Бойля определение

Далее Блэк показал, что если оксид кальция оставить на воздухе, то он медленно превращается в карбонат кальция. Исходя из этого, Блэк заключил (правильно ), что в атмосфере присутствует небольшое количество углекислого газа. Это было первое четкое указание на то, что воздух не простое вещество и, следовательно, вопреки представлениям древних греков он не является элементом в определении Бойля, а представляет собой смесь по крайней мере двух различных веществ обычного воздуха и углекислого газа. Изучая влияние нагревания на примере карбоната кальция, Блэк установил, как меняется вес вещества при нагревании. Он также определил, какое количество карбоната кальция нейтрализует заданное количество кислоты. Таким образом, Блэк изучал химические реакции, используя метод количественного измерения. Этот метод был развит и усовершенствован Лавуазье. [c.40]

Однако это определение не отвечает на вопрос о том, как отличить элемент, когда мы встречаемся с ним. Более практическое определение элемента принадлежит Роберту Бойлю (1627-1691) Элемент-это вещество, которое при химическом превращении всегда увеличивает свой вес . Это утверждение следует понимать в том смысле, которь[й ему приписывался. Например, при ржавлении железа образующийся оксид железа имеет больший вес, чем исходное железо. Однако вес железа и соединяющегося с ним кислорода точно равен весу образующегося оксида железа, И наоборот, когда мы нагреваем красный порошок оксида ртути, происходит выделение газообразного кислорода, а остающаяся серебристая жидкая ртуть имеет меньший вес, чем исходный красный порошок. Но если это разложение проводится в закрытой реторте, можно убедиться, что в процессе реакции не происходит изменения общего веса всех веществ, (Лишь спустя 100 лет после Бойля Лавуазье провел опыты с точным взвешиванием, продемонстрировав, что в подобных реакциях выполняется закон сохранения массы,) [c.270]

Начинается развитие химии газов — пневматической химии, связанной в первую очередь с именем ирландского ученого Роберта Бойля (1627—1691). Однако главная роль Бойля в развитии химии определяется полным освобождением ее от алхимии (да и ятрохимии). Химики, — утверждал Бойль, — до сих пор руководствовались чересчур узкими принципами, не требовавшими особенно широкого умственного кругозора они усматривали свою задачу в приготовлении лекарств, в извлечении и превращении металлов. Я смотрю на химию с совершенно другой точки зрения я смотрю на нее не как врач, не как алхимик, а как должен смотреть на нее философ . Это Бойль отбросил частичку ал в самом термине, чтобы подчеркнуть отличие науки от алхимии. Он ввел первое научное определение химического элемента как составной части вещества, которую нельзя разложить на более простые части создал по-настоящему экспериментальный метод исследования положил начало химическому анализу, т. е. способствовал становлению химии как самостоятельной науки. Вот почему именно с Бойлем многие авторы связывают начало развития химической науки. [c.21]

Химия как точная наука зародилась еще в эпоху полного господства теории флогистона Более определенным временем ее возникновения можно условно считать середину XVIII в., когда М. В. Ломоносов (1711 — 1765) сформулировал закон сохранения массы вещества в химических процессах и доказал его экспериментально. Он же первый высказал мысль, что при нагревании металл соединяется, как он говорил, с частичками воздуха. Заслуга полного и окончательного ниспровержения флогистонной теории принадлежит великому французскому химику А. Лавуазье (1743—1794), который, изучая горение и обжиг металлов, не только выяснил и сделал очевидной для других роль кислорода в этих явлениях, разрушив тем самым теорию флогистона, но также внес ясность в понятия химического элемента, простого и сложного вещества и независимо от Ломоносова экспериментально установил закон сохранения массы в химических реакциях. Начиная с Лавуазье химия заговорила на современном нам языке. Именно его трудами завершился процесс превращения химии в науку. Если Бойль начал этот процесс, то Лавуазье довел его до конца. [c.22]

Представление о кислотах и основаниях было введено в химию Р. Бойлем. Определения кислот и оснований в те времена основывались на непосредственных наблюдениях их свойств. Кислотами называли водородсодержащие соединения, которые при взаимодействии с металлами выделяли водород, вызывали покраснение лакмуса и имели кислый вкус. К основаниям относили соединения, которые нейтрализовали кислоты, окрашивали лакмус в синий цвет, были горькими на вкус и мылкими на ощупь. [c.74]

Тот простой факт, что Бойль добивался экспериментального подхода к определению элементов (подхода, который в конечном счете и был принят), не означал, что он знал о существовании различных элементов. Вполне могло оказаться, что экспериментальный подход подтвердил бы существование греческих элементов огня, воздуха, воды и земли. [c.35]

НОВЫХ теориях и используя разработанную им номенклатуру, систематизировал накопленные к тому времени знания в области химии. Это был первый учебник по химии в современном понимании. В нем содержался, в частности, перечень всех известных в то время элементов или, вернее, всех веществ, которые Лавуазье, руководствуясь определением Бойля, считал элементами, т. е. веществами, которые нельзя разделить на более простые вещества (рис. 8). Лавуазье привел 33 элемента и, к его чести, только в двух случаях допустил несомненные ошибки. Это касалось света и теплорода (тепла), которые, как стало очевидно спустя несколько десятилетий, представляют собой вовсе не материальные субстанции, а формы энергии. [c.51]

Изучая влияние электрического тока на химические вещества, ученые смогли выделить ряд новых элементов. Вообще за полтора века, прошедшие с того времени, когда Бойль ввел понятие элемент (см. гл. 3), было открыто поразительно много веществ, отвечающих этому определению. Более того, было установлено, что некоторые простые и сложные вещества содержат неоткрытые элементы, которые химики не могли пока ни выделить, ни изучить. [c.65]

На этом этапе, наконец, стало возможным заменить определение элемента, данное Бойлем. Согласно Бойлю, элемент — это вещество, которое нельзя разложить на более простые вещества, новое определение элемента звучит так элемент — это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. [c.156]

Аналогично поведению реальных газов в точке Бойля растворы полимеров в указанных условиях ведут себя, как идеальные. В частности, в 0-условиях второй вириальный коэффициент в концентрационной зависимости осмотического давления обращается в нуль, и растворы полимеров подчиняются закону Вант-Гоффа вплоть до концентраций в несколько процентов. Определение условий обращения в нуль второго вириального коэффициента уравнения осмотического давления является, таким образом, одним из способов нахождения 0-температуры. [c.32]

Роберт Бойль (1627-1691), которому мы обязаны первым практически правильным определением химического элемента (см. гл. 6), интересовался также явлениями, происходящими в сосудах с разреженным воздухом. Изобретая вакуумные насосы для выкачивания воздуха из закрытых сосудов, он обратил внимание на свойство, знакомое каждому, кому случалось накачивать камеру футбольного мяча или осторожно сжимать воздушный шарик чем сильнее сжимают воздух в закрытом сосуде, тем сильнее он сопротивляется сжатию. Бойль называл это свойство пружинистостью воздуха и измерял его при помощи простого устройства, показанного на рис. 3.2,а и б. [c.117]

Для небольших давлений закон Генри можно формулировать и так объем газа, растворяющегося при данной температуре в определенном количестве растворителя, не зависит от давления газа (это непосредственно следует из закона Бойля — Мариотта). [c.237]

В этом варианте прибора Бойля давления р и р2 измеряются, когда определенное количество газа заполняет известные объ- [c.84]

Т1Т , где Т1 — коэффициент вязкости, для тех же самых потенциалов (п — 6), которые приведены на фиг. 4.6 и 4.7. Кривые располагаются очень близко друг к другу вблизи температуры Бойля, хотя детальный анализ показывает, что они расходятся больше, чем соответствующие кривые В (Т), особенно при высоких температурах. Таким образом, В (Т) и ц (Т) можно использовать вместе в благоприятных случаях для определения более чем двух параметров потенциала, что было впервые сделано Мейсоном и Райсом [184]. В самое последнее время благодаря использованию быстродействующих ЭВМ было проведено полное обширное исследование моделей и методов описания эксперимента, что раньше не было возможным. Теперь принято анализировать В (Т) и т] (Г) вместе. Из последних работ в рассматриваемом направлении необходимо отметить работы Коновалова и Карра [c.250]

Усовершенствования межмолекулярных силовых моделей ограничиваются, с одной стороны, появлением большого числа свободно варьируемых параметров, а с другой стороны, увеличением объема численных расчетов. Последнее обстоятельство становится менее существенным благодаря широкому распространению больших ЭЦВМ, что, бесспорно, ведет к активному наступлению на проблему в целом, начиная с инертных газов [132, 133, 171, 178, 185]. В этой связи необходимо отметить, что различные свойства при различных температурах дают неодинаковую информацию о потенциальной энергии взаимодействия. Например, прп очень низких температурах по вязкости получается информация о хвосте потенциальной кривой, а из второго вириального коэффициента — о дне потенциальной ямы. Таким образом, достаточно точные значения коэффициента с члена могут быть получены экстраполяцией на 0° К кажущегося значения с определенного по вязкости [202]. Если же найти с из потенциальной модели, описывающей данные по В Т) и т] (Г) вблизи температуры Бойля, то полученное значение будет зависеть от выбранной модели и заметно отличаться от действительной величины [173]. К настоящему времени не существует единой точки зрения на относительную чувствительность различных свойств при различных температурах. [c.266]

Р. Бойль дал новое определение элемента материи. "Я понимаю под элементами некоторые примитивные или совершенно несмешанные вещества, — писал он. — Эти вещества, не будучи составленными из других веществ, являются составными частями, из которых непосредственно состоят все тела и на которые эти последние в конечном счете разлагаются". Это определение было гигантским шагом на пути укрепления и развития атомистической материалистической гипотезы, несмотря на то что оно имело еще недостаточную определенность, с нынешней нашей точки зрения. Но материализовав элемент, Бойль окончательно отсек Аристотеля от науки [c.19]

Идеи Бойля в России развивал М. В. Ломоносов (1711-1760 гг.). Соглашаясь с ним в том, что элемент — это предел химической делимости вещества, он уточняет "Элемент — это лишь определенный вид атомов . Произошел поистине качественный гигантский скачок в познании материи. Понятия "элемент" и "атом" сошлись в их органическом единстве. Атом — индивидуальная частица материи, а химический элемент — множество одинаковых атомов. За последние более чем 200 лет ломоносовское определение химического элемента претерпело лишь одно уточнение. Оказалось, что атомы в химическом элементе не одинаковы, не полностью тождественны, вид атомов делится еще на подвиды (изотопы). Но при этом химическая элементарность вида осталась незыблемой. [c.20]

Оно выводится путем объединения законов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро. Если 1 кмоль газа при нормальных условиях (ро, Т о и Уо) нагреть до определенной температуры Т при том же давлении, то согласно закону Гей-Люссака объем газа при этой температуре Ут будет равен [c.17]

При исследовании поведения различных газов, близких по своим свойствам (в определенных условиях) к идеальному, были установлены основные закономерности, связывающие между собой параметры состояния и получившие название газовых законов. Закон Бойля — Мариотта. В 1659 г. Роберт Бойль обнаружил, что произведение давления на объем при неизменной температуре есть величина постоянная (1662). Спустя 10 лет (1672) этот закон был открыт Мариоттом. Итак [c.11]

Эта величина обращается в нуль при температуре Бойля Тв, т. е. при Т = Тв, когда, по определению, Ь (Т) =0. Таким образом [c.21]

Представление о кислотах как о своеобразном типе соединений существовало еще до того, как Роберт Бойль впервые систематизировал их свойства. И все же после трех столетий работы с кислотами еще нет единого мнения по определению понятия кислота и по теории их свойств. [c.324]

Одной из таких публикаций, бросивших вызов классической оценке трудов Бойля, была работа американского историка науки Т. Куна [3], не упомянуть которую здесь невозможно. Говоря о химическом элементе, Кун пишет Почти всегда, когда это понятие вводится, его происхождение приписывается химику ХУИ века Роберту Бойлю, в книге которого Химик-скептик внимательный читатель найдет определение элемента , вполне соответствующее определению, используемому в настоящее время... Тем не менее все это иллюстрирует еще раз образец исторических ошибок, который вводит в заблуждение как студентов, так и непрофессионалов относительно природы научного предприятия. Согласно Бойлю, который в этом был совершенно прав, его определение элемента не более чем парафраза традиционного химического понятия Бойль предложил его только для того, чтобы доказать, что никаких химических элементов не существует [3, с. 180—181]. [c.35]

Обратимся теперь к рассмотрению того, какими свойствами в действительности обладают реальные газы. Закон Бойля — Мариотта очень хорошо описывает поведение газов при достаточно низких давлениях, но при высоких давлениях наблюдаются заметные отклонения от этого закона. Как мы помним, из кинетической теории следует, что давление газа представляет собой результат коллективного действия молекул, сталкивающихся со стенками сосуда. При сжимании газа в уменьшающемся объеме происходит все большее число столкновений молекул со стенками сосуда, а это означает повышение давления. Но если учесть, что молекулы сами имеют некоторый объем, то можно понять, что закономерная взаимосвязь между объемом и давлением газа должна выполняться лишь до определенного предела, зависящего от собственного объема молекул. На рис. 9.9 схематически изображено состояние газа при различных давлениях и видно, что при очень высоких давлениях собственный объем молекул должен существенно изменять закономерную сжимаемость газа. Следовательно, объем газа при высоких давлениях можно рассматривать как идеальный объем, т.е. объем [c.159]

К сожалению, не существует универсального измеряющего прибора, который бы с одинаковой точностью охватывал весь диапазон давлений, применяемых в лаборатории, начиная от барометрического и кончая высоким вакуумом. В настоящее время применяют отдельные манометры, каждый из которых имеет свой диапазон измеряемого давления, а также ряд. специальных ограничений. Некоторые манометры выводятся из строя определенными органическими соединениями, другие измеряют давление-только тех газов, которые подчиняются закону Бойля, третьи парами своих наполнителей могут отравить всю аппаратуру. Обзор, приведенный ниже, составлен с учетом практических требований, предъявляемых в лаборатории, и охватывает лишь небольшую часть существующих приборов для измерения вакуума. [c.140]

По определенному значению z можно найти процент отклонения для данного газа от за1кона Бойля-Мариотта, если воспользоваться соотношением [c.21]

Согласно определению Бойля, оксид ртути не может быть элементом, поскольку он разлагается на составные части, каждая из которых легче исходного вешества. Ртуть можно было условно считять элементом, по крайней мере до тех пор, пока кому-либо не удастся разложить ее на составные части. До появления уже в нашем веке спектрометров и другой лабораторной техники было легко доказать, что вещество не является элементом, но невозможно доказать, что оно является им. Знаменитый немецкий химик Юстус Либих писал в 1857 г. Элементы рассматриваются как [c.270]

Прибор Бойля и все его варианты можно использовать только в ограниченном интервале температур, так как ртуть, используемая для сжатия газа, находится при температуре опыта. Одним из путей, позволяющим расширить интервал температур и избежать контакта газа с ртутью, является метод последовательного расширения. В этом методе определенная масса газа последовательно занимает несколько сосудов, объем которых точно известен при этом каждый раз измеряется давление газа. В результате получаются такие же экспериментальные данные, как при сжатии газа, только в обратной последовательности. Схема установки Коттрелла и др. [50] приведена на фиг. 3.7. В установке использовался дифманометр со стеклянной пластиной. Из-за трудностей, связанных с работой вентилей, находящихся в термостате, Коттрелл и сотрудники проводили исследования в интервале температур 30—90° С. Тем не менее они получили пятикратное увеличение точности по сравнению с обычным прибором Бойля. Объем соединительных капилляров и части дифманометра, заполненной исследуемым газом, определяли по расширению азота при температуре Бойля, когда азот ведет себя как идеальный газ. [c.86]

При классификации веществ по их составу важнейшая роль отводится понятию элемента. Первая научно обоснованная формулировка этого понятия восходит к английскому исследователю Бойлю. В изданном в 1661 г. сочинении Химик-скептик он называет элементами простые вещества, на которые могут быть разложены все смешанные тела . Лишь столетие Спустя многим исследователям удалось, применяя химические, термические и электрохимические методы, выделить важнейшие простые вещества и экспериментально доказать их химическую неразложимость. Лавуазье в 1789 г. в своем выдающемся классическом труде Начальный курс химии дал определение химических элементов как веществ, которые не могут быть дальше разложены химическим путем это определение сыг1ра-ло большую роль для развития экспериментальной химии. [c.343]

Развитие промышленности и различных производств к середине XVII в. потребовало новых методов анализа и исследования, поскольку пробирный анализ уже не мог удовлетворить потребностей химического и многих других производств. К этому времени к середине XVII в. и относят обычно зарождение аналитической химии и формирование самой химии как науки. Определение состава руд, минералов и других веществ вызывало очень большой интерес, и химический анализ становится в это время основным методом исследования в химической науке. Р. Бойль (1627—1691) разработал общие понятия о химическом анализе. Он заложил основы современного качественного анализа мокрым путем, т. е. путем проведения реакций в растворе, привел в систему известные в то время качественные реакции и предложил несколько новых (на аммиак, хлор и др.), применил лакмус для обнаружения кислот и щелочей и сделал другие важные )эткрытия. [c.8]

О 1-14. В книге Роберта Бойля О происхождении форм и качеств (1665 г.) содержится первое истолкование определенной химической реакции в свете учения об атомах Хотя атомы серы и ртути в веществе, называемом киноварью, тесно спаяны между собой, совместно улетучиваются при возгонке, не будучи разделяемы огнем. ..однако, прекрасно известно, что при тесном смешении кн-новари с железом атомы железа сильнее соединяются с атомами серы, чем эти последние были соединены до того с ртутью, и вследствие этого из ярко-красной киновари мы получаем ртуть , а) Где говорится о химическом и где о физическом явлении б) Каково [c.6]

Появление нового способа решения проблемы детерминации свойств в ключе состав — свойства коренным образом изменило отношения между химией и химической технологией. В работах Р. Бойля, Г. Шталя, И. И Бехера, Г. Бургаве, Э. Ф. Кофруа, М. В. Ломоносова, Т. Бергмана, Дж. Блэка, Г. Кавендиша, Дж. Пристли и А. Лавуазье формируется теоретическая химия, которая указывает на реальные возможности целенаправленного перехода от одного вещества к другому посредством изменения состава химических элементов. Уже химия Бойля открыла пути практического синтеза новых химических соединений. А это, в свою очередь, послужило основанием для появления химической технологии и как определенной совокупности новых методов и новых технических средств, и как деятельности, связанной с формированием научной дисциплины. [c.69]

Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества. Вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств, называется химическим элементом. Химический элемент — центральное понятие химии. Еще Роберт Бойль в XVII в. определил химию как науку о химических элементах. Этого же определения придерживался и Д. И. Менделеев. [c.9]

Химичеашй элемент — центральное понятие химии. Еще Роберт Бойль в XVII в. определил химию как науку о химических элементах. Этого же определения придерживался и Д. И. Менделеев. [c.10]

Представления Р. Бойля о том, что элементами можно считать вещества, практически неразложимые на какие-либо еп е более простые, не превращаемые друг в друга, сыграли в развитии химии большую роль. С конца XVII в. определение элемента, данное Бойлем, приобрело значение научного понятия, которое хорошо вписывалось в программу экспериментальных химических исследований, к выполнению которой химпкн в то время уже приступили. [c.7]

Язык научных трактов Бойля ясный, точный, определенный, резко отличающийся от сочинений алхимиков и иатрохимиков. [c.35]

Заслуга Р. Бойля в том, что он впервые дал правильное толкование понятию химического элемента. Отрицая понятие элементы перпнатетиков (огонь, вода, воздух, земля) п понятие принципы алхимиков и иатрохимиков (ртуть, сера, соль), Р. Бойль предложил химико-аналитическое определение элемента, которое вписывалось в программу работ хпмиков-аналитиков того периода. Перед химией вставала новая задача — научиться выделять в чистом виде отдельные вещества и устанавливать их состав, т. о. определять, из каких конкретных частей состоит данное тело и каким комплексом физико-химических свойств оно обладает. Для этого предстояло значительно усовершенствовать качественный и количественный анализы, убедиться в воспроизводимости экспериментальных результатов. [c.41]

Смелое по тому времени предположение ученого было впоследствии подтверждено разложением земель па их составные части. А. Лавуазье придерживался определения химического элемента, которое дал еще Р. Бойль. В книге Начальный курс химии он писал Если... мы свяжем с названием элементов, или начал, представление о последнем пределе, достигаемом анализом, то все вещества, которые мы еще не смогли никаким способом разложить, являются для пас элементами Ценность этого понятия, несмотря на то что оно содержало в себе отрицательные признаки (элементы — это простые тела, которые далее не разлагаются), заключалась в том, что такое понятие становилось программой дальпейших химических исследований. Сомнепия в простоте некоторых простых веществ заставляли ученых тн(а-тельно анализировать их различными методами. [c.94]

Термин химический анализ был нведен англичанином Р. Бойлем (1627—1691) в 1654 г., хотя приемы химического анализа использовались на практике уже многие столетия. По-видимому, люль в результате работ шведского ученого Т. У. Бергмана (1735—1784), который, разрабатывая методы анализа, привел в определенную систему как накопленные до него сведения, так и результаты собственных аналитических исследований, химический анализ превращается в пауку — аналитическую химию. [c.33]

Закон Бойля. Поскольку /з/иЛ с для данной температуры, значе]1ие средней кинетической энергии частицы /2 постоянно. Для определенной массы газа чис- ло частиц Л = сопз1, следовательно [c.160]

Испытания многих материалов, напр. orjeHKa пригодности руд для илавки, определение содержания золота н серебра в разл. изделиях, проводнлпсь еще н глубокий древности. Алхимики 14—16 вв. выполнили oriioNuibiu объем экспериментальных работ по изучению свойств в-в, полол<ив начало хим. методам анализа. Они же впервые применили для аналит. целей взвешивание. В 18 в. получили развитие способы обнаружения в-в, основанные на р-циях в р-рах, напр, открытие нонов Ag+ по образованию осадка с С1 , Родоначальником научной А. х. считают Р. Бойля, к рып ввел понятие химический анализ , определив его как раз ложение и-в на составляющие их элементы. [c.46]

История развития. Испытания материалов проводились еще в глубокой древности, напр, руды исследовали с целью установления их пригодности для плавки, разл. изделия-для определения содержания в них Аи и А . Алхимики 14-16 вв. впервые применили взвешивание и выполнили огромный объем эксперим. работ по изучению св-в в-в, положив начало хим. методам анализа. В 16-17 вв. (период ятрохимии) появились новые хим. способы обнаружения в-в, основанные на р-циях в р-ре (напр., открытие иоиов Ag+ по образованию осадка с ионами С1 ). Родоначальником научной А.х. считают Р. Бойля, к-рый ввел понятие хим. анализ . [c.159]

ХИМЙЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, см. Элементы химические. ХИМЙЧЕСКИЙ АНХЛИЗ, совокупность действий, цель к-рых получение информации о хим. составе материальных тел, а также об их строении (структуре). Под хим. составом понимают вид и кол-во элементов или их соед. в анализируемом объекте и фор ог, в к-рой они присутствуют. Под строением в-в понимают порядок и просфанств. расположение составляющих их структурных единиц (молекул, атомов, ионов). Термин хим. анализ введен Р. Бойлем в 1661, однако аналит. определения провддились с древнейших времен, а руководства по анализу разл. объектов появились значительно раньше 17 в. [c.253]

В разл. историч. эпохи в понятие элемент вкладывался разный смысл. Представление о том, что все Э.х. имеют материальный характер, а их число м. б. ва1ИКо, высказал в 1661 Р. Бойль он же предложил первое определение элемента как в-ва, неразложимого на составные части. В 1789 А. Лавуазье охарактеризовал элементы как предел разлагае-мости в-в и составил первый список Э. х.- Телицу простых тел . В 1803-04 Дж. Дальтон ввел понятие атомного веса (массы) и опубликовал первую таблицу атомных весов Э. х. [c.472]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология