Реакции и открытие, ионов аммония

СЕЛЕКТИВНЫЕ РЕАГЕНТЫ — ана литические реагенты, которые при определенных условиях дают характерные реакции (избирательные, селективные) только с некоторыми веществами. С. р. является, например, реактив Несслера для открытия иона аммония или диметилглиоксим для открытия иона никеля. [c.221]

Реакции и открытие ионов аммония (NH+) [c.42]

Пример 2. Другим примером качественной реакции является реакция открытия ионов аммония. Если в пробирку, содержащую соль аммония, прибавить несколько капель раствора щелочи и затем слегка нагреть ее на пламени газовой горелки, то можно наблюдать выделение аммиака, который узнают по специфическому запаху (запах нашатырного спирта). [c.19]

Опыт 9. Реакция открытия иона аммония. К раствору соли аммония добавляют немного раствора едкого натра. Нагревают почти до кипения. К отверстию пробирки подносят смоченную водой красную лакмусовую бумажку. Почему синеет лакмус [c.127]

Перед обнаружением ионов натрия и калия в растворе необходимо провести реакцию открытия иона аммония и измерить pH по универсальному индикатору. В зависимости от полученных результатов выбирают один из следующих вариантов обнаружения ионов натрия и калия. [c.95]

Соли аммония хорошо растворимы в воде. При нагревании они легко разлагаются, выделяя газообразный аммиак. Аммиак выделяется и в том случае, если на водный раствор соли аммония подействовать щелочью и нагреть (качественная реакция на открытие иона аммония). [c.144]

Хорошо известная реакция открытия ионов аммония кипячением растворов солей аммония с щелочами также в принципе основана на гидролизе этих солей. В некоторых случаях гидролиз мешает анализу. [c.35]

Для этого Б цилиндрическую пробирку внести 5—6 капель насыщенного раствора молибдата аммония, подкисленного азотной кислотой, (молибденовой жидкости) и прибавить к нему каплю полученного в опыте раствора. Пробирку с раствором нагреть на водяной бане. Выпадение желтого осадка подтверждает получение ортофосфорной кислоты. Данная реакция является качественной реакцией открытия иона РОГ. [c.156]

При введении в эту систему ионов водорода происходит свя зывание ОН , вследствие чего в кислой среде равновесие реакции смещается вправо. Увеличение же концентрации ионов ОН ,, напротив, смещает равновесие реакции влево. Именно на этом основан лабораторный способ получения аммиака взаимодействием солей аммония со щелочами. На этом же основан и один из способов качественного открытия иона аммония при действии щелочи на раствор, содержащий ионы МН , выделяется аммиак, который обнаруживается по запаху либо по его действию на лакмусовую бумагу. [c.170]

Выполнение работы. Получить у преподавателя сухую соль и растворить ее в небольшом количестве воды, хорошо перемешав стеклянной палочкой. Полученный раствор разлить в три чистые пробирки и известными вам характерными реакциями открытия установить присутЛвие или отсутствие ионов NHT — в первой пробирке, NOJ — во второй, NOJ — в третьей. Записать уравнения реакций и наблюдаемые явления, на основании которых в каждом случае делается вывод о наличии или отсутствии того или иного иона. По окончании анализа определить, какая соль была дана соль аммония нитрит или нитрат [c.154]

Открытие ионов аммония. При любом ходе анализа смеси катионов перед добавлением реактивов, содержащих НН4+, следует проделать характерную реакцию с отдельной пробой первоначального раствора на этот ион (стр. 51, п. 1). [c.67]

Открытие иона аммония. К 2—3 мл испытуемого раствора прибавляют щелочь до ясно щелочной реакции, сливают раствор с осадка и кипятят, обнаруживая выделяющийся аммиак с помощью бумажки, смоченной Hg2 NOa)2 (см. стр. 28). [c.140]

Открытию иона натрия с помощью этой реакции мешают ионы аммония, железа (III) и некоторые другие. [c.91]

Эта реакция обратимая. Лишь малая доля растворенного аммиака присутствует в растворе в виде ионов аммония, большая часть его содержится в виде молекул ЫНз. Поэтому аммиачная вода пахнет аммиаком и при стоянии на открытом воздухе или при нагревании выделяет весь растворенный в ней аммиак. [c.48]

Предварительно из отдельной пробы открывают ионы аммония. Если NHi-ионы отсутствуют, то приступают к открытию других ионов. Если же предварительным опытом установлено, что испытуемый раствор содержит КН -ионы, то их нужно удалить перед проведением реакций на К+- и На+-ионы (см. стр. lib). [c.125]

Известная реакция открытия ЫН4+-ионов кипячением растворов солей аммония с щелочами тоже в принципе основана на гидролизе аммониевых солей. [c.189]

Соли аммония, имеющие в результате гидролиза кислую реакцию, также разлагают реактив с выделением метасурьмяной кислоты. Следовательно, ион NHI мешает открытию иона Na+. Выполняя эту реакцию, соблюдать такие условия 1) нейтральная или слабощелочная реакция среды 2) реакцию проводить на холоду и потереть стенки пробирки стек- [c.72]

Описанные выше реакции обнаружения NH - Fe +- Fe+ + +-ионов при помощи реактивов NaOH, Кз1Ре(СЫе)], K4[Fe( N)8] и открытие ртути при нагревании нитрата ртути с карбонатом натрия являются соответственно качественными реакциями на ионы аммония, двух- и трехвалентного железа и на ртуть. [c.164]

Пример 1. Вычислить открываемый минимум реакции открытия ионов меди, если предельная концентрация ионов Си " " в растворе равна 1 250 ООО г/мл, минимальный объем исследуемого раствора, необходимый для открытия иона Си действием гидроксида аммония ЫН40Н, равен 0,05 мл.. [c.30]

Открытие иона аммония. К 1—2 каплям испытуемого раствора прибавляют 2 н. раствора NaOH до щелочной реакции (проба на лакмус) и нагревают в газовой камере (см. стр. 32). Посинение красной лакмусовой бумажки или почернение фильтровальной бумажки, смоченной раствором Hg2(N03)2 — признак присутствия NH . [c.47]

Объектами анализа могут служить вещества во всех трех агрегатных состояниях твердом, жидком и газообразном. Однако в качественном анализе приходится обычно анализировать исходные твердые и жидкие вещества. Анализ газовых смесей выделяется в спещгальный раздел аналитической химии — газовый анализ, и изучается он особо, так как здесь требуется довольно сложная аппаратура, соответствующая особенностям газообразного состояния вещества. В качественном анализе, с другой стороны, широко используются реакции открытия ионов по выделению газов при взаимодействии твердых и жидких веществ, которые не требуют сложных приборов. Например, ион аммония ЫН может быть открыт по реакции [c.13]

Колбы с отводными трубками. Для открытия ионов по выде-ляюш,имся в результате реакции газам может служить обычная колба Вюрца емкостью 5—10 мл. Такие колбы применяются для открытия иона аммония и арсенит-, арсенат-, бром-, циан-, родан-, нитрит-, сульфит-, сульфид-ионов. [c.19]

Предел обнаружения реакции открытия ионов Со тетратиоциа-натогидраргиратом (II) аммония (NH )2[Hg(N S)J достаточно низок. Тем не менее, при очень малых концентрациях ионов кобальта (II) в анализируемом растворе, аналитический сигнал не проявляется. Только после добавления посторонних ионов начинается процесс соосаждения ионов Со , в результате которого белый осадок (коллектор) Zn[Hg(N S)J быстро голубеет с образованием синего осадка o[Hg(N S)J. [c.149]

В аналитической химии для открытия иона РО " (орто-фосфорной кислоты и ее солей) нередко пользуются получением желтого осадка (NH4)зH4[P(Mo207)6]. Закончить уравнение реакции между Na2HP04 и молибденовой жидкостью (раствором молиидата аммония в азотной кислоте) [c.242]

Открытие мышьяка. Мышьяк(У) можно предварительно открыть реакцией с молибдатом аммония в присутствии азотной кислоты. Прп наличии арсенат-ионов AsO образуется желтый кристаллический осадок аммонийной соли мышьяковомолибденовой гетерополикислоты (ЫН4)з[А8О4(М0Оз),2]. [c.339]

Предварительно в отдельной пробе открывают ионы аммония, KOTopijie метают обнаружению f - и Na -noHOB. Если ЫН4-иопы отсутствуют, то приступают к открытию других иоиов. Если же предварительным опытом установлено, что анализируемый раствор содержит ЫН4-ионы, то их следует удалить перед проведением реакций на К - [c.121]

Если присутствуют соли аммония и магния, то для открытия Na""-ионов с помощью KHaSbOi предварительно удалите их из раствора кипячением с К2СО3 или КОН, как указано выше. Затем фильтрат нейтрализуйте уксусной кислотой и при помощи раствора KH.2Sb04 проведите реакции открытия Ыа -ионов. [c.123]

Если в растворе присутствуют ЫО -ионы, то их разлагают, нагревая анализируемую смесь с солями аммония, мочевиной, азотистоводородной или сульфаминовой кислотами (см. 11, стр. 381). После этого проводят одну из реакций открытия NOa-ионов (см. 10, стр. 378) 1) восстановление до аммиака 2) образование бурого кольца [Fe(N0)IS04 (непрочное соединение) 3) окисление металлической меди и др. [c.386]

К 3—5 каплям раствора хлорида магния добавьте равный объем раствора гидроксида аммония. Прибавьте такое количество хлорида аммония, чтобы выпавший первоначально осадок растворился. К полученному раствору прилейте 2—3 капли раствора Ыа2НР04. Что наблюдаете Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Эта реакция используется для качественного открытия ионов магния. [c.169]

Реакция с оксалатом аммония (NH4)2 204, образующим с Sr -ионами белый осадок оксалата стронция 8гСз04. Поэтому Sr -ионы мешают обнаружению Са " -ионов в виде СаСдО и должны быть предварительно отделены в случае последующего открытия Са " -ионов. [c.146]

Вопрос о взаимосвязи аналитической химии с перио дическим законом впервые был поставлен Н. А. Меншут-киным через два года после открытия Д. И. Менделеева. Автор периодического закона настойчиво подчеркивал, что аналогия в свойствах элементов наблюдается не только в группах, но и в периодах, а также по диагонали. Диагональная закономерность сыграла большую роль при разработке методов анализа многих элементов. На основании периодической системы можно ожидать, что наименьшая разница в свойствах элементов, расположенных по горизонтали, будет в длинных периодах. Имеется большая аналогия в свойствах 2г—ЫЬ—Мо, а также Н —Та—W. Диагональная закономерность дает основание ожидать сходства в свойствах Т —МЬ—и 2г—Та—и. Действительно, спектрофотометрическому определению ниобия реакцией с роданидом аммония мешают Мо, и Т1, а определению с перекисью водорода— Т1 и Ш. Аналогия в химических свойствах, вытекающая из положения элементов в периодической системе, может быть использована для разработки новых методов анализа. Так, например, было известно, что для Мо(У) характерна реакция с СМ5-ионами. На основании горизонтального сходства можно было предположить, что №(У) тоже будет давать такую же реакцию. Действительно, в настоящее время NS-иoны широко используются для фотометрического определения ниобия. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология