Аммоний-ионы обнаружение

Сочетание ионов [Hgl4j с концентрированным раствором щелочи представляет собой реактив Несслера, применяемый в качестве чувствительного реагента для обнаружения аммиака и ионов аммония. [c.289]

Обнаружение ионов аммония. Ионы аммония обнаруживают из отдельной порции испытуемого раствора действием раствора щелочи или реактива Несслера в газовой камере (см. 3). [c.243]

Для обнаружения силикат-ионов используют взаимодействие растворимых силикатов с хлоридом аммония. Образование малорастворимой кремниевой кислоты происходит в этом случае более полно и основано на взаимном усилении гидролиза обеих солей — силиката натрия и хлорида аммония [c.201]

Соли аммония препятствуют обнаружению К -ионов, например, открытию их при помощи гексанитрокобальтата (И1) натрия и тройного нитрита Na Pb [ u(N02)e ]. В этих случаях NHI- ионы должны быть предварительно удалены. [c.29]

ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОЙ АММОНИЯ [c.240]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Если ионы Са" и Ва" присутствуют совместно, до нельзя пользоваться щавелевокислым аммонием для обнаружения кальция—с ним дает осадок и ион бария. Для обнаружения ионов Ва" пользоваться серной кислотой также нельзя, так как ион Са" в концентрированных растворах тоже может дать осадок. Для обнарун ения ионов Са" и В а" при их совместном присутствии пользуются бихроматом калия на том основании, что ионы Са" в присутствии уксусной кислоты не дают осадка с бихроматом калия, а ионы Ва дают. Поступить так [c.373]

Обнаружение К -ионов. Обнаружению K -ионов мешают ионы аммония, поэтому последние предварительно удаляют путем прокаливания. Для этого 5—10 капель исследуемого раствора выпарьте досуха в маленьком тигле или фарфоровой чашке. Полученный осадок прокалите до прекращения выделения белого дыма. По охлаждении остаток смочите 3—4 каплями 2 н. HG1 и снова выпарьте досуха (под тягой ). К остатку прибавьте несколько капель воды и слегка нагрейте. Осадок отцентрифугируйте, а раствор употребите для обнаружения К+ и Na+. [c.130]

Осаждение происходит в этом случае более полно, так как присутствие хлорида аммония способствует коагуляции кремниевой кислоты Кроме того, в слабощелочной среде тиосульфат-ион и сочетание ионов 50 и 5 устойчивы и не мешают обнаружению. [c.211]

В уксусной кислоте осадок не растворяется. Ионы аммония мешают обнаружению К , так как тоже образуют с реактивом малорастворимый осадок [c.409]

Ионы щелочных металлов Li+, Ыа+, НЬ+ и Сз+ не мешают реакции. Ионы щелочноземельных металлов и ион аммония мешают обнаружению калия. [c.194]

Обнаружв1ние Л/Я4+. Так как соли аммония часто применяют в ходе разделения, обнаружение ионов ЫН4+ проводят из отдельной пробы исходного вещества. [c.78]

Ион аммония мешает обнаружению калия данной реакцией, так как образует такой же желтый кристаллический осадок. [c.92]

Контрольные реакции на ионы аммония. 1. В пробирку с 3—5 каплями соли аммония добавьте 2—3 капли раствора щелочи и нагрейте. Для обнаружения аммиака к отверстию пробирки поднесите смоченную водой красную лакмусовую бумажку или бумажку, пропитанную раствором фенолфталеина, не касаясь стенок пробирки. Образование аммиака можно определить также по запаху. [c.166]

Удаление NHI-ионов. Обнаружению К - и Na -ио-нов мешают ионы аммония, поэтому последние предварительно удаляют путем прокаливания. Для этого 5—10 капель исследуемого раствора выпарьте досуха в маленьком тигле или фарфоровой чашке. Полученный осадок прокалите до прекращения выделения белого дыма. По охлаждении остаток смочите 3—4 каплями 2 и. НС1 и снова выпарьте досуха (под тягой ). К остатку прибавьте каплю соляной кислоты, несколько капель воды и слегка нагрейте. Осадок отцентрифугируйте, а раствор проверьте на присутствие К и- Na . Удаление и разложение солей аммония может быть также проведено другими способами (см. 16, стр. U2). [c.128]

Присутствие солей аммония мешает обнаружению К+, так как ион NH J тоже образует с реактивом малорастворимый осадок [c.75]

Реакция мало чувствительна, минимальная концентрация 1 1000. Присутствие солей аммония мешает обнаружению К , так как ион NH4 тоже образует с реактивом малорастворимый осадок [c.113]

Если прямые геологические данные о наличии СН4 в первобытной атмосфере фактически отсутствуют, то в еще большей степени это справедливо для аммиака и ионов аммония в первобытных океанах. Хлорид аммония был обнаружен среди летучих, [c.121]

Растворимые карбонаты отвечают требованиям, предъявляемым к групповым реактивам. Так, растворимость карбонатов катионов второй группы практически одинакова (см. табл. 14), если пренебречь несколько пониженной, всего лишь в 7 раз, растворимостью карбоната стронция. Избыток карбонат-ионов может быть легко разрушен и удален в виде СО2 не только минеральными кислотами, но и уксусной кислотой. Чтобы не вводить в анализируемый раствор ионы N3+ или К" , в качестве группового реактива применяют карбонат аммония. При этом предварительно, еще до прибавления группового реактива в анализируемый раствор, следует проделать в отдельной пробе все реакции обнаружения иона аммония. [c.248]

Очень эффективны реакции обнаружения ионов, когда вводят не готовый реагент, а компоненты, из которых он может образоваться в процессе реакции (метод возникающих реагентов, см. гл. VI). На реакциях синтеза органических реагентов основано обнаружение и определение нитрат-, нитрит-, аммоний-ионов, а также бррма, хлора и других окислителей. [c.240]

Ионы Fe + и другие окислители служат помехой при обнаружении ионов Zn " " сероводородом или сульфидом аммония. Последние окисляются, образуя свободную серу, которая может быть ошибочно принята за осадок ZnS. [c.267]

Отделение иона аммония. Ион NHt мешает обнаружению К" и Na+ (при реакции с KH2Sb04), поэтому а) присутствие NHt в растворе следует установить, прежде чем приступить к обнаружению К" и Na+ б) если ион NHt обнаружен, он должен быть полностью удален из раствора. [c.133]

Термическое разложение солей аммония. Ионы NH4 Д1ешают обнаружению К% потому что дают осадки с Каз[Со(К02)б] и NaH 4H40e. Гидролизуясь, соли аммония образуют минеральные кислоты, разлагающие KH2Sb04, и, следовательно, мешают обнаружению ионов Na . Для удаления ионов NH используют свойство аммонийных солей разлагаться при нагрева-нии [c.410]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Ионы аммония с гексанитрокобальтатом и кислым виннокиолым натрием образуют такие же по внешнему виду осадки, как ионы калия. Следовательно, ионы аммония перед обнаружением калия должны быть удалены. Удалить из раствора аммонийные соли можно выпариванием раствора и прокаливанием сухого остатка, как было указано ранее. Кроме того, аммонийные ионы можно удалить добавлением 407о-ного раствора формальдегида, который с аммиаком, содержащимся в щелочном растворе аммонийных солей, образует белый осадок уротропина [c.41]

Если был обнаружен, то для отделения его прибавьте ко всему центрифугату 8—10 капель сульфата аммония и нагревайте на бане 10—15 мин. Поскольку сульфат кальция aS04 растворим в избытке сульфата аммония, ион Са останется при этом в растворе, а SrSOe будет полностью осажден. [c.112]

В ряду НзЫ — Н3Р — НзАз — Нз5Ь — В1Нд электронодонорные свойства молекул ослабевают. Так, если производные аммония вполне устойчивы, то арсоний-ион АзН обнаружен лишь с помощью ИК-спектра (в смеси НдАз и Н1 при низкой температуре). Ионы 5ЬН и В1Н4 вообще не обнаружены. [c.382]

Удаление ионов аммония. Если в анализируемом растворе присутствуют ионы аммония, их следует предварите Льно удалить, так как они мешют в дальнейшем ходе анализа обнаружению ионов К и Ма" реакцией с К[5Ь(0Н)л]. Часть испытуемого раствора, около 15—20 капель, помещают в фарфоровый тигель и выпаривают досуха с помощью лампы (рис. 8). Сухой остаток прокаливают в этом же тигле, сначала осторожно, на маленьком пламени газовой горелки, а затем [тостепенно усиливают его. Прокаливание можно считать законченным, когда полностью прекратится выделение белого дыма. [c.245]

От N к В1 участие з-орбитали в зр -гибридизации уменьшается, поэтому в ряду НзН — НзР — НзАз — НзРЬ — В1Нз электронодонорные свойства молекул ослабевают. Так, если производные аммония вполне устойчивы, то арсоний-ион АзН обнаружен лишь с помощью ИК-спектра (в смеси НзАз и Н1 при низкой температуре). Ионы ЗЬН -и BiH вообще не обнаружены. [c.426]

Обнаружение ионов калия. Ионы обнаруживают раствором N33 [Со(Ы02)б]. Учитывая условия (см. с. 239), благоприятствующие образованию желтого осадка K2Na [ o(N02)6], следует предварительно проверить pH раствора, который мог заметно измениться в процессе выпаривания и удаления ионов аммония. [c.246]

Проверьте степень окисления железа до и после опыта. Для этого налейте в одну пробирку 2—3 капли исходного раствора сульфата железа (11), а в другую — такой же объем полученного после опыта раствора. Оба раствора разбавьте 5—8 каплям воды и добавьте к ним по 2—3 капли раствора роданида аммония NH4S N или калия KS N. Роданид-ион S N является реактивом для обнаружения иона Fe +, с которым он образует роданид железа (ПГ) — соединение, окрашенное в ярко-красный цвет. [c.134]

Высокая чувствительность, нерастворимость осадка К[В(СвНз)4] в минеральных кислотах и NaOH и возможность обнаружения ионов калия в присутствии солей аммония делают данную реакцию весьма ценной, заслуживающей широкого применения. [c.26]