Компонент доли в газовой фазе

Здесь X—мольная доля поглощаемого компонента в жидкости р — парциальное давление того же компонента в газовой фазе над жидкостью в условиях равновесия ф — коэффициент Генри, изменяющийся с температурой и зависящий от природы газа и растворителя размерность ф должна быть такой же, как и размерность давления. [c.664]

Мольные доли компонентов в газовой фазе [c.94]

Уравнениям (362) и (363) соответствуют прямые на диаграмме зависимости парциального давления от мольной доли раствора (на рис, Б.28 изображена также зависимость общего давления пара от состава жидкой смеси, представляющая собой прямую). Пар над жидкой смесью, как правило, имеет иной состав, чем состав жидкой фазы. Пусть х и х ч — мольные доли каждого компонента в газовой фазе (состав пара), полагаем р = Р - -Р2. В соответствии с законом Дальтона парциальное давление в газовой смеси равно произведению мольной доли на общее давление [c.285]

При соблюдении закона Генри и одновременно при условии, что содержание растворяемого компонента в газовой фазе невелико и, следовательно, его мольная доля может считаться пропорциональной парциальному давлению, приходим к хорошо известному выражению для высоты колонны [c.185]

Ki определяется как отношение мольной доли г-го компонента в газовой фазе yi к мольной доле его ж в жидкой фазе, находящейся в равновесии с газообразной [c.24]

Таким образом получили состав газовой фазы, выраженный через состав жидкой смеси. Уравнение (365) нелинейно. Зависимость давления пара р от мольной доли Х компонентов в газовой фазе на диаграмме р — х изобразится кривыми (рис. Б.28). Из уравнения (365) следует, что х совпадает с х только при Р° =Р°2- В других случаях пар обогащается компонентом с большим давлением пара. С помощью диаграммы, изображенной на рис. Б.28, можно определить состав жидкой фазы, если известен состав пара. Однако, так как парциальное давление компонентов не представляет большого интереса для практики, более удобно использовать график другого типа, а именно зависимость общего давления пара от Х и Х, т. е. от состава жидкости и пара. Представим себе, что для некоторого температурного интервала имеются необходимые данные для до-строения таких диаграмм. Тогда для некоторого давления р-можно найти соответствующую температуру кипения и построить диаграмму температуры кипения (рис. Б.29), которая для-идеальной смеси представляет собой две кривые (на диаграмме давления пара для идеальных смесей имеется только кри- [c.285]

Таким образом, различие между растворимостью компонента газа смеси и его растворимостью в чистом виде в общем случае обусловлено тремя факторами 1) влиянием давления 2) взаимным влиянием компонентов смеси и 3) взаимным влиянием растворенных компонентов. Два первых эффекта учитываются уравнением (IX, 13), последний — (IX, 16) пренебрежение им может привести к ошибочным результатам. Еще большие ошибки может вызвать расчет при допущении, что растворимость газа из смеси равна растворимости чистого газа при его парциальном давлении. Это приближение дает неудовлетворительные результаты и может быть применено лишь для низких давлений и в тех случаях, когда-мольная доля компонента в газовой фазе близка к единице. [c.279]

X — обобщенная сила в термодинамике необратимых процессов X, у — геометрические декартовы координаты точки У — мольная доля /-го компонента в газовой фазе при рассмотрении равновесия жидкость — пар [c.305]

I/i — мольные доли -го компонента в газовой фазе на выходе из v-ro элемента [c.351]

Если поглотитель обладает заметной летучестью, то можно принять, что содержание его паров в газе после десорбции соответствует давлению насыщенного пара поглотителя при температуре десорбции. Тогда мольная доля компонента в газовой фазе [c.313]

У—молярная доля более летучего компонента в газовой фазе. [c.55]

Перейдем к определению степени однократной конденсации прн р=4,41 бар и /=40° С. Находим константы равновесия компонентов для этих условий. Задаемся предполагаемым значением мольной доли газовой фазы е =0,45 (принято после ряда предварительных попыток). [c.283]

Темпера тура, °С Давление, МПа Молярная доля компонентов в газовой фазе на безводной основе Молярная доля компонентов в жидкой фазе [c.77]

Важно установить те концентрации растворенного вещества, при которых будет проявляться заметное различие между отношением летучести компонентов в газовой фазе к молярной доле недиссоциирован-ной в жидкости формы и к молярной доле компонента во всех растворенных в жидкости формах. [c.126]

Для определения состава одной из фаз (например, пара) по известному составу другой фазы вычисляют я и т и определяют фугитивность чистых веществ в жидком состоянии при давлении, равном давлению насыщенного пара при температуре системы. Если давление в системе значительно отличается от последнего, то расчет уточняют по уравнению (VIII, 41). Затем вычисляют фугитивности чистых компонентов в газовой фазе при температуре и общем давлении системы наконец, по уравнению (X, 13) определяют состав пара. Если принятое давление достаточно близко к действительной величине, то сумма мольных долей компонентов в газовой фазе должна равняться единице. Если же X U то, задаваясь другим давлением пара, повторяют расчеты до тех пор, пока расхол<дение не будет укладываться в ошибки эксперимента. [c.296]

Во многих случаях компоненты сначала газифицируются п лишь затем реагируют между собой. Если размер частиц компонентов достаточно мал, а их летучесть высока, частицы газифицируются полностью и соотношение между компонентами является таким же, как в исходной смеси. Однако при увеличении размера частиц компонентов в пределах зоны влияния успевают газифицироваться, вообще говоря, различные доли горючего и окислителя. Соответственно соотношение компонентов в газовой фазе начинает отличаться от соотношения компонентов в исходной смеси в сторону избытка более летучего компонента [c.117]

Расчеты проведены с использованием модифицированной профаммы АСТРА (вариант VD). Определяли вероятности протекания химического транспорта углеродсодержащих компонентов в газовой фазе и ее изменение с Т. Предварительно установили, что при атомном отношении С Х > 50 (X - второй компонент бинарной системьО величина молярной доли углеродсодержащих компонентов в газовой фазе Y не зависит от отношения С Х. [c.171]

Действительно, в том м другом случае давление компонента в газовой фазе прямо пропорционально мольной доле этого компонента в конденсированной фазе. Однако между законами Рауля и Геирн имеется принципиальная разница коэффициент пропорциональности в выражении (7.41) представляет собой давлеиие пара над данным компонентом, взятым в чистом виде в выражении (7.42) коэффициент пропорциональности имеет иной физический смысл. [c.198]

Неидеальные растворы. В реальных растворах парциальное давление компонентов, как и общее давление, уже не являются линейной функцией состава, выраженного в мольных долях. В неидеальных растворах энергия взаимодействия между молекулами А и В отличается от энергии взаимодействия между двумя молекулами А или двумя молекулами В. Если силы притяжения А—В меньше сил притяжения А—А и В—В, то перехо,д компонентов в газовую фазу облегчается и наблюдается положительное отклонение от закона Рауля. Образование смеси сопровождается поглощением тепла и увеличением объема. В таком случае рл> >Л Ау А и pв>Nвpъ, поэтому зависимость парциальных и общего давлений насыщенного пара системы раствор — пар от состава жидкой фазы выражается выпуклыми вверх кривыми. [c.72]

Принципиальная схема процесса показана на рис. 92 (слева). На десорбцию поступает Ь кмоль1сек жидкости с мольной долей компонента, равной (после абсорбции). Если поглотитель нелетуч, то мольная доля компонента в газовой фазе у=1. Минимальное содержание компонента в десорбированной жидкости соответствует равновесию с газовой фазой, т. е. [c.311]

Такие газы как СО , H S, С1 , H I, SO , NH и другие могут переходить в воде в диссоциированные частицы. Вопрос о соблюдении закона Генри в этом случае усложняется. Перешедшие в воду молекулы газов существуют в ней в разных формах. Часть молекул остается в растворенном состоянии, часть переходит в соединения с водой или в ионы. Для установления количества газа, находящегося в различных формах, требуется применение сложных методов исследований, которыми обычно не пользуются. Под содержанием растворенного в воде газа обычно по-нима( т общее перешедшее в воду количество газа, независимо от того, в каких формах газ существует в воде. В этом случае коэффициент Генри, относящийся к общей стехиометрической концентрации газа в воде, может стремиться к нулю при достаточном разведении. Такое поведение коэффициента Генри проявляется только в отношении общей концентрации газа, содержащегося в воде во всех формах (диссоциированных и недиссоциированных). Разведение смещает равновесие в сторону образования диссоциированных форм. При большом разведении основная часть растворенного вещества переходит в диссоциированное состояние и концентрация недиссоциированиой формы уменьшается по сравнению с концентрацией диссоциированных форм. В отношении недиссоцииро-ванной формы закон Генри может практически соблюдаться при достаточно малых концентрациях и отношение летучести компонента в газовой фазе к молярной доле этого компонента в жидкой фазе будет оста- [c.125]

Задаваясь разными значепиями х на основании точек изотерм чистых компонентов находятся значения затем по уравнениям (5.29) и (5.30) величины и 12 (рис. 5.10). После этого по изотермам чистых компонентов определяют давления паров и р , соответствующие содержанию компонентов в адсорби-росапиой фазе п а,. Мольные доли компонентов в газовой фазе определяют по уравнениям [c.160]

Смотреть страницы где упоминается термин Компонент доли в газовой фазе: [c.176] [c.13] [c.161] [c.381] [c.188] [c.233] [c.664] [c.61] [c.257] [c.52] [c.100] [c.284] [c.221] [c.278] [c.236] [c.349] [c.122] [c.150] [c.140] [c.140] [c.228] [c.12] [c.148] [c.26] [c.99] [c.337]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология