непрерывно взаимно растворим с изоморфными Re, Ru, Os. Никель обнаруживает металлохимическое сходство с Y-Fe и - o, но в отличие от них образует непрерывные твердые растворы с металлами 1В-группы — медью и золотом. Таким образом, элементы триады железа служат своеобразным связующим звеном между металлами VHB- и 1В-групп. [c.413]

Из интерметаллических соединений таллия отметим бертоллидные фазы, образуемые с близкими к нему металлами — свинцом и висмутом, а также сравнительно тугоплавкие соединения со щелочноземельными и редкоземельными металлами, например СаТ1 или СеТ1. Большое число соединений отмечено в системах таллия с литием и натрием. В отличие от галлия и индия таллий не образует интерметаллических фаз с металлами группы меди. [c.336]

Автор указывает положение переходных металлов в соответствии с развернутой (длинной) формой периодической таблицы (табл. 5.1). В принятой таблице химических элементов Д. И. Менделеева (воспроизведенной иа форзаце книги) переходные металлы расположены иначе железо и платиновые металлы занимают правую часть таблицы (У1Пб группа), медь, цинк, галлий и родственные им металлы — левую часть, а титан, ванадий, хром и марганец со своими аналогами находятся в средней части (группы 1Уб, Уб, У1б, УИб). О природе переходных металлов см. также разд. 16.2. — Прим.. перев. [c.543]

В качестве катализаторов окисления N0 и С2Н2 можно применять металлы платиновой группы, медь, кобальт [24—27], нанесенные на пористые носители. [c.434]

Анализ группы меди. Нерастворившиеся сульфиды промывают небольшими порциями горячей воды, каждый раз центрофугируя, и повторяют операцию до тех пор, пока промывиые воды не будут показывать лишь слабую щелочную реакцию по лакмусу. К промытому осадку прибавляют [c.533]

Если применяется NaNO , образуется растворимый Nas[Rh(NOa)e], который не реагирует с разбавлепкым раствором ХаОН. Также ведет себя и иридий и этим путем иридий и родий могут быть отделены от группы меди. [c.572]

Сорбируемость ионов второй группы — меди, бериллия, кобальта, никеля, олова (И), алюминия, висмута, индия, церия (III), титана, циркония и ванадия (V) — проходит через максимум и достигает небольшой величины. Сорбируемость церия (IV), напротив, достигает значительной величины и проходит через максимум при 7—8 н. концентрации аз отнон кислоты. Ионы этой группы не сорбируются в заметных количествах из растворов с рН>1. Увеличение сорбируемости элементов SToii группы с ростом концентрации азотной кислоты объясняется увеличением концентрации комплексных ионов металлов, способных сорбироваться анионитами. Уменьшение же их сорбируемости связано с конкурирующим влиянием нитратных групп азотной кислоты. [c.144]

Тритиан Винилфенилгли- коль Параформ Окисление фун Этилфенилкетон СиО 230° С, 1 ч. Выход 51% [259] кциональных групп Медь восстановленная 15 торр. 400° С [262] [c.901]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология