Полииодиды

Полииодид калия может быть получен реакцией [c.256]

С позиции электростатической теории, образование связи между иодид-ионом и молекулой иода можно объяснить поляризацией последней ионом иодида, возникновением диполя и дальнейшим ион-дипольным взаимодействием [37]. Это взаимодействие приводит к увеличению межатомного расстояния в молекуле иода с 2,67А до 2,82-2,9А. С позиции метода молекулярных орбиталей химическая связь в полииодидах определяется величиной интеграла взаимодействия при перекрывании р-орбиталей, вытянутых в направлении связей [38]. Большая величина интеграла взаимодействия, перпендикулярное расположение различных р-орбиталей одного атома иода по отношению к /7-орбиталям другого атома приводит к тому, что все валентные углы в полииодидах близки к 90 или к 180°. Отклонение в геометрии анионных комплексов от линейной симметричной структуры связывают с влиянием катионов. В кристаллах трииодида аммония [c.26]

А. Каждая из этих молекул имеет множество гидроксильных групп, благодаря чему между молекулами циклодекстрина возникает большое количество водородных связей. Существует много различных аддуктов циклодекстрина с иодом, с полииодидами, с Вг2, СЬ, с неразветвленными молекулами спиртов и жирных кислот, с ароматическими углеводород-ными и многими другими веществами. [c.30]

Соединение включения полииодида. а) К сильноразбавленному раствору KI3 (раствор очень слабо окрашен в желтый цвет) добавляют немного раствора крахмала. Исследуют поведение образовавшегося соединения включения при нагревании. При повышении температуры синяя окраска исчезает, при охлаждении — вновь появляется. [c.510]

Образованием полииодидов объясняется большая растворимость иода в концентрированном растворе иодида калия. Растворы, содержащие под и иодид калия, широко применяют в лабораторной практике. Для [c.196]

Иод плохо растворяется в воде, но его растворимость значительно возрастает в присутствии иодида калия, что обусловлено образованием полииодида [c.415]

Отр1щательные ионы иода и брома являются ионами-комплексообразо-вателями и могут координировать вокруг себя нейтральные атомы галогенов, образуя комплексные ионы обоего вида [Hlg - Hlg 1, получившие название полигалидов, или галогалидов. В этих соединениях п может принимать значения от 1 до 8. Наиболее изученными являются полииодиды и полибромиды. Известно, что иод весьма плохо растворим в воде, но хорошо растворяется в концентрированных растворах иодида калия, что связано с образованием комплексного иона трииодида [c.600]

Мало вероятно, что при атом образуются полииодиды с еще более высоким содержанием иода. Скорее всего, как вещество, сходное с иодом, сильно повышает растворимость последнего. Вследствие непрочности К1, раствор иода в К1 ведет себя как раствор св)бодного иода. [c.112]

Иодиды щелочных металлов очень склонны в растворах присоединять молекулы галогенов с образованием полииодидов. Одну из таких реакций можно рассматривать как взаимодействие основного иодида щелочного металла с кислотным иодидом иода (I) [c.334]

Смесь бензола и ннтрометана позволяет выделить соль калия из смеси полииодидов щелочных металлов [788] [c.141]

РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ПОЛИИОДИДОВ [c.28]

Возможно, что вначале образуется иодид трехвалентного таллия, находящийся в равновесии с полииодидом [71, 122, 818] тиз ти 1- После добавления тиосульфата в растворе остается желтый осадок Тй. [c.14]

Эти соединения содержат в своем составе указанные ниже анионы (в случае полииодидов довольно сложного состава, которые рассмотрены отдельно) [c.69]

Иод, малорастворимый в воде, хорошо растворим в присутствии иодидов щелочных металлов, что обусловлено образованием поли-иодидных комплексов. Интересно отметить, что широко используемая в медицинских целях настойка иода является водно-спиртовым раствором иода, содержащим добавку иодида калия. Полииодидов известно довольно много, можно указать на соединения К1з, ЯЫз, СзТз, а также на многочисленные соединения этого типа, в которых роль катионов играют катионы органических оснований и комплексные катионы. Число молекул галогенов, способных присоединиться к ионам иода, может максимально достигнуть четырех, причем образуются [c.26]

Для приготовления р-ва к 0,1% р-ру метилоновой синей добавляют изб. 0,1 и. р-ра Лг в KJ. Взбалтывают и через 24 ч фильтруют. Осадок промывают очень разб. р-ром М в 0,01 и. НаЗО,. Образуется суспензия полииодида метиленовой синей. [c.201]

Попытки просульфировать л-дииодбензол оказались мало успешными [189]. Максимальный выход сульфокислоты получен при применении серного ангидрида, но и в этом случае он составляет не более 10%. Наряду с сульфокислотой всегда образуются и полииодиды. Хлорсульфоновая кислота при 50° дает 2,3,5,6-тетрахлор-1,4-дииодбен зол [157 б]. [c.29]

Координативная связь относительно мало прочная, поэтому трииодид распадается на составные компоненты и указанная система находится в состоянии динамического равновесия. Разбавление водой приводит к смещению равновесия справа налево, т. е. в сторону диссоциации полииодид-иона. Благодаря этому, раствором иода в иоднстом калии можно пользоваться как свободным иодом. [c.600]

Можно повысить растворимость Ь в воде (как и в спирте), если растворять в ней KI- В результате образуется красно-бурый раствор хорошо растворимых, но нестойких полииодидо в калия [c.226]

С помощью метода электронного балаиса не удается уравнять многие ОВР. Он неудобен для подсчета окислительного числа элементов в перекисных, органических, полисуль-фидных соединениях, в полииодидах, некоторых комплексных веществах и т. д., написание структурных формул которых вызывает значительные затруднения. [c.53]

Связь растворимости с химическим взаимодействием особенно четко проявляется в системах с комплексообразованием. Здесь можно напомнить широко известный факт резкого повышения растворимости молекулярного иода в воде в присутствии иодистого калия вследствие образования полииодида Ы-К1 = К1з- Хлористый натрий, например, практически нерастворим в нитробензоле, но в присутствии хлористого алюминия растворимость его резко повышается вследствие образования комплексной соли NaAl U, которая отлично растворяется в том растворителе. [c.66]

П. применяют в качестве твердых электролитов (полииодиды щелочных металлов и тетраалкиламмония), лек. и антимикробных препаратов (полииодиды орг. оснований), в аналит. химии напр., KI3), для разделения (напр., Rb и s) и очистки в-в, при создании полимеров с регулируемыми электрич. св-вами (напр., допированный полиацетнлен). [c.623]

Полииодиды 2/495 3/1237, 1238 Полнноны 3/1263. См. также Поди-злектролиты Поли-И-полн-Ц 2/427 Полн-е-капроамид 3/1250, 1120, 1136, [c.684]

Для обнаружения таллия окисляют его бромом (стр. 53), извлекают Т1Вгз диэтиловым эфиром (стр. 75), экстракт взбалтывают с несколькими кристалликами сульфита натрия и несколькими каплями раствора иодида калия. При этом на границе фаз появляется желтый осадок ТИ таким способом можно обнаруживать до 2 у таллия в пробе-[655]. Интересно отметить растворимость ТЦ в полииодидах щелочных металлов [123, 401, 633, 637, 738, 754], что объясняется следующими процессами [123] [c.14]

Таким образом, в самом иоде и в полииодидах прослежи вается тенденция образовывать компактные плоские слои с рас стояниями I—I до 3,5—3,6 А, тогда как более длинные (ван дерваальсовы) расстояния между слоями составляют 4,3 А В полииодидах осуществляется взаимодействие между ионам] 1 и легко поляризуемыми молекулами Ь с образованием ио нов 1з , 15-, и 1э . По мере увеличения числа атомов иода входящих в состав анионов, наблюдается все более слабое искажение молекул Ь, так что в эннеаиодиде связь I—I имеет обычную длину. Углы между слабыми связями, образуемыми ионами 1", близки к 90°, что указывает на участие в связывании р-орбиталей. [c.74]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.460 ]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.2 , c.72 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.2 , c.72 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.460 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.3 , c.142 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.190 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.286 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.161 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология