Энергия поляризации

Связь, возникающая между кислородом и поверхностными атомами металла, чисто ионная металл отдает атому кислорода два электрона (рис. 9, а). Возникающая при этом связь отличается от связи кислорода с металлом в окисле. Она значительно сильнее, по-видимому, за счет энергии поляризации, так как атом кислорода испытывает действие поля, создаваемого нижележащими атомами металла. [c.29]

Известно, что энергия активации собственной проводимости выражается через потенциал ионизации (ПИ), сродство к электрону (СЭ) и энергию поляризации (Р) [69] [c.32]

Примечание. О- средний ПИ потенциал ионизации СЕ - среднее сродство к электрону псевдомолекулярных орбиталей лР - средняя энергия поляризации ЛЕ - ширина запрещенной зоны предэкспонента [c.34]

Энергия поляризации ( <>) растворителей, применяемых в ЖАХ на неорганических адсорбентах [c.80]

Если положительный ион подвергается деформации, то выражение и=и1—и2+из усложняется, так как в этом случае надо учитывать еще энергию поляризации иона М и энергию взаимодействия образовавшегося диполя В с наведенным диполем и . В последнем случае энергия взаимодействия диполя В и подвергающегося деформации иона М выразится как сумма пяти членов [c.241]

Кроме этой энергии выделяется энергия поляризации воды вблизи иона, окруженного первичной сольватной оболочкой. Происходит дальнейшее взаимодействие сольватированного иона с растворителем. Ион оказывает поляризующее действие на остальные молекулы Модель молекулы воды. Изменение энергии иона при переносе воды, из вакуума в среду с данной диэлектрической [c.173]

Подсчет энергии поляризации [/ ол производится по уравнению [c.176]

Во внешнем поле ионы подвергаются деформации. Кроме того, каждый ион создает электри-ческое поле и тем самым оказывает поляризующее действие на другие частицы. Чем больше энергия поляризации, тем сильнее связан центральный иои с лигандами. [c.41]

Уравнение (1.62) имеет простой физический смысл. Молекула с, имеющая дипольный момент поляризует молекулу <1. Энергия поляризации пропорциональна квадрату дипольного момента молекулы с и средней поляризуемости молекулы й. Точно так же молекула й, имеющая дипольный момент ц поляризует молекулу с. Это изменяет энергию поляризации на величину — [c.29]

Условие равновесия сил требует равенства Кх = Ее. Отсюда ц,=ех = Ре 1К. Следовательно, а=е 1К и энергия поляризации электрона / t /2 = e л V2 = л /a=aF/2. Подставив в это выражение величину F из уравнения (XVI.25), получим, что энергия поляризации равна т. е. составляет половину от энергии взаимодействия, описываемого уравнением (XVI.26). Таким образом, энергия индукционного взаимодействия (ей) определится уравнением [c.338]

В этом уравпении последний член связан с изменением энергии за счет внешнего поля и поэтому определяет энергию поляризации. Но, как будет [c.165]

Эга энергия складывается из изменения энергии взаимодействия диполей А, В и А.В со средой и изменения энергии поляризации частиц средой (ад и ав - поляризуемость частиц А и В) [c.218]

Большинство металлов при взаимодействии с кислородом воздуха И.11И другими окислителями покрываются пленкой химического соединения. Первой стадией этого процесса является адсорбция окислительного компонента среды (Ог, НгО, СОг, ЗОг и т. п.) на поверхности металла. В табл. 1.4.1 приведена стандартная энтальпия образования оксидов и энтальпия адсорбции кислорода на ряде металлов. Эти данные указывают на химическую природу связи между адсорбатом и адсорбентом — хемосорбцию атомов кислорода на поверхности металла. Связь, возникающая между кислородом и поверхностными атомами металла, — ионная. Она оказывается значительно сильнее, чем связь, возникающая между этими элементами в оксиде, т. к. за счет энергии поляризации на атом кислорода оказывает воздействие поле, создаваемое нижележащими атомами металла. [c.50]

О другой стороны, из теории полупроводников известно, что Еа>Е . Таким образом, поскольку энергия поляризации не может превосходить величины X, при механизме образования ансамблей по типу -центров активные центры всегда сильно поверхностно активны [c.122]

Только одно обстоятельство отличает рассмотренный случай от того, что происходит при десорбции настоящего иона. Энергия поляризации не входит в уравнение (48) она имеет одинаковое значение для седла Шоттки и для равновесного положения Хд и поэтому сокращается. Здесь же основное состояние — атомарное, и, следовательно, нужно учесть влияние поля путем введения поляризационного члена V2-f (ao — +) При Г = 0 испарение произойдет, если поле удовлетворяет условию [c.215]

Энергия поляризации отражает энергшо взаимодействия электрона с заряженной матрицей вещества и выражается через диэлектрическую проницаемость и радиус сферической полости Z (52] [c.32]

Водородная связь образуется путем электростатического и донорно-акцепторно-го взаимодействия. Энергия водородной связи включает три составляющие электростатическую энергию притяжения, преобладающую на больших расстояниях, энергию поляризации (ориентационное и индукционное взаимодействие) и переноса заряда, проявляющуюся при уменьшении расстояния и способствующую притяжению молекул, и энергию отталкивания. Силы притяжения и отталкивания в водородном мостике сбалансированы. В зависимости от энергии связи водородные связи подразделяют на сильные (120-250 кДжмоль ) и слабые (8-28 кДжмоль ). Появление водородной связи понижает суммарную энергию системы. [c.96]

Ряд Гильдебранда позволяет ориентироваться в выборе растворителя, однако порядок их расположения по возрастанию элюирующей способности на разных адсорбентах не всегда одинаков. Кроме того, энергия поляризации на силикагеле составляет в среднем приблизи-гельно 77% от энергии поляризации на эксиде алюминия, и лишь 58% на окси- [c.80]

Ср,—энергия поляризации растворителя вокруг иопа идоп—изменение энергии при [взаимодейсгвии между молекулами слоя сольватного комплекса и окружающей водой [c.178]

Более существенным в жидкостях следует считать вклад, обусловленный поляризационными взаимодействиями. Энергия поляризации пропорциональна поляризуемости а молекулы, т. е. параметру, характеризующему природу данной молекулы. Если некоторая молекула (1) имеет момент диполя ц, и действует на молекулу (2), то энергия поляризации будет равна — л la2/ , так как энергия поляризационного взаимодействия обратно пропорциональна шестой степени расстояния между частицами. Энергия, отвечающая действию молекулы (2) на молекулу (1), соответственно равна — л 2ГХ1// . Суммируя эти члены, получаем для энергии поляризационного взаимодействия выражение [c.240]

Энергия обменного отталкивания АЕоВм обязана тому, что в силу Паули принципа электроны с одинаковыми спинами избегают друг друга это приводит к уменьшению электронной плотности в пространстве между ядрами двух сближающихся атомов Н н В в молекулах RAH и BR, вследствие чего эти ядра меньше экранируются электронами, чем в своб. атомах, и (будучи заряженными одноименно) при сближении начинают сильно отталкиваться один от другого. Энергия поляризации ДЁпол обязана в осн. деформации электронной оболочки каждой из молекул RAH и BR в электростатич. поле другой. На больших расстояниях это приводит к появлению в каждой из них наведенного дипольного момента, к-рый взаимодействует с постоянным дипольным моментом др. молекулы. На близких расстояниях поляризац. взаимод. не сводится к взаимод. диполей и имеет более сложную природу. В частности, помимо деформации электронной оболочки каждой из молекул как таковой происходит также частичный перенос электронной плотности с одной молекулы (BR ) на другую (RAH). Однако относит, вклад этого эффекта в величину энергии Л пол обычно мал. Он начинает играть роль только в очень сильных B. ., напр, в ионе (FHF), в к-ром связи F—И и И—F эквивалентны. [c.403]

С использованием низкоэнергетического возбуждающего источника света и сферического анализатора энергии электронов в задерживающем поле измерены УФ-фотоэлектронные спектры пленок Сьо толщиной 20 нм, напыленных в вакууме на медную подложку при комнатной температуре. Из полученных спектров определены пороговая энергия ионизации 1=6,17 эВ и работа выхода р=4,85 эВ, которая выше, чем в алмазе (4,5) и фафите (4,7 эВ), Получены оценки энергий поляризации катионов и анионов Сьо и элекфонного сродства Сбо в-твердой фазе, которые обсуждены с учетом энергетической релаксации молекул Сбо в конденсированном состоянии. Предложена энергетическая диаграмма твердого Сбо, показывающая, что уровень Ферми расположен вблизи дна зоны проводимости и, следовательно, кристаллический Сбо является полупроводником п-типа. Из физики твердого тела извe тнo что две другие аллотропные формы - графит и алмаз - являются соответственно металлом и диэлектриком. Фазой с металлическими свойствами (металлом) называется фаза, в которой либо не все квантовые состояния валентной зоны заняты электронами, либо последняя перекрывается зоной проводимости. При [c.130]

Энергия поляризации и интенсивность электромагнитного колебания изменяются в каждом случае пропорционально квадрату р, . Интенсивность рассеянной радиации слаба, а значит, Ка, равное просто а д(х/дх), мало по сравнению с д. Когда да/дх равно нулю, комбинационного рассеяния не наблюдается. Аналогично в инфракрасном спектре отсутствует поглощение, когда д х.1дх равно нулю. Можно считать, что эти выводы классической теорип соответствуют правилам отбора квантовой теории. [c.429]

Значения а>с можно находить приближенно по уравнению а>е = = 1,52рад/с, где / — потенциал ионизации, выраженный в электронвольтах. При определении значения / для конденсированных сред следует вводить поправку в соответствующие табличные значения для изолированных молекул / = / + Р, где Р — энергия поляризации одиночного заряда в диэлектрике [40]. Для многих кристаллов Р — —1,5 0,5 эВ. Для жидкостей эта поправка может быть значительно выше. [c.85]

Размеры конформона долн иы быть того и е порядка. Энергия поляризации ао порядку величины равна [c.443]

Для белков среднее значение плотности зарядов п 10 см , т. е. расстояние между зарядами порядка 1 вм. Если заряды расположены на протонах, 40 М (6,2-102 ) г. Величину е можно считать равной 3, Получаем <о Я 2я-0,6-10 С , размеры конформона д 1,5 нм, г. е. поляризацией охвачена практически вся молекула. Энергия поляризации р 0,35 эВ, сдвиг уровней электрона того ке порядка. Наконец, N 15. [c.443]

Качественной причиной безактивационного характера реакций является понижение активационного барьера за счет энергии поляризации нейтраля ионом на величину -aejlr (а — поляризуемость нейтраля). Эта энергия не столь уж велика, но и энергия активации переноса электрона или одного атома — тоже небольшая величина. Энергии поляризации недостаточно для нивелировки энергии активации реакций, где происходят одновременный разрыв и образование нескольких связей. [c.40]

Процессы, происходящие как в элементе Лекланше, так и в топливном элементе, можно также определить предложенным нами термином холодное горение , получившим распространение во всем мире [5]. Действительно, батарейка карманного фонаря не нагревается при работе, так как в пей вместо теплоты Т образуется электроэнергия Э. Правда, в отношении топливного элемента этот термин довольно идеа-/ лизирован, так как при работе элемента, кроме электроэнергии Э, неизбежно образуется теплота Т она представляет собой тепло Джоуля или энергию поляризации. Однако даже топливный элемент, преобразующий лишь 49% химической энергии А" в электроэнергию 5 и 51% в теплоту Т, является прогрессом по сравнению с обычной электростанцией, которая превращает в электроэнергию Э лишь немногим более 30% теплоты сгорания топлива Т. Поэтому при определении топливного элемента не сказано образуется главным образом электрическая энергия ,, так как в случае повышения нагрузки на топливный элемент и снижения его к. п. д. с 50,1 до 49,9% определение теряло бы смысл. [c.18]

Если в соответствии с мнением Косселя, Фаянса и других принять, что химические силы между ионами металла, молекулами аммиака и воды обусловлены лишь электрическим притяжением между электрическими зарядами иона металла и постоянными я индуцированными диполями молекул, то можно объяснить многое в образовании и устойчивости амминов. Следует отметить только два интересных момента. Известно, что постоянный дипольный момент воды несколько больше постоянного дипольного момента аммиака , но зато аммиак больше поляризуется, о чем свидетельствуют рефрактометрические измерения и, вероятно, поэтому молекулы аммиака обычно связаны с ионами металла сильнее, чем молекулы воды. Различие в поляризуемости проявляется меньше в случае больших ионов щелочных и щелочноземельных металлов с электронной оболочкой инертного газа. Этим объясняется то, что в водных растворах этих ионов не образуются аммины (исключение составляют только очень концентрированные растворы). Этого не наблюдается в случае ионов металлов побочных групп, которые вследствие своей электронной конфигурации имеют значительно большую энергию поляризации и где соответственно происходит значительное образование амминов даже при малых концентрациях (если только радиус не очень велик и мал заряд). [c.76]

Кислоты, соли и основания, растворенные в воде, частично диссоциированы, т.е. присутствуют в воде в виде катионов и анионов. Высокая степень диссоциации полярных веществ в воде связана, во-первых, с ослаблением электростатических сил, действующих между положительным и отрицательным зарядами в молекуле, в воде из-за большого значения ее ди-злект Я1ческой проницаемости, и, во-вторых, с большими значениями энергии поляризации воды диссоциировавшими катионами и анионами (энергия гидратации). [c.23]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.154 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.205 ]

Физика и химия твердого состояния органических соединений (1967) -- [ c.682 , c.684 , c.687 , c.690 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.283 , c.289 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.412 ]

Электроны в химических реакциях (1985) -- [ c.255 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.14 , c.99 , c.102 , c.109 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология