Паули принцип порядок связи

Решение. Порядок связи в молекуле будут определять молекулярные орбитали, образованные внешними атомными орбиталями двух атомов азота. (Вклад внутренних молекулярных орбиталей в энергию связи практически равен нулю.) Электроны располагаются на образованных молекулярных орбиталях согласно энергетической последовательности орбиталей. При этом выполняется принцип Паули и правило Хунда [c.33]

В разных молекулах будет неодинаковое количество валентных электронов. Эти электроны, заполняя энергетические уровни МО в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда, определяют отличия свойств одних двухатомных молекул от других (табл. 4.4). При изменении числа валентных электронов в молекуле изменяется не только порядок связи и, следовательно, ее длина, прочность, но и магнитные, спектральные и, главное, химические свойства молекул. [c.128]

При ЭТОМ на МО необходимо разместить четыре электрона. На основании принципа Паули на связывающей орбитали может разместиться только два электрона, поэтому два других электрона в молекуле Нег должны разместиться на МО, энергия которой больше энергии Is-AO. По уравнению (П.4) можно легко подсчитать, что порядок связи равен нулю, т. е. химическая связь не возникает и молекула не может быть устойчивой. Согласно методу МО достаточно устойчивыми являются молекулярные ионы Нг и Не Образование частицы Нг из атома водорода Н, в котором имеется один s-электрон, и иона водорода Н" , не содержащего электронов, может быть представлено записью [c.58]

Приблизительно 40 лет назад Льюис выдвинул постулат, согласно которому нормальная химическая связь возникает при обобществлении двух электронов двумя атомами. Такая связь называется ординарной связью, ей соответствует порядок связи, равный единице. Сейчас мы можем оценить по достоинству гипотезу Льюиса в свете квантовой механики. Ординарная связь, которая образуется при обобществлении электронной пары, соответствует полностью заполненной в соответствии с принципом Паули молекулярной орбитали. [c.88]

Экспериментальные данные показывают, что в нормальном гелии второй электрон находится в -состоянии и следующий возбужденный уровень очень высок — гораздо выше, чем полная энергия ионизации водорода. Уровень 1 2 лежит заметно ниже, чем уровень 1 2/7. Это мы можем связать с тем фактом, что состояния 2з ближе к ядру, чем 2р. Во всяком случае, тот факт, что уровень 2 в гелии ниже уровня 2р, дает нам повод ожидать, что нормальным состоянием лития будет 2 . В литии мы видим, что уровень 2р заметно выше, чем уровень 2з это приводит к тому, что основным состоянием бериллия должно быть 2з ). Теперь оболочка 2 заполнена. Тот факт, что в бериллии уровень 2р ниже, чем 3 , заставляет нас ожидать, что у бора низшей конфигурацией будет 2/ ). В следующих шести элементах нормальная конфигурация в каждом случае получается последовательным добавлением 2/ -электрона к нормальной конфигурации предшествующего атома. На неоне этот процесс, в силу принципа Паули, заканчивается, поскольку шесть есть максимальное число электронов, которое может быть в любой р оболочке. При переходе от бора к неону мы наблюдаем, что интервал между нормальной и низшей возбужденной конфигурациями последовательно возрастает. Поэтому, зная спектр элемента 2, можно предсказать порядок расположения низших конфигураций элемента (Е- - ). Неопределенность при этом невелика. [c.320]

Для большинства молекул порядок расположения электронных уровней относительно друг друга показан на рис. 153. Звездочками отмечены возбужденные уровни. В невозбужденных молекулах электроны занимают самые нижние уровни, соблюдая при этом принцип Паули. Поэтому для большинства молекул о - и я -уров-ни остаются свободными. Уровни а, я, п заполняются в зависимости от наличия тех или иных связей в молекуле. Если все связи ординарные, т. е. только о-связи, молекулярные электроны занимают о-уровни. При наличии в молекуле двойных или тройных связей [c.275]

В методе МО молекула рассматривается с той же точки зрения, с какой рассматривался атом (см. раздел 3). В методе ВС принимается, что молекула построена из атомов, которые в некоторой степени сохранили свою индивидуальность после образования связи. В методе МО молекула рассматривается как многоцент-ровый атом, в котором имеется множество орбиталей, описываемых волновыми функциями, имеющих определенную энергию и характеризующихся квантовыми числами. В молекуле порядок заполнения орбиталей следует тем же принципам, что и в атоме (см. раздел 3.12), т. е. заполнение идет в порядке возрастания энергии, соблюдается запрет Паули и правило Хунда. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология