Уравнение Максвелла Больцмана

Опишите, как влияет температура на распределение молекул по скоростям (уравнение Максвелла — Больцмана). Каким образом этот закон помогает понять влияние температуры на константы скорости газофазных реакций [c.352]

И. Найдите значение константы р в уравнении Максвелла — Больцмана [c.330]

Под действием возмущающих факторов в растворе идут необратимые процессы, и распределение ионов уже не подчиняется уравнению Максвелла — Больцмана. Поэтому мы должны обратиться к уравнению непрерывности (10), поскольку средние значения скоростей Ууг и не равны нулю. Общая сила Куг, действующая на -ион, выражается уравнением [c.43]

Поверхностный слой и адсорбционный потенциал. Концентрация растворенного вещества с (х) на расстоянии х от поверхности раздела дается уравнением Максвелла—Больцмана [c.70]

Согласно Д. В. Алексееву, число активных молекул подсчитывается по уравнению Максвелла-Больцмана [c.297]

Подробный вывод и полное исследование интересующей нас проблемы можно найти в большинстве книг по физической химии или кинетической теории газов. Результатом ее решения является уравнение Максвелла — Больцмана [c.294]

Если произведено полное отнесение всех основных частот и известны молекулярные структурные параметры, можно точно вычислить статистические термодинамические функции. В связи с этим низкочастотные спектры приобретают особое значение не только потому, что в данной области располагаются колебания многих типов, например валентные колебания тяжелых атомов и деформационные колебания, но также и потому, что термодинамические функции наиболее чувствительны к вкладам именно низких частот. Эго становится очевидным, если рассмотреть хорошо известное уравнение Максвелла—Больцмана для функции распределения / [c.14]

Рис. 71. Кривые распределения энергии, вычисленные из уравнений Максвелла — Больцмана, для некоторой совокупности молекул при двух температурах (Го и Г,).

Рассмотрение энергии активации до некоторой степени помогает нам понять замечательное наблюдение, именно — что при повышении температуры на 10°С скорость реакции может удвоиться, а иногда и более чем удвоиться. Число молекул с содержанием энергии большим, чем энергия активации, может быть рассчитано из следующего уравнения Максвелла-Больцмана [c.61]

Определение констант уравнения Максвелла—Больцмана. Можно написать закон распределения Максвелла—Больцмана в такой форме, в которой выражена связь между числом моле- [c.366]

Предположим, что одним из компонентов смеси, состоящей из нескольких газов, является одноатомный газ. Как уже было показано, при условии достижения температурного и статистического равновесия величина р в уравнении, дающем распределение молекул одноатомного газа, равна 1/А7 . На основании только что приведенных соображений очевидно, что это справедливо и для уравнений (48.44), (48.45) и т. д. в случае распределения молекул других газов. Отсюда следует, что величина р в уравнении Максвелла—Больцмана всегда равна 1/А7, независимо от характера молекул. [c.371]

Это уравнение представляет собой уравнение состояния для идеального газа. Такой результат можно было, конечно, ожидать в связи с тем, что уравнение Максвелла—Больцмана, на котором [c.379]

Уравнение Максвелла-Больцмана. Прежде чем переходить к дальнейшему изложению, следует выяснить смысл постоянной величины у, входящей в уравнения вероятности. Для этого рассмотрим N молекул в прямоугольном ящике, имеющем объем V. Давление на стенки ящика является следствием бомбардировки молекулами, которые двигаются во всех направлениях. Так как при этом нет преимущественных направлений, то давление на одну стенку, например, перпендикулярную оси X, равное давлению на любую другую стенку, можно рассматривать как результат воздействия молекул в направлении х. Если через [c.164]

Строго говоря, уравнение (61) устанавливает, что наиболее вероятным распределением элементов является такое, при котором число элементов П/, имеющих энергию е,-, пропорционально , в то время как согласно уравнению (44), тем же выражением определяется вероятность того, что какой-либо элемент находится на энергетическом уровне /. Однако существенной разницы между этими двумя формулировками нет, и, так как условия, указанные на стр. ООО, приводят к уравнению, подобному уравнению Максвелла-Больцмана, то их можно считать основой классической статистики. [c.168]

Средние величины в статистической механиЕе. Уравнение Максвелла—Больцмана (48.12) дает распределение молекул, имеющих определенные импульсы и координаты, лежащие в определенных интервалах значений. Таким образом, это уравнение можно использовать для вычисления средней величины любой функции этих переменных, например скорости или энергии. Для этого нужно взять выражение, определяющее долю общего числа молекул, имеющих данную величину интересующего нас свойства, умножить ее на эту величину и затем просуммировать (проинтегрировать) по всем молекулам. Поскольку уравнение (48.15) дает число молекул, координаты и импульсы которых лежат в определенных интервалах, доля от общего числа молекул п, характеризующаяся этими координатами и импульсами, определяется величиной частного [c.374]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология