Коэффициент скорости растворения

Во сколько раз увеличится скорость растворения железа в 5%-ной НС1 при повышении температуры на 32°, если температурный коэффициент скорости растворения равен 2,8 [c.130]

Коэффициенты скорости растворения, входящие в уравнения кинетики, зависят от коэффициентов диффузии ионов и молекул в растворе, от энергий кристаллических решеток, а иногда и от растворимости вещества. На все эти факторы влияет температура. Существенным фактором, определяющим значения коэффициентов скорости растворения, является эффективная толщина диффузионного слоя у межфазной поверхности. Она зависит от гидродинамических условий и, следовательно, от способа растворения и используемой аппаратуры. Чем меньше вязкость растворителя и чем больше скорость его перемещения относительно поверхности растворяемого тела, тем тоньше диффузионный слой, т. е. тем меньше диффузионное сопротивление и тем больше коэффициент скорости растворения. [c.220]

Пример, Гомогенное твердое тело, имеющее форму шара, растворяется в химически активной жидкости, причем на растворение одного моля твердого вещества расходуется один моль растворителя. Требуется составить уравнение для определения коэффициента скорости растворения твердого вещества. [c.612]

По формуле (1.11) невозможно рассчитать коэффициент К, и мно-. гие исследователи пользовались ею для расчета толщины диффузионного слоя б, которая в значительной степени зависит от интенсивности перемешивания жидкости вблизи поверхности растворения. Бруннер и Толлочко по экспериментально найденным значениям коэффициента скорости растворения К вычислили толщину б, которая при различных скоростях перемешивания изменялась в пределах от 5 до 100 мкм. [c.15]

Чаще всего скорость межфазного перехода высока, поэтому у поверхности растворения формируется с юй насыщенного раствора, откуда вещество диффундирует через пристенный слой в основной объем растворителя. Коэффициент скорости растворения в этом случае приблизительно равен коэффициенту массоотдачи [c.49]

В течение ряда лет усилия теоретиков и экспериментаторов концентрировались на определении коэффициента скорости растворения для тела сферической формы, что обусловлено необходимостью идентификации теоретических и экспериментальных данных по кинетике растворения с тем, чтобы исключить форму тела как действующий фактор. Кроме того, результаты, установленные для сферических тел, с определенным поправочным коэффициентом, близким к единице, пригодны для тел других форм, размеры которых в трех взаимно перпендикулярных направлениях близки один другому. [c.18]

Значительный интерес представляет угловое распределение коэффициента скорости растворения и убыли массы вещества по [c.19]

Действительно, мы располагаем опытными данными Гарнера и Гоффмана [236] по растворению бензойной кислоты в воде как в условиях обтекания, так и в спокойной жидкости при одинаковых температуре, диаметре образца, критерии Рг = 788. Для растворения в спокойной жидкости получено значение N11 = 52. Если бы естественной конвекции не было, то при обтекании в условиях Ке = 1 и Ки = 0,99- 7889,1 [см. формулу (1.26)], что гораздо меньше. Становится также понятным образование двух ветвей 7 и 5 на рис. 1.6, так как коэффициент скорости растворения должен быть выше для нисходящего потока (кривая 7), чем для восходящего (кривая 8). [c.22]

Предложенная модель течения в диффузионном слое впервые объяснила экспериментальные данные о стабилизации скорости растворения соляной новерхности, начиная с некоторой ее длины (высоты) Z p (табл. П.8), и позволила получить аналитические зависимости для определения коэффициента скорости растворения. [c.112]

Еслп растворитель находится над поверхностью соли (рпс. 11.42, б), то коэффициент скорости растворения определяется следующим выражением [126, 127] [c.112]

Если растворяемая поверхность находится над растворителем (рнс, 11.42, а), то коэффициент скорости растворения возрастает [c.113]

Скорость реакции апатита с фосфорной кислотой зависит также от температуры. Температурный коэффициент скорости растворения апатита в растворах фосфорной кислотынаходится в пределах от 1,31 до 1,48. [c.104]

По формулам (11.112)—(11.114) находим в нулевом приближении коэффициент скорости растворения потолочины емкости при ijj = 90° и oi = О [c.117]

Средние коэффициенты скорости растворения наклонной стенки и горизонтальной потолочины определяются как среднеарифметические начале и конце процесса образования ступени К р = = 0,00000846 м/с = = 0,0000246 м/с. [c.117]

Определяем нижний радиус емкости по формуле (11.115) г= 7,61 м. При этом коэффициент скорости растворения принимается среднеарифметическим по камере [c.118]

Рис. 111.12. Зависимость коэффициента скорости растворения цилиндров из А12(804)з в воде от скорости потока (й = 6—14 мм к = 11 — 22 мм)

Температурный коэффициент скорости растворения апатита до достижения насьвдения в относительно разбавленных растворах фосфорной кислоты находится в пределах от 1,3 до 1,5, а в растворах 2 содержащ,их 51,5—53,5 /о Р2О5 — от 1,68 до 1,73. [c.189]

С другой стороны, Кульгрен [29] пришел к выводу, что растворение водой лигносульфоновой кислоты из сульфитных целлюлоз не определяется диффузией, так как он вычислил температурный коэффициент скорости растворения, равный 2,9 при повышении те.мпературы на 10° С. [c.522]

Уравнение (1.21) и вытекающие из него результаты учитывают не только молекулярную диффузию в направлении оси у, но и конвективный перенос вещества в н анравления жиг/. Результат (1.21) содержит в себе все факторы, определяющие толщину диффузионного слоя. Важнейшим из них является число Рейнольдса и входящая в него скорость обтекания твердой частицы жидкостью и>. Именно эта скорость в конечном итоге определяет толщину диффузионного слоя б и, следовательно, коэффициент скорости растворения [по формуле (1.11)]. [c.17]

С увеличением углового расстояния от передней критической точки К коэффициент скорости растворения и соответственно убыль вещества уменьшаются вплоть до характерного кольцевого выступа а. Это объясняется утолщением в этом диапазоне диффузионного слоя. Справа на рис. 1.4 показана убыль вещества, теоретически рассчитанная для фронтальной части сферы [5]. Рисунок отчетливо иллюстрирует большую активность фронтальной части сферы по сравнению с активностью кормовой части. Однако с увеличением числа Рейнольдса роль кормовой ча- сти сферы увеличивается и при Не > 10 становится иреобла- дающей. [c.20]

Из уравнения (1.41) вытекает свойство автомодельности (независимости коэффициента скорости растворения от размера частицы). Это свойство позволяет для данного режима считать К = onst для каждого момента растворения. На рис. 1.8 приведены опытные результаты по растворению различных минеральных солей во взвешенном состоянии. Результат (1.41) в общем подтверждается опытом В = 0,3 незначительно отличается от теоретической величины. [c.24]

Обычно для расчета коэффициента скорости растворения используют метод, основанный на представлении о квазистационарпом процессе. Сущность метода состоит в том, что применяют уравнения, обоснованные для стационарных процессов, для оценки кинетики растворения в нестационарных условиях. Если коэффициент К изменяется от минимального до максимального значения, то выполняют осреднение за период, в течение которого происходит это изменение. Этот коэффициент и является характеристикой кинетики. [c.26]

Уточняем концентрацию рассола, отходящего от потолочины емкости, в соответствии с полученными До по формуле (11.118) i = 143,5 кг/мз. Уточняем коэффициент скорости растворения потолочшы при j = 143,5 кг/мЗ по формулам (11.113) и (П.118) = 0,0000176 м/с. Уточняем коэффициент скорости растворения = Ki наклонной стенки при j = oi = 143,5 кг/м по формуле (11.112) при 0 = 6 , используя данные табл. II.8 и II.9. = Я ср = = 0,0000091 м/с. [c.117]

Находим общий объем полости по форглуле (11.117). При этом коэффициент скорости растворения принимаем средним по камере = 0,0000165 м/с, Vn = 4470 м . Количество соли, оставшейся в полости в виде рассола, Gn = = 837-10 кг. Общая масса растворенной соли [c.118]

Эффект воздействия скрещ,енных полей оценивали по изменению коэффициента скорости растворения в скрещенном поле в зависимости от величины и направления объемной [c.136]

На рис. И1.12 приведена зависимость коэффициента скорости растворения цилиндров из А12(804)з в воде от скорости стационарного (кривая 1) и пульсирующего (кривая 2) потоков, свидетельствующая о более высокой эффективности пульсирующих потоков. Естественно, что для создания таких потоков требуется затрачивать энергию. Поэтому для окончательного вывода об эффективности того или иного способа интенсификации скорость процесса необходимо сравнивать с расходом энергии. По данным А. П. Лободы [118], Б пульсирующем потоке достигаются более высокие значения К при меньшем расходе энергии, если р > 0,6. [c.141]

При растворении в воде галнтового отвала Березниковского калийного комбината крупностью 0,5—5 мм, содержащего 86% Na l при Т = 293 К, аппарат обеспечивал производительность до 20 м /ч по рассолу концентрацией 305 кг/м на высоте 2,8 м от решетки. Дальнейшее повышение высоты слоя приводит лишь к незначительному повышению концентрации Na I (в пределах 4—6 кг/м ). При скорости фильтрации растворителя = 4—6 см/с коэффициент скорости растворения составлял Z = 13 мкм/с, удельная производительность 120—160 м /ч рассола, унос 16—17 г/л. Аппарат может работать без спуска нерастворимого остатка 24—28 ч. Спуск остатка через штуцер диаметром 150 мм осуществляется самотеком в течение 4—5 мин. [c.191]

Так как величину активной поверхности или соответственно коэффициент активной поверхности измерить непосредственно невозможно, было изучено влияние скорости пульсирующих потоков на действительный коэффициент массоотдачи, чтобы затем косвенным путем выявить изменение коэффициента активной поверхности. Для расчета действительного коэффициента массоотдачи при экстрагированин использовали модельный процесс диффузионного растворения, позволяющий получить критериальное уравнение массоотдачи для рассматриваемых условий. Для этого проводили исследования по растворению цилиндрических образцов сернокислого алюминия в слое свекловичной стружки на лабораторной установке. В слое стружки на различном расстоянии Ь от вибрирующей пластины на специальной подставке устанавливали образец и по измененню его массы за время опыта судили о коэффициенте массоотдачи Рс (коэффициент скорости растворения). [c.218]

Для каждого значения расстояния от вибрирующего органа опытные точки при различных частотах и амплитудах хорошо апроксимн-руются линейными зависимостями коэффициента скорости растворения от средней скорости пульсаций Шд. Угол наклона линий, описывающих эти зависимости, уменьшается по мере удаления от вибрирующей пластины и характеризует затухание колебаний и уменьшение их эффективности. [c.218]

Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициент скорости растворения: [c.251] [c.217] [c.199] [c.200] [c.98] [c.613] [c.790] [c.102] [c.102] [c.49] [c.15] [c.18] [c.26] [c.113] [c.117] [c.121] [c.136] [c.140] [c.143] [c.162] [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология