Комплексонометрическое титрование, комплексонометрия

Наиболее часто для определения кальция применяют комплексонометрический метод (См. Химические методы , Комплексонометрия ). В качестве индикатора используют эриохром черный Т или другие индикаторы. Часто комплексонометрическое титрование применяют для определения жесткости воды (определение суммарного содержания кальция и магния, т. е. так называемой кальциевой и магниевой жесткости воды). [c.237]

В комплексонометрии чаще всего применяют специальные индикаторы, которые образуют с катионами металлов различно окрашенные соединения. Такие индикаторы применяют при прямом и обратном комплексонометрическом титровании. [c.439]

В чем состоит сущность метода комплексонометрии 2. Как определяют точку эквивалентности при комплексонометрическом титровании 3. Какие вещества служат ннднкаторамп [c.146]

Среди титриметрических методов, основанных на реакциях комплексообразования, наибольшее значение имеют реакции с применением комплексонов. Устойчивые координационные соединения с комплексонами образуют почти все катионы, поэтому методы комплексонометрии универсальны и применимы к анализу широкого круга разнообразных объектов. Рабочие растворы устойчивы. Для установления точки эквивалентности имеется набор цветных индикаторов и разработаны физико-химические методы индикации потенциометрические, амперометрические, фотометрические, термометрические и др. Точность титриметрических определений составляет 0,2...0,3%. Методы комплексонометрического титрования непрерывно совершенствуются. Синтезируются новые типы комплексонов, обладающих повышенной селективностью, и новые индикаторы. Расширяются области применения комплексонометрии. [c.245]

Селективное комплексонометрическое титрование одного катиона в присутствии других возможно, главным образом, благодаря применению маскирующих реагентов (МР). Маскирующими называют те реагенты, которые устраняют действие мешающих ионов без их выделения из системы. Маскирующие вещества, применяемые в комплексонометрии, — это соединения, препятствующие образованию тех или иных комплексонатов металлов. МР понижает концентрацию свободного маскируемого иона и уменьшает величину условной константы комплексоната. С этой точки зрения рассматриваются следующие виды маскирования. [c.664]

КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ (хелатометрия), титриметрический метод анализа, основанный на образовании прочных внутрикомплексных (хелатных) соед. металлов с комплек-сонами (чаще всего с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной к-ты), к-рые служат титрантами разновидность комплексометрии. Конечную точку титрования устанавливают с помощью комплексонометрических индикаторов, а также фотометрически, потенциометрически или амперометрически. В случае обратного титрования избыток комплексона оттитровывают стандартным р-ром соли металла, обычно Zn или Мд. [c.269]

Из методов комплексонометрического титрования в данном учебнике рассматривается только комплексонометрия, получившая наиболее широкое распространение в аналитической практике. В этом методе титриметрии в качестве стандартных растворов используют комплексоны — полиаминополикарбоновые кислоты и их производные. Первым реагентом из этого класса соединений стала динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА). [c.183]

Условные константы, как они определены для целей спектрофотометрии, не всегда совпадают с условными константами, которые рассматриваются при комплексонометрическом титровании (см. разд. 4.8.2). На реакцию, используемую в комплексонометрии, образование смешанных комплексов не оказывает влияния, если эти комплексы содержат ион металла и лиганд в том же стехиометрическом отношении, что и основной рассматриваемый комплекс. Однако в фотометрическом анализе комплексы частиц с тем же отношением металл лиганд, но содержащие другие лиганды, могут проявлять различное поглощение света, и, следовательно, такие комплексы со смешанными лигандами должны рассматриваться как продукты конкурирующих побочных реакций. [c.361]

ТОЛЬКО 16 соединений, при помощи которых можно определять лишь небольшое число ионов металлов. Так же скудны наши сведения об устойчивости металлокомплексов, которые образуют наиболее часто применяемые маскирующие вещества. Выяснение всех этих данных требует проведения трудоемких исследований, которые, однако, необходимы, так как, лишь имея точные сведения об устойчивости различных комплексов, можно будет исчерпать все возможности комплексонометрии. Весьма важен для аналитической практики метод селективного комплексонометрического титрования, который дает возможность, благодаря комбинированию различных хелатообразующих титрантов, маскирующих веществ и индикаторов, определять, например, цинк в присутствии кадмия или кадмий в присутствии цинка, несмотря на химическое сходство обоих катионов (см. стр. 266, 269). Для правильного подбора наиболее выгодных комбинаций требуется опять-таки знание величии констант устойчивости соответствующих комплексов. [c.9]

Разумеется, принцип действия всех комплексонометри-ческих индикаторов одинаков. Имея в своем распоряжении все необходимые константы устойчивости комплексов ионов металлов с металлоиндикаторами, можно четко и доказательно обосновать иозможность применения данного индикатора для конкретного случая титрования и, таким образом, обосновать условия наиболее четкого изменения окраски металлоиндикатора в точке эквивалентности. При этом вследствие зависимости 1 от условий выполнения титрования появляется и возможность регулирования АрМ по формуле (15.7). При практическом выполнении комплексонометрического титрования изменение окраски титруемого раствора, строго говоря, соответствует конечной точке титрования, когда изменение окраски индикатора [c.360]

Главной проблемой комплексонометрии — этого замечательного объемного метода, в настоящее время является задача избирательности комплексонометрического титрования. Эта проблема может быть решена следующими путями [c.341]

Содержание Г. Ш в а р ц е н б а х, Комплексонометрическое титрование, пер. с нем. изд. 1955 г. Р. П р ш и б и л, Комплексонометрия, пер. с чеш. изд. 1956 г. [c.47]

Из кривых титрования (рис. 7, 8 и 9) ясно видно, что при проведении комплексонометрических титрований следует тщательно подбирать условия определений. Для того чтобы при титровании образовывался по возможности устойчивый комплекс и, кроме того, скачок рМ был наибольшим,, желательно проводить реакцию при высоких значениях pH. Это выгодно лишь при титровании щелочноземельных металлов. При титровании ионов тяжелых металлов прибавленное в составе буферного раствора вещество основного характера (NH3) связывает в комплекс титруемый металл, вследствие чего начальная ветвь кривой титрования располагается выше и скачок рМ в точке эквивалентности (при а = 1) уменьшается. То же самое происходит и тогда, когда для повышения pH применяют не аммиак, а другие вещества основного характера, так как многие вещества, способные связывать протон, могут присоединяться к иону металла в качестве лиганда, т. е. могут играть роль вспомогательного комплексообразующего вещества и вызывать повышение значения Ра- Даже при наличии акцептора протонов, не имеющего сродства к титруемому иону металла, невозможно существенное увеличение скачка рМ, так как в этом случае при повышении pH к ионам металла присоединяются ионы гидроксила до тех пор, пока не наступает выделение гидроокиси металла. Теоретически лучшими веществами для буферных растворов являются те, которые почти не образуют комплексов с металлом и предотвращают выпадение осадка гидроокиси. Таким требованиям лишь в какой-то степени отвечают аммиак и различные органические амины. Поэтому практические возможности комплексонометрии узко ограниченны. [c.34]

Комплексонометрические индикаторы. Некоторые органические красители образуют с катионами металлов окрашенные комплексы с гораздо меньшими значениями рКк, т. е. гораздо менее стойкие, чем комплексы, образующиеся с комплексонами, из которых готовят рабочие растворы в комплексонометрии. Такие окрашенные соединения, образующие с определяемыми ионами металлов малоустойчивые комплексы, используют в качестве комплексоно-метрических индикаторов. Окраска комплексного соединения индикатора отличается от окраски свободного индикатора. Поэтому в процессе титрования комплексное соединение индикатора с катионом металла разрушается и индикатор выделяется в свободном виде, при этом происходит изменение окраски титруемого раствора, особенно заметное в точке эквивалентности. Схематически это можно представить следующим образом. до титрования [c.239]

Комплексоны вступают в реакции с катионами многих металлов в соотношении 1 1, образуя малодиссоциирующие растворимые в воде комплексы. Комплексонометрическое титрование позволяет значительно сократить продолжительность анализа. Оно очень простое и точное. По Государственной Фармакопее (X изд.), анализ MgSOi проводят комплексонометрически за несколько минут. В Государственной фармакопее имеется специальный раздел по комплексонометрии. [c.436]

Определение циркония. В литературе описан ряд объемных методов определения больших количеств циркония [8]. Из них комплексонометрический применяется наиболее часто 9]. Известны также весовые методы, но они уступают объемным по времени выполнения определения. Мы изучали возможность применения комплексонометрического метода определения циркония в титанате циркония, модифицированного ганитом. При этом определение вели в оптимальных условиях по кислотности (1 н. — 2 н.), найденных нами ранее. Исследования показали, что комплексонометри-ческому титрованию циркония с ксиленоловым оранжевым [c.302]

Даже косвенные комплексонометрические методы определения большинства анионов имеют большое практическое значение благодаря своей простоте, быстроте и точности они значительно менее трудоемки, чем гравиметрические методы, и широко применяются для макро- и мик-роопределени11 [275, 393, 458, 725]. Эти методы во многих слу чаях более точны, чем непосредственное осадительное или оксидиметрическое титрование. Комплексонометрия выгодно отличается от других титриметрических методов тем, что для определения всех анионов применяется единый весьма устойчивый титрант. [c.683]

Комплексонометрическое титрование. Комплексонометрическим титрованием с потенциометрической индикацией точки эквивалентности можно определять малые количества многих элементов. При этом потенциометрическая индикация снимает ограничение применимости комплексонометрии в. ультрамикроанализе, связанное с трудностями наблюдения изменения окраски индикаторов. Вследствие проведения опыта в малых объемах растворов эксперимент не осложняется дополнительными требованиями к потенциометрической индикации при высоких степенях разбавления. В качестве индикаторного электрода применяют ртутный электрод, который при наличии в растворе небольшого количества ртутной соли ЭДТУ реагирует на изменение активности ЭДТА. Этот электрод легко отравляется галогенид- [c.133]

В настоящее время комплексонометрия выросла в аналитический метод, с помощью которого можно определять большинство известных элементов (см. схему, стр. 146). В распоряжении исследователя теперь имеется целый ряд хелатообразующих веществ, применяемых в качестве титрантов, многочисленные маскирующие агенты, позволяющие проводить селективные титрования в многокомпонентных смесях, различные инструментальные методы индикации точки эквивалентности, а также около 120 цветных индикаторов. Маловероятно, что в будущем будут найдены новые титран-ты и индикаторы, по своим свойствам значительно превосходящие существующие. Теория различных вариантов метода комплексонометрического титрования полностью разработана, и известно, от каких факторов зависит точность различных определений. Однако универсальное применение точной теории еще невозможно вследствие недостаточности имеющихся данных по устойчивости комплексов. Кроме того, из приведенных в книге приблизительно 100 металлохромных индикаторов подробно изучено в настоящее время [c.8]

Комплексонометрическое титрование. При комплексонометри-ческом титровании определяемый компонент в растворе титруется раствором комплексона, чаще всего этилендиаминотетрауксусной кислоты (ЕДТА, комплексона II) или ее двунатриевой соли (комплексона III или трилона Б). Комплексоны являются лигандами и образуют со многими катионами комплексы (см. 3.3 и 8.6). Индикаторами точки эквивалентности обычно служат лиганды, образующие с анализируемым ионом окрашенное комплексное соединение. Например, индикатор хромоген черный (см. табл. 16.1) с кальцием и магнием образует комплексы [Са Ind] и [Mg Ind] красного цвета. В результате титрования раствора винно-красного цвета, содержай его ионы кальция, магния и индикатор, раствором комплексона Ш кальций связывается в более прочный комплекс с комплексоном, в точке эквивалентности анионы индикатора освобождаются и придают раствору синюю окраску. Этот метод комплексонометрического титрования используется, например, для определения общей жесткости воды. [c.509]

Для комплексонометрического титрования предложено большое число маскирующих реагентов и в рамках данной книги невозможно дать их полный обзор. Одиако многие постоянно возникающие практические задачи могут быть решены с использованием описанных выше реакций. Данные о других комилексонометрнческих реагентах можно найти в книге Пршибила Комплексонометрия (т. 1) [1696] и в ряде обзоров [1697, 1699—1701]. [c.227]

В основе комплексонометрического метода лежит способность ряда катионов Са2+, Mg2+, Си +, 2п"+, Мп"+, С(1 +, N1 +, Ре"+, Ре"+, АР+ и некоторых других образовывать достаточно прочные растворимые комплексные соединения с комплексонами — органическими реактивами, являющимися производными иминодиуксусной кислоты ЫН(СН2СООН)2. Наибольшее применение в комплексонометрии получил титрованный раствор двузамещенной натриевой соли эти-лендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б), образующий различной прочности комплексы с катионами двух- и трехвалентных металлов [c.60]

Определение цинка. Для определения микроколичеств цинка наиболее часто применяют комплексонометрический метод 10]. Однако алюминий, титан и цирконий, присутствующие в данной системе, мешают комплексонометри-ческому титрованию, так как в этих условиях они гидроли- [c.303]

Ш елочные металлы определяются комплексонометрически косвенным методом [39]. Описано определение Ка -иона [40] путем выделения ципкуранилацетата натрия с последующим комплексонометри-ческим титрованием цинка. Калий определяют осаждением его в виде тройной соли К — Си — РЬ и оттитрованием суммы Си — РЬ [41]. Определение КЬ -иона осуществляется осаждением в виде [c.295]

Авторы вышеуказанной статьи пытались оценить влияние некоторых критериев, используемых в фотометрии (ДА/) и комплексонометрии (Д рК), на точность, воспроизводимость и чувствительность комплексонометрического определения кальция, однако наметить ка-кие-либо закономерности не смогли, хотя и отмечали, что определение имеет наибольшую точность (крезолфталексон) и при титровании наблюдается резкий цветовой переход в случае, если спектры поглощения индикатора и его комплекса с кальцием совсем не перекрываются. [c.181]

Использование трифенилметановых красителей в качестве металлиндикаторов при комплексонометрическом определении привело к расширению области применения комплексонометрии и прежде всего дало возможность проводить титрование в кислой среде. Например, индикатор ксиленоловый оранжевый (П1) очень резко изменяет свою окраску при взаимодействии со многими катионами, которые пе могли быт определены титрованием с ЭДТА до введения этого индикатора. [c.221]