Парциальные молярные величины плотностей раствора

Рассмотрим пример расчета парциальной молярной величины по (9.24). Рассчитаем парциальный молярный объем компонентов в смеси воды и этилового спирта, содержащей 20 мае. долей, % этанола, т. е. в смеси с массовой концентрацией спирта ув = 0,20. Плотность раствора измеряется с высокой степенью точности. Поскольку необходимо найти значение производной [c.166]

Пусть G — некоторое свойство (давление, оптическая плотность при некоторой длине волны и т. п.), пропорциональное концентрации вещества, и пусть Ga и Gq. — соответствующие молярные величины (т. е. парциальное давление при концентрации 1 моль л, оптическая плотность раствора при концентрации 1 моль л и т. п.) для А и Bj. Тогда [c.156]

Величины изменения объема при образовании одного моля раствора из чистых компонентов и значения парциальных молярных объемов компонентов рассчитаны на основании экспериментальных данных о плотности растворов. Расчет парциальных величин был выполнен в связи с тем, что зависимость парциальных объемов от состава в спирто-водных системах имеет интересные и характерные особенности. Исходные данные о плотности растворов метилового и этилового спиртов в воде взяты из справочника [18], н-пропилового спирта—из работы [14] и бутиловых спиртов— из работы [19]. Для этих систем в табл. 7 приведены данные, относящиеся к температуре 20° С. Для растворов в воде н-пропилового спирта в таблице помещены данные для температуры 15° С. [c.151]

Некоторые свойства могут быть отнесены к раствору в целом (макросвойства) или к отдельным компонентам раствора (парциальные свойства). Рассмотренные ранее термодинамические величины V, 8, и, Н, Р, Ср, Су, Р, а также концентрация, плотность р, вязкость Т1, электрическая проводимость к, теплопроводность рЯ, и другие — это общие характеристики раствора. На основе концентрационных и температурных зависимостей этих свойств вычисляют теплоты растворения и кристаллизации, разведения и концентрирования, испарения и сублимации, парциальные теплоемкости, избыточную относительную парциальную энтропию, парциальные кажущиеся молярные объемы, растворимость, фугитивность, коэффициенты активности и активность и т. д. [c.74]

Свойства растворов, как и других систем, делят на интенсивные (не зависящие от массы) и экстенсивные (зависящие от массы). Если массы всех компонентов раствора (растворителя и растворенных веществ) увеличить в п раз при постоянных температуре и давлении, то интенсивные свойства раствора (концентрация, плотность, вязкость) не изменяются, а экстенсивные свойства (объем, теплоемкость, внутренняя энергия, энтальпия) возрастут также в п раз. Если система состоит из о д н о г о компонента, т. е. это индивидуальное вещество, то его состояние характеризуют молярными величинами экстенсивных свойств (молярным объемом, молярной теплоемкостью, молярной внутренней энергией и т. д.), которые не зависят от массы. Если система состоит из д в у х (и более) компонентов (например, раствор), то молярные величины экстенсивных свойств каждого компонента зависят от массы всех компонентов, т. е. от состава раствора. Поэтому для характеристики состояния многокомпонентных систем применяют парциальные молярные величины. Чтобы раскрыть их сущность, допустим, что раствор состоит из Л , 2, з числа. молей отдельн1)1х компонентов (общее число компонентов г). Если в такой раствор ввести I моль первого компонента при постоянных температуре и давлении, то [c.72]

При седиментации каждая коллоидная частица или молекула растворенного полимера вытесняет в направлении, противоположном приложенной силе, объем растворителя, равный объему седи-ментируюшей частицы. Этот объем для частицы массой т равен тГуд, где Руд — удельный объем частицы в растворе (в случае растворенной частицы парциальный удельный объем — величина, аналогичная описанному в 9.5 парциальному молярному объему, но получающаяся дифференцированием полного объема по массе компонента раствора, в данном случае по массе полимера). Обратная величина называется плавучей плотностью вещества. Она [c.333]

Парциальные молярные объемы НС1, NaOH и Na l в водном растворе соответственно равны 18,2, -6,7 и 16,4 мVмoль (все эти величины относятся к предельному разбавлению, температуре 300 К и давлению 1 бар). Плотность чистой воды в этих условиях составлет 0,9970 г/см . Найдите производную d nKw P)T при Т = 400 К Kw — ионное произведение воды, Р - давление в барах). Определите pH воды при Р = 100 бар, [c.31]