Энергия, кривые распределения

Однако не все молекулы при какой-то данной температуре движутся с одинаковой скоростью. Отсюда следует, что при каждой данной температуре должно существовать свое распределение кинетических энергий. Кривая распределения молекул но их кинетической энергии при заданной температуре представлена на рис. 3-7. [c.99]

Для потока с малой скоростью вдоль плоской пластины уравнение количества движения (без члена, содержащего др/дх) уравнение энергии (без члена, выражающего тепло трения) очень похожи друг на друга. Кроме того, когда числовое значение температуропроводности равно величине кинематической вязкости, тогда уравнения идентичны и могут быть с легкостью преобразованы одно в другое. Как следствие этого, если граничные условия в этих случаях также одинаковы, то решение уравнения количества движения (кривая распределения скорости внутри пограничного слоя) и решение уравнения энергии (кривая распределения температуры внутри пограничного слоя) совершенно одинаковы по виду, а толщина пограничного слоя потока равна толщине теплового пограничного слоя. Более детально об этом будет идти речь позднее, когда будут представлены действительные решения уравнения энергии пограничного слоя. [c.219]

Ранее был предложен графический метод определения молекулярных весов и относительных количеств гомологов в смеси, основанный на рассмотрении некорректированной кривой распределения, Было показано, что для смесей ароматических углеводородов, в частности алкилбензолов, огибающая кривая состоит из двух участков, разделенных минимумом правый участок отражает истинное распределение по молекулярным весам, а левая часть соответствует пикам перегруппировочных ионов. При применении низких энергий кривые распределения имеют аналогичную форму, и истинное распределение характеризуется правым участком кривой, что иллюстрируется графиком, приведенным на рис. 4. [c.284]

Среди занятых электронных уровней в растворе чаще всего встречается равновесное состояние восстановителя Зв. Но окислитель с совершенно идентичной конфигурацией атомов и сольватной оболочки Зо уже не равновесен, а возбужден. Точно так н<е наиболее часто встречающийся вакантный уровень представлен в растворе невозбужденным окислителем Зо, структура которого оказывается неравновесной для восстановителя Зв. Соответственно этим двум парам состояний можно выделить два уровня энергии электронов Ед, отвечающий переходу 8о + е ->Зв, и Е , определяемый переходом Зо + е" Зв. При этих значениях энергии кривая распределения электронов по энергиям имеет соответственно два максимума, как это схематически показано на рис. 49 и 50. [c.152]

Нарисуйте кривую распределения молекул по энергиям. Отметьте, какие молекулы способны участвовать в химических превращениях Объясните. [c.140]

Так как скорости молекул связаны с их кинетической энергией, то и энергетический спектр будет иметь вид, аналогичный кривым распределения скоростей молекул. Схематически он показан иа рис. 2.15. Площадь под кривой рнс. 2.15 в отличие от рис. 2.14 не пропорциональна, а равна общему числу частиц N. Действительно] [c.219]

Рис. 2.13. Кривые распределения молекул по их кинетической энергии ирн разных температурах

Для интенсификации процесса необходимы избирательное воздействие на элементарные акты и увеличение объемной плотности вводимой энергии. Поэтому, наряду с традиционными механическими способами, в ряде случаев более эффективными могут оказаться методы, основанные на использовании специальных физических воздействий. Применение последних особенно необходимо либо при определенной специфике физико-химических свойств обрабатываемых материалов (например, очень большая твердость), либо при особых требованиях к качеству конечного продукта (например, узкость кривой распределения с заданием ее границ). [c.111]

На отрезке — к молекулы А и В не взаимодействуют между собой, поэтому Е, Е% и Ег остаются постоянными. В момент и молекулы подходят на расстояния, на которых начинают проявляться межмолеку-лярные силы притяжения Ван-дер-Ваальса (3-5- 10 1 м). На этих расстояниях интегралы перекрывания МО практически равны нулю. Энергетическое возмущение электронов невелико. При дальнейшем сближении молекул происходит перекрывание МО. Если на МО находятся по два электрона, между ними возникают силы отталкивания, обусловленные принципом Паули. Дальнейшее сближение молекул приводит к изменению расположения ядер и электронной плотности в молекулах. При сближении молекул А и В, когда силы притяжения между молекулами преобладают над силами отталкивания, внутренняя энергия понижается, энергия поступательного движения молекул возрастает. Когда начинают преобладать силы отталкивания, а молекулы А и В в силу инерции продолжают сближаться, кинетическая энергия 2 поступательного движения молекул по линии, соединяющей их центры, уменьшается, внутренняя энергия Ез возрастает. На рис. 186 кривая 1 отражает изменение Е-1 и Еъ при чисто упругом столкновении кривая 2 — столкновение, при котором доля кинетической энергии поступательного движения, переходящая во внутреннюю энергию, невелика, и молекулы разлетаются с незначительно повышенной внутренней энергией кривая 5 характеризует изменение внутренней энергии при столкновениях, когда происходит значительное увеличение внутренней энергии Ел. Вероятность таких столкновений невелика. При столкновениях, заканчивающихся значительным увеличением внутренней энергии, расположение ядер атомов и распределение электронной плотности в молекулах А и В существенно меняется. Когда внутренняя энергия реагирующих молекул достигает максимума (интервал Д/), рас-. [c.560]

Характер полос поглощения определяется величиной поглощенной энергии. Например, полосы поглощения в УФ области являются довольно широкими и плавными (размытыми). Это можно объяснить шириной кривых распределения молекул по уровням [c.128]

Первое слагаемое и есть э н е р г и Я отдачи д, а второе, связанное со скоростью поступательного движения У ж,—энергия эффекта Допплера Ео, за счет которого происходит уширение полосы у-излучения. Вообще говоря, Еу зависит от направления движения ядра и того, как оно соотносится с направлением движения у-кванта. Кривая распределения испускаемых у-квантов по энергиям [c.113]

Кривая распределения таких квантов, показанная на рис. У.2, а справа, симметрична по отношению к кривой распределения испущенных у-квантов с энергиями (У.З), так как энергии отдачи и эф- [c.114]

Допплеровское уширение уменьшается, как следует из уравнения (У.5), и в результате увеличения эффективности массы, и за счет понижения температуры и уменьшения кинетической энергии излучателя и поглотителя. Происходит сближение и сужение кривых распределения у-квантов по энергиям, как показано на рис. [c.115]

Рис. 17.9, Кривые распределения молекул по величине кинетической энергии при разных температурах (Т,<Т2<Тз)

Начертите кривую распределения молекул по энергиям. Отметьте на кривой долю молекул, способных участвовать в химических превращениях. Объясните форму кривой. [c.140]

Укажите различия в этих формулах. Объясните физический смысл и причины этих различий. Как преобразовать первую формулу во вторую Попытайтесь нарисовать кривые распределения молекул по скоростями и энергиям для водорода и кислорода при 300 и 1000 К. [c.141]

На рис. 18-1 показано распределение молекул (максвелл — больцмановское распределение) для некоторого газа при температуре Т (по горизонтальной оси отложена скорость молекул и или их энергия, по вертикальной оси — доля молекул Дп/п, обладающих данной скоростью или энергией). Как изменится форма кривой распределения при повышении температуры, при повышении давления, при увеличении молекулярной массы газа и при введении в газ посторонних веществ, например водорода [c.141]

В реальных дисперсных системах частицы имеют различные размеры. Распределение частиц по размерам описывается кривыми, аналогичными кривым распределения молекул газа по-энергиям или скоростям. [c.143]

Гис. 2.14. Кривы распределения молекул по их кинетической энергии при разных температурах (Тз > Тг> ТО [c.236]

Проблемой, представлявшей в то время значительный интерес, было распределение энергии в спектре излучения в зависимости от длины волны и температуры. Здесь интересным является монохроматическая лучеиспускательная способность Ехд. к — излучаемая энергия, соответствующая интервалу длин волн от Я до к -Н ёХ. Прежде чем распределение энергии для абсолютно черного тела было изучено экспериментально, делались попытки теоретического расчета вида кривой распределения энергии в спектре излучения как функции длины волны. Желая найти выражение для монохроматической лучеиспускательной способности, Вин использовал классические методы термодинамики и получил уравнение [c.18]

Позднее было показано, что кривые распределения, рассчитанные по уравнению Вина, очень хорошо совпадают с экспериментальными кривыми в области высоких энергий (малых длин волн), однако правильного спектрального распределения на все длины волн уравнение Вина не дает. [c.19]

Первый интеграл определяет площадь под кривой распределения, отражающей потенциальную энергию отталкивания молекул. Ее значение равно единице, как и в предыдущем случае. Второй интеграл определяет площадь, которая соответствует области притяжения молекул. Следовательно, [c.51]

В этом случае значение рг будет еще больше за счет увеличения площади, ограниченной кривой распределения. Таким образом, силы отталкивания молекул уменьшают сжимаемость вещества, силы притяжения увеличивают ее. И чем больше крутизна кривой отталкивания, тем меньше сжимаемость и больше упругость. Так как функция 4ni [p (i ) — < pax>i обращается в нуль на расстоянии R, равном нескольким молекулярным диаметрам, то из (2.83) следует, что для сжимаемости жидкости определяющее значение имеет ближайшее окружение, характер изменения энергии притяжения и отталкивания молекул на малых расстояниях. [c.51]

Начертите кривую распределения молекул по энергиям. От- [c.204]

На рис. 72 представлено распределение молекул в системе по энергиям при раз-ных температурах. Координаты выбраны таким образом, чтобы площадь фигуры под кривой распределения была пропорциональна общему числу частиц в системе. Площади под кривыми при Т, Т2, Т3 равны друг другу, так как общее число -"р--- [c.135]

В соответствии с представлениями Максвелла на рис. II схематично изображены две кривые распределения молекул по кинетическим энергиям при двух температурах. По оси ординат отложено отношение числа молекул газа АМ, энергии которых находятся в пределах U и U + AU, к интервалу значений энергии AU, а по оси абсцисс — энергия U. Реакционноспособны те молекулы, у которых кинетическая энергия не меньше некоторого значения Uk, отвечающего энергии активации. Число <-горячих реакционноспособных молекул при Т[ выражается графически заштрихованной площадью. Видно, как сильно увеличивается это число при T2>Ti, что происходит в соответствии с (1.58), а средняя кинетическая [c.53]

Отмечено отличие и в распределении легирующих элементов для двойных и тройных поверхностно-легированных сплавов. Например, при совместной ионной имплантации хрома и никеля при дозах легирования от 10 до 10 ион/см энергии 50 кэВ и температуре 453 К на кривой распределения хрома наблюдается только один максимум на глубине 50 нм от поверхности, а для никеля на глубине 30 нм. Для поверхностно-легированного в тех же условиях двойного сплава на кривой распределения хрома имеются два максимума непосредственно у поверхности и на глубине 50 нм. [c.76]

Теперь об эксперименте Дэвиссона и Джермера, Поначалу Дэвиссон искал. .. электронные оболочки атомов, а точнее, изучая отражение электронов от твердых тел, он стремился прощупать конфигурацию электрического поля, окружающего отдельный атом. В 1923 г. совместно со своим учеником Г. Канс-маном он получил кривые распределения рассеянных электронов по углам в зависимости от скорости первоначального (нерассеянного) пучка. Схема опыта показана на рис. 4. В этой установке можно было изменять энергию первичного пучка, угол падения на мишень (поверхность металла) и положение детектора. Согласно классической физике рассеянные электроны должны вылетать во всех направлениях, причем их интенсивность мало зависит от угла рассеяния и еще меньше — от энергии первичного пучка. Почти так и получалось в опытах Дэвиссона и Кансмана. Почти., ., но небольшие максимумы на кривых распределения электронов по углам в зависимости от энергии нерассеянного пучка все-таки были. Исследователи приписали их неоднородности электрических полей около атомов мишени. [c.21]

Аналогичные выводы следуют и из работы Наталис [121] который показал, что при электронной бомбардировке этиле новых углеводородов типа К—СН = СН—К, где К и К — ме тильный, этильный, втор-пропильпый и трег-бутильный ради калы, отношение интенсивностей пиков молекулярнь(х ионов транс- и цыс-изомеров по мере увеличения радикала возрастает. Наблюдаемый эо[)фект связан с освобождением при ионизации цис-изомера с большим алкильным радикалом избыточной энергии, что способствует более быстрому распаду образующегося иона. Авторами на масс-спектрометре МХ-1304 было проведено исследование масс-спектров цис- и гранс-изомеров пентена-2. Оказалось, что при энергии электронов 70 эв кривые распределения обоих изомеров практически идентичны, но при 20 эв количество ионов, содержащих 5 атомов углерода для транс-пентена-2 примерно на 20% больше, чем для цис-пентена-2, что позволяет идентифицировать эти изомеры. [c.60]

Так как скорости молекул связаны с их кинетической энергией, то и их энергетический спектр должен иметь вид, аналогичный кривым распределения скоростей молекул (рис. 2.14). Площадь под кривой рис. 2.14 (в отличие от рис. 2.13) не пропорциональна, в равна общему числу части11. [c.235]

На рис.5 приведены две кривые распределения молекул по энергиям при разных температурах, причем 7 2> Г . Из рисунка видно, что средняя кинетическая энергия увеличивается, а число молекул, обладающих средней кинетической энергией, уменьшается. Это происходит из-за того, что площадь под кривой, соответствующая общему числу молекул, не меняется, так как число молекул остается постоянным. Пусть Еа — энергия, соответствующая энергетическому барьеру начала реакции. Тогда площадь, защтрихованная под кривой, будет определять число молекул, способных вступить в реакцию, т.е. активных молекул. Энергия, соответствующая Е ,, называется энергией активации. С увеличением температуры увеличивается площадь, соответствующая количеству молекул, обладающих энергией больше энергии активации реакции, что и определяет увеличение скорости реакции. Данное утверждение справедливо для предположения, что энергия активации не зависит от температуры. В общем случае это не так, но это допущение корректно для ограничения интервала температур. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология