Восстановители типичные

Типичными восстановителями являются атомы, на внешнем энергетическом уровне которых имеется от I до 3 электронов. К этой группе восстановителей относятся металлы. Восстановительные свойства могут проявлять и неметаллы, например водород, углерод, бор и др. В химических реакциях все они отдают электроны по схеме [c.192]

Многие водородные соединения неметаллов, такие, как НВг, HI, H.,S, NH, являются типичными восстановителями. Могут ли они взаимодействовать между собой Ответ поясните. [c.51]

Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительна заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. Углерод чаще всего окисляется [c.164]

Типичные восстановители — это а) элементы, атомы которых обладают наименьшей электроотрицательностью (элементы основных подгрупп I и II группы) б) анионы, как простые, например С -, S -, так и сложные, в которых более электроотрицательный элемент не имеет предельной [c.84]

Действительно, галогенам, как и другим неметаллам, присущи низкие температуры плавления и кипения, плохая электро- и теплопроводность, низкие удельные веса, отсутствие металлического блеска, характерная окраска в парах, малая твердость и еще целый ряд свойств, резко отличающих их от металлов. По своим химическим свойствам галогены также полярно противоположны металлам являясь сильными окислителями, они очень энергично взаимодействуют с водородом, металлами и другими восстановителями, но очень неохотно вступают во взаимодействие с другими окислителями, например кислородом. Гидраты окислов галогенов обладают кислотными свойствами, а гид])аты окислов типичных метал- [c.60]

Типичные восстановители — это а) элементы, атомы которых обладают наименьшей электроотрицательностью [c.91]

Поверхность металла обладает большим сродством к электрону, по сравнению со сродством к электрону адсорбирующегося атома. Типичный пример — хемосорбция водорода на металлической поверхности (например, платины). В этом случае происходит п реход электрона от адсорбирующейся молекулы в металл (водород является восстановителем). [c.94]

К типичным восстановителям относятся а) простые вещества, атомы которых обладают м<1.10й электроотрицательностью (металлы основных подгрупп, 1 и И групп, а также некоторые другие металлы восстановительная активность металлов обычно тем больше, чем меньше энергия ионизации их атомов, б) анионы, как простые, например СГ, S так и сложные, в которых более электроположительный элемент не имеет максимальной степени окисления, например (5 0з) , (N 02), в) катионы, в которых элемент проявляет не максимальную степень окисления и она может возрастать, например Се , Sп Fe S Ti , г) некоторые вещества при высоких температурах, например С, СО, Hj. [c.217]

Химические свойства углерода. Углерод является типичным неметаллом (см. разд. 11.4). При низких температурах и уголь, и графит и, в особенности, алмаз инертны. При нагревании их активность увеличивается уголь легко соединяется с кислородом и служит хорошим восстановителем. Важнейший процесс металлургии — выплавка металлов из руд — осуществляется путем восстановления оксидов металлов углем (или монооксидом углерода). [c.409]

Все железо в окисленной форме Ф. имеет степень окисления +3. Ф. восстанавливается одноэлектронно, прн этом один атом Ре(Ш) переходит в состояние Ре(П). В состоянии Ре(П) - Ре(Ш) Ф.- сильный восстановитель, типичное значение окислит.-восстановит. потенциала -400 мВ. [c.85]

Как результат этого соревнования и взаимопроникновения противоположных начал в различной пропорции и в подгруппах и в каждом отдельном элементе мы и наблюдаем в системе определенные зоны сосредоточения типичных металлов (восстановителей), типичных неметаллов (окислителей), типичных амфотеров. [c.222]

Типичные окислители содержат элементы в высоких степенях окисления, а типичные восстановители - в низких. [c.92]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) важно уверенно находить окислитель и восстановитель. Для облегчения этой задачи в табл. 2 приведены некоторые типичные окислители и восстановители, часто встречающиеся в химических уравнениях, а также соответствующие процессы восстановления и окисления (запись этих процессов иногда называют электронными уравнениями). [c.92]

Окись углерода СО бесцветный газ, без запаха, чрезвычайно ядовит. Отравляющее действие окиси углерода состоит в том, что она необратимо взаимодейству-, ет с гемоглобином крови, которая после этого утрачивает способность переносить кислород от легких к тканям. По химическим свойствам СО является типичным восстановителем. [c.310]

Соединения двухвалентного хрома. Соединения хрома в степени окисления (2+) обладают основными свойствами, пониженной устойчивостью и являются типичными восстановителями (нормальный электродный потенциал системы Сг +/Сг + равен —0,41 В, сравните с восстановителями табл. 13). [c.340]

В соединениях они проявляют степень окисления +2 и 4-4. Для германия и олова более устойчивы соединения, в которых их степень окисления равна четырем, а для свинца более типичны соединения со степенью окисления, равной двум. В связи с этим соединения Ое (И) и 5п(И) являются сильными восстановителями, а соединения свинца в высшей степени окисления (+4) являются сильными окислителями, например [c.124]

Нейтральные атомы. Из электронейтральных атомов типичными восстановителями являются металлы. К металлам относят все 5- (кроме Н и Не), (1-, /-элементы и 10 р-элементов. Восстановительные свойства проявляют и некоторые неметаллы, например,, водород и углерод (соответственно 5- и р-элементы). [c.93]

Укажите типичные окислители и восстановители. Какие вещества обладают двойственными (и окислительными, и восстановительными) свойствами Ваши ответы аргументируйте. [c.17]

Однако и ионы в низшей степени окисления (или катионы), обладая большим запасом энергии, чем нейтральные атомы, могут проявлять окислительные свойства при взаимодействии с типичными восстановителями, например [c.98]

Сероводород — типичный восстановитель. В кислороде он сгорает, образуя сернистый газ и воду или серу и воду. Ра.створ сероводорода в воде представляет собой очень слабую сероводородную кислоту, которая диссоциирует ступенчато и в основном по первой ступени [c.294]

Сероводородная кислота так же, как и сероводород, типичный восстановитель, причем реакция в растворе протекает даже легче. [c.294]

Как было показано, углерод, в свободном состоянии является типичным восстановителем С+Н20 = С0 + Н2. (Подробно о свойствах элементарного углерода см. 1, [c.310]

Электронейтральные атомы металлов электроноакцепторных функций не обнаруживают — это типичные доноры электронов. Поэтому металлы могут быть только восстановителями. Восстановительная активность различных металлов неодинакова. Об этом подробнее говорится в следующей главе. [c.284]

Щелочные металлы — наиболее типичные представители металлов. Металлические свойства выражены у них наиболее резко. Атомы их слабо удерживают свой единственный валентный электрон. Поэтому они легко окисляются, будучи в то же время энергичными восстановителями. Они расположены в начале электрохимического ряда встречаются в природе только в виде химических соединений. Не могут быть восстановлены из этих [c.399]

Типичные (сильные) окислители и восстановители. Вещества, проявляющие как окислительные, так и восстановительные свойства. [c.77]

Какая из восстановленных форм — H2S, NH4+ м.ли I2 явл и-ется типичным восстановителем Дайте обоснованный ответ, [c.30]

По методу валентных связей определите геометрическое строение и полярность этих молекул. Ваши ответы подтвердите справочными данными. Являются ли все указанные вещества термодинамически устойчивыми Охарактеризуйте их реакционную способность по отношению к воде, распространенным сильным кислотам и щелочам, типичным окислителям и восстановителям. Рассмотрите склонность молекул к димеризации и к образованию аддуктов. Какими способами можно получать данные вещества в лаборатории и промышленности [c.154]

Руководствуясь справочными данными, охарактеризуйте термодинамическую стабильность этих веществ. По методу валентных связей предскажите геометрическое строение и полярность молекул. Обоснуйте реакционную активность (или пассивность) указанных веществ по отношению их к распространенным растворителям и реактивам (вода, сильные кислоты и щелочи, типичные окислители и восстановители), донорно-акцепторные свойства и склонность молекул к димеризации. Укажите возможные методы получения данных веществ в промышленности и в лаборатории. [c.155]

Составьте уравнения реакций с участием типичных окислителей и восстановителей (в скобках указаны состояния элементов в продуктах) [c.162]

Решение. Fe lg — слабый окислитель, поэтому он может восстанавливаться только очень сильными восстановителями. Типичные сильные восстановители — HgS и Ш. Оба эти вещества реагируют с AgNOg с образованием нерастворимых солей серебра. [c.133]

Но обычно необходим какой-либо другой восстановитель. Типичными восстановителями являются водород, металлы (натрий, алюминий, магний, медь) или такие соединения, как триалкил-алюминий или натрий-кетилы (СбН5)2СО На+. [c.556]

К типичным восстановителям относятся а) простые веществу, атомы, которых обладают малой электроотрицательностью (метал лы основных подгрупп I и II групп, а также некоторые другие металлы восстановительная активность металлов обычно тем больше, чем меньше энергия ионизации их атомов) б) анионы, как простые, например С1-, S , так и сложные, в которых более элект- роположнтельный элемент не имеет предельной степени окисления, например (8+ Оз) , (Ы+ Ог) в) катионы, у которых степень окисления может возрасти, например Ge+ , Sn+2, Fe+ , Ti+ г) некоторые вещества прн высоких температурах, например С, СО, На. [c.203]

Это типичная реакция электрофильного присоединения (А ). Но присоединение водорода к алкинам проходит стереоселективно - в зависимости от природы восстановителя и катализатора образуется преимущественно цис- или транс-олефин. Так, на специально пр1н о-товленном палладиевом катализаторе в основном происходит цис-при-соединение двух водородов с одной стороны алкииа, находящегося на поверхности катал1 затора. [c.123]

Значение окислительного потенциала этой системы занимает промежуточное положение между значениями потенциала для типичных силь- [1лх окислителей и си.чьных восстановителей (см. рис. 85, 96). Поэтому йодометрические методы применяются как для определения восстапови-телей, так и для определения окислителен. [c.401]

Если в состав молекул некоторого вещества входят химические элементы в своих высших валентных состояниях, то такое соединение в химических реакциях может выступать лишь в роли окислителя. В частности, в состав молекул хлорной НСЮ4, марганцевой НМПО4, серной Нз504, азотной НЫОз кислот хлор, марганец, сера и азот входят в своих высших валентных состояниях. Поэтому в данном случае эти химические элементы уже не могут отдавать электроны и ни одна из названных кислот не может быть восстановителем ни при каких условиях. Эти кислоты — типичнейшие окислители, причем их окислительная способность существенно возрастает с повышением концентрации в растворе. [c.53]

Занимая промежуточное положение между типичными металлами и типичными неметаллами, элемент подгруппы углерода проявляют большое разнообразие в свойствах и образуют значительное число различных соединений. В соединениях с галогенами, кислородом, серой, азотом углерод и его аналоги выступают в роли восстановителей, т. е. проявляется их металлическая природа С + 2С1г = ССЦ 51 + Оз = 5102 Ое + 25 = = СеБз 2С + О2 = 2С0 35п + N3 = [c.96]

Типичными восстановителями являются почти все металлы и многие неметаллы (С. Нг и др.) в свободном состоянии отрицательно заряженные ионы неметаллов (S , Г, РНз и др.) катионы, степень окисления которых может возрасти (Sn +, Fe , u и др.) сложные ионы и молекулы, есздержащие атомы в промежуточной [c.50]

Эпипроекцию применяют при изложении нового материала показывая рисунки или чертежи, учитель включает их описание в свой рассказ или предлагает учащимся проанализировать изображение. Умелое использование эпипроекции открывает возможность организовать творческую работу в классе. Так, по последовательному ряду веществ или химических реакций, можно предложить учащимся перечислить простые вещества, сложные, типичные восстановители, окислители, назвать предложенный тип химической реакции и пр. Творческая работа может быть организована и по фотографиям, снятым самими учащимися во время экскурсий на производство, в лаборатории и музеи. Комментируют такой эпифильм учащиеся-авторы. [c.137]

Четвертая группа. Если для элементов подгруппы бора основной степенью окисления была +3 и лишь в единичных случаях - -1 (в связи с чем окислительно-восстановительные процессы перехода от одного из этих состояний в другое были не типичны), то для элементов подгруппы углерода (С, 8], Ое, 8п, РЬ) в соответствии со строением внешнего электронного слоя характерны две степени окисления (4-2 и -]-4). Первая отвечает восстановительным свойствам, вторая — окислительным свойствам. При переходе от С к РЬ степень окисления - -2 становится все более характерной, в связи с чем растет и устойчиг вость веществ, содержащих Ддя с и 8( степень окисления +2 проявляется в очень небольшом количестве соединений (например, СО, 810) для них характерна степень окисления +4. 0е(0Н)а, 8п(0Н)2 и рЬ(0Н)2 — амфотерные соединения их основные свойства усиливаются от Ое к РЬ у 0е(0Н)2 преобладает кислотная ионизация, у РЬ(0Н)г — основная. Вещества, содержащие ионы являются сильными восстановителями, соединения РЬ" — сильными окислителями. [c.93]

При нагревании щелочноземельные металлы активно реагируют с водородом (давая гидриды), с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом. Щелочноземельные металлы как типичные восстановители часто используют для получения многих других металлов и неметаллов (например, магний часто используют для восстановления кремния из SiOa). [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология