Бор треххлористый

Бор треххлористый Барий хлористый Дициан. .... [c.1008]

Боргидрид лития легко растворим в диэтиловом эфире, тетрагидрофуране, а также в других эфирах. Поэтому его можно использовать в самых разнообразных растворителях и с самыми различными кислотами. Например, в этиловом эфире по существу количественное гидроборирование октена-1 достигается в присутствии следующих кислот эфиратов трехфтористого и треххлористого бора, треххлористого алюминия, четыреххлористого титана, хлористого водорода и серной кислоты. Вследствие доступности и легкости обращения, по-видимому, наиболее часто используемыми в этиловом эфире (ЭЭ) являются эфират трехфтористого бора, хлористый водород и серная кислота. Следует отметить, что в случае боргидрида лития нужно лишь такое количество трехфтористого бора, которое тре-буе,тся для превращения лития во фтористый литий, тогда как в случае боргидрида натрия трехфтористый бор следует брать в количестве, необходимом для образования фторбората натрия. [c.188]

Азота двуокись Бор треххлористый Бромводород безводный Гексафторпропилен Кремний четырехфтористый [c.83]

Можно применять вместо трехфтористого бора треххлористый бор [85]. С хорошим выходом образуется диборан при взаимодействии борогидрида лития и борофторида лития в эфирной среде при комнатной температуре [48] [c.29]

Их получают каталитической полимеризацией изобутилена при температуре около —100° С. Полимеризация протекает по ионному механизму в присутствии таких катализаторов, как трехфтористый бор, треххлористый алюминий и т. п. Промышленный процесс производства полиизобутиленов, [c.193]

Трехфтористый бор, треххлористый алюминий, треххлористый фосфор, пятихлористый фосфор, треххлористая сурьма Американский патент 2125872 09.03.37 [c.128]

Газовое борирование в смеси диборана с водородом не получило промышленного применения из-за высокой взрывоопасности и токсичности газовой смеси. Чистый диборан В. Нв воспламеняется в сухом воздухе при температуре 398 К, а диборан, содержащий влагу и следы других гидратов, может воспламеняться со взрывом даже при комнатной температуре. В связи с этим большинство исследователей сосредоточили свое внимание на менее опасном источнике бора — треххлористом боре ВС . Группа исследователей во главе с А. В. Смирновым [88, 97] провела термодинамический анализ процесса газового борирования железа в средах, [c.24]

Метод противоточной кристаллизации из расплава используется и для очистки неорганических веществ [195, 298—303]. В результате очистки в шнековой колонне элементной серы от углеродсодержащих примесей, концентрация которых в исходной сере составляла око.ао 10 мас.%, были получены образцы серы с содержанием этих примесей не более—10 мас.% [195]. Хорошие результаты получены при очистке методом противоточной кристаллизации некоторых хлоридов элементов П1—V групп (треххлористого бора, треххлористого галлия, четыреххлористого титана, четыреххлористого германия, треххлористого мышьяка) [161, 301—303] и аммиака [304]. [c.254]

Фтористый водород Хлористый водород Бромистый водород Йодистый водород Трехфтористый бор Треххлористый бор Трехбромистый бор Фосген [c.156]

Равновесие жидкость —пар в системах трихлорсилан — примесь и четыреххлористый кремний —примесь, для многих примесей, встречающихся в технических хлоридах кремния, достаточно хорошо исследованы ири атмосферном давлении. Определены коэффициенты разделения растворов следующих веществ треххлористого бора, треххлористого фосфора, хлорокиси фосфора, пятихлористого фосфора, четыреххлористого титана, хлорного железа, треххлористой сурьмы, метилтрихлорсилана, диметилдихлорсилаиа и др. Аналогично было изучено поведение следующих примесей в трихлорсилане треххлористого бора, треххлористого фосфора, хлорокиси фосфора, хлорной серы, хлористой серы, четыреххлористого титана, треххлористого мышьяка, четыреххлористого углерода, дихлорметана, хлорэтана, этана, пропана, изобутана, метилтрихлорсилана, [c.174]

Хоуторн [199 нашел, что алкилидентрифенилфосфораны образуют с дибораном кристаллические соединения. Эти бетаины устойчивы в водной среде, но связи углерод—бор и бор — водород разрываются под действием разбавленных кислот. Метилентрифенилфосфоран вытесняет триметиламин из его комплекса с фенилбораном. Сейферс и Грим [200] сообщили об образовании аналогичных комплексов с трехфтористым бором, треххлористым бором и трифенилбором. [c.114]

J ибopaн может генерироваться на месте с помощью любого из многочисленных методов, существующих в настоящее время для этой цели. В качестве источника гидрида можно использовать гидриды щелочных металлов (гидрид лития и гидрид натрия), борогидриды (лития, натрия и калия), алюмогидрид лития и аминобораны. В качестве кислот можно использовать трехфтористый бор, треххлористый бор и хлористый алюминий плюс метилборат. В случае борогидридов можно использовать вышеперечисленные кислоты, а также хлористый алюминий, хлористый водород и бензилхлорид. В качестве растворителей особенно подходят этиловый эфир, тетрагидрофуран и диглим [47]. [c.186]

Для получения высокомолекулярного полиизобутилена реакцию проводят при температурах около—100"С в присутствии растворителя (жидкого этилена с температурой — 104°С) и катализаторов (галоидных соединений — трехфтористого бора, треххлористого алюминия, четыреххлористого титана и Др.). Особенно сильно ускоряет реакцию трехфтористый бор. После внесения всего лишь 0,5% катализатора скорость полимеризации изобутилена становится близкой к скорости взрыва. Эта реакция является одной из самых быстрых в химии полимеров. Она сопровождается выделением большого количества тепла, соторое нужно быстро отводить. Поэтому процесс поли.мериза-ции и ведется в растворителях. [c.23]

Трехфтористый бор, треххлористый алюминий, яетыреххлористый титан Американский патент 2243470 21.04. 39 [c.130]

От 0 до —44 Трехфтористый бор, треххлористый алюминий и этилхлорид Смолообразный сополимеризат [c.211]

Авторы считают [54], что каталитическая активность хлористого алюминия основывается на промежуточном образовании галогенидов алкил-алюминия, являющихся переносчиками алкильных радикалов. В ряде экспериментов хлористый алюминий был заменен триэтилалюминием, три-бутилалюминием, хлористым диэтилалюминием или двухлористым бутил-алюминием, причем выходы были равны выходам при условии применения хлористого алюминия. Некоторые другие соединения, такие как безводный хлористый цинк, хлористый бериллий, хлористый бор, треххлористый фосфор, хлорокись фосфора, пятихлористый фосфор или смесь двух последних соединений, обладают более слабым каталитическим действием. [c.85]

Получение двухлористого этилбора [45]. Для синтеза применена круглодонная колба емкостью 200 мл, снабженная насадкой для перегонки, вводной трубкой, идущей до дна колбы, холодильником и круглодонной двугорлой колбой (500 мл) в качестве приемника. Последняя присоединена к основанию колонки (60 см) со стеклянной спиралью. Дистил-ляционная колонка снабжена приемником вращающегося типа, что позволяет собирать дистиллят в нескольких приемниках. Применены Т-образные трубки, соединенные со склянками с серной кислотой. Вся система промыта сухим азотом, стеклянные части прогреты пламенем. В реакционную колбу помещено 84 г (0,5 моля) ангидрида этилборной кислоты, и под поверхностью ангидрида быстро пропущен треххлористый бор. Треххлористый бор быстро абсорбировался с выделением тепла. По истечении 15 мин. смесь нагрета при непрерывном пропускании треххлористого бора, причем продукт реакции перегнался в приемник. После того как поглощение треххлористого бора прекратилось, кран, отделяющий реакционную смесь от той части, где идет перегонка, закрыт, и продукт реакции фракционирован на колонке. Избыток растворенного треххлористого бора собран в охлажденной ловушке. Выход двухлористого этилбора 108 г (65%), т. кип. 50,8° С/745 жж. [c.183]

Органические перекиси, их получение и реакции (1964) -- [ c.253 ]

Органические перекиси, их получения и реакции (1964) -- [ c.253 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.49 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.49 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1952-1960) (1962) -- [ c.0 ]

Химия и технология полимеров Том 1 (1965) -- [ c.37 , c.41 , c.44 , c.56 , c.57 , c.336 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология