Максвелл

Номограмма Максвелла составлена для вычисления давления насыщенных паров углеводородов и узких нефтяных фракций от 0,001 до 100 МПа с температурой кипения от О до 800°С. Исследо- [c.41]

Рис. 1-3. Распределение энергии молекул по Максвеллу—Больцману а—функция распределения б—влияние температуры (Гз>7 2>7 1).

В котором легко узнать закон Максвелла — Больцмана для распределения скоростей молекул [см. уравнение (VII.2.11)]. [c.179]

Закон распределения, записанный в виде уравнения (HI, 38), называется законом Максвелла — Больцмана и является одним из основных законов статистической физики, С его помощью можно решать многие задачи физической химии. Сам Максвелл использовал этот закон для выяснения распределения молекул по скоростям (закон Максвелла), а Больцман — для нахождения распределения молекул по энергиям. Значение закона Максвелла — Больцмана заключается также в возможности вычисления различных статистических средних свойств молекул — скоростей, энергий и т. д. [c.96]

Для процессов однократного испарения нефтяных смесей значения Рг рекомендуется определять по уравнению Ашворта, а для процессов ректификации — по номограмме Максвелла [36]. Для нефтей и нефтяных фракций константы фазового равновесия определяют обычно по номограммам Винна и Хеддена. Учитывая широкое применение ЭВМ для выполнения расчетов перегонки и рек-тнфйкацни, вместо этих номограмм целесообразно использовать соответствующие аналитические зависимости [34]. Так, для номограммы Винна уравнения составлены для вычисления констант фазового равновесия парафиновых и олефиновых углеводородов и узких нефтяных фракций (без учета давления сходимости) в интервале температур 22—427°С и давлений 0,07—2,0 МПа [c.43]

Д. Частота столкновений между максвелловскими молекулами. Можно вычислить среднее число столкновений, испытываемых молекулой, движущейся в максвелловском газе, если она не обладает не фиксированной скоростью v , а подчиняется максвелловскому распределению скорости. Это можно сделать, умножив [уравнение (VII.8Г.4)] на функцию распределения Максвелла и усреднив но всем значениям [c.142]

В дальнейшем будем рассматривать только случайные колебания, учитывая при этом, что многие причины, действующие в различных или противоположных направлениях, создают много значений, колеблющихся около одного истинного. В этом случае многие причины, влияющие на результаты измерения, принять во внимание также безнадежно, как попытки описать положение всех молекул газа в некотором объеме в данный момент. Подобно тому, как при решении последнего вопроса кинетическая теория газов по Максвеллу обращается к статистическим методам, так и мы воспользуемся методами математической статистики (обязанными своим происхождением теории вероятностей) для корректирования отклонений результатов измерения от истинного значения. Знание этих [c.243]

При хаотическом движении молекул в результате их взаимных соударений в объеме газа устанавливается распределение молекул по скоростям, описываемое законом распределения Максвелла. Согласно распределению Максвелла, существует конечная вероятность присутствия в газе молекул, скорости движения которых достаточно высоки. При соударении таких молекул часть кинетической энергии их поступательного движения передается колебательным степеням свободы в молекуле, и тогда молекула переходит в возбужденное состояние. [c.26]

Дальнейший анализ показывает, что = 1к Т и характеризует последний член уравнения. Множитель а называют фактором частоты, а коэффициент к —постоянной Больцмана. Уравнение (I, 35)—одна из форм математического выражения закона распределения Максвелла—Больцмана. Особенность этого статистического соотношения состоит в том, что температура входит в показатель степени экспоненциального множителя. [c.42]

Помимо вязкости при деформации жидкости определенное значение имеет введенное Максвеллом понятие времени релаксации tp, равное соотношению т]/е, где Т1 — вязкость, а е — модуль упругости. Уравнение деформации Максвелла удобно выразить в форме [c.267]

Распределение ионов вокруг любого центрального иона подчиняется классической статистике Максвелла — Больцмана. Физически неясно, насколько классическая статистика может быть приложима к совокупности иоиов. Фактически в теории Дебая — Гюккеля используется распределение гпк го типа, отличное от Больц-мановского. В ией иосле разложения показательной функции в ряд отбрасываются все члены разложения, кроме первого (для несимметричных электролитов) или кроме первых двух (для симметричных электролитов). Эта функция растределения может быть записана как [c.89]

Примерно в то же самое время анализом поведения газов занимались шотландский физик Джеймс Кларк Максвелл (1831 — 1879) и австрийский физик Людвиг Больцман (1844—1906). Эти ученые установили следующее. Если предположить, что газы представляют собой совокупность большого числа беспорядочно движущихся частиц (кинетическая теория газов), то закон Бойля выполняется в том случае, если, во-первых, между молекулами газа не действуют силы притяжения и, во-вторых, молекулы газа имеют нулевые размеры. Газы, отвечающие этим требованиям, были названы идеальными газами. [c.120]

Распределение молекул по скоростям принимается по Максвеллу. Количество молекул, приходящихся на V— =1 см верхнего слоя жидкости и имеющих скорости, находящиеся в пределах между их и и + ёи , может быть найдено из следующей формы закона распределения Максвелла [c.100]

Согласно теории столкновений, скорость реакции равна произведению числа столкновений на выражение, учитывающее, что эффективными являются только столкновения молекул, обладающих надлежащим уровнем энергии. Число столкновений определяется на основе кинетической теории газов. Из закона же распределения энергии Максвелла следует, что доля общего числа молекул, соответствующая молекулам с энергией, превышающей средний уровень значений энергии активации, составляет Отсюда получается [c.219]

В качестве примера характеристических величин из электротехники можно привести электрический заряд е как экстенсивную величину, тогда как значение е, отнесенное к единице объема V, т. е. плотность заряда = е/У, является характеристикой интенсивности заряда. Электротехника, как известно, только тогда вышла за рамки эмпиризма и получила свою теорию, когда Максвелл вывел свои уравнения (1878 г). Можно легко убедиться в том, что эти уравнения, если рассматривать их сущность, представляют собой закон сохранения электрического заряда. Уравнения Максвелла выражают зависимость между векторами Е, В, Н, В и ]. [c.8]

Равновесное распределение молекул по различным энергетическим состояниям Е дается законом Максвелла — Больцмана. Так, для молекулы с п классическими внутренними гармоническими осцилляторами доля молекул с энергией ЕЕ ,. . , Е , представляет собой функцию [c.202]

В дальнейшем (гл. 6) будет показано, что уравнения Дамкелера могут рассматриваться аналогично уравнениям Максвелла и применяться для вывода отдельных зависимостей. [c.9]

Закон Максвелла — Больцмана 95 [c.95]

В качестве твердого теплоносителя применяются круглые гранулы глинозема диаметром 8 мм, их теплоемкость 1680 кдж-м- град удельная поверхность 415 пористость 45%. Теплоемкость Hj 2S,9 кдж-кмоль -град- . Физические данные для углеводородов можно найти у Максвелла . Теплоноситель предварительно нагревается до 1093 °С посредством прямого контакта с топочными газами и протекает сверху вниз через реактор параллельно потоку бутана, который имеет на входе температуру 260 С и избыточное давление 1,37-10 н/ж (1,4 ат). Требуемая степень превращения 90%, максимальная температура не должна превышать 871 °С. Найти необходимую скорость циркуляции теплоносителя, давление газа на выходе и объем реактора. [c.277]

Математический закон, которому подчиняется распределение скоростей и энергий, был найден Максвеллом и Больцманом (вывод закона приведен ниже). Согласно этому закону, доля AN/N молекул, обладающих большими скоростями, чем средняя скорость и, или кинетической энергией, превышающей величину Д mu , составляет [c.39]

Из гл. 5 будет очевидно, что уравнение (1-6) является одной из форм закона сохранения энергии или известного закона сплошности (неразрывности потока). Итак, уравнения Максвелла выражают закон сохранения электрического заряда. [c.9]

Соотношение (111,62) является законом Максвелла для распределения молекул по полным скоростям. Более детально его удобно рассмотреть с помощью графика (рис. 111,1), на котором по оси ординат отложено процентное содержание молекул со скоростями от с до + d , т. е. [c.103]

В классической статистической механике Максвелла—Больцмана молекулы, находящиеся на одном энергетическом уровне i (т. е. обладающие энергией е ), неразличимы, тогда как молекулы с разными энергиями (например, е и ) различимы и обмен их положениями в фазовом пространстве дает новое микросостояние. Основываясь на этом исходном положении, классическая статистическая механика дает уравнение для величины W, соответствующей данному распределению молекул по энергетическим уровням [c.328]

Применение закона Максвелла—Больцмана к идеальному газу [c.97]

Закон Максвелла — Больцмана [c.94]

Применения закона Максвелла — Больцмана к идеальному газу 97 [c.97]

Влияние давления и температуры. Функция Лорентц-Лo]Jeнцa была выведена вскоре после создания Максвеллом электромагнитной теории света с целью объяснения для любого соединения соотношения между коэффициентом преломления и плотностью при изменении тел.пературы. Сам Лорентц считал, что эта функция недостаточно точно согласуется с хорошими экспериментальными данными о влиятши температуры [541. Эйкман [21, 201 вывел следующую эмпирическую функцию [c.258]

Исследования показали, что аналитическая зависимость (4.2) к номофамме Максвелла наиболее близко описывает условия фазового равновесия при физической стабилизации бензинов перегонки нефти и кре [c.87]

История химии (1976) -- [ c.289 , c.329 , c.330 ]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.28 , c.276 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.29 , c.269 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.0 ]

Проблема белка (1997) -- [ c.15 ]

Диффузия и теплопередача в химической кинетике (1987) -- [ c.150 , c.151 , c.180 , c.184 , c.213 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.29 , c.269 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.219 , c.222 , c.340 , c.341 , c.357 , c.373 , c.374 , c.377 , c.453 , c.454 , c.474 ]

Технология синтетических пластических масс (1954) -- [ c.78 ]

Коллоидная химия (1960) -- [ c.46 ]

Физическая химия (1961) -- [ c.242 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.203 , c.242 ]

Успехи общей химии (1941) -- [ c.41 , c.51 , c.90 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.39 , c.41 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.39 , c.41 ]

Электрические явления в газах и вакууме (1950) -- [ c.74 , c.88 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.121 , c.148 , c.187 , c.246 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.528 , c.564 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.39 , c.40 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.39 , c.41 ]

Теория абсолютных скоростей реакций (1948) -- [ c.41 , c.157 , c.164 , c.168 , c.171 , c.349 ]

Руководство по рефрактометрии для химиков (1956) -- [ c.13 ]

Основы стереохимии (1964) -- [ c.482 ]

Основы химической кинетики (1964) -- [ c.142 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.528 , c.564 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.329 , c.331 ]

Химия древесины Т 1 (1959) -- [ c.121 ]

Проблема белка Т.3 (1997) -- [ c.15 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.582 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.8 , c.18 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.110 , c.112 , c.114 ]

От твердой воды до жидкого гелия (1995) -- [ c.109 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология