Натрий тетраборат. Получение

Пример 3. Допустим, что на взаимодействие с 20,00 мл полученного раствора кислоты затрачивается 19,86 мл раствора тетрабората натрия 0,05008 н. Найти нормальность раствора. [c.87]

Получение борной ортокислоты. 2. Кислотные свойства борной кислоты. 3. Характерные реакции борной кислоты. 4. Получение борного ангидрида. 5. Гидролиз тетрабората натрия. 6. Получение малорастворимых боратов. 7. Получение перлов буры [c.8]

Получение. 1. Ортоборную кислоту получают разложением тетрабората натрия (буры) действием соляной кислоты [c.297]

Опыт 10. Получение тетрабората натрия из ортобората водорода. В фарфоровую чашку налейте насыщенный раствор ортоборной кислоты и соды. Раствор прокипятите до прекращения выделения СОг и затем упарьте до образования кристаллов. Полученные кристаллы отделите на воронке Бюхнера. [c.93]

Напишите уравнения реакций получения борной ортокислоты взаимодействием тетрабората натрия (буры) с серной кислотой. [c.177]

Гидролиз тетрабората натрия. В пробирке в небольшом количестве воды растворяют несколько кристаллов NajB O -IOH2O и к полученному раствору приливают 2—3 капли фенол(1ггалеина. Объясняют наблюдаемое явление. [c.139]

Борную кислоту, натрия тетраборат, салициловую кислоту,, цинка окись, тальк, гексаметилентетрамин и свинца ацетат, тщательно растертые в мельчайшие порошки, смешивают по правилу смешения. К полученной порошкообразной смеси постепенно небольшими порциями прибавляют смесь формалина, воды и глицерина и растирают до получения пасты однородного [c.250]

Сначала приготовляют мазевую основу путем сплавления соответствующих ингредиентов воска, спермацета, персикового масла. Сплавление производят на водяной бане в фарфоровой чашке. Полученный сплав процеживают в слегка подогретую ступку и растирают пестиком до охлаждения. К растертому сплаву постепенно примешивают заранее приготовленную водную фазу (раствор натрия тетрабората), причем стараются взбить массу до получения рыхлой пенообразной мази. Для получения более устойчивой мази целесообразно через некоторое время, когда мазь совершенно застынет, перемешать ее еще раз для эмульгирования успевших коалесцировать капель. Эфирное масло лаванды прибавляют в последнюю очередь. [c.247]

Приготовление стандартных растворов кислот и щелочей. Перекристаллизация тетрабората натрия (буры). ... Получение х. ч. карбоната натрия (безводной соды). . , [c.382]

Преимуществом тетрабората натрия перед другими первичными стандартами является его высокая эквивалентная масса, легкость получения в чистом виде, возможность проведения титрования в одну стадию. Основной недостаток применения заключается в необходимости соблюдения ряда предосторожностей для обеспечения точного состава этого соединения, зависящего от степени гидратации. [c.17]

Ход определения бериллия с морином в рудах . Навеску руды около 0,1 г помещают в платиновый тигель, приливают по 1 мл азотной и серной кислот и около 5 мл фтористоводородной кислоты, нагревают до разложения и выпаривают досуха. К сухому остатку добавляют 2 г смеси карбоната с тетраборатом натрия и сплавляют 5 мин при 1000 °С. Для приготовления смеси нагревают в фарфоровой чашке кристаллический тетраборат натрия до получения вспученной пористой массы, которую по охлаждении растирают, смешивают в отношении 1 3 с безводным карбонатом натрия и сохраняют в плотно закрывающейся банке. По охлаждении плав выщелачивают 10 мл серной кислоты (1 1), разбавляют в 3—4 раза водой, фильтруют в мерную колбу емкостью 100 или 250 мл, перемешивают, доливают водой до метки и отбирают для анализа 1 или 2 мл полученного раствора. Объем колбы для разбавления и количество отобранного для анализа раствора выбирают в зависимости от ожидаемого содержания бериллия в руде, пользуясь, следующими данными [c.251]

Натрия тетраборат, х. ч. Кристаллическую соль нагревают в чашке до получения вспученной пористой массы, которую по охлаждении растирают и смешивают в отношении 2 3 с карбонатом натрия. [c.251]

Декагидрат тетрабората натрия, или бура, образует большие бесцветные прозрачные кристаллы состава Na2B40v lOH20, которые в сухом воздухе легко выветриваются. Бура получается при взаимодействии борной кислоты с гидроксидом натрия (см. выше). Водные растворы буры вследствие гидролиза обладают сильнощелочной реакцией. Протекающая при этом реакция — противоположная упомянутой реакции получения буры. [c.399]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции получения борной кислоты из тетрабората натрия и серной кислоты. Солью какой кислоты является тетраборат натрия Написать формулу этой кислоты. [c.183]

Товарными продуктами являются декагидрат и безводная соль. При получении буры из борной кислоты или природных боратов из реакционного раствора выкристаллизовывают декагидрат тетрабората натрия. Его высушивают при низких температурах. Для получения безводной соли обезвоживание ведут во вращающихся барабанах, подобно тому, как обезвоживают мирабилит. При подаче в сушилку водного раствора тетрабората натрия, распыляемого над движущимся и перемешивающимся слоем безводного продукта, нагретого до 450—650 °С, вода испаряется из капель раствора, и частицы оседают на слой продукт не агломерируется. [c.363]

Электрохимический метод получения пербората натрия тетрагидрата основан на электролизе раствора, содержащего тетраборат натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия. [c.196]

Стандартизация 0,1 н. раствора соляной кислоты по тетраборату натрия. Тетраборат натрия (бура) имеет некоторые преимущества перед обычно применяемым карбонатом натрия большую,эквивалентную массу — 190,736 г/моль (убезвод-ного карбоната 52,994 г/моль), возможность простой очистки перекристаллизацией тетраборат не нужно сушить до получения постоянной массы, он практически негигроскопичен при титровании с метиловым красным можно наблюдать четкий переход окраски индикатора, так как этот индикатор при комнатной температуре не реагирует на очень слабую борную кислоту. [c.156]

Навеску тетрабората натрия берут следующим образом. Отвешивают на аптекарских роговых весах около 4,8 г соли, высыпают в сухой чистый бюкс (массу его не нужно знать) и взвешивают на аналитических весах с точностью до четвертого знака после запятой. Записывают полученный результат. Отвешенную соль высыпают в мерную колбу через сухую стеклянную воронку непосредственно из бюкса. После этого бюкс вновь взвешивают на аналитических весах и по разности находят количество соли, внесенной в мерную колбу. [c.378]

Первое титрование обычно ориентировочное, так как позволяет установить количество кислоты, расходуемое на титрование. Раствор, полученный при втором титровании, используют как свидетель при последуюш,их титрованиях. При точном титровании в конечной точке титрования окраска индикатора в растворе должна изменяться от добавления одной капли соляной кислоты из желтой в оранжевокрасную. Например, если на 25 мл раствора тетрабората натрия, отмеренного пипеткой, пошло 24,76 мл соляной кислоты, прилитой из бюретки, то можно вычислить поправочный коэффициент для раствора соляной кислоты, зная нормальность раствора тетрабората натрия. Например, если этот раствор точно 0,1 п., то [c.379]

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

Эту реакцию можно выполнять и следующим образом. Приготовленную смесь борной кислоты и тетрабората натрия с серной кислотой осторожно выпарьте до кашицеобразного состояния, охладите, смочите спиртом или глицерином, а затем немного полученной массы в ушке платиновой проволоки внесите в пламя горелки. При этом пламя окрашивается в ярко-зеленый цвет. [c.409]

Перекристаллизация тетрабората натрия. Для перекристаллизации растворяют 140—150 г тетрабората натрия в 300 М.Л воды при нагревании не выше 60° С. Раствор фильтруют через складчатый фильтр в фарфоровую чашку, охлаждаемую льдом. Фильтрат помешивают стеклянной палочкой, выделившиеся кристаллы отфильтровывают отсасыванием, промывают небольшим количеством холодной воды и повторяют перекристаллизацию. Полученные кристаллы высушивают на воздухе [c.228]

Опыт 1. Получение борной ортокислоты. Из всех борных кислот, соли которых известны, устойчивой в растворах является только ортокислота Н3ВО3. Поэтому при действии любой сильной кислоты на бораты всегда образуется Н3ВО3 Например, если подействовать на тетраборат натрия (бура) соляной кислотой, то пойдут реакции [c.199]

Методика приготовления. Растворяют 3,81 г тетрабората натрия Р в воде, не содержащей углекислоты, Р до получения 1000 мл. [c.223]

Реакции сухим способом проводятся по окрашиванию пламени при введении исследуемого вещества в пламя горелки, а также сплавлением вещества для получения окрашенных перлов, например с бурой (тетраборатом натрия), в ушке платиновой проволочки. Сухие реакции проводят также путем растирания порошков вещества и реактива в агатовой ступке, где получают характерное окрашивание. [c.26]

Аравийская камедь (Gummi arabi um) представляет собой продукт плотной консистенции (обычно в виде кусочков различной величины) желтоватого цвета. Аравийская камедь медленно растворяется в воде (в двойном количестве), образуя вязкую жидкость. Обычно используется для приготовления так называемых масляных эмульсий. Она несовместима с натрия тетраборатом, крепким спиртом, кислотами, ртути дихлоридом и другими веществами. Растворы аравийской камеди в эмульсии, полученные на ее основе, склонны к микробному обсемв нению и быстрому прогорканию. [c.28]

Из водного раствора тетраборат натрия выделяется в виде декагидрата N326407-ЮН2О, который называется бурой. Это вещество является исходным для промышленного получения борной кислоты по реакции [c.223]

Так как 1 моль (381,4 г) N326407-1ОН2О реагирует с 2 моль НС1, т. е. с 2 г-ион водорода, 1 г-экв его равен 381,4 2 = 190,7 г. Для получения 1 л 0,1 н. раствора потребуется, следовательно, 19,07 г, а для 250 мл 19,07 4, т. е. 4,7875 г тетрабората натрия. [c.295]

Получение перлов веществ с тетраборатом натрия (бурой) или с фосфорной солью. Расплавленный NaNH4HP04, так называемая фосфорная соль, при добавлении аммиака и воды превращается в полимерный стекловидный полифосфат натрия [c.41]

В некоторых случаях вещества анализируют сухим п тем, без переиода их в раствор Обыч1ю такой анализ сг дится к исш панию способности вещества окрашива-бесцветное пламя в характерный цвет или придавать ог< ределенную окраску плаву (перлу, или стеклу), получен ному при нагревании вещества с тетраборатом натри (бурой) или фосфатом натрия в ушке платиновой проволоки. [c.58]

Некоторые соли и окислы при сплавлении в петле платиновой проволоки с тетраборатом натрия Ыа2В40,-ЮНдО (бурой) или фосфатами, например ЫаЫН4НР04-4Н20 ( фосфорной солью ), и последующем охлаждении полученного плава образуют окрашенные [c.61]

Тетраборат натрия может быть получен сплавлением соды с оксидом бора. Напишите уравнение этсй реакции. Какое равновесие определяет среду водного раствора полученной соли и как опо может быть пол юстью смещено вправо [c.285]

Моногидрат устойчив до 200 °С. Последние следы воды полностью удаляются при 400—450 °С. Для получения безводного тетрабората натрия моногидрат прокаливают в огнеупорном тигле при 900 °С. Соль при этом плавится и по охлаждении застывает в стекловидную массу безводного Ыа2В40 . [c.29]

Способ I [11. Для получения коричневой формы к нагретому до 50— 55 °С раствору, содержащему 10 г Hg lj в 2 л НгО, добавляют нагретый до той же температуры раствор 15 г тетрабората натрия в 1,5 л НгО. Прн охлаждении из раствора выделяется препарат в виде тонких листочков размером 0,1—0,8 мм (выход до 85% в расчете на Hg l2). [c.1146]

Один из самых простых способов получения и использования эмали заключается в следующем. Растирают в фарфоровой ступке 5 г тетрабората натрия Na2B407 ЮН2О (буры), 10 г оксида свинца(П) РЬО и 2 г оксида кобальта(Н) СоО, пересыпают полученную смесь в фарфоровый тигель, уплотняя ее слой стеклянной палочкой или фарфоровой ложечкой так, чтобы получился конус с вершиной в середине тигля. Уплотненная смесь должна занимать в тигле не более 3/4 его объема. Тигель помещают в муфельную или тигельную печь и нагревают до 800—900 °С. После прекращения выделения пузырьков газа смесь сплавляется, и легкоплавкая эмаль готова. Горячий тигель с расплавом берут щипцами и сразу же выливают его содержимое на стальной лист с гладкой поверхностью. После охлаждения расплав превращается в стекло сине-фи-олетового цвета. Это промежуточный этап получения эмали. Чтобы образовалось стекло зеленого цвета, вместо оксида кобальта(П) в исходную смесь вводят 2 г оксида меди(П) СиО. [c.375]

СТВИИ тетрабората натрия выделили из оболочек семян раиса фу-когалактоксилоглюкан, содержащий остатки -арабинозы, -фу-козы, D-ксилозы, D-галактозы, D-глюкозы в соотнощении 2 8 25 13 52. На основе изучения особенностей олигосахаридов, полученных путем частичного гидролиза полимера, метилирования, проведения масс-спектрометрии и хроматографии, определена структура полисахарида [c.129]