Металл ил хлорид технический Хлористый

Цианплав Роданиды Аммоний роданистый Натрий роданистый Соли соляной кислоты Хлориды легких металлов (без кальция хлористого) Барий хлористый Алюминий хлористый сублимированный Литий хлористый Калий хлористый технический [c.53]

Металлил хлорид (хлористый металлил) — 1-хлор-2-метилпропен-2. Выпускается в виде технического продукта. [c.26]

Аммоний хлористый, хлорид аммония (нашатырь) ЫН С — кристаллический порошок белого цвета. Получают как побочный продукт при производстве соды (карбоната натрия) аммиачным способом, а также нейтрализацией хлороводорода аммиаком при взаимодействии их в насыщенном растворе хлорида аммония. Применяют при пайке и лужении металлов, для изготовления сухих батареек, в текстильной промышленности. Выпускают технический продукт двух сортов качество его определяется такими показателями [c.717]

Таким образом, разложение хлордифторамина представляет собой гетерогенный процесс, катализируемый металлом (стенки сосуда), хлоридом меди и следами влаги. На скорость реакции влияют также примеси, в том числе и хлористый нитрозил, который часто присутствует в техническом веществе. Однако в чистых, сухих, тщательно пассивированных баллонах из никеля или нержавеющей стали жидкий или газообразный хлордифторамин может храниться длительное время без разложения. [c.75]

Известно получение тетрахлорида титана из карбида титана, хлорирование карбида начинается при температуре около 200°С. При хлорировании технического титана добавляют восстановитель (например, уголь) с целью предотвращения образования оксихлорида титана, обусловленного присутствием в исходном сырье примеси TiO. Для этого смесь титана с углем предварительно прокаливают в среде диоксида углерода. Тетрахлорид титана можно получить также действием хлористого водорода на металлический титан при температуре выше 300 °С. Наиболее распространены способы получения тетрахлорида титана хлорированием диоксида титана в присутствии восстановителей (угля, оксида углерода, фосгена). Для снижения температуры хлорирования рекомендуют добавлять хлориды или оксиды марганца, циркония, церия и других редкоземельных металлов. [c.245]

Стойкость самого электролита теоретически, а при полностью закрытых ваннах также и практически, почти безгранична, так как по мере израсходования вода заменяется. В крайнем случае могут быть очень небольшие потери, следовательно при постоянном объеме—постепенное разбавление, так как часть электролита уносится газами в виде тумана или, в некоторых случаях, теряется из-за небольших неплотностей аппаратуры. Б открытых ваннах, в которых щелочь соприкасается с воздухом, она поглощает постепенно, в зависимости от величины поверхности соприкосновения, углекислоту из воздуха и переходит частично в карбонат. Так как большое содержание карбоната вредно (большее сопротивление, более сильное корродирующее действие и более высокое перенапряжение на аноде), то в таких ваннах надо время от времени часть щелочи заменять свежей, или регенерировать ее (при помощи гидрата окиси кальция). Чтобы уменьшить коррозию на аноде, щелочь должна содержать как можно меньше хлоридов и сульфатов. Обычно техническая щелочь, получающаяся при электролизе хлористых солей щелочных металлов, не применима без специальной очистки. Само собой разумеется, что и питающая вода должна быть по возможности чиста, так как содержащиеся в ней загрязнения, главным образом, хлориды, постепенно накопляющиеся в электролите, рано или поздно могут вызвать необходимость замены его. Поэтому обычно применяют тщательно перегнанную воду или конденсат. Чистая питающая вода может быть получена также при помощи электроосмотических методов. Особенно надо следить за тем, чтобы в воде не было масла или органических составных частей, так как [c.61]

Белый (или желтый) фосфор служит для получения фосфорного ангидрида, фосфорных кислот и других разнообразных неорганических и органических соединений фосфора. В оборонном деле он применяется в качестве дымообразующего и зажигательного средства, для изготовления трассирующих пуль. В значительных количествах используются его производные хлористый фосфор — в производстве пластификаторов, инсектицидов, продуктов органического синтеза сульфид фосфора — в спичечной промышленности и для изготовления смазочных средств фосфиды цинка и кальция— для военных целей, для изготовления средств сигнализации и в производстве пестицидов. Он является также полупродуктом для получения красного фосфора. Фосфор высокой чистоты, содержащий около 1 10" % примесей, применяют в электронике и для изготовления полупроводников , фосфидов бора, алюминия и редких металлов. Его можно получить очисткой технического желтого фосфора разными методами фильтрованием и промыванием раствором щелочи ионообменной очисткой и промыванием водой зонной плавкой з, дистилляцией и другими Желтый фосфор транспортируют в стальных цистернах без нижнего слива, в стальных бочках и в банках из оцинкованного железа под слоем воды или незамерзающего раствора (хлорида цинка или натрия). [c.940]

Аномальное хлорирование олефинов, протекающее с сохранением двойной связи, имеет техническое значение в первую очередь для низших олефинов. В случае пропилена и изобутилепа оно приводит к получению хлористого аллила и соответственно хлористого металлила, которые имеют одновременно очень подвижный хлор и активную двойную связь. Поэтому не удивительно, что оба эти хлорида и особенно хлористый аллил используются для разнообразных синтезов последний уже давно производится в крупном промышленном масштабе для синтеза глицерина. [c.349]

При разработке сбалансированных по хлору промышленных процессов с целью возвращения хлора в цикл применяются различные методы регенерации хпора из хлористого водорода. Наиболее технически совершенными являются электролиз соляной киспоты, процесс Дикона, взаимодействие хлористого водорода с оксидами железа и других металлов и регенерация хлора из хлоридов термическим способом. Последний процесс положен в основу термохимического цикла разложения воды-В цикле протекают следующие реакции [c.130]

Конденсация олефинов с ароматическими углеводородами в присутствии катализаторов — процесс, который приводит к образованию алкильных производных ароматических углеводородов. Важность этой реакции заключается не только в легкости, с которой можно таким путем синтезировать неизвестные до сих пор или получаемые с трудо м алкилированные ароматические углеводороды, но также и в том, что некоторые иэ этих углеводородов, в особенности по-лиалкилнафталины, являются синтетическими смазочными продуктами, а их сульфированные производные обладают эмульгирующими или смачивающими свойствами. Это, кажется, наиболее плодотворное поле для исследований не только с чисто научной точки зрения, но также и вследствие возможности получения таким путем технически важных органических веществ. Наилучшим катализатором для этой конденсации является безводный хлористый алюминий, но безусловно можно применять также и другие безводные галоидные производные металлов, например фтористый бор, хлорное железо или хлорное олово, в особенности в случае наиболее реакциеспособных олефинов. В присутстБии хлористого алюминия часто образуются двойные соединения этого хлорида и [c.606]

Пирохлоровый концентрат после кислотной обработки в смеси с нефтяным коксом в виде брикетов подвергался хлорированию при 540° С. Практически выход МЬаОб был равен 92% при полном извлечении ниобия из прохлорированного материала. Для опытов 2 и 3 брали пирохлоровый концентрат, предварительно не обработанный. Из полученных данных видно, что кислотная обработка вносит ряд затруднений в технологию, не улучшая процесса, поэтому для концентрата 1 предварительная обработка вряд ли целесообразна. Техническая пятиокись ниобия в опыте 1 содержала 97% ЫЬзОб. Остаток после хлорирования выщелачивался водой. В раствор при выщелачивании переходят хлориды редкоземельных металлов, хлористое железо, хлористый кальций и хлориды щелочных металлов. [c.35]

Электролиз двуокиси титана. Еще больше трудностей возникает при электролизе окислов титана (ТЮа, TiaOg и Т10). Они не растворяются в расплавах хлоридов щелочных металлов и мало растворяются в расплавах щелочноземельных металлов (0,5—3,0% при 850—950° С). Электролиз окислов проводят в ваннах, состоящих в основном из хлористого кальция. Механизм электролиза окислов очень сложен. Можно предполагать, что первичным процессом является электролиз хлористого кальция. Металлический кальций затем восстанавливает двуокись титана до металла. При электролизе окислов получают металл с содержанием 95—97% Ti. Вследствие технических трудностей электролиз в промышленных масштабах еще не применяется [26, 53—55]. [c.421]

При некотором избытке тепла (особенно в верхней части печи) в печь вместе с бокситом добавляют небольшие количества кокса. При этом протекает эндотермическая реакция восстановления двуоксида углерода углем. Реакционные газы (А1С1з, СОг, СО, Si U и др.) из верхней части печи направляют в охлаждаемые конденсаторы, снабженные устройствами для выгрузки продукта. Технический продукт сублимируют из расплава, содержащего хлористый алюминий и хлориды щелочных металлов. [c.162]

Технические карбонат или гидроокись лития, употребляемые в производстве хлорида, содержат значительное количество примесей, поэтому для получения хлористого лития, отвечающего требованиям электролиза, исходные продукты обычно подвергают предварительной очистке. Если исходным сырьем является карбонат лития, то для его очистки может быть использован способ Труста — перекристаллизация карбоната лития путем перевода его в хорошо растворимый бикарбонат лития [127]. После перекристаллизации карбоната лития, содержащего 0,87% S0 — и 0,5% щелочных металлов (в пересчете на натрий), может быть получен продукт, содержащий следы серы и 0,03—0,07%натрия [128]. [c.164]

Побочные продукты образуются, по-видимому, вследствие дегндрохлориро вания тетрахлоралканов в присутствии ката-. изаторов— Соединений железа. Так, от добавки 2% хлорного железа тетрахлоргептан дегидрохлорируется на 83% в течение 3 часов при низкой температуре — от 45 до 50 °С При температуре- 200 °С в присутствии ленты из стали Ст. 3 из очищенных тетрахлоралканов выделяется за 1 час. 14% НС1 (от теоретически возможного в пересчете на группу СС1з), а из технических смесей, -содержащих хлориды металлов. в этих же условиях выделяется до 28% хлористого водорода . Тетрахлоргептан-дистиллат после повторной дистилляции содержал соединения железа (в пересчете на хлорное железо) в количестве 0,1—0,2 г/кг, а кубовый остаток — до 1 г/кг. При определении содержания железа 25—40 г тетрахлоралканов встряхивали в течение 3 мин. с 30 мл 28%-ной азотной кислоты, отделяли водный слой, повторяли обработку еще 3 раза, кипятили объединенный экстракт для доокнсле-Н ия закисного железа и анализировали роданидным. методом-. [c.88]

Сорбцию ионов кальция и магния проводили в статических условиях. Использовали технический крупнопористый предварительно отмытый силикагель марки КСК, содержащий 3 мг-экв. ОН/г SiO. (КСК=3.0). Растворы хлоридов кальция и магния готовили в аммиачных буферных растворах, которые содер кали 0.5 ммоля NH4 I и количества аммиака, меняющиеся от пробы к пробе на порядок от О до 1 м/л, что обеспечивало величины рИ растворов от 5.5 до 9.8. При изучении сорбции кальция готовили также растворы хлорида кальция с тем же содержанием аммиака, но без добавления хлористого аммония, что позволило получить растворы с величинами pH до 11.7 для сохранения постоянной ионной силы, равной 0.65, в растворы вводили соответствующее количество хлористого натрия. Время контакта реагирующих веществ изменяли от 1 суток до нескольких месяцев. После необходимого времени контакта растворы анализировали на содержание сорбируемого металла трилонометрическим методом [ ], растворенной кремневой кислоты — колориметрическим методом [ ], измеряли pH раствора с помощью лампового рН-метра ЛПУ-1. Величину сорбции определяли по разности концентраций сорбируемых ионов в исходном и контактном растворах и выщелачиванием сорбированных ионов из состава твердой фазы соляной кислотой (1 1) при нагревании. [c.133]

Получить алюминий впервые удалось Эрстедту (1825), восстановившему открытый им безводный хлористый алюминий амальгамой калия при нагревании. Этот способ, только при определенных условиях приводящий к цели, был значительно улучшен Вёлером, применившим вместо амальгамы чистый (1827) металлический калий. Вёлеру же принадлежит первое сравнительно точное описание свойств металла, и поэтому именно его обычно считают первым исследователем, получившим металлический алюминий, так как у Эрстед-та нет бесспорных доказательств того, что полученное им вещество действительно было чистым металлом. Заводское получение алюминия было разработано первоначально на основе способа Вёлера Сен-Клэр-Девилем, которому удалось снизить издержки производства с 2400 марок до 200 марок за килограмм А1, так что на Парижской выставке 1855 г. уже демонстрировался большой слиток серебра из глины . Между тем в 1854 г. Бунзену удалось приготовить алюминий электролитическим путем, а именно электролизом двойного хлорида натрия и алюминия. Этот метод положен в основу применяемого в настоящее время технического способа получения алюминия только теперь вместо слишком летучего хлорида используют раствор окиси алюминия в расплавленном криолите. [c.342]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология