Массовый баланс уравнение

С помощью рассмотренных двух предельных случаев можно сформулировать закон сохранения массы для общего случая, когда в системе не идут химические реакции, но присутствует несколько фаз ср и несколько компонентов /с. В последнем случае закон сохранения массы нужно выразить для каждого компонента отдельно. Полученные таким образом уравнения обычно называют балансами компонентов или частными массовыми балансами в отличие от общего массового баланса, или брутто-массового баланса. Если общий массовый баланс представляется уравнением, в котором не различается химическая природа компонентов, то либо в системе имеется только один компонент, либо масса всех компонентов, находящихся в разных местах системы, измеряется одной общей мерой. [c.46]

Для составления теплового баланса проще всего рассчитать удельную энтальпию к, отнесенную к единице массы (одному молю). Умножив каждый член массового баланса ва соответствующую удельную энтальпию, получим уравнение теплового баланса. [c.49]

В выражении (5-20) взята частная производная по времени, хотя р обычно бывает функцией не только времени, но и места. Составим уравнение массового баланса [c.50]

Основными уравнениями математического описания в этом случае являются уравнения проникания газового потока через мембрану, уравпепие массового баланса для бесконечно малого элемента колонны и уравнение продольного осевого перепада давления. Для бинарной газовой смеси эти уравнения будут иметь вид [c.372]

Массовый баланс в бесконечно малом элементе трубы (АУ) между двумя соседними сечениями выражается уравнением, аналогичным (1,1). Предельный переход ДУ —> О приводит к уравнению в частных производных [c.16]

Так как массовый баланс и кинетика не изменились, критерий единственности и расчетные подходы, освещенные в предыдущих разделах, применимы и к автотермической системе. В результате единственным изменением расчета оказывается использование вместо и нового критерия теплообмена Н. Если преобразовать уравнение (П,99), то для Н имеем [c.50]

Представленные здесь модели в каждом уравнении содержат выражение для скорости реакции как нелинейной функции двух зависимых переменных (температуры и концентрации). В результате тепловой и массовый балансы оказываются взаимосвязанными. Тем не менее, в анализе стационарных состояний эти балансы пытаются свести к одному уравнению с единственной зависимой переменной (температурой). [c.118]

Чтобы сократить описание, в этих уравнениях используются обозначения, принятые в разделе Разделение теплового и массового балансов данной главы. Переменными состояния являются концентрация и безразмерная температура для зерна катализатора. Величины Со и г),, относятся к концентрации и температуре промежуточной фазы и, как и раньше, считаются постоянными. [c.151]

Используя методику, рассмотренную при разделении теплового и массового балансов, подстановкой уравнения (VI, 16) сводим (VI, 109) к виду [c.151]

Значение С получают, составляя уравнения теплового и массового балансов промежуточного сосуда. [c.35]

В такой записи очевиден материальный баланс суммарная масса исходных веществ равна массе продукта. Для расчета можно использовать формулы (5.6), (5.7), (5.9), (5.10) с массовыми стехиометрическими коэффициентами. Естественно, что и другие переменные в них также должны иметь массовую размерность (количества веществ G, а не N, концентрации g, а не С, и другие). Используя уравнение (5.6) с массовыми стехиометрическими коэффициентами v j, можно сразу получить массовый баланс в реакционном элементе. [c.250]

Математическое описание процесса массо - теплообмена, протекающего на отдельной тарелке ректификационного аппарата, включает в себя уравнения общего и покомпонентного материальных балансов, уравнения теплового баланса, уравнения парожидкостного равновесия и кинетические уравнения, количественно описывающие принятый механизм распределения массовых и тепловых потоков между контактирующими фазами. Поскольку все тарелки массообменных аппаратов связаны между собой, уравнения математического описания для отдельных тарелок должны согласовываться друг с другом и отвечать совокупным условиям, то есть материальным и тепловым балансам для колонны в целом. Для сложных схем ректификации (схемы со связанными материальными и тепловыми потоками) связь между отдельными тарелками системы и пакетами тарелок (секциями) существенно усложняется в сравнении с простыми колоннами, что также самым непосредственным образом влияет на [c.5]

Массовая доля оболочки < ц = (К,1 и концентрация компонентов Х- д= Х, (6,1) на входе в пору находятся из уравнения массового баланса [c.93]

Легко разлагаемое органическое вещество Зз определяется по результатам дыхательного теста [18]. Пример такого определения показан на рис. 2.7. Зная коэффициент прироста ила Ун, содержание 8д можно определить из уравнения массового баланса [c.72]

В ЭТОЙ главе мы обсудим наиболее важные биологические процессы, которыми пользуются при биологической очистке воды. Сложность биологических процессов такова, что научные объяснения могут показаться неудовлетворительными. Для того чтобы посмотреть на процессы с инженерной точки зрения, весь излагаемый материал несколько упрощен, но принципиальные моменты изложены достаточно детально. Мы рассмотрим только процессы конверсии и, чтобы, как было указано выше, упростить изложение, все скорости процессов будут считаться положительными. В последующих главах при привлечении уравнений массового баланса всем выражениям будет задано направление (математически приписан знак плюс или минус). [c.85]

Уравнение (3.33) дает только массовый баланс процесса. Роль гликогена в этом уравнении не показана, поскольку он выступает как катализатор расходуется в анаэробной фазе, частично конвертируясь в ПНО, и регенерируется затем в аэробной или аноксической фазе. Это может приводить к некоторым нарушениям баланса при аналитическом определении ПНО, так как измеренное количество ПНО приблизительно на 30% больше, чем можно было бы ожидать, основываясь на количестве ацетата (в моль С), потребленного микроорганизмами [44]. [c.140]

Для того чтобы составить уравнение массового баланса, пользуясь приведенными в гл. 3 выражениями для скоростей конверсий, каждому члену необходимо присвоить положительный или отрицательный знак в зависимости от направления процесса. Если интересующее нас вещество удаляется из системы, то описывающий его превращение член уравнения имеет знак минус. [c.161]

Для этой системы можно записать различные уравнения массового баланса. [c.161]

На практике многие процессы усложняют уравнение массового баланса. [c.162]

Упрощенная матрица параметров процесса с активным илом без нитрификации представлена в табл. 4.2. Здесь принято, что в процесс конверсии вклад вносят три основных фактора биологический рост, распад и гидролиз. Скорости реакций указаны в правой колонке, а представленные в таблице коэффициенты являются стехиометрическими. С помощью данных таблицы можно написать уравнение массового баланса, например, для легко разлагаемого органического вещества 83 в реакторе идеального перемешивания. Выражения, ответственные за транспорт, не требуют объяснений. Два выражения, описывающие превращения вещества, находим, умножая стехиометрические коэффициенты из (в данном случае) компонентных колонок на соответствующие скорости реакций из правой колонки табл. 4.2. [c.162]

Определенный интерес представляют и уравнения массового баланса для точек а и Ь (рис. 4.2). [c.165]

Для расчета концентрации ила в подаваемом в аэротенк стоке Хгд можно, например, воспользоваться уравнением массового баланса для ила в точке а (рис. 4.2). [c.165]

Уравнение массового баланса в точке Ь (рис. 4.2) можно использовать для расчета потока возвратного ила Q4, если известна концентрация ила, вытекающего из верхней и нижней частей вторичного отстойника (Хв,з и Хв,4), а также концентрация ила в обработанном стоке, выходящем из аэротенка Хв,2,2- [c.165]

При прохождении ила через аэротенк его концентрация возрастает. При помощи уравнения массового баланса для ила внутри аэротенка можно рассчитать концентрацию ила Хв,2,2(см. рис. 4.2) [c.166]

Уравнение массового баланса для всей системы с активным илом для растворимого органического вещества выглядит следующим образом [c.176]

Составить уравнение массового баланса для такой системы — задача более сложная, так как каждый процесс протекает в двух реакторах. Например, вклад гидролиза в массовый баланс в данном случае можно определить как [c.179]

Уравнение массового баланса для биофильтра выглядит следующим образом [c.212]

Третий этап. Используя уравнения массового баланса, например (5.50), для реактора идеального перемешивания рассчитывают количество удаляемого на фильтре вещества. Скорость удаления органического вещества га,з или кислорода гд Ог можно рассчитать по уравнениям, приведенным ниже. [c.226]

Запишем уравнение массового баланса органического вещества в реакторе для случая, когда скорость процесса лимитируется концентрацией органического вещества (обозначения соответствуют рис. 5.14) [c.227]

Уравнение массового баланса в реакторе нитрификации можно составить в том случае, если известна кинетика процесса, положенного в основу соответствующей модели, которую можно построить на основе матрицы параметров, как это показано в табл. 6.1. Заметьте, что коэффициент прироста биомассы в процессе нитрификации в целом акс,А выражается через количество выделяющегося нитратного азота, а не через количество потребленного аммонийного азота. Количество выделяющегося азота можно измерять, например, в кг ХПК(Б)/кг NOJ-N. Содержание азота в биомассе выражается параметром fxB.Ni кг N/кг ХПК(Б). При описании изменения щелочности среды в табл. 6.1 ассимиляция азота в нитрифицирующих бактериях не учитывалась. Множитель 1/7 перед стехиометрическим коэффициентом означает, что для превращения 1 моль азота (14 г) затрачивается 2 экв щелочности, т. е. 2/14 или 1/7 экв/г N. Нитрификация вносит вклад в образование ХПК за счет роста биомассы при окислении аммония в нитрат [c.247]

Уравнение массового баланса ХПК для нитрифицирующего ила Хв,А можно представить следующим образом (обозначения указаны на рис. 6.1) [c.248]

Уравнение массового баланса (6.1) можно упростить, приняв следующие приближения [c.248]

Во второй секции реактора эту же роль предположительно выполняет аммоний. Запишем уравнение массового баланса (обозначения взяты из рис. 6.16) [c.255]

Уравнение массового баланса для нитрифицирующего ила соответствует уравнению (6.1). Концентрацию аммония в нитрифицирующем реакторе с активным илом можно рассчитать по уравнению (6.4). [c.258]

Уравнения массового баланса при денитрификации [c.282]

Если известна кинетика происходящих процессов, то можно записать уравнение массового баланса. В табл. 7.1 приведены параметры обособленного процесса денитрификации. Фракция ге- [c.282]

Процессы такого типа обычно протекают на станциях с активным илом (рис. 7.4). Если известен набор параметров происходящих реакций, то можно записать уравнение массового баланса. Пример представлен в табл. 11.1. [c.290]

Уравнение массового баланса для нитрифицирующих бактерий полностью соответствует уравнению (6.1). Используя обозначения, введенные на рис. 7.4, запишем уравнение в следующем виде [c.291]

Уравнения массового баланса при биологическом удалении фосфора в системах с активным илом [c.333]

Уравнения для газовой фазы. Обычно использование кривой равновесной конденсации ис очеш точно, если имеются большие различия в относительных молекулярных массах неконденсирующегося газа и пара. Кроме того, надо интегрировать уравнения теплового и массового баланса в газовой фазе по пути движения пара. Из баланса теплоты и массы находим соответстЕенно [c.353]

Предполагается, что в конденсаторе нет зоны застоя п, таким образом, каждое из уравнений массового баланса будет алгебрапческпм, т. е. [приток] = = [сток]. [c.97]

В данном случае проектирование основано на тех же принципах, что и проектирование нитрифицируюш их фильтров (см. гл. 6, разд. 6.3.3). Прежде всего необходимо, используя уравнение массового баланса, найти необходимую площадь поверхности подложки А2-. [c.324]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология