Давление пара диаграммы

О химических превращениях в системе можно судить по характеру изменения разнообразных физических свойств — изменения температур плавления и кристаллизации, давления пара, вязкости, плотности, твердости, магнитных свойств, электрической проводимости системы в зависимости от ее состава. Результаты исследования обычно изображают в виде диаграммы состав — свойство (по оси абсцисс — состав, по оси ординат — свойство). [c.136]

Рис. 111. Диаграмма состав — давление пара в системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов.

Классическим примером азеотропной смеси углеводородов с минимальной температурой кипения являются циклогексан и бензол [14]. Эти вещества, кипящие соответственно при 80,8 и 80,1°, образуют азеотропную смесь, кипящую при 77,7°. Кривая давления пара этой смеси подобна кривой показанной на рис. 13. На рис. 14 показана х — г/-диаграмма для этой смеси. Состав азеотропной смеси соответствует точке пересечения кривой у = х) и прямой, образующей с осями координат угол в 45° (у = х). Если производить фракционную перегонку смеси бензола с циклогексаном, содержащей 20%о мол. циклогексана, то первым погоном будет [c.120]

По второму закону Коновалова на кривых давления пара или температуры кипения растворов, дающих экстремумы, обе кривые—кривая пара и кривая жидкости—должны касаться в точке экстремума. Соответствующие диаграммы температура кипения— состав имеют вид, показанный на рис. VI, 13 и VI, 14. Эти диаграммы можно представить как бы составленными из двух частей, каждая из которых аналогична диаграмме, показанной на рис. VI, 9. [c.202]

Основными данными при решении задач технологического проектирования и оптимизации являются физико-химические и теплофизические данные. Они обычно представляются в трех формах — в виде таблиц, диаграмм и уравнений. Наиболее распространенным способом все-таки является аналитическое представление, допускающее непосредственный расчет соответствующих параметров при заданных входных условиях. В химической технологии, особенно для целей проектирования, к наиболее распространенным данным обычно относятся давление пара, теплота испарения, удельная теплоемкость, плотность, теплопроводность, вязкость, теплота реакций, данные по пожаробезопасности, поверхностное натяжение, фазовое равновесие (жидкость—пар, жидкость—жидкость, жидкость—жидкость—пар, жидкость—твердое вещество, твердое вещество—пар, растворимость), кинетика реакций химического превращения, полимеризации, растворимости и т. д. [c.177]

То же самое справедливо и по отношению к системам, гетерогенные смеси которых находятся слева от точки максимума давления пара (диаграмма III). [c.129]

На фиг. 20 представлена равновесная диаграмма кривых кипения и конденсации для азеотропа с минимумом температуры кипения и соответственно с максимумом давления пара, отвечающим составу Уе, при постоянном давлении. [c.36]

Графические методы определения давления паров по сравнению е расчетными методами обычно проще и требуют меньшей затраты времени. По правилу Дюринга кривую давления паров получают следующим образом. Температуры кипения данного вещества А и эталона Б, соответствующие одному и тому же давлению, представляют в прямоугольной системе координат в виде точки, абсцисса которой равна температуре кипения вещества Б, а ордината — температуре кипения А. Точки, нанесенные для различных давлений, лежат все без исключения на одной и той же прямой. На рис. 38 показана диаграмма Дюринга, характеризующая давление паров уксусной кислоты она построена с использованием воды в качестве эталонного вещества. Давление насыщенных паров уксусной кислоты для какой-либо определен- [c.63]

Удобной мерой концентрации является мольная доля. Будем обозначать мольную долю второго компонента в растворе через х. Очевидно, мольная доля первого компонента л 1=1—х. Границами изменения х и х являются нуль н единица следовательно, диаграмма, отображающая зависимость давления пара раствора от его состава (диаграмма давление—состав), имеет конечное протяжение. Один из возможных видов диаграммы р—X для раствора двух жидкостей, смешивающихся во всех отношениях (мольная доля х принимает любое значение—от нуля до единицы), изображен на рис. VI, 1. Крайними точками кривой р=1(х) являются давления пара чистых жидкостей р[ и р°. Общее давление пара при любом значении л равно сумме парциальных давлений компонентов р=р +р - [c.185]

Диаграмма давления пара раствора хлороформ—этиловый эфир показана на рис. VI, 5. [c.192]

Диаграмма /кип.— показана схематически на рис. VI, 9. Так как компонент А с более высокими давлениями пара рд (рис. VI, 8) имеет при данном давлении более низкую температуру кипения (/а), то диаграмма /кип.—х имеет зеркально-подобный вид по отношению к диаграмме р—х (имеется только качественное подобие). [c.196]

Поскольку кристаллы нельзя перегреть выше их точки плавления, обе модификации плавятся соответственно в точках X и У. Диаграмма показывает, что давление пара модификации I во всей области существования кристаллов выше давления пара модификации II, а следовательно, самопроизвольные превращения возможны лишь в направлении 1- П, например, после того, как из жидкой фазы, переохлажденной до температуры выделится модификация 1. [c.366]

Кривые давления паров неустойчивых фаз обозначены на диаграмме пунктиром. Точка О соответствует устойчивому сосуществованию жидкого фосфора, твердого фиолетового фосфора и парообразного фосфора. Точки В и С соответствуют неустойчивому сосуществованию трех фаз точка В—двух модификаций белого фосфора и пара, точка С—белого фосфора I, переохлажденного жидкого фосфора и пара. Вся заштрихованная область соответствует устойчивому твердому фиолетовому фосфору. [c.367]

Точка е отвечает составу пара, равновесного с обоими растворами состава Гд и л ц при данной температуре. С изменением температуры все кривые диаграммы смещаются, так как давление пара зависит от температуры. Кривая ху на рис. XIV, 3 и представляет собой ряд последовательных положений точки е (рис. XIV, 4,а) по мере изменения температуры. [c.402]

На рис. XIV, 4,а представлена схема диаграммы для системы, в которой двум равновесным жидким фазам отвечает общий пар промежуточного состава. Подобная зависимость наблюдается, если давления пара обоих компонентов приблизительно одинаковы. Чем больше разница между давлениями пара компонентов, тем богаче пары более летучим веществом. В результате возможны случаи, когда один из компонентов представлен в паре богаче, чем в каждом из растворов. Диаграмма давление пара—состав подобной системы показана на рис. XIV, 4,6. Она строится совершенно так же, как диаграмма, показанная на рис. XIV, 4,а. [c.402]

Все свойства вещества, описанные в двух предыдущих разделах, могут быть представлены с помощью фазовой диаграммы-графика зависимости давления от температуры, указывающего условия, при которых твердая, жидкая или паровая фаза является термодинамически устойчивой формой вещества, и те условия, при которых две или даже все три фазы находятся в равновесии друг с другом. Показанная на рис. 18-6 фазовая диаграмма СС>2 типична для веществ, которые расширяются при плавлении, что случается чаще всего. Уже знакомая нам кривая зависимости равновесного давления пара от температуры простирается от тройной точки, где твердая, жидкая и паровая фазы находятся в равновесии, до критической точки. Вдоль этой линии жидкость и газ находятся в равновесии. Жидкость является устойчивой фазой выше этой кривой, а пар-устойчивой фазой ниже нее. [c.131]

В первых четырех разделах этой главы рассматривается термодинамика фазовых превращений. В некоторых случаях преподаватель может не рассматривать подробно критическую точку или фазовые диаграммы, но все курсы должны включать материал по теплотам плавления, сублимации и испарению, а также по температурам кипения и давлению пара над жидкостью. Если решено включить в курс фазовые диаграммы, следует тщательно пояснить примеры, приведенные в учебнике. [c.579]

По диаграмме i — lgp( . 186 находим давление паров аммиака в испарителе и конденсаторе [c.175]

Двухфазные состояния воды представляются, как мы видели, линиями, разграничивающими соответствующие поля диаграммы. Число степеней свободы в этих случаях уменьшается до единицы (одновариантные системы), т. е. не изменяя числа или вида фаз, можно изменять произвольно (в известных пределах) только или температуру, нли давление, причем с изменением одного из этих параметров другой параметр тоже не сохраняет прежнего значения, а изменяется в соответствии с изменением первого. Так, можно изменить температуру равновесной системы из жидкой воды и ее насыщенного пара, но для того чтобы сохранить состояние равновесия между ними, необходимо допустить соответствующее изменение и давления. При понижении температуры часть пара конденсируется и давление понизится, а при повышении— некоторое количество воды испарится и давление пара повысится. То же относится и к равновесной двухфазной системе лед — пар. [c.249]

На диаграмме показана пунктиром кривая 00, являющаяся продолжением кривой ОС. Она определяет давление насыщенного пара над переохлажденной водой (метастабильное равновесие, см. 83). Такое состояние неустойчиво, и переохлажденная вода всегда обладает большим давлением пара (и изобарным потенциалом), чем лед при той же температуре. [c.249]

Эти соотношения являются линейными относительно N. Поэтому в диаграмме, выражающей зависимость общего и парциальных давлений пара от состава, им соответствуют прямые линии [c.308]

Канев А. Н., Петров Е. С. Давление пара и использование его при изучении диаграмм состояния бинарных систем. Деп. ВИНИТИ [c.153]

Для изучения равновесия пар — жидкий раствор применяют два типа диаграмм состояния 1) диаграммы давление пара — состав (Т = onsi), 2) диаграммы температура кипения — состав (Р = = onst). Диаграммы состояния для различных типов растворов (/-идеальный раствор, 11(111) — реальный раствор с незначительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности, IV(V) — реальный раствор со значительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности представлены на рис. 130, на котором приведены, кроме того, диаграммы состав жидкого раствора — состав пара. Для изучения равновесия пар — жидкий раствор чаще используются диаграммы температура — состав, называемые диаграммами кипения. Рассмотрим диаграммы кипения для некоторых реальных систем (рис. 131 — 133). На этих диаграммах фигуративные точки а н Ь соответствуют температурам кипения чистых компонентов при данном внешнем давлении Р. При температуре кипения чистого компонента система инвариантна (С =1—2 + 1 = 0). Та из двух жидкостей, которая обладает более низкой температурой кипения при заданном давлении, соответственно будет более летучей при данной температуре. Каждая из диаграмм кипения имеет две кривые, разделяющие диаграмму на три области I — область пара (С = 2—1 -f- 1 = 2), II — область жидкости (С =2—1 + 1 =2), III — область равновесия пара и жидкости (С =2—2 +1 =1). [c.389]

Образование азеотропов наблюдается не только в системах со значительными отклонениями от закона Рауля, но и у смесей с незначительными отклонениями, когда компоненты раствора имеют почти одинаковое давление пара (Р Рд), т. е. имеют близкие температуры кипения. Поэтому незначительные отклонения от идеальности приводят к появлению экстремума, лежащего в средней части диаграммы. Чем больше различие между р1 и Р, тем больше положение экстремума сдвинуто в сторону одного из компонентов системы при максимуме на кривой давления пара в сторону более летучего компонента, при минимуме — в сторону менее летучего компонента [c.392]

Характер изменения общего и парциальных давлений пара от состава раствора с ограниченной растворимостью жидкостей показан на рис. 137. Заштрихованная область на диаграмме соответствует [c.396]

НОЙ температуры находят следующим образом эту температуру откладывают на оси ординат диаграммы Дюринга, затем отсчитывают на оси абсцисс соответствующую температуру воды и по кривой давления водяных паров (рис. 39) определяют соответствующее этой температуре давление. На диаграмме, представленной на рис. 38, можно, конечно, предусмотреть шкалу для давлений водяного пара, но в этом случае трудно отсчитывать промежуточные значения давления (ввиду неравномерности шкалы). [c.64]

Ряд //. Общее давление паров смеси при постоянной температуре (диаграмма р—х). [c.74]

Специально для условий нефтяной промышленности Ум-штеттер и Флашка [88] разработали метод построения диаграмм равновесия по кривым давления паров для компонентов, которые в свою очередь могут представлять собой смеси различных веществ. Точность расчетов заметно повышается благодаря учету энтальпий испарения и растворения. Метод расчета пригоден также и для азеотропных смесей. [c.81]

При рассмотрении изобарных диаграмм состояния сплавов можно вообще не рассматривать газовую фазу, так как постоянное давление поддерживается при помощи инертного газа (например, аргона), в то время как давлением пара металла в большинстве случаев можно пренебречь. Учет газовой фазы не изменял бы поэтому числа термодинамических степеней свободы. [c.156]

На основе данных Мааса и Хиберта и Жигера и Мааса фирма Buffalo Ele tro- hemi al Со. построила для давления пара диаграмму 1] типа Кокса, из которой по методу Отмера [80] выведены теплоты парообразования. Единственными непосредственными измерениями теплоты парообразования являются [c.198]

Здесь нижний индекс относится к общему для всех точечных компонентов полюсу диаграммы, а индекс — к точке кипения (по кривой ИТК) текущего компонента. Если давления паров компонентов измерять через отношения их величины к давлению, при котором построена кривая ИТК, то последнее примет значение, равное 1. Тогда для текущего компонента в точке его кипения выполнится условие = ритк и 1д Ря = lg 1 = 0. Поэтому выражение для а принимает вид [c.111]

Системы, совокупный состав а которых попадает в интервал кснцентраций от лд до хв распадаются на насыщенные растворы А и В, и линия кипения для них может быть представлена горизонталью АВ. Если изотермические кривые суммарного давления паров представить в функции состава у паровой фазы, т. е. нанести на диаграмму так называемые кривые точек росы нли кривые конденсации, то они для рассматриваемой системы изобразятся кривыми СаЕ и ОвЕ, пересекающимися в угловой точке Е, которая показывает, что обоим жидким равновесным насыщенным растворам составов л д и лв отвечает один и тот же пар, состава уе [c.22]

Производство измерений. Спускается вода из бани и заливает< я Еместо нее сначала спирт и к нему через верхнее отверстие бани все время подсыпается твердая углекислота, пока температура в бане не опустится до 20°. Для температуры в О" заливается в баню ледяная вода с мелкими кусочками льда. Прибор выдерживается при данной температуре не менее 10 мин., после чего производится отсчет давления паров по ртутному манометру О. Перед наблюдением запотевшие окна бани протираются тряпкой. Далее вода в бане подогревается до i = 20° и прибор снова выдерживается при этой температуре 10 мин. Производится отсчет температуры <с точностью 0,1°) воды в бане и давления паров по ртутному манометру. Так же следует поступать и для след щих температур. Результаты даются в виде таблицы и в виде диаграммы (по оси абсцис-с откладывается температура, по оси ординат — упругость паров). Измерения следует производить при всех пяти температурах. [c.128]

Здесь V — молярный объем компонента I в конденсированной фазе рп — давление насыщенного пара вещества при i системы, р —обЩ ее давление в системе /oi(Рп) — летучесть компонента i при давлении насыщенного пара рп- При малых давлениях пара летучесть foi pu) равна давлению. Когда рп принимает значение нескольких единиц давления, тогда /o i(Pn) определяется по обобщенным диаграммам в зависимости от приведенных температуры Тг=Т1Тс) и давления Рг=Рп1Рс)-При подстановке выражений (14) и (15) в (13) получают уравнение для вычисления растворимости вещества i в сжатой газовой смеси [c.13]

Термодинамическая характеристика процессов йена рения для различных металлов и химических соединений мояч ет быть получена пз диаграмм зависимости равновесного давления паров от температуры. По этим диаграммам могут быть определены температуры кипения металлов и их соединений при давлении 10 Па, а также равновесные давления пара для различных температур. [c.8]

Решение. Построим диаграмму зависимости давления от состава системы при постоянной температуре 313 К (рис. 20). На оси абсцисс отложим молярное содержание дихлорэтана в долях. На осях ординат отложим давления паров чистого дихлорэтана Яс,н4с1. и чистого бензола Рс,н,- Затем соединим прямой точки Яс.н. и Рс,н.с1, и проведем прямые линии, соединяющие начала Таким образом получили зави- [c.200]

Если для какого-либо вещества известны температура кипения и энтальпия испарения, то можно пользоваться приведенной у Виттенбергера [64] диаграммой Бергхольма и Фишера [65], в которой кроме специальной сетки в координатах 1/Т — lg р имеется также верхняя шкала в килокалориях. Для расчета давления насыщенных паров Хоффман и Флорин [66] приводят метод, состоящий в том, что логарифм давления паров откладывают на так называемой оси веществ , ведущей к полюсным лучам. Этот метод аналогичен способу с применением известной диаграммы Кокса [67]. На этих диаграммах, построенных для соединений отдельных гомологических рядов ( семейств на диаграмме Кокса) все прямые, характеризующие давление паров, соединяются в точке (полюсе) с координатами р , которые для веществ каждого гомологического ряда имеют определенные значения. Таким образом, достаточно знать одну температуру кипения при каком-либо давлении, чтобы путем соединения соответствующей точки на диаграмме Кокса с полюсом можно было получить прямую, выражающую зависимость давления паров от температуры. В табл. 7 приведены систематизированные Драйсбахом координаты полюсов и для 21 гомологического ряда на диаграмме Кокса. На рис. 41 показана диаграмма Кокса для алкилбензолов. [c.66]

Как показано в разд. 4.3 и 4.5, при перегонке с водяным паром оба компонента и их пары ведут себя так, как если бы при той же температуре присутствовал только один компонент. Общее давление над кипящей смесью складывается из парциальных давлений обоих компонентов, один из которых вода. Парциальные давления и температуру кипения смеси можно определить графически с помощью суммирующей формулы (39), как описано в разд. 4,5, Целесообразно использовать диаграмму Бэджера—Кэба [2], на которую нанесены кривые давления паров перегоняемых веществ (рис. 218). Кривые, соответствующие давлению паров воды для общего давления 760, 300 и 70 мм рт. ст., показывают разность между общим давлением над смесью и парциальным давлением водяного пара. Например, давление паров воды при 60,1 °С равно 150 мм рт. ст., тогда ордината точки кривой А с абсциссой 60,1 °С [c.295]

Р е щ е н и е. Построим диаграмму зависимости давления от состава системы при температуре 313 К (рис. 21). На оси абсцисс отложим молярную долю дихлорэтана в %. На осях Ьрдинат отложим давления паров чистого дихлорэтана с.н. с1, и чистого бензола Я2.н,-Затем соединим прямой точки Рс.н, и Яс.н.с , и проведем прямые линии, соединяющие начала координат с точками Рс.н.с , и Я ,н,. Эти линии показывают зависимость общего давления и парциальных давлений насыщенного с к4с1 пара над бинарной системой от состава при условии подчинения раствора закону Рауля. Нанесем на этот график точки, соответствующие экспериментальным значениям парциальных давлений компонентов, и суммы парциальных давлений. Из графика видно, что в пределах ошибок опыта раствор можно считать подчиняющимся закону Рауля, или совершенным раствором. По графику находим, что при давлении Р = 2,267" 10 Па кипеть будет раствор с молярной долей [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология