Реакция в газовой фазе

Разнообразные промышленные методы, а их к концу второй мировой войны насчитывалось в США пять, отличаются друг от друга в первую очередь по тому, каким образом осуществляется соприкосновение бутана -с катализатором. Из пяти методов в двух используют реакцию в газовой фазе и в трех в жидкой. При газофазных процессах смесь -бутана и хлористого водорода пропускают над неподвижным слоем катализатора. [c.522]

В первой части книги рассматриваются вопросы формальной кинетики простых реакций (порядок реакции, константа скорости, кинетические уравнения различных порядков), математические характеристики сложных кинетических систем и экспериментальные характеристики простых и сложных кинетических систем. Вторая часть имеет вспомогательный характер — она посвящена статистическим методам, применяемым к системам из большого числа частиц при равновесии. В третьей — рассматриваются вопросы кинетики гомогенных реакций в газах (реакции мономолекулярные, бимолекулярные, тримолекулярные, сложные реакции в газовой фазе взрывные процессы и процессы горения). Четвертая, последняя, часть посвящена реакциям в конденсированной фазе (кислотно-основной катализ, реакции окисления-восстановления, радикальная полимеризация, гетерогенный катализ). [c.4]

Настоящая книга является попыткой дать студентам старших курсов и выпускникам высших учебных заведений широкий обзор того, что достигнуто в области кинетики, а также познакомить их с ее основными моделями и терминологией. Первые пять глав книги представляют собой феноменологическое описание кинетики, а последние три главы — обзор работ по реакциям в конденсированных фазах (в растворах и твердых веществах). Вместе с некоторыми разделами гл. XI—Х1П, касающихся реакции в газовой фазе, этот материал составляет содержание общего курса по кинетике для выпускников вузов. Однако для студентов, специализирующихся по кинетике, необходима более детальная и строгая трактовка как теоретических, так и практических вопросов кинетики. Поэтому в книгу включен более подробный материал и приведено более глубокое рассмотрение некоторых специальных вопросов. [c.9]

НЕКОТОРЫЕ СЛОЖНЫЕ РЕАКЦИИ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ [c.283]

Из сотен реакций, протекающих н газовой фазе, только некоторые реакции (если подобные вообще существуют) могут быть описаны с помощью простых уравнений. Огромное большинство химических реакций в газовой фазе протекает по более или менее сложному механизму, который включает образование и расходование весьма реакционноспособных свободных атомов п радикалов. Вследствие высокой реакционной способности эти соединения находятся в весьма малых концентрациях, и их присутствие обычно подтверждается косвенным путем, а не путем непосредственного обнаружения. [c.283]

Гл. Х1Н. Некоторые сложные реакции в газовой фазе [c.302]

Реакция (в газовой фазе), д + АВ -I- А + В [c.320]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ДАННЫЕ ДЛЯ НЕКОТОРЫХ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИХ ПРИ ПИРОЛИЗЕ ДИМЕТИЛОВОГО ЭФИРА. (ВСЕ РЕАКЦИИ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ СТАНДАРТНОЕ СОСТОЯНИЕ 1 АТМ, 25° С ЭНТАЛЬПИЯ В ККАЛ/МОЛЬ, ЭНТРОПИЯ В КАЛ/МОЛЬ-ГРАД) [c.339]

В этом случае пара [А-В]с, заключенная внутри клетки растворителя, находится в термодинамическом равновесии с молекулой А — В и наиболее медленной стадией становится диффузия (стадия 3). В такой системе лимитирующей стадией является диффузия, несмотря на то что химическая реакция 1 идет гораздо более медленно. Скорость реакции будет зависеть от относительной константы скорости диффузии i) в в данном растворителе, и общая скорость реакции должна быть меньше, чем скорость реакции в газовой фазе. (Это сравнение в значительной степени академично,так как априори невоз- [c.465]

Пример V-6. [6]. В рассмотренном в разделе П1 примере разных химических концепций получения нитрата аммония приведена реакция (6а) конверсии метана водяным паром. Уравнение реакции (в газовой фазе) [c.109]

В табл. VI- даны выражения констант равновесия для нескольких типов реакций в газовой фазе. Использование этой таблицы помогает -быстро проводить расчеты, подобные рассмотренным в примере У1-21. При определении степени превращения а по известной константе равновесия Кр необходимо решить уравнение их связи, что иногда требует большого труда и времени. [c.161]

Константы равновесия Кр нескольких типов химических реакций в газовой фазе (стехиометрическое соотношение реагентов [c.161]

Для реакций в газовой фазе, проводимых в реакторах без наполнения (насадки), указанные выше способы выражения скорости реакции равноценны, т. е. г = г, так как V =Уг. [c.205]

Для реакции в газовой фазе в присутствии твердого катализатора удобно выражать скорость реакции в расчете на единицу массы твердой фазы [c.205]

Молекулярная теория газов развита, как известно, намного лучше теории жидкостей и твердых тел, а поэтому кинетике газовых реакций уделено больше внимания, чем кинетике реакций в растворах и твердой фазе. Обстоятельное обсуждение в гл. XIII механизма сложных реакций в газовой фазе является, вероятно, слишком пространным, что объясняется научными интересами автора. Однако известным оправданием этому может служить важность рассматриваемого механизма для трактовки кинетических данных. Одним из очень важных аспектов кинетического изучения любой реакции является вычисление констант скоростей элементарных стадий из определяемой па опыте скорости процесса. Недостаток адекватного рассмотрения механизма был одним из основных причин застоя в развитии теории кинетики в период с 1929 года до первых лет после второй мировой войны. [c.9]

В следующих разделах будут рассмотрены детали для некоторых наибо-.1се изученных сложных систем и даны методы, которые применяются для изучения механизма этпх реакций. Большее внимание будет уделено реакциям в газовой фазе, так как именно для этих реакций были получены наибо.иее полные термодинамические данные и выдвинуто много нолуколичественных теорий. Все это дало возможность интерпретировать детали сложных реакций в газах, что в гораздо меньшей степени доступно теперь для реакций в конденсированных фазах . [c.283]

Но в этом случае образующийся Упрет-бушяовыа эфир должен составлять 6% от количества получающегося ацетона. т/ ет-Бутиловый эфир не был индентифицирован как продукт при реакции в газовой фазе. [c.319]