Определение тетрабората натрия в бур

Титры рабочих растворов могут быть также установлены косвенным путем, например титр хлороводородной кислоты — по раствору тетрабората натрия, а титр гидроксида калия — по хлороводородной кислоте. Кроме того, в лабораторной практике титрованные растворы готовят, пользуясь фиксаналами — стандарт-титрами. Фиксанал представляет собой строго определенное количество вещества (или его раствора), помещенного в запаянную ампулу, которое рассчитано для приготовления 1 л (чаще всего) 0,1 н. раствора. Поскольку ампула запаяна, то фиксанал может храниться весьма продолжительное время, за исключением растворов щелочей, последние при хранении быстро мутнеют вследствие взаимодействия щелочи со стеклом ампулы. Помутневшие растворы щелочей к употреблению непригодны. [c.324]

Методика определения. Навеску 0,1—0,2 г анализируемого материала с содержанием 0,1—0,5% циркония помещают в платиновую чашку, в которую предварительно вносят 5 г смеси карбоната и тетрабората натрия (3 2), перемешивают и сплавляют в муфельной печи [c.375]

При щелочном сплавлении чаще всего исполь. уют смесь карбонатов калия и натрия, тетраборат натрия, щелочь и другие щелочные смеси. В некоторых случаях проводят не сплавление, а спекание пробы образца с оксидом или карбонатом кальция (особенно при определении щелочных металлов, разложении молибденовых руд для определения рения и в других случаях). [c.644]

Стандартизированный раствор хлороводородной кислоты служит для определения содержания (или концентрации) щелочей в растворах. Определение аналогично установлению нормальности кислоты по тетраборату натрия. [c.265]

Для фотометрического определения кадмия применяют 0,02 %-ный или 0,05 %-ный водный раствор кадиона. Буферный раствор с pH 9,4 готовят смешиванием 64,3 мл 0,05 М раствора тетрабората натрия с 35,7 мл 0,1 н. раствора карбоната натрия. Буферный раствор с pH 10,8 готовят смешением 5,25 мл 0,05 М раствора тетрабората натрия с 94,75 мл 0,1 н. раствора карбоната натрия. [c.158]

При определении кобальта, никеля и меди при их совместном присутствии измерения экстинкции на спектрофотометре проводят при pH 9 0,3. Буферный боратный раствор готовят смешиванием 85,6 мл 0,65 М раствора тетрабората натрия с 14,4 мл 0,1 М раствора соляной кислоты. [c.197]

В некоторых случаях вещества анализируют сухим путем, без> перевода их в раствор. Чаще всего такой анализ сводится к испытанию способности вещества окрашивать бесцветное пламя горелки в характерный цвет или придавать определенную окраску плаву (так называемому перлу), полученному при нагревании вещества с тетраборатом натрия (бурой) или фосфатом натрия ( фосфорной солью ) в ушке платиновой проволоки. Например, соединения хрома окрашивают перл тетрабората или фосфата натрия в изумрудно-зеленый цвет. [c.142]

Определение 5-10" - 5-10" % бромида с применением о-фенилендиамина в тетраборате натрия [2 . [c.324]

Мышьяк, фосфор и германий образуют с ионами молибдата аналогичные комплексные соединения [2], поэтому названные элементы мешают определению кремневой кислоты и их следует либо отделять, либо связывать добавлением соответствующих реагентов. Мышьяк и германий можно удалить выпариванием с соляной кислотой. Мешающее влияние фосфата устраняют различными способами, в том числе осаждением магнезиальной смесью, хлоридом кальция, хлоридом кальция и карбонатом кальция, хлоридом кальция и аммиаком или хлоридом кальция со смесью тетрабората натрия и гидроокиси натрия [24]. Мешающее влияние фосфата, без его отделения, устраняют регулированием pH [13]. [c.37]

Результат определения находят по калибровочной кривой, для построения которой отбирают 0,2 0,4 0,6 . . . 2,0 мл рабочего стандартного раствора нитрата свинца, добавляют в каждый раствор 0,2 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты, разбавляют до 9,5 мл раствором тетрабората натрия, приливают по 0,5 мл раствора сульфарсазена и определяют оптические плотности полученных окрашенных растворов, как описано выше. [c.225]

При концентрировании по первому варианту из раствора тетрабората натрия на стационарном ртутном электроде для предотвращения окисления железа (II) в щелочной среде эксперимент осуществляли следующим образом в электролизер помещали определенное количество буферного раствора и тщательно удаляли кислород, пропуская инертный газ. Полноту удаления кислорода и перемешивание раствора контролировали по величине катодного тока при потенциале —0,4 в. После того, как ток падал до 0,1 мка, в исследуемый раствор вводили определенное количество подкисленного раствора соли Мора (готовили ежедневно). Осаждение гидроокиси железа на электроде проводили при потенциале —0,05 в в течение определенного времени из перемешиваемого раствора. Затем регистрировали катодную поляризационную кривую восстановления осадка. [c.86]

Для определения титра раствора соляной кислоты берут кристаллогидрат тетрабората натрия. Эта соль удовлетворяет почти всем требованиям, предъявляемым к исходным веществам, но относительно мало растворяется в холодной воде (2 100). Для установки титра соляной (серной) кислоты используют перекристаллизованный продукт. [c.334]

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

В некоторых случаях вещества анализируют сухим путем, без перевода их в раствор. Обычно такой анализ сводится к испытанию способности вещества окрашивать бесцветное пламя в характерный цвет или придавать определенную окраску плаву (перлу, или стеклу), полученному при нагревании вещества с тетраборатом натрия (бурой) или фосфатом натрия в ушке платиновой проволоки. [c.50]

Сущность работы. Все определяемые элементы предварительно переводят в раствор, разлагая силикат сплавлением со смесью карбоната натрия и тетрабората натрия. Особые предосторожности должны быть приняты по отношению к кремневой кислоте, которая очень легко образует золи или выделяется в нерастворимой форме. Кремневая кислота, находящаяся в таком состоянии, в образовании окрашенного соединения не участвует. Истинные растворы мета- или ортосиликатов можно получить только в определенном интервале pH. После перевода в раствор все компоненты определяют фотоэлектрическим методом. [c.103]

Разложение силиката. Хороших результатов удается достичь сплавлением навески исследуемого силиката в платиновом тигле со смесью 1 вес. ч. обезвоженного тетрабората натрия с 2 вес. ч. карбоната натрия, взятой в десятикратном количестве по отношению к навеске силиката. Для того чтобы не получить пониженных результатов определения, в смесь для сплавления рекомендуется добавлять небольшое количество нитрата натрия—не более 0,5 г на 100 г смеси. [c.104]

Наиболее надежны буферные растворы кислых труднорастворимых солей двухосновных кислот. Такие соли легко образуют насыщенные растворы. Для всей шкалы pH подобраны стандартные буферные растворы, например, тетраоксалат калия, гидротартрат калия, бифта-лат калия и гидрофосфат калия, гидрофосфат натрия и тетраборат натрия. Эти стандарты для определения рН а д предложены Национальным бюро стандартов США. [c.504]

Ход определения бериллия с морином в рудах . Навеску руды около 0,1 г помещают в платиновый тигель, приливают по 1 мл азотной и серной кислот и около 5 мл фтористоводородной кислоты, нагревают до разложения и выпаривают досуха. К сухому остатку добавляют 2 г смеси карбоната с тетраборатом натрия и сплавляют 5 мин при 1000 °С. Для приготовления смеси нагревают в фарфоровой чашке кристаллический тетраборат натрия до получения вспученной пористой массы, которую по охлаждении растирают, смешивают в отношении 1 3 с безводным карбонатом натрия и сохраняют в плотно закрывающейся банке. По охлаждении плав выщелачивают 10 мл серной кислоты (1 1), разбавляют в 3—4 раза водой, фильтруют в мерную колбу емкостью 100 или 250 мл, перемешивают, доливают водой до метки и отбирают для анализа 1 или 2 мл полученного раствора. Объем колбы для разбавления и количество отобранного для анализа раствора выбирают в зависимости от ожидаемого содержания бериллия в руде, пользуясь, следующими данными [c.251]

При определении железа (И) в минералах, разлагаемых фтористоводородной кислотой, по нашим данным, более подходящим буфером является раствор тетрабората натрия, который нейтрализует минеральную кислоту, создавая тем самым нужную концентрацию ионов водорода. С другой стороны, бор связывает ионы фтора в комплексный ион, вследствие чего замедляется окисление железа (П) кислородом воздуха до прибавления реактива. Для контроля pH применяют индикатор тимоловый синий, изменяющий фиолетовую окраску в бледно-желтую при pH 8,0—9,6. Наличие в растворе 1—2 капель индикатора (в желтой форме) практически не оказывает влияния на точность колориметрического определения железа. [c.135]

В условиях определения циркония флуоресцирующие соединения с морином дают германий, менее интенсивно реагируют галлий и торий флуоресценцию циркония тушат ванадий, железо, медь и хром, поэтому цирконий должен быть от них отделен. Сплавление пробы со смесью карбоната и тетрабората натрия и последующее водное выщелачивание отделяют цирконий от ванадия, германия и хрома. При растворении осадка [c.249]

Для определения точной концентрации кислоты используют тетраборат натрия N326407 IOH2O (буру), карбонат натрия и другие вещества. [c.73]

Для определения никеля в анализируемом образце в тефлоновые чашки берут три навески по 1 г, растворяют каждую при нагревании на плитке, закрытой асбестом, в 4—5 мл HjFj и выпаривают раствор досуха. Сухой остаток переносят в делительную воронку при помощи 10 мл 2 н. H2SO4 и 10 мл раствора тетрабората натрия, затем добавляют 10 мл раствора фторида аммония, 50 мл раствора ацетата аммония, 1 мл раствора гептоксима и оставляют стоять 30 мин. После этого производят экстракцию 5 мл хлороформа, встряхивая содержимое воронки на механическом вибраторе в течение 15 мин. Органическую фазу промывают 10 мл 1 н. раствора щелочи в течение 15 мин при встряхивании на механическом вибраторе и 1 раз водой в тех же условиях. Оптическую плотность экстракта измеряют при А- 263 нм. Содержание никеля находят по градуировочному графику (см. стр. 192). Результаты параллельных определений (не менее четырех) обрабатывают методом математической статистики [47]. [c.193]

Бура (тетраборат натрия) МагВ404 ЮНгО — прозрачные кристаллы, при нагревании до 400 °С полностью теряют воду. В воде Б. гидролизуется, ее водный раствор имеет щелочную реакцию. С оксидами многих металлов Б. при нагревани и образует окрашенные соединения — бораты ( перлы буры ), В природе встречается в виде минерала тинкаля. Б, применяется в производстве эмалей, глазурей, оптических и цветных стекол, при пайке в качестве флюса, в бумажной и фармацевтической промышленности, как дезинфицирующее и консервирующее средство, в аналитической химии как стандартное вещество для определения концентрации растворов кислот и для других целей. [c.28]

Для точного определения основных элементов, таких, как А1, Si, К, Са и Fe, в рудах и минералах используют различные способы пробоподготовки измельченную пробу смешивают с флюсом, например тетраборатом натрия (Na2B40v), в отношении 1 10 [8.3-11]. Эту смесь нагревают при 900° С в платиновом тигле, пока проба не растворится полностью. Затем плав выливают в [c.82]

Применяют при фотометрическом определении тетраэтилсвинца в производственных сточных водах. Для приготовления 0,1 н. раствора тетрабората натрия растворяют 19,07 г кристаллического реактива Na2B40y IOH2O в воде и разбавляют в мерной колбе до 1 л. Готовят также растворы сульфарсазена на 0,5 н. растворе тетрабората натрия. [c.203]

Количественное определение. Растворяют около 0,5 г испытуемого вещества (точная навеска) в 50 мл воды, добавляют 5 г калия натрия тартрата Р и 2 г тетрабората натрия Р. Титруют раствором йода (0,05 моль/л) ТР, добавив перед окончанием титрования в качестве индикатора крахмал ИР. Каждый миллилитр раствора йода (0,05 моль/л) ТР соответствует 15,44 мг 4H4Na07Sb. [c.333]

Методика определения. Предварительно определяют точную концентрацию стандартного 0,1 М раствора НС1, в качестве эталона применяют 0,05 М раствор тетрабората натрия. Для этого в колбу для титрования вносят 25 мл 0,05 М установочного paies [c.185]

Ниобий. Нпобиевые сплавы растворяют во фтористоводородной кислоте с добавкой по каплям азотной кислоты. Для определения рения растворение проводят в концентрпровапной серной кислоте, для определения бора — в серной кислоте с добавкой бисульфата (илп сульфата) калия. Для определенпя лантана сплав прокаливают в аллундовом тигле при (ООО С до образования оксида ниобия, затем смешивают с 10-кратным количеством пероксида натрия и сплавляют при 750—800 °С в течение 40 мпн можно навеску прокалить в платиновом тигле при 1000 С, затем оксиды сплавить при 1000 °С со смесью, состоящей из 2 ч. карбоната натрия и 1 ч. прокаленного при 300 С тетрабората натрия. Для определения азота сплав растворяют во фтористоводородной кислоте с добавкой подата калия (КЮз). [c.12]

Вычисление Th i, Л/h i и Л нс1 основании данных титрования со-.пяной кислотой отдельных навесок тетрабората натрия. Когда определение ведут методом отдельных навесок, то вычисления проводят иначе. [c.123]

V При определении перманганат-ионов их восстанавливают I -ионами до MnOj при pH 8—10 (тетраборат натрия — борная кислота) и титруют выделившийся 2 раствором арсенита [39]. К титруемому раствору прибавляют избыток Ba lj для коагуляции MnOj. [c.194]

При разделении защищенных нуклеозидов, например ано-мерных рибофуранозилпроизводных урацила, в качестве сорбента с успехом используют нейтральную окись алюминия, а в качестве элюента — смеси бензола и этилацетата в разных пропорциях [44, 45, 84, 85]. В табл. 37.6 приведены значения Ка основных нуклеозидов на колонке с сефадексом на основании этих данных можно оценить возможность разделения той или иной смеси методом гель-проникающей хроматографии при использовании элюентов различного состава [47, 48, 67—69]. Хорошие результаты дает разделение на обычных или специально фракционированных биогеле Р-2 [86, 87] и сефадексе 0-10 [88]. Показано, что эти два геля можно использовать для определения нуклеотидного состава нуклеиновых кислот (рис. 37.11). Биогель Р-2 применяют также для разделения нуклеозидов в присутствии большего количества нуклеотидов, которые в этом случае элюируются существенно быстрее, чем на сефадексе 0-10. Хроматографию на биогеле Р-2 или сефадексе 0-10 неоднократно использовали в качестве микроаналитического метода при определении нуклеозидного состава энзиматических гидролизатов ДНК [89—91] и идентификации концевых нуклеотидов [92]. Смесь рибо- и дезоксирибонуклеозидов разделяли на колонке с фракционированным биогелем Р-2 в буферном растворе (pH 10,1), содержащем тетраборат натрия (рис. 37.12) [87]. Для отделения тимидина от 5-бром- и 5-иоддезоксиуридинов предложено проводить хроматографию на сефадексе 0-10 в фос-фатноцитратном буферном растворе с pH 3,5 [93, 94]. [c.53]

Бор — широко распространенный элемент. Установлено, что нет таких веществ, которые не содержали бы определенных количеств бора. Часто необходимо определять низкие концентрации бора, например, его содержание в чистой воде должно быть не выше 0,01 ppm (10 %)- В качестве стандартов используют в основном борную кислоту (НзВОз) и тетраборат натрия (Na2B407 ЮНгО), [c.29]

Сплавление с тетраборатом натрия. Многие исследователи отдают предпочтение КазВЮ как универсальному средству для вскрытия руды. Для полного вскрытия руды требуется высокая температура (1000— 1200° С). В некоторых случаях (при определении алюминия, кальция, магния и других элементов) требуется последующее удаление бора, что представляет большое неудобство, Вайс и Зигер [799] рекомендуют для разложения смесь N828407 и Naa Os в отношении 2 1. [c.19]

Определение фенола в воде [59]. В 250 мл анализируемой воды растворяют 2,5 г тетрабората натрия (для установления pH=9,2) и вводят 1,25 мл 0,25%-ного спиртового раствора 2,6-дихлорхинон-хлоримина. Оптическую плотность синего раствора измеряют через 2 ч, используя красный светофильтр. Таким способом определяют до 10- % фенола в воде. Чувствительность метода возрастает до 10 %, если продукт реакции экстрагировать зо-амиловым спиртом. [c.82]

Определение высокомолекулярных алифатических кислот [31, 66—70]. В делительную воронку помещают 50 мл дистиллированной воды, 10 мл смеси равных объемов 0,05 М раствора тетрабората натрия и 0,1 н. раствора NaOH и вводят 5 мл 0,025%-ного водного раствора метиленового синего. Полученную смесь взбалтывают 30 с с 10 мл хлороформа. Слой хлороформа удаляют, экстракцию повторяют с новой порцией хлороформа, которую также удаляют. К подготовленному таким образом раствору добавляют 50 мл анализируемой речной или сточной воды, содержащей 50—100 мкг исследуемой кислоты (анионного поверхностноактивного вещества), и взбалтывают 1 мин с 15 мл хлороформа. Слой хлороформа фильтруют через вату в мерную колбу емкостью 50 мл. Экстракцию повторяют еще 2 раза. Экстракты объединяют, разбавляют хлороформом до метки и измеряют оптическую плотность при 650 нм. [c.227]

Тетраборат натрия прочно удерживает кристаллизационную воду, очень медленно выветривается и потому имеет вполне определенный химический состав. Препараты с обозначением х. ч. , выпуск которых датирован текущим годом, можно употреблять без перекристаллизации, если только банку ранее не вскрывали. Во всех остальных случаях препарат необходимо перекристал-лизовать. Но при перекристаллизации нельзя допускать нагревания выше 70 °С, так как в этом случае наряду с 10-водным кристаллогидратом N356407 ЮН О образуется 5-водный и препарат теряет постоянство состава. [c.211]

Применение тетрабората натрия для установления титра раствора кислоты основано на том, что он легко подвергается гидролизу и образующиеся ОН--ионы соединяются с Н+-нонами прибавляемой сильной кислоты гидролиз доходит до конца. Для определения конца реакции пользуются метиловым оранжевым или метиловым красным. Количество NaOH, образовавшего при гидролизе Na2B407, строго эквивалентно количеству взятого тетрабората натрия [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология