Принцип исключения

Распределение электронов по различным разрешенным уровням энергии подчиняется принципу, известному как принцип исключения (правило запрета ) или принцип Паули. Принцип Паули позволяет удовлетворительно объяснить спектральные данные и химические свойства элементов, связанные с электронной конфигурацией. [c.28]

При разработке квантовой характеристики электронов в атомах различных элементов большую роль сыграло применение одного общего положения квантовой механики, называемого принципом исключения (правилом запрета ) или принципом Паули. Для характеристики электронов, находящихся в атомах, это положение может быть сформулировано таким образом [c.38]

Фундаментальную роль в поведении многоэлектронных систем играет принцип Паули (принцип исключения или запрета), согласно которому на одной спин-орбитали не может находиться более одного электрона, т. е. в атоме не может существовать двух электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел. Принцип Паули относится к основным законам природы и выражает одно из важнейших свойств не только электронов, но и всех других микрочастиц, которые имеют полуцелые значения спинового числа (в том числе протонов, нейтронов и многих ядер). [c.39]

На волновую функцию системы электронов принцип Паули (принцип исключения или запрета) налагает требование ее антисимметричности при перестановке двух электронов волновая функция, сохраняясь по абсолютной величине, меняет знак. [c.236]

Фундаментальную роль в поведении многоэлектронных систем играет принцип Паули (принцип исключения или запрета), согласно которому на одной спин-орбитали не может находиться более одного электрона, т. е. в атоме не может существовать двух электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел. Принцип Паули относится к основным законам природы и выражает одно из важнейших свойств не только электронов, но и всех других [c.44]

Следует отметить, что широко распространенная формулировка первого начала о невозможности осуществления вечного двигателя (перпетуум мобиле первого рода невозможен) является значительно более узкой по сравнению с принципом эквивалентности, поскольку из этой формулировки и вообще из самого принципа исключенного вечного двигателя принцип эквивалентности не вытекает. [c.36]

По существу, принцип Паули утверждает, что в каждом энергетическом состоянии атома может находиться только один электрон. Если состояние, отвечающее тому или иному набору значений всех четырех квантовых чисел, не вырождено, то каждая определенная комбинация этих чисел определит новое энергетическое состояние и в каждом из этих состояний может находиться только один электрон. Так, ключ к электронному строению атомов, а отсюда и к свойствам элементов был найден в четырех квантовых числах и их ограничении принципом исключения Паули. [c.96]

Приведенное положение вошло в науку под названием принципа Паули, а также запрета Паули, или принципа исключения. [c.36]

Таким образом, состояние электрона в атоме описывается набором четырех квантовых чисел, из которых спиновое квантовое число имеет два значения. Отсюда легко сделать вывод о том, что каждую АО максимально может заселять два электрона причем у таких электронов по принципу исключения должны различаться спиновые квантовые числа, иначе говоря, они должны иметь [c.35]

Согласно принципу исключения, выдвинутому швейцарским физиком Паули (1925 г.) [c.45]

Паули сформулировал принцип в общем виде, исходя из теоретических соображений. Для наших целей достаточно знать принцип исключения в следующем виде [c.487]

Поведение электронов в атоме подчиняется принципу исключения Паули, который налагает ограничение, состоящее в том, что два электрона не могут иметь один и тот же набор квантовых чисел. Так, каждый электрон обладает определенным набором квантовых чисел (л, I, /, пг), который его описывает. В табл. 3.5 перечислены оболочки и подоболочки с указанием максимально возможного количества электронов на них и соответствующее обозначение рентгеновского излучения. [c.71]

Принцип исключения Паули применим ко всем частицам с полуцелым спином, но не применим к частицам с целым спином. Таким образом, принципу Паули, кроме электронов, подчиняются протоны и нейтроны к дейтеронам, альфа-частицам и фотонам, которые имеют целый спин и симметричные волновые функции, этот принцип не применим. [c.395]

Наиболее важным из этих правил является принцип Паули (принцип исключения или запрета) данную электронную орбиталь могут занимать только два электрона и только при условии, что они обладают противоположными спинами. Такие электроны с противоположно направленными спинами называются спаренными. Электроны с одинаково направленными спинами стремятся удалиться друг от друга на максимально возможное расстояние. [c.14]

Повышение разрешения, оптимизированное по чувствительности. Повышение разрешения всегда увеличивает высокочастотный шум в результирующем спектре и ухудшает чувствительность. В том случае, когда разрешение повышается больше, чем в 2—3 раза, чувствительность может уменьшиться на порядок [4.2]. Имеется Так называемый принцип исключения, который ограничивает воз- ожность одновременного достижения высокого разрешения и чув-ствительности с помощью линейной фильтрации. Поэтому имеет смысл наложить ограничение на приемлемую потерю чувствительности и оптимизировать разрешение при этом условии [4.2, 4.50]. [c.141]

ЭЛЕКТРОННЫЕ СТРУКТУРЫ АТОМОВ Принцип исключения Паули [c.41]

В 1925 г. немецкий физик Паули предположил, что в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа одинаковы. Он обосновал это обобщение (известное под названием принципа исключения Паули) как теоретическими соображениями, так и эксперимен- [c.41]

Принцип исключения (принцип Паули) и спин электрона [c.152]

Ряд важных дополнений к теории атомного строения был сделан в 1924— 1925 гг. Сюда относятся открытие вращения электрона, установление принципа исключения, сформулированного Паули, открытие волнового характера электрона и разработка новой теории квантовой механики. [c.152]

Объясните электронную структуру нормального атома водорода, атома гели 1 и атома лития, пользуясь представлениями об орбитах Бора, спине электрона и принципом исключения Паули. [c.158]

Хорошо известный принцип исключения Паули гласит, что данную орбиталь могут занимать не более двух электронов, и то лишь при условии, что они отличаются направлением электронного спина (который может иметь [c.123]

Проблема детального изучения природы бимолекулярного механизма была осложнена, в частности, естественным стремлением химиков предполагать, что механизм 3 2, найденный для за.меи ения у насыщенного углерода [1, 2], будет иметь место и для других типов бимолекулярного замещения. Специфическая особенность механизма 5 2 состоит в его синхронной природе соответственно принципу исключения Паули, любое возникновение связи с атакующим агентом должно сопровождаться равной (или большей) степенью разрыва связи с замещаемой группой. Никакого промежуточного соединения, обладающего значительной стабильностью, теорией не ожидается и на практике не обнаружено. [c.183]

На решение уравнения (9) следует наложить весьма ва /кное граничное условие, а именно принцип исключения Паули. Электронные волновые функции (1,2,..., Л") должны быть антисимметричны по отношению к перестановке координат (пространственных и спиновых). любых двух электронов. Они также должны удовлетворять следующему условию их квадраты могут служить характеристиками распределения вероятностей. [c.14]

Полное поле на ядре в экспфименте ЯМР представляет собой сумму Herr Н Но магнита. Сдвиг, обусловленный парамагнетизмом, который мы пытались установить, вызван H ff. Он носит название скалярного сдвига и определяется из выражения для Негг [уравнение (12.12)] в эрстедах (Э). Если число электронов превышает единицу, для расчета сдвига (в предположении 3e = 3av) в конечное выражение необходимо ввести нормировочный член /,S, обусловленный принципом исключения Паули. [c.169]

Существуют два пути ингибирования полимеризации (рис. 50, б) изоляция системы для подавления источника новых свободных радикалов (ингибирование инициирования) и разрыв цикла передачи некоторым агентом, который может конкурировать с молекулами мономера в реакции с макрорадикалами (ингибирование передачи). Ингибирование инициирования основано главным образом на принципе исключения исключение применения мономера при повышенных температурах или при облучении УФ-светом исключение контакта с перекисными соединениями, а также с воздухом и кислородсодержащим газом, способными привести к образованию гидроперекисей и перекисей — сильных источников свободных радикалов исключение некоторых соединений переходных металлов и других окислительно-восстановительных агентов, обычно катализирующих радикально-цепной распад перекисей или образующих чрезвычайно лабильные металлорганнческие перекиси типа РеООН или РеООРе. [c.172]

Сформулировать ауфбау-принцип (стр. 486) п принцип исключения Паули (стр. 486) и использовать их для объяснения структуры многоэлсктронных атомов. [c.473]

Следующим атомом, который мы построим, будет атом лития (2=3). Первые два электрона занимают 15-орбпталь, еще более притянутую к ядру его зарядом Зе, Однако третий электрон не. может присоединиться к первым двум, поскольку существует еще один важный принцип квантовой теории, который запрещает занимать какую-либо орбиталь более чем двум электронам. Этот принцип называется принципом исключения Паули. [c.486]

Если использовать модель электрон на окружности для описания л-электронов в циклических сопряженных системах, то нужно заселить энергетические уровни электронами в соответствии с принципом заполнения, т. е. соблюдая принцип исключения Паули и правило Хунда. В соответствии с этим для (4п + 2)-л-систем возникает замкнутая оболочка (рис. IV. 12, а) и занятые собственные состояния, или орбитали, дают диамагнитный вклад в магнитную восприимчивость. В противоположность этому в 4п-л -электронных системах высшие занятые орбитали содержат каждая лишь по одному электрону, спины которых не спарены (рис. IV. 12, б), и эти соединения должны быть парамагнитными. В действительности ни циклооктатетраен, ни другие [4/г] аннулены не проявляют молекулярного парамагнетизма. Как гласит теорема, сформулированная Яном и Теллером, вырождение высшей занятой орбитали может быть снято за счет небольшого искажения симметрии молекулы, возможно за счет альтернирования длин связей. Это дает возможность обоим электронам занять один более низко лежащий энергетический уровень. На возникающей Энергетической диаграмме (рис. IV. 12, в) в соответствии с этим высшая занятая и нижняя свободная орбитали разделены лишь небольшой энергетической щелью. Это различие в энергиях значительно меньше, чем в случае (4п + 2)-л-систем. Взаимодействие с магнитным полем Во вызывает смешивание этих электронных состояний, что в соответствии с нашим ана" лизом, начатым в разд. 1 гл. II, приводит к парамагнитному вкладу в константу экранирования о. Он по величине больше. [c.98]

Связь между двумя атомами водорода представляет собой исключение в том смысле, что основным источником энергии отталкивания служат силы электростатического отталкивания протонов. В случае ковалентной связи, не включающей атом водорода, каждое ядро экранировано внутренними электронами. Отталкивание возникает, когда это экранирование становится взаимопроницаемым. Если в образовании связи участвует третий электрон, т. е. образовался ион Н , то он должен быть добавлен к разрыхляющей орбитали, как этого требует принцип исключения Паули. Разрыхляющая орбиталь имеет гораздо большую энергию, что увеличивает энергию иона и приводит к нестабильности процесса Щ+е. [c.434]

Не вникая в теоретические детали, из данных табл. 9.2-4 можно увидеть, что для определения активности колебаний в ИК- или КР-спектрах важную роль играет симметрия молекул. Хотя симметричные колебания являются запрещенными в ИК-спектрах, они все же активны в КР-спектрах. Чем более симметрична молекула, тем меньше колебательных полос проявляется в спектрах. Это вызвано тем, что несколько нормальных колебаний могут иметь в точности одинаковую частоту. Такие колебания называют вырожденными. В симметричных молекулах, обладающих центром симметрии, нормальные колебания активны либо в ИК-, либо в КР-спектрах (принцип исключения) Более детальную информацию об активности колебаний и зависимости активности от симметрии молекул можно получить с помоицзЮ теории групп (см. [9.2-1]). [c.186]

Это И имеет место для щелочных металлов. Напротив, как видно из рис. 2, в ионных твердых телах все энергетические состояния первой зоны заняты поэтому она называется заполненной зоной. Заполненная зона отделена потенциальнылг барьером в несколько электроновольт от следующей зоны, которая совершенно не занята. В заполненной зоне в каждом состоянии имеется максимально возможное число электронов, которое, согласно принципу исключения Паули, равно двум. Электронная проводимость здесь поэтому невозможна, и вещества, ха- [c.82]

В аналогичной работе Баркер с сотр. [43] изучал хроматографическое поведение различных сахаров и их производных на катионообменных смолах биорад АО 50 У-Х2, 50Ш-Х4 и 50 -ХВ (и+-, Ва+- и Са+-формы). Как видно из данных табл. 22.7, при элюировании смолы биорад АО 50 -Х2 водой нейтральные сахариды разделяются соответственно размеру молекул, полисахариды вымываются из колонки раньше, чем олиго- и моносахариды. Не наблюдалось разделения сахаров в пределах группы одной молекулярной массы, не разделилась даже пара альдоза— альдитол. Интересно, что кислые углеводы, например К-ацетил-неураминовая кислота и о-глюкуроновая кислота, элюировались Б одной фракции с более высокомолекулярными соединениями, что, по-видимому, обусловлено принципом исключения иона. [c.95]

Тогда же, в 1925г., Вольфганг Паули (1900—1958) предложил простой, но чрезвычайно важный принцип, получивший название принципа исключения, или принципа Паули. Согласно этому принципу, в атоме не может быть двух электронов с абсолютно одинаковым набором квантовых чисел, т. е. не может быть двух электронов в одинаковом состоянии. Так, в атоме гелия два электрона могут занимать наиболее устойчивую орбиту с п = 1, но, согласно принципу исключения, это может иметь место только в том случае, если спин одного электрона противоположен спину другого. Литий, элемент с атомным номером три, не может иметь трех электронов на орбите с ге = 1, поскольку третий электрон должен был бы ид1еть спин, параллельный спину первого электрона или спину второго электрона, а это не допускается принципом исключения. Атом лития, следовательно, в нормальном состоянии должен иметь 2 электрона на орбите с ге = 1, т. е. на более устойчивой орбите, и один электрон на менее устойчивой орбите с п = 2. [c.153]

Величайшее разнообразие химических свойств 103 элементов и в то же время периодичность этих свойств, позволившая создать периодическую систему, обусловлены законом природы, нашедшим свое выражение в принципе исключения. Если бы не действовал этот принцип, т.е. если бы последующие электроны в любом количестве могли занимать наиболее устойчивую орбиту в каждом атоме с ге = 1, тогда химические и физические boii-ства веществ изменялись бы совершенно одинаково с увеличением атомного номера и мир не характеризовался бы таким огромным разнообразием строения и состава, каким он характеризуется в действительности. [c.153]

В -оболочке имеется четыре орбиты, каждая из которых может быть свободной или занятой одним или двумя электронами. Два электрона на любой орбите образуют электронную пару (принцип исключения Паули требует, чтобы их спивш были противоположно направленными, т. е. были антипараллельны). Таким образом, углерод показан с четырьмя неспаренными электронами в -оболочке в этом случае один электрон приходится на каждую из четырех орбит. В то же время неон с восемью -электронами может иметь их на четырех -орбитах в виде четырех электронных пар. Законченная внешняя оболочка инертного газа из четырех электронных пар называется октетом электронов. [c.179]

Почему радиальная функция распределения имеет пик непосредственно в окрестности границы ядра, можно легко понять, если вспомнить характерный вид потенциала взаимодействия ф, изображенного на рис. 3.12. В большинстве случаев отталкивание является результатом принципа исключения Паули, а притягиваюш ив хвост обусловлен вандер--Притяшдающий ваальсовым диполь-ди- х ост польным взаимодействием. Рис. 3.12. Типичный потенциал взаимо- Найдем теперь, как вы-действия. ражаются напряжения че- [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология