Идеальный газов

Лайте определение идеального газа. [c.42]

Чему равен показатель политропы для основных процессов изменения состояния идеальных газов [c.42]

Примерно в то же самое время анализом поведения газов занимались шотландский физик Джеймс Кларк Максвелл (1831 — 1879) и австрийский физик Людвиг Больцман (1844—1906). Эти ученые установили следующее. Если предположить, что газы представляют собой совокупность большого числа беспорядочно движущихся частиц (кинетическая теория газов), то закон Бойля выполняется в том случае, если, во-первых, между молекулами газа не действуют силы притяжения и, во-вторых, молекулы газа имеют нулевые размеры. Газы, отвечающие этим требованиям, были названы идеальными газами. [c.120]

Расчет проводим на один моль исходной смеси. Летучесть фракции Св и выше будем рассматривать по к-декану. Давление паров и относительные летучести компонентов определим по отношению к н-С как для смеси идеальных газов (графы 2 и 3 в табл. 1.6), Число молей н-С в остатке [c.62]

Для идеальных газов удобной мерой концентрации является парциальное давление компонентов. Согласно закону Дальтона, [c.27]

Для идеальных газов имеем [c.28]

Упражнение П.25. Покажите, что нри постоянных температуре п давле-шш изменение объема смеси идеальных газов связано со скоростью реакции соотношением [c.35]

Для смеси идеальных газов а, = 1, и АН не зависит от давления. Зависимость теплоемкости газа от температуры обычно выражается в виде степенного ряда [c.46]

Поэтому для идеальных газов [c.46]

Для смеси идеальных газов [c.48]

Если давление постоянно или — О (как для идеальных газов), то [c.54]

В случае смеси идеальных газов концентрацию можно выразить через парциальные давления компонентов [c.82]

Эмпирические уравнения состояния. В расчетах процессов перегонки и ректификации для описания поведения реальных газовых систем широко используются два эмпирических уравнения состояния. Первое содержит коэффициент сжимаемости г, учитываюш ий отклонение объема V одного моля реального газа от значения отвечающего уравнению состояния идеального газа [c.14]

Удобно определить фугитивность так, чтобы она численно равнялась давлению, когда вещество находится в условиях, допускающих применение законов идеальных газов. Из этих условий следует, что но мере приближения давления к нулю значения фугитивности и давления сближаются и в пределе совпадают, т. е. [c.22]

Фугитивность конденсированной фазы, находящейся в равновесии с собственным паром, равна фугитивности ее пара когда давление пара так невелико, что могут применяться законы идеальных газов, фугитивность жидкости или твердого тела может быть принята равной давлению равновесного пара. [c.23]

Уравнение (1.47) получено в предположении, что жидкая фаза является идеальным раствором, а паровая — смесью идеальных газов. Если в этом случае уравнение (1.47) справедливо для всего интервала изменения концентрации -того компонента (от О до 1), то оно представляет собой закон Рауля, и коэффициент оказывается равным давлению Р насыщенного пара -того компонента лри температуре равновесной системы, т. е. [c.28]

Если же уравнение (1.47) соблюдается лишь в ограниченном интервале изменения концентраций то А", уже не равно Р , и смысл уравнения (1.47) сводится к установлению простой пропорциональности между парциальным давлением p компонента газовой смеси и его мольной долей в равновесном жидком растворе. В этом случае коэффициент представляет собой константу закона Генри. Если же паровая фаза системы не является смесью идеальных газов, но, так же как и жидкая, подчиняется правилу фугитивности (1.40), законы Рауля и Генри должны выражаться уже с помощью фугитивностей. В общем виде уравнение (1.47) запишется так [c.28]

Если применить правило фугитивности (1.40) к паровой фазе, подчиняющейся уравнению состояния идеального газа, то фугитивность / должна равняться давлению р, под которым находится система, и уравнение (1.40) преобразуется к закону Дальтона [c.29]

Законы Рауля — уравнение (1.48) и Дальтона — (1.51) могут применяться лишь к практически идеальным в жидкой фазе растворам, паровая фаза которых подчиняется уравнению состояния идеальных газов. Во всех остальных случаях необходимо интегрировать уравнение (1.38). [c.29]

Более сильное допущение, облегчающее расчетную процедуру, состоит в принятии паровой фазы не только за идеальный раствор, по и за идеальный газ, для которого 5,- = О и = 7,- = F д. Б этом случае уравнение (1.80) приходит к полученному ранее простому уравнению (1.52), полезное применение которого ограничивается узкой областью веществ, близких по физическим свойствам и химическому строению. [c.47]

Если паровая фаза равновесной системы может быть принята за идеальный газ, а жидкая за идеальный раствор, то = 1 и 7ж = 1 а /с становится равным коэффициенту фугитивности V чистого жидкого -того компонента. [c.49]

Изменение состояния простого тела может осуществляться любым способом В общем случае претерпеваит изменение вое параметры состояния рабочего тела (давление, объем, температура) - это политропные процессы. Если наложить ограничения на некоторые параметры или величины, то мокно получить частные термэдинамические процессы о идеальным газом [c.5]

Как можно выразить изменение внутренней энергии идеального газа в произвольном термодина1Л1ческом процессе [c.42]

Рассмотрим условия равновесия паров и /кидкостн двухфазных систем, паровая фаза которых подчиняется законам идеальных газов, а нгидкая фаза — законам идеальных растворов. В состоянии равновесия парциальное давление компоиепта в газовой фазе равно парциальному давлению пара иад жидкостью, т. е. [c.188]

Пары состоят на 98% из этилена, поэтому принимаем их за чистый этилен. Поскольку давление в системе 23 ат, при определогаш объема иароп тюобходимо учесть отклонение от законов идеальных газов. [c.233]

В условиях длительной работы при 100 ат, и 195—210 из 1 идеального газа (чистая 100%-ная смесь СОН2 = 11 2) получают 140 г жидких и твердых продуктов и 5—10 г газообразных продуктов. Суммарно из 1 идеального газа образуется около 100 г снежнобелого парафина. [c.131]

Здесь и далее под идеальным газом следует понимать газ идеального состава для синтеза по Фишеру — Тропшу, т. е. СО Нг = 1 2. — Яриж. ред. [c.131]

Для идеальных газов Pj = jRT (с, — концентрация в молях на единицу объема) и потому [c.50]

Упражнение 111.16. Вычислите максимальную степень превращения этилена в этиловый спирт в процессе парофазной гидратации при 300° С и 30 атм исходное мольное соотношение водяного пара и этнлена составляет 10 1. Предполагается, что пары всех участвующих в процессе веществ ведут себя как идеальные газы. Используйте при расчете следующие термодинамические данные [c.57]

Для всех идеальных газов = 0,373. Для паров углеводородов яжелее пропана = 0,303. [c.82]

Характеризует степень отклонения свойств реальных газов и паров от рассчит ываемых по уравнениям состояния идеального газа. Фугитивность (f) измеряется в тех же единицах, что и давление и 1аменяет его в уравнениях идеального состояния применительно к [c.82]

Фугитивдость индивидуального компонента. Простоту расчета изменения изобарного потенциала одного моля идеального газа в изотермическом обратимом процессе [c.22]

При давлении р = О жидкая фаза превратится в идеальный газ и, согласно закону Дальтона, выполнится условие р5сг = р и РЙг = Р°У1- [c.47]

Расчет идеального газа в равновесии с идеальным раствором..................... Расчет идеального раствора в обеих фазах. .... Номограмма Де-Пристера.............. Экспериментальные данные. ............ 11.71 10,63 5,1 5,3 0.0711 0.626 1.140 0.146 [c.51]