Пиросерная кислота, получение

Объекты исследования во второй работе [19] более интересны (в ней измерены энтальпии растворения фторсульфоновой, пиросерной, серной, муравьиной и уксусной кислот в диметилформамиде и энтальпии нейтрализации этих кислот пиридином, хинолином, пиперидином и другими подобными основаниями), однако ввиду малой точности полученных данных подробно рассматривать их не представляется необходимым. [c.128]

При действии избытка фторсульфоновой кислоты [27 а] на / -ксилол при комнатной температуре образуется 4-сульфофторид. По некоторым данным, при нагревании последнего до 100° с дополнительным количеством фторсульфоновой кислоты получается с выходом 70% 2,4-дисульфофторид, однако такое строение продукта этой реакции маловероятно, так как при применении других сульфирующих агентов образуется 4,6-изомер. Пагревание / -ксилола с пиросерной кислотой ведет к образованию дисульфокислоты, которую раньще также принимали за 2,4-иаомер [87], так как ее свойства сходны со свойствами кислоты, полученной восстановлением 6-бром-ж-ксило л-2,4-дисз льфокис лоты цинком в водном растворе аммиака. Обработка указанной дисульфокислоты пятихлористым фосфором и сплавление с щелочью также приводило к 2,4-соединениям. Эта кислота получается также при сульфировании ж-ксилол-2- и 4-сульфокислот [81]. В более поздних работах [86, 88, 89], однако, показано, что дисульфокислота и соответствующий дисульфохлорид, полученный при действии на / -ксилол хлорсульфоновой кислоты, фактически являются 4,6-изомерами. Реакции же, приведшие к принятию 2,4-строения, были удовлетворительно объяснены перегруппировкой. [c.20]

Одним из самых масштабных производств химической првмышлен-ности является производство серной кислоты и ее солей. Серная кислота используется для получения удобрений, красителей, взрывчатых веществ, солей и в множестве отраслей народного хозяйства. Химически чистая серная кислота — бесцветная, едкая, маслянистая жидкость. Продажная х. ч. кислота содержит 98,3% H SO и 1,7% воды. Этот раствор кипит без изменения состава при 338° С. Плотность его при 20 С 1,84 г/см . При растворении в нем избыточного количества SO3 получается дымящая кислота — олеум, из которого можно получить пиросерную кислоту H SgO,. Моногидрат Hj SO4 почти не проводит электрического тока. Водные растворы ее проводят ток хорошо благодаря диссоциации Hj SO4 на ионы. Лучше всего проводит ток 30%-ный раствор. Приготовляя растворы, надо лить серную кислоту в воду (а не наоборот), перемешивая и охлаждая смесь. При приливании воды к серной кислоте может быть разбрызгивание и вскипание благодаря выделению большого количества теплоты, нагревающей находящуюся на поверхности воду до кипения. [c.310]

Сульфирование алкилбензолов может быть проведено с использованием серной кислоты и олеума, но только что описанный непрерывный процесс воздух/80з является предпочтительным вследствие более высоких скоростей реакции и качества продукта. Так, например, реактор hemiton может производить около 1400 кг/час ЛАБС-кислоты. Реакция экзотермична (40,5 Ккал/г-моль) и требует эффективного перемешивания и охлаждения для получения качественного продукта (кислоты). Важными параметрами качества являются светлая окраска, низкое содержание серной кислоты и несульфированных веществ, а также не прореагировавшего SO3. Сульфирование проходит преимущественно в параположении и сопровождается промежуточным образованием пиросерной кислоты и ангидрида серной кислоты. Первая позволяет сульфировать несульфированные вещества в реакторе, а ангидрид гидролизуется до кислоты добавлением небольших количеств воды при 80 °С перед нейтрализацией (уравн. 1.30). Другие способы сульфирования предполагают использование SO3 в жидком SO2 (растворитель) процесс разработан фирмой Pilot hemi al o. Этот метод позволяет проводить сульфирование при низких температурах и без процесса окисления, а кроме того получать более светлоокрашенные ЛАБС. В таком периодическом процессе SO2 регенерируют перегонкой и используют вновь. [c.43]

Смешали 2 л 1 н. раствора, 3 л 2 М раствора и 2 л 49,04%-ного раствора (плотность 1,4 г/мл) серной кислоты. В полученный раствор осторожно ввели 938,6 г 20%-ного олеума и несколько молей пиросерной кислоты. Приготовленную таким образом смесь разбавили водой так, что объем раствора увеличился до 132 л. При количественном анализе раствора было установлено, что на титрование 10 мл его расходуется 50 мл 0,1 н. раствора NaOH. [c.61]

Прей и др. [3] анализировали смесь муравьиной, уксусной и молочной кислот на силикагеле О, применяя смесь пиридин— петролейный эфир (1 2) полученные значения равны 0,52, 0,58 и 0,63 соответственно. Анализ с применением смеси этанол—аммиак—вода (80 4 16) дает Rf, равные 0,64, 0,66 и 0,51. Лучший элюент — эфир пиросерной кислоты и дигидроиндан-триазина. [c.385]

Значительное влияние на развитие технологии получения хлорсульфоновой кислоты оказало установление факта существования и качественное и количественное изучение химического равновесия меаду хлорсульфоновой кислотой и серным ангидридом с одной стороны и пиросульфурилхлоридом Е пиросерной кислотой - с другой [c.4]

Полученные данные свидетельствуют о сходстве механизмов сольволиза бензолсульфамида и бензолсульфобромида в серной кислоте и в олеуме с концентрацией Нг504, близкой к 100%. В работе [17] высказано предположение о том, что сольволиз бензолсульфамида и его замещенных в среде концентрированной серной кислоты проходит двумя параллельными потоками с образованием промежуточных комплексов молекулы пиросерной кислоты с протонированной и непротонирован-ной формами бензолсульфамида, причем скорость лимитирующими являются стадии распада этих комплексов. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология