Плотность, молярная, парциальна

Определите плотность 40%-ного водного раствора метилового спирта, e л парциальные молярные объемы воды и спирта в этом растворе соответственно равны 17,5 и 39 см . [c.176]

Определите парциальный молярный объем спирта, если плотность 60%-ного водного раствора спирта при 293 К равна 0,8946 г/см , парциальный молярный объем воды в этом растворе 16,8 см /мо 1Ь. [c.176]

Плотность водно-спиртового раствора, содержащего 60 масс.% СНзОН, равна 894,6 кг/м , а парциальный молярный объем воды в нем— 16,8 см /моль. Вычислите парциальный молярный объем спирта в этом растворе. [c.40]

Парциальные молярные объемы, кажущиеся молярные объемы и плотности растворов электролитов [c.240]

В смеси воды и этанола молярная доля воды равна 0,4, парциальный молярный объем равен 57,5 см н плотность раствора 0,8494 г/см . Вычислить парциальный молярный объем воды. [c.150]

Раствор, содержащий 60% (мае.) метанола в воде, имеет плотность 0,895 г/см при 20°С. Парциальный молярный объем воды в растворе этого состава равен [c.150]

Рассмотрим пример расчета парциальной молярной величины по (9.24). Рассчитаем парциальный молярный объем компонентов в смеси воды и этилового спирта, содержащей 20 мае. долей, % этанола, т. е. в смеси с массовой концентрацией спирта ув = 0,20. Плотность раствора измеряется с высокой степенью точности. Поскольку необходимо найти значение производной [c.166]

Плотность водного раствора, содержащего 30% (мае.) ЫНз при 15°С, составляет 0,8951 г/см , а парциальный молярный объем воды 18,0 см . Рассчитать парциальный молярный объем аммиака в этом растворе. [c.150]

Здесь 1йг — поток, моль/с Я — универсальная газовая постоянная п = Ип.1 — молярная плотность смеси т = пМг — молярная парциальная плотность Л - — мольная доля (концентрация) Р<= = РМ1 — парциальное давление М, — масса моля и у,- — максвелловская средняя скорость -го компонента газовой смеси [c.54]

ПЛОТНОСТЬ и ПАРЦИАЛЬНЫЙ МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ [c.243]

Если смесь удалена от критической области, то паровая фаза имеет небольшую плотность, т., е. молекулы находятся дальше друг от друга и взаимодействуют реже, чем в жидкой фазе, отличающейся большей плотностью. Поэтому одно из упрощающих предположений заключается в следующем при парожидкостном равновесии все отклонения от идеального поведения относятся к жидкой фазе, а паровая фаза с достаточной точностью может рассматриваться как идеальный газ. Привлекательность этого допущения — в значительном упрощении расчета парожидкостного равновесия действительно, фугитивность /-того компонента в идеальной смеси равна его парциальному давлению, т. е. определяется молярной долей У1 и общим давлением смеси Р. Другое упрощение дает правило Льюиса, согласно которому фугитивность компонента I в паровой смеси пропорциональна его мольной доле, причем коэффициент пропорциональности является фугитивностью паров чистого компонента ( при температуре и давлении смеси. [c.20]

Давление паров, относительная плотность, теплота сгорания. Анализ состава СНГ позволяет получить исходные данные для расчета таких характеристик, как давление паров, относительная плотность н теплота сгорания. Метод основан на том факте, что-любая из данных характеристик может быть суммирована по парциальным долям различных углеводородных компонентов. Например, среднее давление паров рср при 37,8 °С можно определить только по основным его компонентам рср = ар - -Ьр"- -ср" где а, Ь, с — молярные доли пропана, нормального бутана и изобутана, определяемые по результатам газохроматографического анализа р, р", р "—давления паров чистых компонентов, выбираемые для данной температуры по справочникам (табл. 26). [c.85]

Пусть G — некоторое свойство (давление, оптическая плотность при некоторой длине волны и т. п.), пропорциональное концентрации вещества, и пусть Ga и Gq. — соответствующие молярные величины (т. е. парциальное давление при концентрации 1 моль л, оптическая плотность раствора при концентрации 1 моль л и т. п.) для А и Bj. Тогда [c.156]

С помощью выражений (11.27) — (11.29) и общих статистико-термодинамических формул нетрудно убедиться, что парциальная молярная функция Л, (Л,- = Л, 5,-, (3 и др.) для компонента I смеси идеальных газов совпадает со значением функции для чистого газа плотности М /У [c.235]

Некоторые свойства могут быть отнесены к раствору в целом (макросвойства) или к отдельным компонентам раствора (парциальные свойства). Рассмотренные ранее термодинамические величины V, 8, и, Н, Р, Ср, Су, Р, а также концентрация, плотность р, вязкость Т1, электрическая проводимость к, теплопроводность рЯ, и другие — это общие характеристики раствора. На основе концентрационных и температурных зависимостей этих свойств вычисляют теплоты растворения и кристаллизации, разведения и концентрирования, испарения и сублимации, парциальные теплоемкости, избыточную относительную парциальную энтропию, парциальные кажущиеся молярные объемы, растворимость, фугитивность, коэффициенты активности и активность и т. д. [c.74]

Вычислите методом пересечения парциальные молярные объемы воды и метилового спирта для 60 %-го раствора метанола при 293,2 К-Для расчета используйте данные о зависимости плотности растворов метанола от концентрации [c.177]

Анализ данных, приведённых в табл. 55, показал, что парциальные молярные объемы газов, растворенных в воде, полученные различными исследователями и различными методами как правило расходятся на 3—10 . Это объясняется прежде всего значительными трудностями при проведении экспериментов. Большинство исследований проводилось при 25 °С и в условиях насыщения воды газом при атмосферном давлении. Из сопоставления результатов, полученных по методам определения плотности [47] и измерения приращения давления газа, находящегося в равновесии с водным раствором газа, который подвергнут гидростатическому давлению [35], можно заключить, что погрешность обоих методов не более 3 %. [c.95]

Парциальные молярные объемы можно использовать для нахождения влияния растворенного в воде газа на изменение объема воды и ее плотности. Если содержание растворенного в воде газа равно Ь., то увеличение объема одного грамма воды при насыщении его газом определится уравнением [c.96]

Выше уже отмечалось, что из всего многообразия термодинамических свойств в химии растворов углеводов наиболее часто и подробно изучаются термохимические свойства (энтальпии растворения, разбавления, теплоемкость) и объемные характеристики (плотность, избыточные, кажущиеся и парциальные молярные объемы, сжимаемость и расширяемость). Высокий уровень их информативности неоднократно обсуждался и не вызывает сомнений [1-3, 57]. [c.83]

Этот метод определения ККМ сводится к точному измерению плотности растворов при разных их концентрациях, что позволяет связать изменения парциального молярного объема ПАВ с плотностью его растворов. Для этого необходимы очень точные измерения при тщательном контроле постоянства температуры. Этот метод использовали многие исследователи [74—78]. Очень удобным и достаточно точным вариантом этого метода, в котором отпадает необходимость проведения точных измерений плотности и состава, является определение парциального молярного объема путем прямых дилатометрических измерений [9, 79]. Дилатометр состоит из цилиндрического стеклянного сосуда объемом 100—150 мл в виде равномерно калиброванного капилляра с внутренним диаметром 1,8—2,0 мм, в котором находится большой стеклянный шарик. Дилатометр помещается в термостат при постоянной температуре, а нижняя часть капилляра заполняется растворителем. Навеска ПАВ (твердого или жидкого) запаивается в длинную тонкостенную стеклянную ампулу, достаточно узкую, чтобы пройти через цилиндр внутрь сосуда. Там она разбивается, и ПАВ растворяется, что облегчается вращением стеклянного шарика. Изменение объема жидкости, оцениваемое по уровню ее после того, как достигнуто равновесие (с учетом объема стеклянных осколков), деленное на число молей растворенного вещества, дает его парциальный молярный объем. Существенным, конечно, является тщательный контроль за температурой в пределах 0,001° С. Этот метод применим к любому типу ПАВ как в водных, так и в неводных растворах и пригоден для измерения парциального молярного объема солюбилизата. [c.21]

Величины изменения объема при образовании одного моля раствора из чистых компонентов и значения парциальных молярных объемов компонентов рассчитаны на основании экспериментальных данных о плотности растворов. Расчет парциальных величин был выполнен в связи с тем, что зависимость парциальных объемов от состава в спирто-водных системах имеет интересные и характерные особенности. Исходные данные о плотности растворов метилового и этилового спиртов в воде взяты из справочника [18], н-пропилового спирта—из работы [14] и бутиловых спиртов— из работы [19]. Для этих систем в табл. 7 приведены данные, относящиеся к температуре 20° С. Для растворов в воде н-пропилового спирта в таблице помещены данные для температуры 15° С. [c.151]

К уравнениям вида (II, 1) можно отнести зависимости между теплотами образования МеХ (X == С1, Вг, J) и атомным объемом (FtLq)xj [555], теплотами образования и молекулярной концентрацией в рядах ионных соединений [70], теплотами образования и энтропиями соединений в ряду LajOg, e.jOg, PrgOg [14], теплотами сгорания и рефракцией в гомологических рядах органических соединений [556], теплотами смачивания кремнезема одноосновными спиртами и объемом сорбционных пор силикагелей, получаемых из этих спиртов [557], между энергией активации реакций и полярностью заместителей [558, 559], сродством к метильному радикалу и молекулярной рефракцией [560], изобарным потенциалом образования некоторых полийодидов и оптической плотностью [561], парциальными молярными теплотами растворения некоторых газов в воде и их поляризацией [562], эффектом растворимости и показателем преломления [563], электрической прочностью и другими свойствами жидких диэлектриков [564, 565]. [c.101]

Несмотря на то что расплавы простых солей существуют при высоких температурах, многие типично жидкостные свойства таких систем количественно характеризуются величинами того же порядка, что и соответствующие свойства неполярных жидкостей. К таким свойствам относятся плотность, молярный объем и парциальный молярный объем вязкость поверхностное натяжение давление пара и теплота испарения термические свойства, такие, как теплота плавления и теплоемкость криоскопи-ческие особенности сжимаемость (определяемая по скорости распространения звука) оптические свойства, такие, например, как показатель преломления и спектры поглощения дифракция рентгеновских лучей. [c.174]

Плотность и парциальный молярный объем смесей ЫгО, ЫагО и К2О с S102 в области температур 1000—1500° определены Бокрисом, Томлинсоном и Уайтом [151]. Результаты измерений плотности и коэффициенты расширения для системы. [c.243]

Ij — парциальный молярный объем г-го компонента, м кГ-моль [I — плотность, кГIм а — поверхностное натяжение, кГ/м [c.88]

Объем жидкости VLIQ, используемый для определения парциального молярного объема компонентов при бесконечном разбавлении в смеси, также рассчитывается по линеаризованной зависимости. VOLINDF — это корреляционная зависимость для расчета приведенного объема при бесконечном разбавлении как функции безразмерного аргумента, учитывающего среднюю плотность энергии связи молекул смеси и критические параметры рассматриваемого компонента. Этот довольно сложный аргумент обозначен идентификатором А, равным ТРс/б Т с- [c.138]

Свойства растворов, как и других систем, делят на интенсивные (не зависящие от массы) и экстенсивные (зависящие от массы). Если массы всех компонентов раствора (растворителя и растворенных веществ) увеличить в п раз при постоянных температуре и давлении, то интенсивные свойства раствора (концентрация, плотность, вязкость) не изменяются, а экстенсивные свойства (объем, теплоемкость, внутренняя энергия, энтальпия) возрастут также в п раз. Если система состоит из о д н о г о компонента, т. е. это индивидуальное вещество, то его состояние характеризуют молярными величинами экстенсивных свойств (молярным объемом, молярной теплоемкостью, молярной внутренней энергией и т. д.), которые не зависят от массы. Если система состоит из д в у х (и более) компонентов (например, раствор), то молярные величины экстенсивных свойств каждого компонента зависят от массы всех компонентов, т. е. от состава раствора. Поэтому для характеристики состояния многокомпонентных систем применяют парциальные молярные величины. Чтобы раскрыть их сущность, допустим, что раствор состоит из Л , 2, з числа. молей отдельн1)1х компонентов (общее число компонентов г). Если в такой раствор ввести I моль первого компонента при постоянных температуре и давлении, то [c.72]

При седиментации каждая коллоидная частица или молекула растворенного полимера вытесняет в направлении, противоположном приложенной силе, объем растворителя, равный объему седи-ментируюшей частицы. Этот объем для частицы массой т равен тГуд, где Руд — удельный объем частицы в растворе (в случае растворенной частицы парциальный удельный объем — величина, аналогичная описанному в 9.5 парциальному молярному объему, но получающаяся дифференцированием полного объема по массе компонента раствора, в данном случае по массе полимера). Обратная величина называется плавучей плотностью вещества. Она [c.333]

Парциальные молярные объемы НС1, NaOH и Na l в водном растворе соответственно равны 18,2, -6,7 и 16,4 мVмoль (все эти величины относятся к предельному разбавлению, температуре 300 К и давлению 1 бар). Плотность чистой воды в этих условиях составлет 0,9970 г/см . Найдите производную d nKw P)T при Т = 400 К Kw — ионное произведение воды, Р - давление в барах). Определите pH воды при Р = 100 бар, [c.31]

Хнм. потенциалы ц,л> коэф. активности у и осмотич. коэффициенты Ф м. б. определены экспериментально прямыми или косвенными методами по давлению пара растворенного в-ва или р-рителя, по р-рнмости, по измерениям эдс электролитич. цепи. Из калориметрич. экспериментов находят парциальную молярную энтальпию Я,,, а из измерений плотности-парциальные молярные объемы Поскольку измеримы только суммарные термодинамич. характеристики электролита, для катионов и анионов хим. потенциалы ц+ и ц , их стандартные значения ц+ и ц , коэф. активности у+ и у и связанные с ними парциальные молярные величины м. 6. определены только приближенно, на основе нетер-модинамич. допущений (напр., о равенстве вкладов одинаковых по размерам и степеням окислений катионов в анио- [c.191]

Действительное количество молекул определяется путем умножения N па число Лошмидта (6,03молекул на грамм-моль). Аналогично л-юхсио определить общую молярную плотность (М=М1 + М2) и парциальные молярные плотное т и, или концентрации, М /У, М2/У, а также молярные доли [c.536]

Разнообразие выражений для переноса массы обуслав-Л0НО тем, что потен,Ц иал лераноса может быть выражай как градиент любого параметра парциальной плотности массы или грамм-молекулы, массовой или молярной доли и, наконец, -парциального давления. Расчеты для влажиого воздуха часто базируются ла другом параметре, о котором будет сказано в следующем параграфе. [c.538]

Парциальные молярные объемы и кажущиеся молярные объемы определяются из значений плотностей растворов. Кажупщйся молярный объем равен в общем случае [c.240]