Растворы парциальное давление компонентов

Так как химический потенциал компонента в различных фазах равновесной системы имеет одну и ту же величину, то в уравнениях (V, 30), (V, 30а) и (V, 31) летучести относятся к компонентам в любой фазе системы, а числа молей и мольные доли—к какой-либо одной из фаз. Если имеется равновесие бинарного жидкого (или твердого) раствора с его насыщенным паром, а последний—идеальный раствор идеальных газов, то в уравнении (V, 31а) можно мольные доли х и отнести к газовой фазе или к жидко-му раствору. В первом случае уравнение (V, 31а) приводится к особой форме уравнения Дальтона (в чем легко убедиться) и может быть использовано как таковое. Во втором случае, определив изменения парциальных давлений компонентов жидкого раствора с изменением его состава, можно найти изменение химических потенциалов компонентов жидкого раствора с его составом. Знание зависимости 1пД-(1пр,.) или l от состава раствора дает возможность вычислять многие термодинамические свойства раствора при данной температуре, а изучение тех же величин при различных температурах приводит к расчету теплот образования раствора. [c.182]

Жидкости, смешивающиеся во всех отношениях. В зависимости от характера и степени отклонения парциальных давлений компонентов и суммарного давления паров раствора от закона Рауля различаются три типа реальных растворов веществ, неограниченно растворимых друг в друге. [c.36]

Реальные растворы в своем поведении проявляют значительные отклонения от свойств идеального раствора и, в частности, от свойства линейной зависимости парциального давления компонента от его мольной доли в жидкой фазе. При этом отклонения, проявляемые неидеальными растворами, могут быть и в ту и в другую сторону от значения парциального давления, рассчитанного по закону Рауля. [c.16]

Мольная доля компонента в паре равна доле, которую составляет его давление от общего давления пара. Поскольку для идеальных растворов парциальные давления компонентов можно легко рассчитать, [c.109]

В отличие от газов молярные объемы жидкостей не одинаковы п вследствие этого отношение объемов компонентов жидкого раствора не равно отношению их чисел молей. Поэтому, если в идеальной газовой смеси парциальные давления компонентов пропорциональны молярным или, что одно и то же, объемным долям, то в идеальном жидком растворе парциальное давление компонентов раствора пропорционально его молярной доле в жидкой фазе, но с объемной долей непосредственно простым соотношением не связано. Указанная зависимость устанавливается законом парциальных давлений Рауля, согласно которому [c.82]

К идеальным растворам применим закон Рауля, который гласит, что в идеальном растворе парциальное давление компонента прямо пропорционально его молярной доле в жидкости, а константа пропорциональности равна давлению пара чистого вещества. Для наших целей это может быть записано в виде [c.29]

Давление пара растворов. Давление пара раствора определяется так же, как давление пара чистой жидкости. Следует только во время измерения избегать сколько-нибудь заметного изменения концентрации раствора. Парциальные давления компонентов в паре можно рассчитать, зная состав равновесного пара и его общее давление. Через раствор медленно пропускают воздух или другой газ до насыщения его паром при данной температуре. Пар затем конденсируют в холодной ловушке и анализируют, например, измеряя показатель преломления. Парциальное давление компонента пара определяют как мольную долю его в паре, умноженную на общее давление пара, считая, что пар обладает свойствами идеального газа. [c.166]

Парциальное давление компонента идеального раствора является линейной функцией его мольной доли в жидкой фазе в поэтому на графике — линия парциального давления представится в виде прямой, выходящей из начала координат (см. фиг. 1 и 2). При значении х = парциальное давление компонента равно упругости его насыщенных паров, и это обстоя- [c.15]

Для идеального раствора мольная доля компонента I в растворе связана с парциальным давлением компонента в равновесной газовой фазе и давлением насыщенного пара чистого компонента р° законом Рауля [c.25]

Так, если парциальные давления компонентов раствора оказываются больше, чем следует из условия линейной зависимости от мольных концентраций в жидкой фазе, то такие отклонения называются положительными. Примером этого рода неидеальных систем может служить раствор ацетона в сероуглероде при температуре 35° С (фиг. 6). Если же парциальные давления компонентов и соответственно общее давление над раствором оказываются меньше, чем следует из условия линейной зависимости от мольной концентрации в жидкой фазе, то такие отклонения называются отрицательными. Примером этого рода неидеальных систем может служить раствор ацетона в хлороформе при 35° С (фиг. 7) или эфира в хлороформе при 17° С. [c.16]

Слои жидких однородных разбавленных растворов А и В находятся во взаимном равновесии, и, следовательно, парциальные давления компонентов а в w ъ обоих слоях должны быть одинаковыми. На этом основании, сочетая уравнения 300 с 301 и 299 с 392, можно выразить коэффициенты закона Генри через составы слоев и летучие свойства компонентов системы [c.157]

В соответствии с законом Рауля парциальное давление компонента Р идеального жидкого раствора есть произведение молярной доли компонента Х на давление его насыщенных паров Лг при данной температуре [c.32]

Если изомеризация алкена проводится в жидкой фазе, рассмотренный метод расчета должен быть дополнен анализом равновесия между жидкой и газовой фазами. Простым приемом, позволяющим перейти от равновесия в газовой фазе к равновесию в жидкой фазе, является следующий. Предположим, что изомеризация в газовой фазе доведена до равновесия. Тогда находящаяся в равновесии с этой фазой жидкость также, очевидно, будет термодинамически равновесной. Поскольку давление пара компонента над идеальным раствором связано с составом раствора законом Рауля, получаем такую зависимость равновесного парциального давления /-компонента Я, и его равновесной мольной доли в жидкой фазе уу. [c.14]

Газообразная фаза, находящаяся в равновесии с жидким раствором (насыщенный пар), содержит, в общем случае, все компоненты раствора, и давление насыщенного пара является суммой парциальных давлений компонентов. Однако часто отдельные компоненты нелетучи при данной температуре и практически отсутствуют в газообразной фазе. [c.185]

Удобной мерой концентрации является мольная доля. Будем обозначать мольную долю второго компонента в растворе через х. Очевидно, мольная доля первого компонента л 1=1—х. Границами изменения х и х являются нуль н единица следовательно, диаграмма, отображающая зависимость давления пара раствора от его состава (диаграмма давление—состав), имеет конечное протяжение. Один из возможных видов диаграммы р—X для раствора двух жидкостей, смешивающихся во всех отношениях (мольная доля х принимает любое значение—от нуля до единицы), изображен на рис. VI, 1. Крайними точками кривой р=1(х) являются давления пара чистых жидкостей р[ и р°. Общее давление пара при любом значении л равно сумме парциальных давлений компонентов р=р +р - [c.185]

Рис. VI, 16. Зависимость относительного парциального давления компонента от состава раствора.

Ри Р2 — парциальные давления компонентов в растворе, МПа. [c.214]

По расчетам М в литературе приведено очень мало данных. Кроме расчета по уравнению Скэтчарда — Гильдебранда для регулярных растворов [62] во многих работах даются лишь общие понятия об интегральной и парциальной теплотах растворения. В одной из работ [67] описывается методика расчета AI по данным равновесия жидкость — пар, которая требует экспериментальных определений парциальных давлений компонентов. [c.248]

Удобство применения коэффициентов активности заключается в том, что по их значению легко судить о характере и величине отклонений от идеального поведения компонентов, не вскрывая, разумеется, природы этих отклонений. Для идеальных систем у,=1. Если у,>1, то парциальное давление компонента г превышает величину, следующую из закона Рауля. Такие отклонения от закона Рауля называются положительными. При уг<1 парциальное давление компонента меньше, чем над идеальным раствором. Такие отклонения от закона Рауля называются отрицательными. [c.20]

Рис. XI1-1. Изотермы парциальных давлений компонентов и общего давления для идеальных растворов (диаграмма р—х).

Ра а парциальное давление компонента А в газе над его насыщенным раствором в жидкости, ат. [c.16]

Закон Генри. Этот закон выполняется для разбавленных растворов и формулируется следующим образом парциальное давление компонента прямо пропорционально его молярной концентрации [c.236]

Закон Рауля. Парциальное давление компонента идеального жидкого раствора равно произведению давления насыщенных паров при данной температуре на мольную концентрацию компонента в жидкой фазе [c.237]

Согласно закону Рауля парциальное давление компонента в растворе равно давлению пара чистого компонента, умноженному на его мольную долю в растворе] таким образом [c.283]

Термодинамически можно обосновать, что в том случае, когда пар можно рассматривать,как идеальный газ, а жидкую фазу как идеальный раствор (отсутствуют тепловые эффекты и изменения объема при перемешивании), парциальное давление компонента в паре пропорционально его меньшей доле в растворе (закон Рауля) . [c.415]

В отличие от идеальных растворов для двухкомпонентных систем, частично отклоняющихся от закона Рауля, парциальные давления компонентов и общее давление смеси при изменении концентрации изменяются не по прямой. Такие системы называются нормальными растворами. При этом смеси обладают положительным отклонением от закона Рауля, если парциальные давления и общее давление системы больше величин, вычисленных по закону Рауля. Если же парциальные давления компонентов и общее давление смеси оказываются меньше, чем для идеальных растворов, то такие смеси имеют отрицательное отклонение от закона Рауля. [c.73]

Отрицательные отклонения от закона Рауля дают смеси, когда парциальное давление компонентов и общее давление системы меньше величин, вычисленных для идеальных растворов. [c.63]

Установим закономерности для общего давления пара над летучей смесью и относительного содержания компонента в паре и в растворе. Парциальное давление пара всегда увеличивается с содержанием компонента в растворе [см. (VI, 53), (VI, 54), (VI, 65)] [c.230]

Состав пара можно определить, если известны парциальные давления компонентов в паре. При постоянной температуре эти давления можно представить на диаграмме (рис. -55). На оси 1 ——2 откладываются мольные доли компонента 2, а соответствующие кривые представляют парциальные давления р1-и рг компонентов. Сумма этих значений дает общее давление пара над раствором [c.411]

Неидеальные растворы. В реальных растворах парциальное давление компонентов, как и общее давление, уже не являются линейной функцией состава, выраженного в мольных долях. В неидеальных растворах энергия взаимодействия между молекулами А и В отличается от энергии взаимодействия между двумя молекулами А или двумя молекулами В. Если силы притяжения А—В меньше сил притяжения А—А и В—В, то перехо,д компонентов в газовую фазу облегчается и наблюдается положительное отклонение от закона Рауля. Образование смеси сопровождается поглощением тепла и увеличением объема. В таком случае рл> >Л Ау А и pв>Nвpъ, поэтому зависимость парциальных и общего давлений насыщенного пара системы раствор — пар от состава жидкой фазы выражается выпуклыми вверх кривыми. [c.72]

Идеальным или простейшим раствором жидкостб называют такой раствор, парциальные давления компонентов которого в паровой фазе пропорциональны молярным долям компонентов в жидкой фазе. [c.27]

Парциальное давление компонента идеального раствора равно давлению чистого компонента, умноженному на его мольную долю, в растворе. Закон Рауля и другие закономерности идеальных растворов могут быть применены для вычисления свойств бесконечно раз-бавленшлх растворов, т. е. таких растворов, в которых содержание растворенного вен1ества очень мало по сравнению с содержанием растворителя. До каких именно концентраций и с какой степенью точности поведение раствора подчиняется законам бесконечно разбавленных рас гворов, термодиналшка не может определить это решает опыт. [c.181]

Если к веществам, участвующим в реакции, законы идеальных газов неприменимы, то при пользовании ур. (VIII, 31) вместо парциальных давлений компонентов и константы равновесия Кр можно также применять их фугитивности и константу рав1юве-сия Kf. При пользовании же ур. (VIII, 33) для реакций в неидеальных газах или в неразбавленных растворах вместо концентраций и константы равновесия Кс следует вводить активности и константу равновесия Ка- [c.265]

Поскольку (пар) = onst при заданной температуре, то парциальное давление пара Pi одного и того же компонента над каждой из равновесных жидких фаз одинаково. Так как общее давление пара над раствором равно сумме парциальных давлений компонентов, то над обоими жидкими слоями при равновесии общее давление пара также одинаково. В расслаивающихся равновесных системах с изменением состава системы составы равновесных жидких фаз не изменяются (см. 142), следовательно, при Т = onst с изменением состава системы парциальные давления отдельных компонентов и общее давление пара будут сохраняться постоянными (правило Д. П. Коновалова). [c.396]

Р е щ е н и е. Построим диаграмму зависимости давления от состава системы при температуре 313 К (рис. 21). На оси абсцисс отложим молярную долю дихлорэтана в %. На осях Ьрдинат отложим давления паров чистого дихлорэтана с.н. с1, и чистого бензола Я2.н,-Затем соединим прямой точки Рс.н, и Яс.н.с , и проведем прямые линии, соединяющие начала координат с точками Рс.н.с , и Я ,н,. Эти линии показывают зависимость общего давления и парциальных давлений насыщенного с к4с1 пара над бинарной системой от состава при условии подчинения раствора закону Рауля. Нанесем на этот график точки, соответствующие экспериментальным значениям парциальных давлений компонентов, и суммы парциальных давлений. Из графика видно, что в пределах ошибок опыта раствор можно считать подчиняющимся закону Рауля, или совершенным раствором. По графику находим, что при давлении Р = 2,267" 10 Па кипеть будет раствор с молярной долей [c.210]

В отличие от идеальных растворов для таких жидкостей пар циальное давление компонентов и общее давление смеси изменяются не по прямой. Смеси обладают положительным отклонением, если парциальное давление компонентов и общее давление системы больше величин, вычисленных по закону Рауля. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология