Аррениуса индикаторов

Такой теорией оказалась появившаяся в 1887 г. геория электролитической диссоциации С. Аррениуса, и уже чере 7 лет после ее появления (в 1894 г.) Оствальдом была создана так называемая ионная теория индикаторов. [c.239]

В 1887 г. Аррениусом была предложена теория электролитической диссоциации (см. гл. IV), которая по-новому решила вопрос о природе кислот и оснований. Согласно этой теории кислота — это вещество, диссоциирующее в растворе с образованием ионов Н . Все общие свойства кислот — кислый вкус, действие на металлы, индикаторы и т. п. являются свойствами ионов водорода. Основание—это вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН . Реакция нейтрализации сводится к взаимодействию водородных и гидроксид-ионов, приводящему к образованию недиссоциированных молекул воды. [c.232]

В 1887 г. Аррениус определил критерии кислотности и основности кислота — это соединение с характерным кислым вкусом, действующее на окрашенные индикаторы, металлы и т. д. эти свойства определяются присутствием в водном растворе ионов Н" , возникающих нри диссоциации кислоты. Основание так же воздействует на окрашенные индикаторы, кислоты и т. д. эти свойства связаны с наличием в водном растворе ионов ОН . [c.227]

Теория диссоциации дала научные объяснения и многим другим явлениям и понятиям. Исходя из теории Аррениуса, можно рассматривать и обосновывать механизм протекания ионных реакций, действие буферных растворов, ступенчатую диссоциацию, электропроводимость растворов, принцип действия индикаторов, гидролиз солей, а также понятия кис- [c.116]

В результате тесного адгезионного контакта углеродистых продуктов с металлом создаются благоприятные условия для его последующего науглероживания. Используя метод радиоактивных индикаторов, доказан факт диффузии углерода из нефтяного сырья в металл (рис. 3) и определены параметры диффузии в условиях, соответствующих эксплуатационным параметрам реактора коксования и змеевиков трубчатых печей [26]. Зависимость коэффициента диффузии от температуры в полулогарифмических координатах линейная и достаточно точно аппроксимируется уравнением Аррениуса [c.19]

На основе теории электролитической диссоциации был установлен новый ионный вид химических реакций, создана новая теория кислот и оснований, расширены представления о диссоциации воды, гидролизе, индикаторах. Курс аналитической химии был переработан на основе теории электролитической диссоциации. Но теория Аррениуса не объясняла, какие причины обусловливают появление свободных заряженных ионов в растворах. Почему положительные ионы, находясь в растворе вместе с отрицательными, не разряжаются и не образуют нейтральных частиц. Она не учитывала взаимодействия между ионами в растворе, вызываемого их электрическими зарядами. Еще в 1891 г. И, А. Каблуков, опираясь на теорию растворов Д. И. Менделеева, утверждал, что нельзя рассматривать раствор как систему, в которой отсутствует взаимодействие частиц растворителя и растворенного вещества. Взгляды Д. И. Менделеева помогли усовершенствовать теорию С. Аррениуса, хотя сам Д. И. Менделеев и не был сторонником теории электролитической диссоциации. [c.44]

Типичные свойства оснований по Аррениусу связаны с тем, что они поставляют в водный раствор гидроксид-ионы ОН-. На этом основано обнаружение щелочей с помощью индикаторов. Так, самый распространенный в лаборатории индикатор — лакмус окрашивается растворами щелочей в синий цвет. [c.177]

Об ошибочности теории кислот Аррениуса-Оствальда Ганч судил и по тому, что растворы кислот в углеводородах и в их галоидных производных не проводящие тока и, следовательно, не-ионизированные, изменяют цвет индикаторов, катализируют реакции, т. е. вызывают действия, которые по этой теории присущи только ионам водорода. [c.73]

Впервые теория индикаторов была разработана В. Оствальдом на основе теории Аррениуса. Она базировалась на двух основных положениях. [c.84]

В литературе существует множество определений понятий "кислота" и "основание", данные Аррениусом [1], Франклином [2], Бренстедом [3], Германном [4], Льюисом [5], Усановичем [6], Бьеррумом [7], Джонсоном и др. [8], Люксом, Флудом и Томлинсоном [9], Шатенштей-ном [10] и Пирсоном [11]. В общем случае под твердой кислотой мы будем подразумевать твердое тело, на котором происходит изменение цвета основного индикатора либо химическая адсорбция основания. В более узком смысле, если следовать определениям Бренстеда и Льюиса, твердой кислотой может быть названо тело, обладающее способностью отдавать протон или принимать электронную пару, а твердым основанием — тело, являющееся акцептором протонов или донором электронов. [c.9]

Представления о кислотах и основаниях. Исторически (1663 г.) Бойлю принадлежит первое химическое определение кислот как веществ со следующими свойствами Они растворяют многие вещества, они осаждают серу из ее растворов в едких щелочах, они заставляют синие растительные краски превращаться в красные, они теряют все эти свойства, приходя в контакт с едкими щелочами Однако существование кислот и щелочей (оснований) и их свойства были известны с древности и на протяжении всех средних веков, потому мы можем рассматрийать определение Бойля как констатацию общепринятой концепции. Обращает на себя внимание ясное указание на использование красителей как индикаторов и на реакцию кислот с основаниями. К 1840 г. представление о кислотах было уже сформулировано Дэви (1811 г.) и Либихом (1838 г.) как о соединениях, содержащих водород, в которых водород может быть замещен металлами . К 1890 г. эта концепция была изменена в связи с рождением теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кислота была признана соединением, ионизируемым водой с образованием водородных ионов, а основание — дающим гидроксильные ионы. Реакция нейтрализации рассматривалась как ведущая к образованию соли и водЬп [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология