Паули принцип элементы второго периода

Формирование -слоя (п = 2) начинается с лития, у которого имеется три электрона. Два электрона, как у гелия, заполняют А -слой. Третий электрон лития не может находиться в этом слое, так как на 1 -орбитали электронных вакансий нет. Помещение третьего электрона на -орбиталь, максимальная электронная емкость которой равна двум, противоречило бы принципу Паули. У последнего элемента второго периода — неона — все я- и р-орбитали при и = 2 заполнены. Электронное строение атомов элементов в нормальном состоянии приведено в табл. 2. В ней квадратные скобки символизируют электронные структуры благородных газов, которые органически входят в строение атомов последующих элементов. [c.40]

II электронов, распределенных на трех энергетических уровнях, 2 находятся на первом уровне (как у гелия), 8 — на втором (как у неона). Последний — одиннадцатый — располагается в ячейке 5-подуровня третьего уровня. У магния в ячейке 5-подуровня третьего уровня — 2 электрона. В третьем уровне можно поместить 18 электронов (2-3 =18), так как кроме 5- и / -подуровней возможны и /-подуровни. Однако тате как для атомов элементов этого периода третий энергетический уровень является наружным, то, согласно принципу Паули, здесь не может находиться более 8 электронов, поэтому с увеличением заряда ядра от натрия к аргону число электронов на внешнем уровне увеличивается от 1 до 8. [c.51]

Правило Хунда. При заполнении вырожденных атомных орбиталей возможны два крайних случая (рис. ПЬ4, а и б). Согласно правилу Хунда, электроны вначале занимают по одному все вырожденные орбитали, образуя конфигурации с максимальным числом неспаренных электронов. После такого распределения добавление электронов приводит к образованию пар и заполнению атомных орбиталей в соответствии с принципом Паули. Одной из иллюстраций правила Хунда является способ размещения электронов на 2р-орбиталях атомов элементов второго периода от бора до неона. Заполнение электронами -орбиталей в атомах переходных элементов приводит к образованию конфигурации сР с пятью неспаренными электронами. [c.171]

Очевидно, что в атоме водорода единственный электрон должен расположиться на низшем /С-уровне с главным квантовым числом =1. На том же /С-уровне может расположиться и второй электрон в атоме гелия (оба при этом имеют одни и те же квантовые числа / и у, но отличаются числом т). Больше двух электронов на Л уровне быть не может (см. табл. 12), и третий электрон в литии занимает -уровень с /г = 2. На этом уровне согласно принципу Паули могут расположиться 8 электронов, образующие элементы второго периода Ы, Ве, В, С, N, О, Р, Ке, причем первые два имеют побочное квантовое число 1 = 0, а остальные шесть 1=1. Все это представлено в табл. 12, где для каждого атома дано число электронов на каждом (л, /) подуровне (детализация по остальным двум квантовым числам / и т в этой таблице не дана). Начиная с натрия, новый электрон располагается на УИ-уровне с п = 3, причем от Na до Аг (третий период) повторяется то же размещение электронов между подуровнями Л J (л = 3, 1 = 0) и /Иц(л = 3, 1=1). [c.134]

Корреляционные диаграммы могут быть построены и для молекул с большим числом электронов, хотя для них они значительно сложнее. Однако, когда мы строим молекулярные орбитали и с помощью принципа Паули размещаем на них электроны, можно руководствоваться теми же принципами. Это можно продемонстрировать на примере нескольких простых молекул, построенных из элементов второго периода, начиная с Lij. [c.92]

Для получения электронной конфигурации двухатомной молекулы необходимо разместить соответствующее число электронов на МО с учетом принципа Паули. Рассмотрим электронные конфигурации молекул элементов первого и второго периодов. [c.143]

В приближении водородоподобных электронов, т. е. при замене отталкивания экранированием, можно пользоваться описанными выше квантовыми числами — п, I, т и 5. Рассмотрим порядок заполнения квантовых состояний атомов, находящихся в начале периодической таблицы элементов. Это заполнение происходит так, чтобы соблюдалось требование минимума энергии. Поэтому очевидно, что электрон атома водорода (2=1) занимает состояние 15. У Не (2=2) в то же состояние можно поместить еще один электрон без нарушения принципа Паули из-за насыщенности (антипараллельности) их спинов, т.е. Не (15) . Однако у (2=3) третий электрон уже вынужден из-за принципа Паули занимать другое состояние, а именно Ы(1з)2(25). Таким образом, в первом периоде, соответствующем п = 1, помещается лишь два элемента, а литий начинает второй период. Этот элемент, как и водород, является одновалентным, следующий элемент (2=4) — бериллий — имеет на уровне 25 два электрона, т.е. Ве(15)2(25)2. [c.314]

Так как если я=1, то 1 = 0 и, следовательно, т=0, то принцип Паули не позволяет большему числу электронов располагаться в первом периоде, и третий электрон (в атоме 2 = 3) должен иметь п = 2. Таким образом, в соответствии с опытом, в первом периоде периодической системы располагаются лишь два элемента. Литий начинает второй период. Два из его электронов заполняют гелиевую оболочку, но третий занимает состояние 25 Li(ls) (2s) . [c.580]

В литии заполнена первая из этих орбит второй оболочки, в бериллии — вторая, в боре — уже три орбиты использованы, в углероде — четыре электрона занимают четыре дозволенных орбиты и т. д. до восьми, и из принципа Паули вытекает, что больше и не может быть. Второй период не может содержать более восьми элементов, ибо на энергетическом уровне, определяемом главным квантовым числом п = 2, нельзя разместить большего числа электронов так, что- [c.80]

Устойчивому (невозбужденному) состоянию многоэлектронного атома отвечает такое распределение электронов по АО, при котором энергия атома минимальна. Поэтому АО заполняется в порядке последовательного возрастания их энергий (при этом не должен нарушаться принцип Паули ). Порядок заполнения электронами АО определяется правилами Клечковского, которые учитывают зависимость энергии орбитали от значений как главного (п), так и орбитального (1) квантовых чисел. Согласно этим правилам, АО заполняется электронами в порядке последовательного увеличения суммы п +1 (первое правило Клечковского), а при одинаковых значениях этой суммы - в порядке последовательного возрастания главного квантового числа (второе правило Клечковского). По типу электронных структур атомов в периодической системе элементов их делят на 5-, р-,(1-, - элементы. Элементы, в атомах которых подуровень внешнего уровня заполняется одним или двумя электронами при наличии в соседнем с внешним уровнем двух или восьми электронов, называют з-элементами. В качестве примера покажем распределение электронов в атоме натрия (7=11), который находится в третьем периоде периодической системы с вычислением суммы (п + 1) [c.10]

Заполнение электронных слоев и оболочек подчиняется трем основным принципам (см. раздел 3.12). В атоме водорода единственный электрон занимает орбиталь Is. В атоме гелия второй электрон занимает ту же орбиталь. Поскольку принцип Паули запрещает появление 3-го электрона на орбитали Is, 1-й период содержит всего два элемента. Во 2-м периоде вслед за двумя s-элементами Li и Ве, в которых заполняется орбиталь 2s, идет шесть р-элементов от В до Ne, в которых заполняется орбиталь 2р. В слое L может быть только восемь электронов. Поэтому, начиная с Na, заполняется слой М (п = 3), в котором может содержаться 18 электронов. Однако после заполнения орбитали Zp в атоме Аг оказывается, что энергетически более выгодно заполнение орбитали 4s, чем 3[c.111]

Суть поведения элементов 2-го периода состоит в том, что имеющиеся на втором уровне два подуровня (s- и р-орбитали) довольно значительно отличаются по энергиям. Потенциал ионизации резко падает при переходе от гелия к литию, потому что третий электрон, в соответствии с принципом Паули, располагается на 25-орбитали. Затем на этот же -подуровень попадает еще один электрон и под действием увеличившегося заряда ядра атом становится меньшего радиуса. Силы притяжения ядра обусловливают возрастание потенциала ионизации. Далее для величины этой энергии при движении вдоль периода наблюдается общее повышение с двумя небольшими скачками (уменьшение потенциала). Первый вызван размещением пятого электрона В на 2р-орбитали, а второй скачок происходит у кислорода, когда одна из р-орбиталей, на которых рань- [c.201]

Мы уже обсуждали (гл. 6) факторы, определяющие форму неорга нических молекул, составленных из атомов переходных элементов. Главным образом это — размер и заряд центрального иона, наличие свободной электронной пары, возможность расширения валентного уровня сверхоктета, являющегося предельным для элементов второго периода, способность к образованию л -связей. стерические требования к группам, связанным с центральным атомом, и, вероятно, важнее всего принцип запрета Паули. Если рассматривать центральный атом со сферической симметрией, характерной для комплексов металлов, не имеющих свободных электронных пар, следует ожидать, и это действительно обнаруживается, правильные формы. Молекулы с координационными числами 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 8 характеризуются следующими структура, чи линейной, треугольной, правильной тетраэдрической, тригональной бипирамидой, октаэдрической, пятиугольной бипирамидой и квадратной (архимедовой) антипризмой. Можно сказать, что всякий раз, когда электронный уровень атома переходного элемента, не принимающий участия в связи, будет иметь сферическую симметрию, структура таких комплексов будет правильной, определяемой только координационным числом. Можно вы писать электронные конфигурации, которые приводят к правильным симметричным комплексам. Для наиболее распространенных координационных чисел 6 и 4 имеют место следующие конфигу рации [c.282]

Гунд установил э йпнрическое правило (позднее оно было теоретически обосновано) наибольшей мультиплетности. Внутри одного тома пр данных значениях nul электроны стремятся иметь параллельные спины и поэтому наибольшую валентность и, следовательно, мультиплетность. Если бы не-это обстоятельство и не наличие q валентности, валентйость. с всех атомов равнялась бы нулю или единице. Поэтому углерод в основном состояний двухвалентен, но в состоянии (I ) (2s) (2p) он обладает валентностью, равной четырем. В соответствии С правилом Гунда азот N ls) (2s) (2p) имеет валентность, равную трем, но ион азота. N+(ls) (2s)(2p) имеет валентность, равную четырем, и подобен четырехвалентному углероду. Кислород 0(ls) (2s) (2p) должен обладать в соответствии с принципом Паули валентностью, равной двум, фтор. F(ls) (2s) (2p) — валентностью, равюй единице, и неон Ne(Is) (2s) (2p) должен обладать валентностью, равной нулю. . На этом благородном газе оканчивается второй период периодической системы. Мы видим, что в соответствии с опытом он содержит 8 элементов. [c.446]

Поэтому должно быть окруЖейо двумя электронами, использует Уже вторую и последнюю возможность. Первая квантовая оболочка п = 1 не дает возможности разместить в ней еще хоть один электрон, принцип Паули этим был бы нарущен. Таким образом первый период системы Менделеева (см. табл. 5) не может содержать более двух элементов, что и есть в действительности. [c.80]

Смотреть страницы где упоминается термин Паули принцип элементы второго периода: [c.12] [c.458] [c.582] [c.79]

Как квантовая механика объясняет химическую связь (1973) -- [ c.50 , c.55 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Второго периода элементы

Паули

Паули принцип

Справочник химика 21

Химия и химическая технология