Никеля индия

Растворы дитизона применяют для фотометрических определений серебра, висмута, кадмия, кобальта, меди, ртути, свинца, платины (IV), никеля, индия, цинка. [c.144]

Свойства. Кирпично-красные кристаллы. Применяют для определения меди при pH 6 прямым титрованием или в слабоуксуснокислом растворе методом обратного титрования солью меди при 70—80 °С. Определяют кобальт, свинец, никель, индий и галлий в слабоуксуснокислом растворе методом обратного титрования солью меди при 70—80 °С. Цинк титруют в слабоуксуснокислом растворе свинец определяют при pH 5—7 прямым титрованием. Переход окраски от красной к желтой. [c.276]

Из всех металлов, имеющих низкое давление паров, некоторые имеют высокую температуру плавления. Эти металлы и их сплавы могут быть использованы в качестве припоев, но их применение, очевидно, ограничено пайкой изделий из металлов с высокой температурой плавления (табл. 2-18, поз. 1—9), которые не слишком часто используются при изготовлении вакуумноплотных узлов. Металлы, давление паров которых при температуре прогрева вакуумных систем (приблизительно 400 °С) превышает 10 мм рт. ст. (например, цинк, свинец, кадмий, висмут), не могут использоваться в качестве компонентов твердых припоев, предназначенных для получения вакуумноплотных соединений. Таким образом, список металлов, пригодных для этой цели, по существу ограничивается ме,дью, серебром, золотом и никелем. Индий и олово имеют достаточно низкое давление паров, но температуры их плавления слишком низки, чтобы их можно было использовать в прогреваемых системах. [c.54]

Можно также определять 19 элементов-примесей (свинец, олово, висмут, сурьму, кадмий, цинк, медь, магний, кальций, барий, алюминий, ванадий, хром, молибден, марганец, железо, кобальт, никель, индий) способом фракционной дистилляции из электрода (анода) дуги постоянного тока с использованием в качестве носителя хлористого серебра или с применением хлорирования анализируемого металла ([129], стр. 108). Эти варианты позволяют определять некоторые примеси с более высокой чувствительностью или большее число элементов, пользуясь одной и той же спектрограммой. [c.155]

Макаров Е. С., Кристаллическая структура некоторых фаз в системах медь —индий и никель — индий>. Изв. АН СССР, ОХН, № 4, 264 (1943). [c.649]

В среде 9 н. соляной кислоты анионитом наиболее энергично поглощаются, помимо обычных анионов (перманганат-, бихромат-, ванадат-ионов), также и комплексные хлоридные анионы железа (П1), олова (IV) и сурьмы (V). Менее энергично — хлоридные анионные комплексы урана (VI), циркония, молибдена, цинка, олова (II), сурьмы (III), железа (II), меди, кадмия, кобальта, вольфрама. Не поглощаются анионитом и остаются в растворе алюминий, марганец, хром (III), никель, индий, титан, торий, редкоземельные элементы, бериллий, свинец, ванадий (IV) и магний. [c.698]

В развитии и обосновании этих представлений основная заслуга принадлежит советским ученым. Исследуя растворение железа в щелочах, Б. Н. Кабанов и Д. П. Лейкис впервые пришли к выводу о непосредственном участии ионов ОН в первичной стадии анодной реакции. Б. В. Эршлер обнаружил ускоряющее действие ионов 01 на анодное растворение платины в кислых растворах. Систематические данные по влиянию анионов получены Я. М. Колотыркиным с сотрудниками при исследовании кинетики растворения кадмия, железа, никеля, индия, висмута и амальгам двух последних металлов в кислых растворах электролитов. Была установлена специфичность этого влияния, т. е. зависимость величины и даже знака наблюдаемого эффекта (изменение скорости реакции) как от природы самого аниона, так и от природы металла. На основании кинетических и адсорбционных измерений Я. М. Колотыркин пришел к выводу, что влияние анионов на анодный процесс связано с их специфической адсорбцией на поверхности металла, которая предшествует собственно электрохимической стадии. [c.231]

Изучена кинетика и механизм электровосстановления ионов меди, сурьмы, висмута, кобальта, никеля, индия из трилонатных растворов, определены кинетические параметры и лимитирующие стадии процессов электровосстановления. [c.22]

Для реставрационных целей особенно интересны низкотемпературные припои на основе галлия. Галлий позволяет создавать припои, поко-ставу близкие к золотым сплавам 583-й, 375-й и 750-й пробы с температурами плавления от 450 до 650 °С в зависимости от соотношения компонентов и легирующих добавок. Кроме галлия и золота в состав таких припоев входят медь, серебро, никель, индий, олово. Все припои на основе галлия при затвердевании расширяются, что обеспечивает хорошее заполнение припоем трещин. [c.180]

Экстракционный комплексонный метод отделения урана. После разлолсения руды подходящим способом к раствору прибавляют аммиак и комплексон III, после чего уран экстрагируют хлороформом, диэтиловым эфиром, амиловым спиртом, этилацетатом или амилацетатом из нейтрального раствора. Бериллий, сурьма, титан и отчасти марганец при этом не образуют прочных комплексов и при нейтрализации выпадают в осадок. Вместе с ураном экстрагируются медь, серебро, висмут, ртуть, таллий, мышьяк, селен и теллур. В присутствии комплексона III не экстрагируются железо, кобальт, никель, индий, галлий, свинец, ва- [c.318]

Элементарный иод можно легко определить после предварительного восстановления на холоду гидразином. Определению не мешают элементы, не осаждаемые родамином С. Висмут, железо, цинк, никель, индий, свинец, медь и ртуть могут присутствовать в большом избытке. Мешает определению иодид-ионов сурьма (П1), которая концентрируется на электроде одновременно с иодом в виде аналогичного соединения. Влияние сурьмы можно устранить, восстановив ее до элементарного состояния или связав в электронеак-тивный комплекс. Так, в присутствии 10% цитрата калия 100-крат-ные количества сурьмы(П1) не мешают определению иодид-ионов (концентрации Sb + и I-—6-10 и 6-10 г-ион/л). Максимальный ток электрохимического растворения осадка, содержащего иод, в этом случае несколько ниже, чем в отсутствие цитрат-ионов. При использовании калибровочных графиков или метода добавок это не имеет значения. [c.104]

До сих пф мы не говорили о том, как изучают изотопную диффузию вдоль мигрирующих границ в общем случае (по кинетике различных твердофазных реакций, которые контролируются химической зернограничной диффузией). Поэтому мы хотели бы коротко остановиться на методике, разработанной Оберщмидтом с сотр. [34], для проведения таких изменений в сплаве РЬ - 8,3 ат. % 5п. Э а методика впоследствии использовалась Нойхаусом с сотр. [13] в их работах на системе никель-индий (поскольку в литературе есть только две работы такого типа). Наиболее важная часть этой методики состоит в правильном выборе обработки образца перед диффузионным отжил . Режимы [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология