Установление простейшей формулы

Формула, составленная по валентности, является эмпирической. Для установления молекулярной формулы вещества, кроме того, необходимо знать его молекулярный вес (см. гл. III, 4). Во многих случаях простейшие эмпирические формулы совпадают с молекулярными. [c.98]

Установление химических формул Простейшие эмпирические и молекулярные формулы [c.11]

Установление простейшей формулы (брутто-фор-мулы). Предположим, что нам известно содержание (в %) элементов в данном соединении, содержащем С, Н и О Например, С — 79,19%, Н — 5,74%, О — 15,07% (содержание кислорода находят по разности 100 - 79,19 - 5,74 = 15,07) Следовательно, в молекуле этого соединения С, Н, О находятся в соотношении 79,19 5,74 15,07 [c.21]

Установление простейшей эмпирической формулы вещества на основании данных количественного элементарного анализа. По данным количественного элементарного анализа вычисляют процентный состав вещества, а по процентному составу — простейшую эмпирическую формулу соединения. [c.41]

Установление формулы сульфида меди. Для установления простейшей формулы сульфида меди необходимо знать его весовой состав. [c.23]

Установление простейшей формулы (брутто-формулы). Предположим, что нам известно процентное содержание элементов в данном соединении, содержащем С, Н иО. Например, С— 79,19%, Н—-5,74%, [c.18]

Все эти затруднения отпали с принятием единых атомных весов. Химики, наконец, нашли общий язык. Действительно, установление простейшей формулы какого-либо соединения уже не представляло трудностей нужно было только знать его процентный состав (определявшийся путем химического анализа) и атомные веса содержащихся в нем элементов. [c.27]

Установление простейшей формулы 31 [c.31]

Установление простейшей формулы. Количественный анализ показывает состав вещества в процентах. Как же, зная процентное содержание различных элементов в веществе, выразить состав вещества не в процентах, а в атомных единицах, т. е. каким образом установить его химическую формулу [c.31]

Установление простейших и истинных формул химических соединений [c.14]

С органическими соединениями, молекулы которых отличались внушительными размерами, дело обстояло сложнее. Используя методы начала XIX в., было очень тяжело, вероятно и невозможно, установить точную эмпирическую формулу даже такого довольно простого по сравнению, например, с белками органического соединения, как морфин. В настоящее время известно, что в молекуле морфина содержатся 17 атомов углерода, 19 атомов водорода, 3 атома кислорода и 1 атом азота ( ijHisNOa). Эмпирическая формула уксусной кислоты (С2Н4О2) намного проще, чем формула морфина, но и относительно этой формулы в первой половине XIX в. не было единога мнения. Однако, поскольку химики собирались изучать строение молекул органических веществ, начинать им необходимо было с установления эмпирических формул. [c.74]

Это соотношение, установленное первоначально /34/ дня линии насыщения, затем было распространено и на область плотной сжатой жидкости, Для этой цели использовались определения комплекса лТ/Срр, полученные методом, описанным в гл, I, 8 3 вместе с данными по теплоемкости. Соотношение (111,3.28) интересно тем, что его непосредственным следствием является простая формула для отношения теплоемкостей [c.47]

ПО) В то время как нахождение общей формулы какого-либо вещества производится просто на основании его химического анализа и определения молекулярного веса (что в большинстве случаев пе представляет трудностей), установление структурной формулы часто требует долгой и кропотливой работы. При этом приходится базироваться на способе получения рассматриваемого соединения, его химических и физических свойствах и т. д. [c.568]

Установление формулы оксида меди. По данным опыта вычислите процентное содержание меди и кислорода в данном случае и затем определите простейшую формулу оксида меди Си 0 у. [c.35]

Как видно из данных таблицы, определение молекулярной массы подтверждают формулы четыреххлористого углерода и глицерина, а для этана правильной оказывается удвоенная формула — СгНе. Следовательно, простейшие формулы только тогда действительно выражают атомный состав соединения, когда они подтверждаются определением его молекулярной массы. Иными словами, для установления истинной формулы соединения, кроме процентного состава и атомных масс, необходимо знать и молекулярную массу. [c.26]

Установление химической формулы соединения часто упрощается, если известны валентности соответствующих элементов. Рассмотрим сначала соединение, состоящее из атомов только двух элементов, например алюминия и кислорода. Алюминий трехвалентен, кислород двухвалентен. Из самого понятия валентности вытекает, что входящие в состав химического соединения атомы не должны иметь свободных валентностей. Следовательно, общее число валентностей у атомов алюминия должно быть равно общему их числу у атомов кислорода. Наименьшее число, делящееся без остатка и на 3 и на 2 (наименьшее кратное), будет 6. Значит, общее число валентностей как у алюминия, так и у кислорода должно быть равно шести. Но каждый атом алюминия трехвалентен, следовательно, в молекуле должно содержаться два атома алюминия. Подобным же образом заключаем, что число атомов кислорода равно трем. Итак, простейшая формула соединения алюминия с кислородом будет АЬОз. [c.26]

Различают простейшие и истинные (молекулярные) формулы. Простейшая формула выражает наименьшее отношение между числами атомов элементов, входящих в молекулу. Истинная формула показывает действительное число атомов в молекуле, отвечающее наименьшему соотношению. Для установления истинной формулы нужно знать не только массовый состав вещества, но и его молекулярную массу. [c.16]

В предлагаемой книге даны условия задач и их решения. На первый взгляд может показаться странным, что наиболее подробные и полные решения даны для задач относительно простых и среднего уровня. Однако авторы исходили из тех соображений, что читатель, который берется за решение задач, например, по установлению механизма реакций с использованием методов химической кинетики и физико-химических методов исследования, обычно не нуждается в пояснениях, как определяется простейшая формула вещества по результатам его химического анализа. Более того, изложение базисных понятий только отвлекает подготовленного читателя от логики и техники решения сложной задачи. С этой точки зрения предлагаемые решения представляются полезными как для участников школьной и районной олимпиад, так и для сильнейших участников высших этапов олимпиад, а также для студентов и преподавателей химии. [c.4]

В 1924 г. Христиансен [2] высказал предположение о цепном механизме реакций окисления и объяснил действие ингибиторов тем, что они обрывают реакционные цепи. Несколько лет спустя, при изучении фотохимического окисления альдегидов и сульфита натрия [3—5], на основании высоких квантовых выходов был установлен цепной механизм этих реакций и роль ингибиторов как агентов, обрывающих цепи. Как ни странно, но после того, как общие черты действия ингибиторов стали ясными, а цепная теория даЛа простые формулы для описания эффектов торможения, интерес к теоретической стороне проблемы значительно ослаб. Между тем, простые представления о реакциях окисления как о неразветвленных цепных процессах, далеко не достаточны. Еще в 1931 г. Н. Н. Семенов создал теорию медленных цепных разветвленных реакций, объяснившую особенности окисления углеводородов [6]. Несмотря на это вопрос о действии ингибиторов на цепные реакции с вырожденными разветвлениями до недавнего времени фактически не рассматривался. И только в последние годы выполнены теоретические и экспериментальные работы [7—13], в которых выяснены характерные особенности действия ингибиторов на цепные реакции с вырожденными разветвлениями [14]. [c.238]

Компонентный или индивидуальный состав в его общепринятом понимании обеспечивает установление структурных формул и количественного содержания каждого компонента и может быть определен из количественных спектров ЯМР с высокой точностью для относительно простых смесей, фракций и фупп соединений [c.13]

Проблема установления структурной формулы бензола, отображающей исключительную прочность и своеобразие химических свойств этого соединения, издавна привлекала внимание химиков. В 1865 г. Кекуле высказал предположение, что в основе всех ароматических соединений, простейшим из которых является бензол, лежит ядро, состоящее из шести углеродных атомов, образующих кольцо с чередующимися двойными и простыми связями. Пользуясь предложенными им графическими формулами, Кекуле в 1865 г. изображал бензол следующим образом , [c.48]

Выполнение этого условия позволяет вывести единую, сравнительно простую формулу для кинетики окислительного процесса с учетом установления стационарной концентрации радикалов [c.123]

Под эмпирической формулой вещества понимают простейшую формулу этого вещества, которую устанавливают на основании химического анализа. Она может представлять собой формулу молекулы соединения, например СО2, однако, как мы убедились на примере 8102, часто дело обстоит совсем не так. Даже для простых молекулярных соединений эмпирическая формула может не соответствовать правильной молекулярной формуле. Например, химический анализ показывает, что эмпирическая формула пероксида водорода имеет вид НО, а формула бензола — СН, однако на самом деле эти вещества имеют молекулярные формулы Н2О2 и СеНб. Следовательно, установление эмпирической формулы со- [c.45]

Перед химиками, изучавшими вопрос об атомности элементов, возникла также задача выяснения способа, которым атомы связаны между собой в молекуле Только Кольбе, который так много внес в развитие органической химии и многое сделал для установления правильного состава различных соединений, превосходя своих современников широтой интуиции, проявил скептическое отношение к этой проблеме. Но период около 1860 г. был для химии поистине вулканическим он изобиловал молодыми химиками, одаренными критическим умом и относившимися с энтузиазмом к исследовательской работе. К длинному списку уже упомянутых химиков следует добавить Бутлерова, который понял важность определения строения соединений, ввел термин структура для обозначения взаимной связи между атомами и утверждал, что структура вместе с составом определяет физические и химические свойства соединений. Он нашел в теоретических взглядах Жерара богатый материал для разработки своей структурной теории, однако довольствовался изображением строения простыми формулами, не вникая в слишком сложную для того времени проблему установления расположения атомов в нространстве. Продолжая свои исследования и опираясь на идеи Кольбе и Кекуле, сходство между которыми он отметил, Бутлеров вывел различные изомеры для диброммасляной кислоты, различие которых заключается в том, замещается ли водород галогеном в метильной или в двух метиленовых группах Аналогичным способом он вывел формулы четырех бутиловых спиртов, придя таким образом к формуле третичного бутилового спирта или триметилкарбинола, который он синтезировал, обрабатывая диметил-цинк хлористым ацетилом (1864) [c.285]

V установление даже простейшей формулы не диссоциирующих J na ионы органических соединений требует проведения не только [c.17]

Параметр х характеризует положение частицы в гомологическом ряду и однозначно связан с числом атомов углерода в ней. В результате четыр-надцатиричное представление массового числа М в форме [х у) позволяет точно указать ограниченное число возможных брутто-фэрмул частиц с данной массой, а проблема идентификации исследуемого вещества сводится к выбору между структурами изобарных соединений. Решение этой задачи облегчается тем, что изобарные органические соединения разного состава и степени непредельности обычно значительно различаются по многим свойствам (в том числе и закономерностям фрагментации), так что для окончательного установления брутто-формулы могут оказаться полезными даже простейшие сведения о физических константах и качественном элементном составе. Весьма целесообразно использовать для этой цели рефрактометрические данные (см. гл. VII). Если пик молекулярного иона достаточно интенсивен и имеется возможность определения числа атомов углерода в молекуле ( г) по интенсивности изотопного пика 1М -Ь 11, то сопогтавлечие зна- [c.184]

Структурные формулы дают гораздо более полное представление о рассматриваемых веществах, чем обычные, так как показывают не только число атомов каждого элемента в молекуле, но и как эти атомы друг с другом соединены. В связи с этим установление структурных формул нередко требует больших исследований. Такого рода исследованиями занимались и занимаются многие ученые, что объясняется впервые выявленной А. М. Бутлеровым громадной ролью структурных формул в химии, особенно — органической. Относительно простые фор-,мулы неорганической химии обычно не пищутся в явно выраженной структурной форме, но часто содержат ее в скрытом виде. Например, азотная кислота обозначается НЫОз (а не ЫНОз или ЫОзН), что указывает на центральное положение в ее молекуле атома азота. [c.30]

Состав большинства неорганических веществ однозначно характеризует их молекулярное строение Н2304 — это всегда серная кислота ЫазР04 — это всегда фосфат натрия КА1 (504)2 —это всегда алюмокалиевые квасцы и т. д. В органической химии широко распространено явление изомерии— существуют разные вещества, имеющие одинаковый состав молекул. Эмпирические, суммарные формулы становятся поэтому для органических соединений неоднозначными простая формула С2Н6О отвечает как этиловому спирту, так и диметиловому эфиру более сложные эмпирические формулы могут соответствовать десяткам, сотням и даже тысячам различных веществ. С созданием бутлеровской теории химического строения стало ясно, что изомеры отличаются друг от друга порядком химической связи атомов — химическим строением. Определение химического строения, установление структурной формулы стало (и остается до сих пор) главной задачей при исследовании органических веществ. [c.84]

В то время как нахождение общей формулы какого-либо вещества производится просто на основании его химического анализа и определения молекулярной массы (что в большинстве случаев не представляет трудностей), установление структурной формулы часто требует долгой и кропотливой работы. При этом приходится базироваться иа способе получения рассматриваемого соединения, его химических и физических свойствах и т. д. В качестве простейшего примера рассмотрим ход рассуждений при изучешш вендества состава СгНбО. Теория строения предусматривает для него два изомера со структурными формулами [c.320]

Водородный показатель конвертируемых углеводородов. В основе общепринятых методов расчета равновесного состава газа конверсии углеводородов лежит хорошо обоснованное положение о том, что углеводороды с числом углеродных атомов в молекуле более единицы необратимо конвертируются в водород, метан, окись и двуокись углерода, между которыми устанавливается равновесие [3]. Исходные углеводороды (кроме метана) в установлении равновесия в системе при конверсии не участвуют. Единственно необходимой для расчета количественной характеристикой состава сырья является отношение водорода к углероду, которое можно выразить в виде простейшей формулы углеводородного сырья . Например, парафиновый углеводород с числом углеродных атомов п в молекуле характеризуется формулой углево-дпродного сырья , которая получается из равенства [c.6]

Самым существенным различием в масс-спектрах простых эфиров и тиоэфиров является высокая интенсивность пика молекулярного иона тиоэфиров (ср. рис. 3-1 и 3-5), что очень важно для установления эмпирической формулы. Даже в ди-гептилсульфиде интенсивность молекулярного пика значительна (22%) [8]. Другой характерной чертой спектров сульфидов (особенно тех, в которых алкильные группы содержат бОлее [c.80]

Дальтон не имел возможности установить точные формулы соединений, и поэтому он выбирал наиболее простые формулы, так, воду он обозначал НО, а аммиак HN. Принятые им атомные веса для кислорода и азота были, таким образом, эквивалентными весами этих элементов. Основываясь на соображениях, которые детально будут рассмотрены в дальнейшем (гл. XIV), Берцелиус принял правильные кратные эквивалентным весам почти для всех элементов (его значения для натрия, калия и серёбра были в два раза больше ныне принятых атомных весов этих элементов) однако не все химики приняли установленные Берце-чиусом атомные веса, а общее согласие относительно формулы воды Н2О (вместо НО) было достигнуто лишь к 1858 г. Ввиду такой неуверенности в правильности атомных весов многие химики того времени, среди которых был и Деви, считали, что следует пользоваться только эквивалентными весами. [c.129]

То обстоятельство, что при реакциях мокрым путем мы открываем не элементы, а образуемые ими ионы, позволяет при анализе химически индивидуальных веществ устанавливать их формулу уже при качественном испытании. Например, открыв б исследуемом веществе соответствующими реакциями ионы На и С1 и не найдя в нем никаких других ионов, мы можем, очевидно, заключить, что вещество представляет собой хлорид натрия МаСЛ. Также по нахождению в веществе только ионов Ре+ + + и 50" или Ре++ и 507" мы определили бы его как Ре2(304)з или РеЗО и т. д. Наоборот, установление даже простейшей формулы не диссоциирующих на ионы органических соединений требуег проведения не только качественного, но и количественного анализа их. Таким образом, наличие электролитической диссоциации тех веществ, с которыми мы имеем дело при анализе, весьма облегчает последний. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология