Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Косвенное определение теплот реакции

Основным источником накопления термохимических данных служат прямые измерения теплот реакций и теплот растворения. Измерение теплот реакций возможно при соблюдении двух условий 1) когда в калориметре протекает только одна реакция и 2) реакция протекает до конца достаточно быстро, так что теплота за время ее измерения не успевает рассеиваться в окружающую среду. Если эти условия не обеспечены, прибегают к косвенному определению теплового эффекта, комбинируя известные теплоты других реакций на основе закона Гесса (см. 3 этой главы). Наиболее часто в таких расчетах используют теплоты образования веществ и ионов, теплоты сгорания и теплоты растворения. [c.80]

У.3.2.1. Косвенное определение теплот реакции [c.176]

КОСВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТ РЕАКЦИИ [c.182]

КОСВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТ РЕАКЦИИ из КАЛОРИМЕТРИЧЕСКИХ ДАННЫХ [c.182]

Косвенные методы определения теплот реакции и изменения свободной энергии включают измерение давления паров диссоциации слоистых соединений. Однако необходимо отчетливо представлять себе, что соответствующая термохимическая реакция, которая определяет процесс выделения небольшой массы второго компонента из большого количества слои- [c.161]

В трудности проведения калориметрических наблюдений над процессами, которые не заканчиваются в течение нескольких минут. Другой причиной являлось то, что прямые измерения не могут привести к правильным результатам в тех случаях, когда течение процесса осложняется побочными реакциями. К тому же многие реакции протекают лишь в таких физических условиях, которые лежат вне области непосредственной калориметрии. Имеется, однако, много реакций, которые доступны для непосредственного калориметрического наблюдения, и данные, получаемые из этих измерений, имеют очень существенное значение. Мы укажем сначала на некоторые из применений таких непосредственно определенных теплот реакций, а затем опишем экспериментальные методы, пригодные для измерения этих теплот при быстрых и медленных процессах. В последнем разделе будет дан обзор методов косвенного вычисления теплот реакций. [c.168]

Теория возмущений является, очевидно, весьма логичным подходом к химическим реакциям [28]. Причина этого в том, что полные электронные энергии молекул представляют собой обычно величины порядка тысяч килокалорий, в то время как теплоты реакций и энергии активации — порядка килокалорий. Эффекты химического взаимодействия — малые возмущения. В гл. 1 теория возмущений применялась очень специфическим образом, при котором в качестве основных рассматривались только аспекты симметрии, в то время как энергии орбиталей играли меньшую роль. Было много и других применений теории возмущений к химическим реакциям, в которых основное внимание уделялось энергетике. Их целью был расчет энергии взаимодействия двух или более реагентов. Симметрия определенной роли в этих расчетах не играла. Поскольку энергия взаимодействия очень сильно зависит от перекрывания орбиталей, симметрия входила косвенным путем. [c.127]

Поэтому наиболее важное значение имеют те реакции, которые совершаются, во-первых, при условиях благоприятных для прямых определений теплоты и, во-вторых, теплота которых входит, как составная часть, в теплоту, освобождающуюся при многих других (реакциях). Это, конечно, те реакции, которые дают продукты, образующиеся при многих других (реакциях) прюцеосах. Таковы реакции образования НгО, H I и СО2. Теплота образования этих тел легко определима прямым путем, кроме того, они получаются при многих других химических процессах и потому, зная теплоту их образоваиия, мы можем сделать много косвенных определений, например, определить теплоту окисления и охлорения металлов, теплоту горения составных частей органических соединений и т. п. [c.203]

Роль неоднородной пойерхйоСти в каталийё яёляйтСй гораздо менее определенной. Она обсуждается в нескольких различных точек зрения, но обоснованиями здесь служат главным образом соображения косвенного порядка. В кинетике гетерогенных каталитических реакций с помощью представления неоднородная поверхность [19] можно объяснить любые наблюдаемые на опыте закономерности. Однако главные свойства неоднородной поверхности — функция распределения по теплотам адсорбции и связь энергии активации с теплотами адсорбции реагентов — берут не из опыта или физически обоснованной теории, а только подбирают таким образом, чтобы получились необходимые кинетические уравнения. Поскольку одинаковые кинетические уравнения можно получить исходя из различных физических предпосылок, нельзя придавать большого значения полученным таким образом суждениям о типе неоднородности поверхности. [c.173]

Стандартной теплотой образования ЛН . называют теплоту, которая поглошается при реакции, в результате которой образуется 1 моль вещества из составляющих его элементов при условных стандартных температуре и давлении. Обычно в качестве стандарта принимают температуру 298 К и нулевое давление, при котором любое реальное вещество может рассматриваться как идеальный газ. Методы определения стандартных теплот образования можно разделить на три группы корреляции, использующие энергии связи, аддитивные атомно-групповые методы и косвенные методы. [c.89]

Смотреть страницы где упоминается термин Косвенное определение теплот реакции: [c.197] [c.53] [c.148] [c.149]

Смотреть главы в:

Основы физической химии -> Косвенное определение теплот реакции

Физические методы органической химии Том 2 -> Косвенное определение теплот реакции

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Реакция определение

Теплота реакции