Таллий титриметрическое

В титриметрических методах, основанных на окислении одновалентного таллия до трехвалентного или восстановлении трехвалентного таллия до одновалентного, грамм-эквивалент таллия равен половине атомного веса, т. е. 102,2 г. [c.94]

Гладышевой [77] были исследованы методы определения микрограммовых количеств ртути в продуктах свинцового производства, наиболее часто применяемые в настоящее время в заводских и рудничных лабораториях гравиметрический, основанный на взвешивании амальгамы золота титриметрический роданидный и колориметрические по Полежаеву [247, 248] и дитизоновый. Метод определения после отгонки на золотую крышку [363] и роданидный [288] метод применимы лишь для содержаний ртути порядка сотых долей процента и выше. Колориметрический метод Полежаева позволяет определять тысячные доли процента ртути в твердых материалах, однако использовать его для анализа продуктов свинцового производства нельзя, так как содержащийся в пробах таллий возгоняется вместе с ртутью и придает окраске медно-ртутного иодидного комплекса оттенок, отличный от окраски стандартного раствора. На основании проведенных исследований для определения ртути в продуктах свинцового производства (руды, концентраты, огарки, пыли и другие материалы) рекомендуется отгонка ртути на золотую крышку с последующим титрованием раствором дитизона [77]. [c.153]

Титриметрические методы. При комплексонометрии титрование таллия (П1) комплексоном 1П проводят при рН 2. Индикатором служит реактив ПАР или ПАН. Определению содержания таллия цинк, свинец и кадмий не мешают. [c.218]

Титриметрические анализы с хлорамином-Т, Vin. Реакции хлорамин-Т-таллия [c.169]

Фосфат можно осадить в виде серебро-таллий (I) фосфата [80] при добавлении к раствору фосфата ацетата таллия и нитрата серебра. Осадок устойчив при 20—720 °С. Можно использовать титриметрическую методику, основанную на методе Фольгарда. [c.448]

Для титриметрического определения сульфитов предложены окислители перманганат калия, бихромат калия, сульфат церия (IV), хлорамин Т, хлорит натрия, перхлорат таллия(III) и гексацианоферрат(III) калия [25, 26]. Однако ни один из этих реагентов не имеет преимущества по сравнению с иодом. [c.584]

Гексанитрокобальтиаты. Гексанитрокобальтиаты калия, таллия, серебра, а также двойные соли этих катионов мало растворимы в воде. На осаждении Mз o(N02)6 (где М — калий, таллий и др.) основаны методы отделения кобальта от большого числа элементов (см. стр. 68), а также некоторые титриметрические и фотометрические методы определения кобальта. [c.23]

В работе [2б] для гравиметрического определения нитрата применен дициклогексил-таллий(1П) сульфат как осадитель. Применение реагента и его синтез описаны в монографии [27]. Реагент был применен для титриметрического определения, при котором конечную точку устанавливали потенциометрически или с помощью ионоселективного электрода. [c.123]

Амперометрическое определение рения встречает большие трудности, связанные с тем, что все соли, образуемые иерренат-ионом, хорошо растворимы (даже наименее растворимая таллиевая соль — перренат таллия — растворяется 1,6 г на 1 л воды при 20°С) и что окислительно-восстановительные потенциалы всех систем, образуемых рением(VII), равно как рением в других валентных состояниях, имеют относительно низкие значения (не выше +0,5 В) и поэтому соединения рения не могут быть восстановлены обычными восстановителями, применяемыми в визуальном титриметрическом анализе [соли железа(II), аскорбиновая кислота и т. д.]. [c.235]

Хроматному методу определения мешают такие элементы, как В1, РЬ, Мп, ТН, 2г, Т1, Се, Са,5п, а такнсе ионы галогенов и ионы-восстановители. Малая селективность метода, высокий фактор пересчета на таллий (0,77895) делают хроматный метод мало пригодным в широкт аналитической практике. Более легко выполнимым является титриметрический вариант хромат-ного метода, основанный на иодометрическом определении избытка ионов СгО , не вошедших в реакнию с Т1 154]. Возможно амперометрическое титрование таллия раствором КгСгО, прн потенциале ртутного капельного электрода 0,6—0,7 в в присутствии три юна Б для маскировки мешающих ионов [55]. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология