Соляная по тетраборату натрия

В методе нейтрализации чаще всего готовят рабочий титрованный раствор соляной кислоты. Сначала готовят приблизительно 0,1 н. раствор кислоты и затем устанавливают его точную концентрацию по тетраборату натрия или другому веществу. Раствор НС1 точной концентрации нельзя приготовить непосредственным разбавлением концентрированной соляной кислоты (d=l,19, содержит 37% H I). Можно составить пропорцию, которая позволяет вычислить количество кислоты, необходимое для приготовления 1 л приблизительно 0,1 н. раствора (округлив грамм-эквивалент 36,46 г до 36,5 г) [c.377]

Установка титра 0,1 н. раствора соляной кислоты по тетраборату натрия. Установка титра соляной кислоты по тетраборату натрия имеет ряд преимуществ по сравнению с другими способами [c.119]

Какие изменения претерпевает тетраборат натрия (бура) в водном растворе и при обработке соляной или серной кислотой- Написать уравнения реакций. [c.193]

Стандартизация растворов соляной кислоты по тетраборату натрия [c.93]

Получение. 1. Ортоборную кислоту получают разложением тетрабората натрия (буры) действием соляной кислоты [c.297]

Колбу С раствором тетрабората натрия ставят под бюретку на лист белой бумаги и понемногу приливают из бюретки раствор НС1, непрерывно перемешивая жидкость плавным круговым движением колбы. Нужно уловить момент, когда от одной капли соляной кислоты первоначально чисто-желтый раствор приобретет чуть розоватый оттенок —как раз такой, как у приготовленного свидетеля. [c.298]

Написать уравнение реакции тетрабората натрия с соляной кисло- [c.61]

Для буферных растворов используют соляную кислоту, хлорид калия, лимонную кислоту, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат калия, борную кислоту, тетраборат натрия, гидрофталат калия, три-гидрооксалат калия (тетраоксалат), гидротартрат калия и др. Реактивы марки X. ч. (химически чистый), дважды перекристаллизованные, растворяют в дважды перегнанной воде. Буферными свойствами обладают также системы, содержащие комплексное соединение, лиганд и катион металла (Н. П. Комарь). [c.59]

Приготовленный в работе 18 приблизительно 0,1 и. раствор соляной кислоты наливают в бюретку. В колбу для титрования помещают точно 2 мл раствора тетрабората натрия, прибавляют 2 мл дистиллированной воды и 1 каплю индикатора метилового оранжевого. Раствор приобретает желтую окраску. Титруют кислотой до перехода окраски в бледно-розовую. Для повышения точности титрования используют свидетель , который готовят, наливая в колбу 4 мл воды, 1 каплю кислоты и 1 каплю индикатора. Из общего объема, затраченного на титрование вычитают каждый раз объем капли, найденный для данной бюретки, находя таким образом исправленный объем НС1. Опыт повторяют не менее 5 раз. Данные титрования записывают в таблицу по форме [c.111]

Для установления концентрации соляной кислоты ее наливают в бюретку на 50 мл. В коническую колбу для титрования отбирают пипеткой 20—25 мл приготовленного тетрабората натрия. Добавляют 3 капли индикатора метилового оранжевого. Раствор тетрабората натрия титруют из бюретки соляной кислотой до изменения окраски индикатора из желтой в оранжево-красную. Рекомендуется титровать с раствором-свидетелем. Каждое титрование повторяют три раза. Для расчета берут среднее значение. [c.378]

К 20 МЛ раствора тетрабората натрия добавили I мл 0,01 н. соляной кислоты и довели объем водой до 50 мл. К аликвотной части раствора (pH 5,4), равной 10 мл, добавили 0,2 мл, а затем еще 0,1 мл 0,01 и. соляной кислоты. Величины потенциалов хингидронного электрода при 25° С после добавления соляной кислоты составляли соответственно 220 и 230 MU. [c.168]

Разложение циркониевых руд и минералов. Для разложения руд и минералов циркония предложено большое число плавней. Удобным способом разложения является сплавление их в соотношении 1 4 или 1 3 со смесью карбоната натрия (соды) и тетрабората натрия (буры). Для полного вскрытия руды требуется высокая температура (1000—1200 °С). Плав выщелачивают водой и осадок растворяют в 10%-ном растворе соляной кислоты. [c.135]

БУРА (тетраборат натрия) NajBiO, X X IOH2O — соль тетраборной кислоты Н2В4О7, не выделенной в свободном состоянии. В природе Б. встречается в виде минералов, содержится в минеральных и нефтяных водах, в выделениях грязевых вулканов. Б. образует большие бесцветные прозрачные кристаллы, которые на воздухе выветриваются и мутнеют умеренно растворима в воде. Б. получают из борной кислоты, из минералов — тинкаля, кернита и других, а также из воды соляных озер. С оксидами различных металлов Б. образует окрашенные соединения — бораты ( перлы буры ), растворимые в воде, что исполь- [c.48]

При определении кобальта, никеля и меди при их совместном присутствии измерения экстинкции на спектрофотометре проводят при pH 9 0,3. Буферный боратный раствор готовят смешиванием 85,6 мл 0,65 М раствора тетрабората натрия с 14,4 мл 0,1 М раствора соляной кислоты. [c.197]

Кроме того, перед концом титрования раствор разбавляется в 2 раза, так как к 25 мл раствора тетрабората натрия добавляется приблизительно 25 мл соляной кислоты. Следовательно, pH оттитрованного раствора равен [c.378]

Первое титрование обычно ориентировочное, так как позволяет установить количество кислоты, расходуемое на титрование. Раствор, полученный при втором титровании, используют как свидетель при последуюш,их титрованиях. При точном титровании в конечной точке титрования окраска индикатора в растворе должна изменяться от добавления одной капли соляной кислоты из желтой в оранжевокрасную. Например, если на 25 мл раствора тетрабората натрия, отмеренного пипеткой, пошло 24,76 мл соляной кислоты, прилитой из бюретки, то можно вычислить поправочный коэффициент для раствора соляной кислоты, зная нормальность раствора тетрабората натрия. Например, если этот раствор точно 0,1 п., то [c.379]

Если раствор тетрабората натрия не точно 0,1 н., то поправочный коэффициент умножить на нормальность раствора. Например, нормальность раствора тетрабората натрия 1,0011, тогда нормальность соляной кислоты будет 1,0097-1,0011 = 1,0108. Таким образом, нормальность анализируемого раствора мы получаем, умножая нормальность исходного вещества на поправочный коэффициент. Титр 0,1 н. соляной кислоты 3,65 мг/мл. Отсюда титр 1,0108 н. кислоты равен [c.379]

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

Пример 3. Водный раствор тетрабората натрия (с=0,05 моль/л) титруют раствором, соляной кислоты (со=0,1 моль/л). Вычислить относительную погрешность, когда а) рНк.т 7 и б) рН .т 4,4 (индикатор метиловый оранжевый) [c.189]

Б. Кипятят 0,2 г препарата с 8 мл серной кислоты (—700 г/л) ИР с обратным холодильником в течение 30 мин. Охлаждают и фильтруют. Сохраняют осадок для испытания В. Сильно подщелачивают фильтрат путем прибавления раствора гидроокиси натрия ( — 300 г/л)ИР и проводят отгонку с водяным паром в течение 30 мин. Собирают отгон в 30 мл соляной кислоты (0,1 моль/л) ТР. К 2 мл раствора, содержащего отгон, прибавляют 0,2 г ацетата натрия Р и 10 мл раствора тетрабората натрия (10 г/л) ИР. Охлаждают смесь в течение 10 мин в ледяной бане, прибавляют 1 мл раствора 4-нитроанилина ИР1 и 2,7 мл раствора нитрита натрия (100 г/л) ИР и оставляют стоять на 30 мин. Прибавляют по каплям 2,5 мл раствора гидроокиси натрия ( — 80 г/л) ИР через несколько минут появляется интенсивное красное окрашивание. [c.298]

Стандартизация 0,1 н. раствора соляной кислоты по тетраборату натрия. Тетраборат натрия (бура) имеет некоторые преимущества перед обычно применяемым карбонатом натрия большую,эквивалентную массу — 190,736 г/моль (убезвод-ного карбоната 52,994 г/моль), возможность простой очистки перекристаллизацией тетраборат не нужно сушить до получения постоянной массы, он практически негигроскопичен при титровании с метиловым красным можно наблюдать четкий переход окраски индикатора, так как этот индикатор при комнатной температуре не реагирует на очень слабую борную кислоту. [c.156]

Реактивы, растворы и аппаратура. 1) кислота соляная (р = = 1,19 г/см ), 2 М раствор 2) карбонат натрия безводный (сода) 3) тетраборат натрия (бура), 10-водный 4) смесь для сплавления (растирают в фарфоровой ступке соду и прокаленную буру, взятые в соотношении 3 2) 5) желатина, 1%-ный раствор 6) арсеназо III, 0,05%-ный раствор 7) оксихлорид циркония 8) запасной раствор, содержащий в 1 мл 0,001 г циркония (для его приготовления 0,8832 г оксихлорида циркония растворяют в 40 мл концентрированной соляной кислоты, разбавляют в мерной колбе вместимостью 250 мл водой до метки и перемешивают) 9) рабочий раствор, содержащий в 1 мл 5 мкг циркония (для приготовления разбавляют запасной раствор в 200 раз 2 М соляной кислотой) 10) фотоэлектроколориметр ФЭК-60 (светофильтр № 6, Яаф = 670 нм) или аналогичный прибор. [c.143]

Опыт 1. Получение борной ортокислоты. Из всех борных кислот, соли которых известны, устойчивой в растворах является только ортокислота Н3ВО3. Поэтому при действии любой сильной кислоты на бораты всегда образуется Н3ВО3 Например, если подействовать на тетраборат натрия (бура) соляной кислотой, то пойдут реакции [c.199]

Например, установить титр раствора едкого натра можно при помощи титрованного раствора соляной кислоты, титр которого установлен в свою очередь при помощи химически чистых карбоната или тетрабората натрия. [c.53]

Образующаяся при этом борная кислота относится к слабым кислотам, поэтому pH в конце титрования достигает величины порядка 4—5. В качестве индикатора при титровании тетрабората натрия соляной кислотой применяют метиловый красный (4,2—6,2) или метиловый оранжевый (3, —4,4), меняющие свою окраску в указанных пределах. [c.95]

Вычисление титра раствора соляной кислоты. Рассмотрим ход вычислении на примере. На титрование 25,00 мл раствора тетрабората натрия, нормальность которого равна 0,09504, израсходо- [c.298]

Техника титрования Naj Og соляной 10слотой такая же, как при титровании соляной кислотой -раствора тетрабората натрия (см. 18). [c.129]

Точную концентрацию соляной кислоты устанавливают по исходному раствору тетрабората натрия (буры) МазВ40, -ШНаО. Это вещество очищается перекристаллизацией, не изменяется на воздухе и имеет состав, строго соответствующий формуле. Тетраборат натрия — соль слабой тетраборной кислоты, и поэтому титруется кислотой как достаточно сильное основание (см. пример 3, 20). Нормальность раствора едкого натра устанавливают затем по раствору соляной кислоты. [c.109]

Силикаты подразделяют на основные и кислые. Если содержание 5(02 силикате сравнительно невелико (менее 50%), то это основной силикат и его переводят в раствор, обрабатывая кислотой (соляной, азотной, хлорной, серной). Если же содержание Si02 велико, то это кислый силикат и перевецение его в раствор осуществляется сплавлением со щелочными плавнями (карбонаты натрия и калия, тетраборат натрия, гицроксиц натрия и т.п.). [c.41]

Для стандартизации раствора НС используют раствор тетра-бората натрия (или безводного Na2 0a). При титровании тетрабората натрия кислотой точка эквивалентности достигается в момент прибавления эквивалентного количества соляной киапоты, [c.311]

Такие слабые кислоты, как синильная и борная, а также фенол в водных растворах определять протолитометрическим титрованием нельзя. Однако сопряженные основания (цианид-, борат- и фенолят-ионы) можно титровать растворами сильных кислот. Это используют, например, при титровании стандартного вещества тетрабората натрия раствором соляной кислоты [c.186]

Пример 3. Водный раствор тетрабората натрия (с = 0,05 моль/л) титруит раствором соляной кислоты (с = 0,1 моль/л). Вычислить относительную по- [c.195]

Какие изменения претерпевает тетраборат натрия (бура) в ВОДНОМ растборе и при Обработке соляной или серной кйЬлотой Напишите уравнения реакций. [c.309]

При титровании солей слабых кислот точка эквивалентности достигается в момент прибавления теоретически рассчитанного эквивалентного количества сильной кислоты. Например, соляной кислотой мои-сноточно оттитровать тетраборат натрия. [c.95]

Титрование аликвотных частей раствора тетрабората натрия соляной кислотой. Титрование тетрабората натрия как соли, образованной катионом сильного основання и анионом слабой кислоты, ведут в присутствии индикатора метилового красного, интервал перехода которого 4,2—6,2 (см. гл. II, 12 и 13). [c.121]

После окончания всех приготовлений приступают к титрованию. Для, этого в каждую приготов,1енную ранее коническую колбу, содержащую раствор тетрабората натрия, приливают по 1—2 капли индикатора метилового красного. Первую колбу подставляют под бюретку. Под колбу подкладь вают лист белой бумаги. Носик бюретки опускают в горло колбы на 1—2 с.и. Придерживая бюретку в нижней части левой рукой, осторожно открывают правой рукой крак бюретки. При этом соляная кислота начинает понемногу выливаться из бюретки в колбу. [c.121]

Вычисление Л/цсь A h i ч- T i по данным титрования соляной кислотой аликвотных частей раствора тетрабората натрия. Расчеты проводят на основании уравнений реакций (см. гл. I, 10) и исходят из Np, или Тд. Например, зная Nр,, т. е. нормальность раствора тетрабората натрия, можно вычислить Л в—нормальность раствора соляной кислоты. Предположим, что навеска Na.,B407 ЮН О, взятая для приготовления 250 мл раствора, равна 4,8524 в. Следовательно [c.122]

Установка титра раствора едкого натра по О,1 н. раствору соляной кислоты. Установка титра раствора едкого натра по 0,1 н. раствору НС1. предварительно установленному по тетраборату натрия, может быть выполнена в присутствии различных индикаторов метилового оранжевого (3,1—4,4), метилового красного (4,2—6,2), фенолфталеина (8,0— 10,0) и т. д. (см. 12 и 13). Так как в растворе едкого натра присутствуют карбонаты, которые разлагаются при титровании кислотой с образованием двуокиси углерода, влияющей на фенолфталеин, титрование лучше проводить в присутствии метилового оранжевого или метилового красного. При этом в коническую колбу отбирают пипеткой 25 мл NaOH, прибавляют 1—2 капли индикатора и титруют из бюретки 0,1 н. раствором НС1 до появления оранжевой окраски. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология