Растворы электропроводимость

Фенилнитрометан представляет собой жидкость с высокой температурой кипения (225 С), не обладает электропроводимостью, не дает окраски с хлоридом железа (П1). Подобно другим первичным нитросоединениям, он реагирует со щелочами, образуя нейтральные, растворимые в воде соли. Если на подобный раствор подействовать точно рассчитанным количеством минеральной кислоты, то выделяется твердое вещество с температурой плавления [c.222]

Иногда величину электродного потенциала объясняют различным содержанием в металлах свободных электронов и различной способностью посылать ионы в раствор. Чем больше эта способность, тем более отрицателен электродный потенциал. Стандартный потенциал цинка отрицателен, а меди положителен, тем не менее медь обладает лучшей электропроводимостью, чем цинк. Как это объяснить [c.258]

Практически постоянную сосуда определяют следующим образом в сосуд для измерения электропроводимости наливают раствор, электропроводимость которого известна, и измеряют его удельное сопротивление. В качестве такого раствора берут 0,02 н. раствор хлорида калия, удельная электропроводимость его при 25 °С равна 0,002768 oм м . Отсюда постоянная сосуда с согласно формуле (7) [c.49]

Удельная электрическая проводимость раствора КОН концентрации 4,2% (масс, доли, %) при 18° С равна 14,64 См/м. Плотность раствора 1,038 г/см . Вычислить эквивалентную электропроводимость и кажущуюся концентрацию ионов ОН в растворе. [c.144]

Определение постоянной сосуда. Измерение электропроводимости производится в сосудах различной формы (рис. 15). Для растворов, плохо проводящих электрический ток, электроды располагаются ближе друг к другу и имеют большую поверхность для хороших проводников применяют электроды с меньшей поверхностью и с большим расстоянием между ними. Электроды делают из платиновых пластинок с приваренными к ним платиновыми проволоками. Проволоки впаяны в стеклянные трубки, в которые наливают металлическую ртуть для контакта с внешними проводниками. Электроды покрывают платиновой чернью.1. [c.48]

Удельная электрическая проводимость растворов с увеличением их концентрации и температуры повышается, достигая максимального значения при содержании в растворе 7—8 % АЬОз (рис. 2.14). С дальнейшим увеличением концентрации раствора электропроводимость уменьшается. [c.81]

Приготовленный электролит заливают в электролизер и перемешивают магнитной мешалкой в течение всего опыта. Пришлифованную крышку электролизера необходимо все время держать закрытой, а при извлечении электродов шлифы закрывать пробками. Работу с приготовленным электролитом можно проводить на лабораторном столе. Если электролит расслаивается и расслоение невозможно ликвидировать, то раствор разделяют в делительной воронке. При работе допустимо незначительное расслоение электролита с толщиной верхнего слоя 2—3 мм. Нижний слой, из которого выделяется алюминий, представляет маслянистую красно-коричневую жидкость. Свежеприготовленный электролит может иметь низкое значение электропроводимости и низкий выход по току алюминия. Поэтому перед проведением опытов необходима проработка электролитов постоянным током для достижения оптимальных значений электропроводимости и ВТ. [c.112]

Предложена формула зависимости удельной электропроводимости разбавленных растворов КС1 от концентрации (до с = = 0,001 моль/л) [c.188]

Пользуясь справочными данными об эквивалентной электропроводимости ионов при бесконечном разведении раствора, представить ход кривой кондуктометрического титрования при взаимодействии следующих водных растворов [c.121]

Расчет омического падения напряжения в электролите производится следующим образом. Сопротивление слоя раствора электролита длиной I см и площадью поперечного сечения 5 см равно 1/яЗ Ом, где и — удельная электропроводимость. Таким образом, омическое падение напряжения в вольтах равно /7/х, где / — плотность тока. Для морской воды х = 0,05 Ом см следовательно, при плотности тока 1-10" А/см (0,1 А/м ), создаваемой при катодной защите стали, поправка на омическое падение напряжения при расстоянии между носиком и катодом 1 см равна (1X X 10" В)/0,05 = 0,2 мВ. Эта величина незначительна при установлении критической минимальной плотности тока для надежной катодной защиты. Однако в мягкой воде, где х может быть 10" Oм" м" соответствующее омическое падение напряжения может достигать 1 В/см. [c.50]

Оно зависит от поляризуемости катода, удельной электропроводимости раствора х и геометрических размеров системы. [c.5]

В растворах комплексные соли ведут себя как простые соли, и для их растворов характерны все свойства, присущие растворам электролитов повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, понижение давления пара растворителя над раствором, наличие осмотического давления, электропроводимость и др. На основе результатов изучения свойств водных растворов комплексных соединений можно установить характер их ионного равновесия, т. е. соотношение числа катионов к числу анионов в молекуле соединения, и тем самым по составу определить их строение (координационную формулу). [c.337]

Чем обусловлена электропроводимость расплавленных солей н растворов солей Дайте обоснованный ответ. [c.159]

Работа 7. ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДИМОСТИ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.42]

Представьте графически (без, масштаба и без числовых данных) зависимость электропроводимости водного раствора некоторой соли от ее концентрации. [c.187]

Как изменяется электропроводимость 10 М раствора НС1 при постепенном разбавлении его водой [c.187]

Вычислите молярные концентрации растворов хлорида калия. Как зависит удельная электропроводимость от концентрации [c.188]

Сравните методы определения степени диссоциации, основанные на измерениях давления пара над раствором, тем-лератур замерзания и кипения растворов, осмотического давления и электропроводимости. Укажите критерии сравнения н перечислите преимущества и недостатки каждого метода. [c.192]

При кондуктометрическом титровании измеряют изменение электропроводимости или электросопротивления, заменяя этим прибавление специально окрашенного индикатора к титруемому раствору. В точке эквивалентности наблюдается четкий перегиб на кривой изменения электропроводности или электросопротивления. [c.490]

Эквивалентной электропроводимостью называется электропроводимость раствора, наблюдаемая при расстоянии между электродами в 1 см и при такой величине к [c.43]

Определив эквивалентную электропроводимость раствора и значение подвижности ионов, можно вычислить степень диссоциации по формуле [c.44]

Степень диссоциации слабого электролита в водном растворе с разбавлением и определяется частным от деления значения эквивалентной электропроводимости при этом разбавлении на значение эквивалентной электропроводимости при бесконечном разбавлении. [c.44]

Таким образом, константу диссоциации раствора электролита с обш,ей концентрацией с вычисляют из результатов измерения электропроводимости раствора. [c.45]

Так как электропроводимость — величина, обратная сопротивлению электрическому току, то для ее измерения сравнивают сопротивление данного раствора электрическому току с каким-либо известным сопротивлением. Для этого применяют так называемый мостик Уитстона, схема которого показана на рисунке 12. Электрический ток из источника / разветвляется на 4 ветви, сопротивления которых [c.45]

Описание прибора. В установках для определения электропроводимости раствора электролитов сопротивления R и R , показанные на схеме мостика Уитстона (рис. 12), соответствуют реохорду АС (рис. 13), представляющему измерительную линейку с миллиметровыми делениями, на которой натянута проволока из никелина, константана или из нержавеющей стали с постоянным сечением по всей ее длине. Вдоль проволоки скользит подвижной контакт 5 (движок или ползунок). Часть проволоки соответствует сопротивлению R схемы мостика Уитстона (рис. 12), а часть [c.46]

Рис. 14. Установка для измерения электропроводимости растворов / — аккумулятор 2, 3 — клеммы для включения аккумулятора 4 — индукционная катушка 5 — магазин сопротивлений 6 — сосуд для испытуемого раствора 7, 8 — клеммы для включения сосуда б 9, 0 — клеммы для включения телефона // — телефон АС — реохорд с подвижным контактом.

Измеряют электропроводимость растворов уксусной кислоты следующих концентраций /и н., 7,2 н. и Vo4 п., приготовляя их путем разбавления 1 и. раствора. [c.50]

Сосуд и электроды перед определением электропроводимости промывают сначала водой, затем раствором уксусной кислоты, электропроводимость которого определяют, и только после этого сосуд наполняют определенным раствором. [c.50]

Удельной электропроводимостью называют элщстропро-водимость 1 мл раствора, помещенного между электродами с поверхностью в 1 см , находящимися на расстоянии 1 см друг от друга. [c.43]

Электропроводимость испытуемых растворов измеряют по возможности при таком сопротивлении магазина, чтобы подвижной контакт находился примерно около середины шкалы реохорда. [c.50]

Кя Состав Число молей Ag l, осаждаемых нитратом серебра (на 1 моль ионов платины) Электропроводимость, примерно совпадающая с электропроводимостью водных растворов солей -рой же ковцеитрацни, [c.39]

Узкоспециализированные смазки осерненная летняя и зимняя для тяговых электродвигателей локомотивов графитная антиаварийная вагонная, графитная ЖР для смазывания рельсов, ЖТ (4а) для автоматических тормозов подвижного состава сухая графитово-кумароновая СГС-0 (основная) и ее раствор в сольвенте для контактных пластин пантографов электровозов прожировочные смазки ПС-12 двух рецептур и ПС-40 двух рецептур смазка ГМС графитовая для обеспечения устойчивой электропроводимости в рельсовых стыках. Применялась также противокоррозионная смазка ЖЭ (№ 7, табл. 12. 29) для предохранения от коррозии несущих тросов электрифицированных железных дорог. [c.701]

Прибор был автоматизирован, например аппарат Моно Дуплекс (изготовитель фирма Джеймс Гордон энд К°, ЛТД), в котором вначале поглощается СО2, определяется уменьщение объема, затем проводят дожигание несгоревших газов (водорода и СО) и определяют повторное поглощение СО2, причем второе уменьщение объема приходится на содержание несгоревших газов в образце. Более изящный метод, применяемый и при значительно меньшем содержании, состоит в измерении электропроводимости щелочно-карбонатного раствора до и после абсорбции оксида углерода (IV). Кислород — паралсагнегик, т. е. он втягивается внешним магнитным полем, тогда как большинство известных газов —диамагнетики, т. е. они выталкиваются магнитным полем. Этот принцип используется в приборе, разработанном Лером (рис. П-11) [566]. [c.78]

Рекомендуемый метод одновременного определения SO2 и SO3 в дымовых газах состоит в том, что SO3 взаимодействует с парами воды и конденсируется в виде серной кислоты при пропускании газовой смеси через охлаждающий змеевик при 60—90 °С, что намного ниже точки росы. Окоид серы(1У) затем поглощается раствором перекиси водорода. Этот метод широко используется и дает воспроизводимые результаты [306]. Постоянный метод определения SO2 и SO3 в потоке был разработан также Наковским [591], который использовал тот же самый принцип. Нвпре рывное определение содержания этих примесей может быть основано на измерении электропроводимости. [c.81]

В качестве стандартов растворов для измерения электропроводимости часто спользуются растворы хлорида калия. Удельная электропроводимость к растворов хлорида далия (при 18 °С) следующая [c.188]

В 0,10 М растворе КС1 число тереноса К+ равно 0,4894. Мольная электропроводимость раствора соли той же концентрации составляет Я= 128,9 Ом -см -моль-, мольная электропроводимость иона К+ равна 128,9-0,4894 = 63,08 Ом --см -моль . Вычислите мольную электропроводимость иона I- [c.188]

Напишите формулы соединений, образующихся при последовательном замещении лиганда 1NH3 на NO2 в [Со(ЫНз)б]С1з. Постройте графическую зависимость (качественную) электропроводимости и температуры замерзания растворов соединений от числа ионов NO2 . [c.227]

AgBг при действии хлорида бария один дает осадок Ва804, другой не образует осадка водные растворы одного изомера имеют большую электропроводимость. [c.229]

Из этого следует, что эквивалентная электропрово- [ Н димость равна удельной электропроводимости, умножен- д ной на число миллилитров раствора, содержащего при данном разбавлении 1 г-экв растворенного вещества 1СМ [c.43]

Эквивалентная электропроводимость растворов повьш а-ется при их разбавлении благодаря тому, что количество электролита между электродами остается постоянным(грамм-эквивалент), а число ионов, образующихся при разбавлении, увеличивается, причем все ионы остаются между электро- [c.43]

Цель работы. 1. Практическое ознакомление с классическим методом определения электропроводимости раствора электролита и степени электролитической диссоциации растворенного вещества. 2. Определение удельной электропроводимости растворов уксусной кислоты различной концентрации (от Ve н. до Vo4 ) 3. На основании полученных экспериментальных данных вычислить а) эквивалентную электропроводимость указанных выше растворов б) степень электролитической диссоциации тех же растворов в) константу электролитической диссоциации уксусной кислоты. Принадлежности для работы. Аккумулятор выключатель индукционная катушка с регулируемым прерывателем реохорд магазин сопротивлений (1—1000 ом)- сосуд для измерения электропроводимости растворов телефон (лучше с ламповым усилителем) электрические провода и соединительные клеммы два стакана на 300 мл две бюретки на 50 мл с делениями в 0,1 мл-, растворы 1,0 н. СН3СООН и [c.46]