Иодид двуокисью хлора

Иодиды в присутствии хлоридов и бромидов Двуокись хлора в уксусной кислоте То же То же [c.437]

Определению кислорода мешают также вещества, которые выделяют иод или в кислой среде реагируют с иодом. Окисление иодида до иода, приводящее к положительной ошибке определения, вызывают, например, свободный хлор, хлорамин, двуокись хлора, нитриты, бихромат, перманганат, железо (III) и перекиси. Восстановление иода до иодида, Приводящее к отрицательной ошибке определения, вызывают, например, сульфиты и сульфиды. Некоторые органические соединения приводят к отрицательной ошибке при определении кислорода, так как они окисляются выделенным иодом или реагируют с ним (реакции присоединения и замещения). Некоторые неорганические вещества, в частности железо (II), и некоторые органические соединения влияют на определение, поскольку в щелочной среде они легко окисляются растворенным кислородом. Указанные влияния устраняют способом, описанным в п. г. и д . [c.83]

Исследован ряд реакций гипофторита. Этот газ быстро выделяет бром и иод из растворов их солей, с раствором же хлорида натрия он реагирует очень медленно. Однако гипофторит быстро вытесняет хлор из твердого хлорида натрия при 150°. При пропускании газообразного гипофторита через подкисленный раствор иодида калия происходит энергичная реакция с выделением большого количества тепла вытесняется иод. Среди продуктов реакции содержатся фторокись и двуокись углерода, образующиеся, вероятно, в результате процессов, протекающих по уравнениям (1) и (2) [c.154]

Соединения закиси таллия бесцветны и большинство из них растворимо в воде. Сульфид, хлорид, бромид, иодид и хромат в воде не растворимы. Закись таллия представляет собой тем ный порошок ее водный раствор имеет щелочную реакцию и с жадностью поглощает двуокись углерода иэ воздуха. Кипячение с азотной кислотой не окисляет соли закиси таллия, но при действии царской водки, хлора и брома происходит окисление их в соли трехвалентного таллия. [c.620]

Определению мешают также и некоторые вещества, присутствующие в жидкой фазе анализируемой воды. Это прежде всего восстановители, реагирующие с выделенным иодом в кислой среде, например сульфиты, тиосульфаты, сульфиды, некоторые органические соединения. Мешают также и окислители, выделяющие в тех же условиях иод из иодида калия. К ним относятся свободный хлор, гипохлориты, хлорамины, двуокись хло- [c.48]

Мешающие ионы. Если анализируемый раствор содержит другие окислители, выделяющие иод из иодида калия, то хлор и бром переносят током воздуха в приемник, содержащий иодид, и там титруют выделившийся иод. Двуокись азота мешает определению. [c.1109]

Окисление или восстановление в газовой фазе происходит значительно быстрее, однако эти методы также имеют ряд недостатков. Скорость превращения серы в двуокись серы зависит от температуры в реакторе и от концентрации кислорода в газе-носителе. В результате восстановления серы образуется сероводород, содержащий примеси НС1, НВг, H N и т. п., если в молекулу анализируемого вещества входят хлор, бром, азот и др. Сероводород трудно отделить от этих примесей, особенно в малых пробах массой порядка микрограмм. В результате методы становятся неспецифичными для определения HjS. Кулонометрическое определение серы также затруднено в присутствии иодида и цианида [283, 244]. Спектрофотометрические методы недостаточно точны и чувствительны, кроме того, эти методы с трудом поддаются автоматизации. [c.96]

СЬределению мешают вещества, которые выделяют иод из иодида калия, что приводит к положительной ошибке определения. Это - свободный хлор, хлорамин, двуокись хлора, бихромат, перманганат, железо трехвалентное, перекиси, нитриты. [c.244]

Оригинальный и заслуживающий внимания иодометрический метод был недавно описан Риолу и Гаррини [542]. Раствор 1—7 мг соли золота обрабатывали избытком 0,01 М раствора хлорита натрия. Образующуюся при реакции двуокись хлора из раствора вытесняли пропусканием двуокиси углерода в течение 1 час и улавливали в приемнике, содержащем иодид натрия и соляную кислоту. Выделившийся иод титровали тиосульфатом натрия. Серебро, медь, цинк, никель, железо, платина и кадмий не мешают. Ошибка определения менее 1%. [c.122]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гнпохло рита. Микроколба. П -образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Т15гель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 м,г). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодкрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы хлорида натрия (0,5 н.), бромида натрия (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хлората калия (насыщенный), бихромата калия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), ацетата свинца (0,5н.), тиосульфата натрия (0,5 н.), едкого натра (2 п.), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (уд. веса. 1,84). [c.133]

Газообразный хлор легко обнаруживается по запаху, желтой окраске и способности выделять иод из иодидов, обесцвечивать лакмус, индиго и большинство органических окрашенных реагентов. Хлориды в отсутствии бромидов и иодидов образуют белые опалес-цирующие или творожистые осадки в присутствии нитрата серебра. Двуокись марганца, перманганат калия и другие аналогичные окислители выделяют хлор из свободной соляной кислоты. В присутствии концентрированной серной кислоты и аммиака хлориды образуют белый дым. [c.123]

Двуокись марганца MnOj, двуокись свинца РЬОа и другие окислители при взаимодействии с анионом С1- окисляют его до свободного хлора, который легко обнаружить по запаху и по посинению бумаги, смоченной раствором иодида калия и крахмального клейстера [c.97]