Электронные уровни элементов

Заполнение третьего энергетического уровня, начиная с одиннадцатого элемента — натрия Ыа до восемнадцатого элемента — аргона Аг, протекает аналогично заполнению электронами второго энергетического уровня. Девятнадцатый же электрон у элемента калия К и двадцатый электрон у элемента кальция Са помещаются на четвертом энергетическом уровне, хотя третий энергетический уровень электронами еще не заполнен. Далее, у следующих по порядку десяти элементов, начиная от двадцать первого элемента — скандия 5с до тридцатого элемента — цинка 2п, следующие по порядку электроны помещаются на третьем энергетическом уровне. Этим завершается его заполнение до восемнадцати электронов. [c.60]

Предпоследний электронный уровень атомов цинка, кадмия ртути в отличие от атомов 1В-подгруппы вполне стабилен и электронов не отдает. Поэтому в осуществлении химических связей участвуют только 5-электроны внешнего уровня атомов этих элементов. Цинк, кадмий и ртуть в соединениях имеют степень окисления +2, но у ртути формально возможна и степень окисления +1 (при образовании катиона [c.440]

Внешний электронный уровень атома некоторого элемента содержит конфигурацию бр . Написать полную электронную формулу элемента, подсчитать его порядковый номер. Назвать элемент. [c.50]

Общая характеристика элементов подгруппы цинка. Электронная конфигурация (п—l)d °ns . Тем, что внешний энергетический уровень содержит два s-электрона, они сходны с элементами подгруппы ПА. Предпоследний энергетический уровень содержит 18 электронов. Этим они отличаются от элементов подгруппы ИА, в предпоследнем уровне которых 8 электронов (s p ). Если в подгруппе меди подуровень (п—еще не стабилен, то в подгруппе цинка он вполне стабилен, и d-электроны у элементов подгруппы цинка не принимают участия в химических связях. Валентность этих элементов 2, окислительное число +2 (у ртути бывает и +1). [c.361]

В отличие от атомов элементов группы меди предпоследний электронный уровень элементов группы цинка является стабильным из подуровня электроны не отрываются. Валентными электронами являются наружные максимальное окислительное число элементов равно 2, но только в возбужденном состоянии.. В нормальном состоянии оба 5-электрона имеют противоположные спины и окислительное [c.159]

В периодической системе есть девять химических элементов (хром, медь, ниобий, молибден, рутений, родий, серебро, платина, золото), которые содержат по одному электрону на s-орбитали наружного энергетического уровня. Их электронные конфигурации отклоняются от конфигураций соответствующей В-подгруппы, что объясняется провалом одного электрона с s-подуровня наружного энергетического уровня на d-подуровень предпоследнего уровня. Этим можно объяснить, что хром и ниобий выпадают в виде гидроокисей от действия сульфида аммония, медь — в виде сульфида 4-й (а не 3-й) аналитической группы. Все девять элементов в таблице подчеркнуты одной линией. Хром и ниобий расположены по направлению второй диагонали. В электронной оболочке элемента палладия наблюдается провал двух электронов с подуровня 5s на уровень 4d. Поэтому вместо конфигурации. .. 4d 5s у него образуется конфигурация. .. Ad °5 s". В таблице символ палладия P i подчеркнут двумя линиями. [c.18]

В атоме фтора (атомный номер 9) на внешнем энергетическом уровне -семь электронов, на один электрон меньше, чем нужно для стабильной конфигурации. Потерять семь электронов трудно, но приобрести один - легко. Фтор - очень реакционноспособный элемент. Его атомы легко превращаются в ионы фтора Р, внешний электронный уровень которого устойчив, поскольку содержит восемь электронов. [c.186]

А как быть с элементами побочных подгрупп Для того, чтобы говорить об их возможных валентностях и степенях окисления, вспомним, что у этих элементов незавершенным является не только внешний, но и предпоследний энергетический уровень. Значит, валентными являются электроны не только последнего уровня, но и незаполненных подуровней предпоследнего. А теперь вспомним, что общее число таких электронов для элементов побочных гюд-групп тоже совпадает с номером группы (см. раздел 2.2.З.З.). [c.75]

Валентные электроны атомов элементов А-групп черпаются только из их внешнего энергетического уровня. Здесь предшествующие энергетические уровни вполне стабильны. Для атомов элементов В-групп характерна незаполненность и неустойчивость предшествующего внешнему энергетическому уровню (исключение 2п, Сс1, Hg), который, так же как и наружный уровень, является источником валентных электронов. В атомах элементов /-групп происходит достройка третьего сверху энергетического уровня. Среди элементов А-групп имеются металлы, обладающие только восстановительными свойствами, и неметаллы с преимущественно окислительными свойствами. Все элементы В-групп, а также семейств лантаноидов и актиноидов — металлы. [c.66]

В свободном виде благородные газы существуют в одноатомном виде. Электронная формула атома гелия ls , валентный электронный уровень атомов остальных элементов (Ne—Rn) имеет общую электронную формулу ns np и отличается заметной устойчивостью. [c.224]

Возникновение тех или иных связей обусловливается различием во взаимодействии электронов. В образовании нейтральных молекул или комплексных ионов участвуют только электроны наружных уровней (атомы s-и р-элементов) и соседних с наружными в таких атомах, у которых предпоследний электронный уровень не закончен (в атомах d- и /-элементов). [c.105]

Цинк, кадмий и ртуть составляют ИВ-подгруппу периодической системы. Их ач омы, отличаясь числом электронных уровней, имеют одинаковую электронную конфигурацию наружного уровня — ь . Предпоследний электронный уровень атомов элементов группы цинка является стабильным электроны подуровня 1 не отрываются. Валентными электронами являются наружные, но только в возбужденном состоянии атомов. В нормальном состоянии агомов -электроны спарены, так как имеют противоположные спины. Обычно проявляемая этими элементами в соединениях валентность равна двум. Цинк, кадмий и ртуть полпизотопны у цинка 5, у кадмия 8, у ртути 7 устойчивых изотопов. Известны также радиоактивные изотопы этих элементов. [c.329]

Общая электронная формула 5-металлов 1А-группы Предыдущий электронный уровень содержит 8 электронов, а у атома только 2. Начиная с четвертого периода атомы этих элементов (К, ЕЬ, Сз) имеют свободные незаполненные уровни, заполняющиеся в последующих периодах ( , /, g). Появление свободных электронных уровней вносит некоторый разрыв в изменение свойств -металлов 1А-группы. [c.302]

Решение. Элемент ЯЬ находится в главной подгруппе I группы V периода таблицы Менделеева, значит, у него начинает заполняться электронный уровень с главным квантовым числом и = 5 З . У иона внешний электрон потерян. Значит, ни на 5р, ни на 55-орбиталях невозбужденного иона ЯЬ электронов нет. Однако электроны могут переходить на эти орбитали при возбуждении атома. [c.38]

Элементы медь Си, серебро Ag и золото Аи составляют 1Б-груп-пу Периодической системы Д.И. Менделеева. Валентный электронный уровень их атомов отвечает формуле (n- )d ns . Характерные степени окисления для меди +1 и -ьП, для серебра -i-I, для золота -Ы и -1-П1 (хотя возможны состояния Си , Ag и Ag ). [c.207]

Если бы каждый электронный уровень состоял только из двух подуровней — 5 и /7, то все периоды имели бы по 8 элементов, что отвечает максимальной емкости данных подуровней (з р ). Идеальной формой периодической системы явилась бы 8-клеточная форма. [c.82]

В 6-м н 7-м периодах возникает новый электронный тип элементов, в оболочке атомов которых застраивается /-подуровень во многих случаях с участием -электронов. Это смешанные (/, )-семейства семейство лантана (2 = 57 -т- 70) и актиния (2 = 89 ч- 102) . В каждом из этих семейств по 14 элементов (в соответствии с электронной емкостью/-подуровня). В оболочке атомов семейств лантана и актиния указанный подуровень расположен на втором снаружи энергетическом уровне. Так, в 6-м периоде з- и р-электроны застраивают шестой уровень, а /-электроны в оболочке атомов элементов семейства лантана пополняют /-подуровень четвертого уровня = 4). Аналогично и в 7-м периоде для 5- и р-электронов п = 7, а для /-электронов п = 5. Всего в рассматриваемых периодах по 32 элемента. [c.65]

Окислительно-восстановительные свойства элементов и их положение в периодической системе Д. И. Менделеева. Превращение атомов в положительно заряженные ионы определяются величиной энергии ионизации наружных электронов (стр. 45). Чем меньше энергия ионизации элемента, тем ярче выражены его восстановительные свойства. Энергия ионизации первого электрона, считая снаружи, является периодической функцией зарядов атомных ядер. Наименьшее значение энергии ионизации наблюдается у элементов, в атомах которых внешний энергетический уровень содержит только -электроны и один или редко два р-электрона. Эти элементы — ярко выраженные восстановители (Ма, К, М , Са и др.). По мере увеличения числа электронов в р-подуровне наружного энергетического уровня энергия ионизации резко возрастает. [c.150]

В каждой из указанных групп энергетических уровней число электронов возрастает в последовательности 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. На всех перечисленных орбиталях смогло бы расположиться всего 118 электронов, однако элемент 104, имеющий самое большое число электронов из всех известных элементов, обладает всего 104 электронами. Таким образом, ни в одном из известных до сего времени элементов, находящихся в основном состоянии, 6 -уровень не заполнен окончательно, а уровень 7р вообще не занят электронами. [c.136]

Очевидно, что в атоме водорода единственный электрон должен расположиться на низшем /С-уровне с главным квантовым числом =1. На том же /С-уровне может расположиться и второй электрон в атоме гелия (оба при этом имеют одни и те же квантовые числа / и у, но отличаются числом т). Больше двух электронов на Л уровне быть не может (см. табл. 12), и третий электрон в литии занимает -уровень с /г = 2. На этом уровне согласно принципу Паули могут расположиться 8 электронов, образующие элементы второго периода Ы, Ве, В, С, N, О, Р, Ке, причем первые два имеют побочное квантовое число 1 = 0, а остальные шесть 1=1. Все это представлено в табл. 12, где для каждого атома дано число электронов на каждом (л, /) подуровне (детализация по остальным двум квантовым числам / и т в этой таблице не дана). Начиная с натрия, новый электрон располагается на УИ-уровне с п = 3, причем от Na до Аг (третий период) повторяется то же размещение электронов между подуровнями Л J (л = 3, 1 = 0) и /Иц(л = 3, 1=1). [c.134]

В третьем периоде расположены элементы, у которых последний заполняемый электронами уровень - 1ретий. Поскольку заполнение Зс1-подуровня может начаться только после заполнения 48, в третий период попадают только 8- и р-элементы. Их также 8 (№ 11-18). Элементы третьего периода расположены под элементами второго периода. Таким образом, элементы образуют вертикальные ряды. [c.45]

Мы уже обсуждали (гл. 6) факторы, определяющие форму неорга нических молекул, составленных из атомов переходных элементов. Главным образом это — размер и заряд центрального иона, наличие свободной электронной пары, возможность расширения валентного уровня сверхоктета, являющегося предельным для элементов второго периода, способность к образованию л -связей. стерические требования к группам, связанным с центральным атомом, и, вероятно, важнее всего принцип запрета Паули. Если рассматривать центральный атом со сферической симметрией, характерной для комплексов металлов, не имеющих свободных электронных пар, следует ожидать, и это действительно обнаруживается, правильные формы. Молекулы с координационными числами 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 8 характеризуются следующими структура, чи линейной, треугольной, правильной тетраэдрической, тригональной бипирамидой, октаэдрической, пятиугольной бипирамидой и квадратной (архимедовой) антипризмой. Можно сказать, что всякий раз, когда электронный уровень атома переходного элемента, не принимающий участия в связи, будет иметь сферическую симметрию, структура таких комплексов будет правильной, определяемой только координационным числом. Можно вы писать электронные конфигурации, которые приводят к правильным симметричным комплексам. Для наиболее распространенных координационных чисел 6 и 4 имеют место следующие конфигу рации [c.282]

Валентный уровень элементов второго периода заполняется четырьмя электронными парами, поэтому для их соединений АХ4, АХзЕ, АХ2Е2 угол связи существенно не отклоняется от значений 109,5°. [c.112]

Внешний уровень электронной оболочки атома некоторого элемента после осуществления определенного электронного перехода включает конфигурацию Зо 45. Нижележаш ие уровни и подуровни полностью застроены. Написать электронную формулу элемента, указать его порядковый номер. Назвать элемент. [c.50]

Элементы цинк 2п, кадмий Сс1 и ртуть Нд составляют ПБ группу Периодической системы Д. И. Менделеева. Валентный электронный уровень их атомов имеет формулу пз , поскольку (/г—I) /-подуровень полностью заполняется, приобретает повышенную устойчивость и валентным уже не является. Поэтому свойства цинка, кадмия и (в меньшей степени) ртути имеют сходство и со свойствами 5р-элементов, и тех /-элементов, у атомов которых (п—I) -подуровень заполнен лишь ча-стично. Характерная степень окисления элементов ПБ группы равна ( + 11), для ртутн характерна и степень окисления ( + ) [c.228]

Валентный электронный уровень атомов элементов УПБ группы отвечает формуле (п—l)d ns . Наличие семи валентных электронов обусловливает проявление разнообразных степеней окисления от (—1) до ( + УП) для марганца устойчивы состояния Мп" и Мп , для технеция и рения (близких но аюйсгиим между сибоЛ н /.млчогищило . и и )г )пи. .с-тойчиво высшее состояние [c.241]

Общая электронная формула s-металлов 1 А-группы s. Предыдущий электронный уровень содержит 8 электронов, а у атома 1л только 2. Начиная с четвертого периода атомы этих элементов (К, №, s) имеют свободные подуровни, заполняюп ,иеся в последующих периодах (d, /, g). Появление свободных электронных подуровней вносит некоторый разрыв в изменение свойств s-металлов I А-группы. [c.290]

Общая характеристика. Эти элементы редкие, за исключением алюминия, на долю которого приходится 8,87о массы земной коры (третье место — за кислородом и кремнием). На внешнем электронном уровне они имеют по три электрона s p а в возбужденном состоянии Проявляют высшую степень окисления III ЭоОз, Э(ОН)з, ЭС1з и т. д. Связи с тремя соседними атомами в соединениях типа ЭХз осуществляются за счет перекрывания трех гибридных облаков поэтому молекулы имеют плоское треугольное строение, а электрический момент диполя равен нулю. Из-за того, что в атомах галлия, индия и таллия предпоследний электронный уровень содержит по 18 электронов, алюминия 8 и бора 2, нарушаются закономерные различия некоторых свойств при переходе от алюминия к галлию температур плавления простых веществ, радиусов атомов, энтальпий и свободных энергий образования оксидов, свойств гидроксидов и пр. (табл. 23). [c.346]

Э. X. принято подразделять на металлы п неметаллы. К неметаллам относят 22 элемента — Н, В, С, Si, N, Р, As, О, S, Se, Те, га югены и инертные газы, к металлам — все остальные. В зависимости от того, какой электронный уровень — S, р, d или f содержит электроны в атомах данного Э. X. самой высокой знергии, различают s-, p-, d- и -элементы. К s-элементам относят Н, Не, а также металлы главных подгрупп I и П групп периодич. системы, к р-эле-ментам — элементы главных подгрупп III—VIII групп, к ( -элементам — металлы побочных подгрупп III—VIII групп (кроме лантаноидов и актиноидов, к-рые принадлежат к f-элементам). s- и р-Элементы наз. непереходными, d- и -элементы — переходными. Э. х., все изотопы к-рых радиоактивны, наз. редиоактивными к ним относятся Тс, Рт, Ро и все элементы с более высокими, чем у Ро, ат. номерами. [c.707]

Здесь / — расстояние между ядром и электроиом. Необходимо найти такие решения этого уравнения (т. е. такие значения ф), которые являются повсюду непрерывными и одиозиачиыми. Таким путем можпо найти набор (функций ijj, причем каждой нз функций соответствует онределеппый уровень энергии системы. Вероятность найти электрон в элементе объема dv в этом случае равна где i]) является решением уравнения, а г 5 — [c.147]

После открытия Макмилланом и Абельсоном в 1940 г. нептуния (атомный номер 93) оказалось, что этот элемент по своим свойствам напоминает уран и совсем не похож на рений, стоящий в периодической таблице непосредственно выше него. Изучение химических свойств последующих элементов — плутония и других привело к выводу, что у этих элементов начинает заполняться электронный уровень 5/, и что они образуют семейство элементов, подобное семейству лантанидов. [c.5]

Элементы цинк 2п, кадмий С(1 и ртуть Hg составляют ПБ-груп-пу Периодической системы Д.И. Менделеева. Валентный электронный уровень их атомов имеет формулу п . Предвнешний -подуровень, полностью укомплектованный десятью электронами, приобретает повышенную устойчивость и валентным не является. Поэтому свойства цинка, кадмия и (в меньшей степени) ртути имеют сходство и со свойствами р-элементов, и тех -элементов, в атомах которых -подуровень заполнен лишь частично. Характерная степень окисления элементов ПБ-группы -1-П (для ртути -ьП и -И). [c.198]

Так как первый энергетический уровень вмещает лишь два электрона, то в первом периоде всего два элемента. Второй уровень вмен1ает 8 электронов, что соответствует восьми элементам во втором периоде. Хотя на третьем уровне максимально может находиться 18 электронов, из-за того, что после заполнения 35- и Зр-подуровней начинается заполнение 4х-под-уровня, в третьем периоде, как и во втором, только восемь элементов. Первые три периода называются короткими. Следующие за ними периоды содержат по 18 элементов (четвертый и пяты ]) или по 32 элемента (шестой и седьмой) и потому называются длинными. Первый элемент каждого периода имеет на внешнем уровне один электрон, последний элемент периода — восемь электронов (за исключением гелия, у которого два электрона). [c.116]

Рис. 7, а показывает ааполнение электронами энергетических уровней первых двадцати элементов (от водорода Н до кальция Са, черные кружки). Заполняя в указанном порядке энергетические уровни, получают простей-фйб модели атомов элементов при этом соблюдают порядок заполнения Девизу вверх и слева направо по рисунку) таким образом, пока последний л ктрон не укажет на символ соответствующего элемента, например натрия, углерода или хлора (см. рис. 7,6 —е). На третьем энергетическом уровне Л1 (максимальная емкость равна 18 в ) для элементов Ма—Аг содержится только 8 электронов, затем начинает застраиваться четвертый энергетический уровень —на нем появляются два электрона для элементов К и Са. Следующие 10 электронов снова занимают уровень Лi (элементы Вс—2п, на рио. 7, а не показаны), в потом продолжается заполнение уровня N еще шестью электронами (элементы Оа—Кг, белые кружки). [c.84]

Магнитный момент ядра, обладающего спином I, в соответствии с правилами квантования имеет 2/+1 возможных ориентаций по отношению к внешнему магнитному полю. Каждой из них соответствует свое значение добавочного магнитного поля, которое создается ядром в месте расположения электрона, поэтому каждый электронный уровень расщепляется на 2/+1 подуровней. По правилам отбора возможен один переход с каждого подуровня сверхтонкой структуры, так чтобы А5 = 1, где А5 — проекция спина электрона на направление поля. В результате в в спектре появляется 27+1 равноотстоящих линий. Если несна-ренный электрон взаимодействует с несколькими магш тными ядрами, то в спектре появляется П (2/ +1) линий равной интенсивности (/ — спин ядра г, П — произведение ио всем г). Когда расщепления от различных ядер кратны друг другу, некоторые линии перекрываются. Интенсивности компонентов такого спектра оказываются между собой в простых кратных отношениях. На практике часто встречается случай одинакового взаимодействия неснаренного электрона с несколькими протонами 1= 1 . При этом число линий в спектре равно ге+1, где п — число протонов, а относительная интенсивность А -той линии от края спектра выражается числом сочетаний из п элементов по к—1 (или А -тым коэффициентом бинома Ньютона) [c.194]

Группа УПБ. Почти заполненный внешний электронный уровень пз пр , характерный для атомов элементов группы VI1Б, обусловливает очень большую устойчивость соединений со степенью окисления —I и дает основания предсказать положительные степени окисления - -1, +111, +У и +УП для всех элементов группы за исключением фтора. Поскольку фтор является наиболее электроотрицательным среди всех элементов, он не может иметь в соединениях иную степень окисления чем —I. Было установлено, что атом фтора может быть мостиковым, например, в (ЗЬр5) , (Вер2) , т. е. способен к образованию двух ог-связей. [c.149]

Бриджмен [78] обнаружил также превращепие цезия (при 45 ООО атм) с уменьшением объема на 5,6%, несмотря на то, что уже до этого перехода цезий обладает плотной упаковкой. Расчеты [79 ] подтверждают предположение о том, что это превра-ш ение цезия соответствует переходу валентного электрона с уровня 6 5 па незаполненный уровень 5 (1. Превраш,ения церия ицезия при высоких давлениях свидетельствуют о том, что иногда высокое давление, повидимому, может приводить к перестройке электронных оболочек элементов и к изменению валентности. [c.51]

Атомы химических элементов с незавершенным внешним энергетическим уровнем, т. е. те, у которых число электронов меньше восьми (все элементы, кроме благородных газов), при химических реакциях стремятся заполнить свой внешний уровень. Элементы, расположенные в левой части периодической системы, атомы которых на внешнем уровне имеют 1—3 электрона, отдавая электроны, приобретают электронную структуру благородного газа предыдущего периода. Элементы правой половины таблицы Д. И. Менделеева, завершая свой внешний уровень путем присоединения электронов, приобретают элек тронную структуру благородного газа своего периода. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология