Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца

При переходе вещества (пары этого вещеста подчиняются законам идеального газа) из жидкого состояния в газообразное при температуре Т и давлении 1,01-10 Па расходуется теплота парообразования. Принять, что теплота испарения не зависит от температуры. Вычислите изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 моль вещества в этом процессе. Определите изменение перечисленных функций, если пары [c.97]

В заключение укажем, что основные термодинамические функции внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, энергия Гельмгольца и др. отражают в совокупности влияние всех особенностей внутреннего строения вещества и условий его существования. [c.220]

Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца [c.47]

ЭНЕРГИЯ ГИББСА, ЭНЕРГИЯ ГЕЛЬМГОЛЬЦА И НАПРАВЛЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.136]

Из приведенных примеров ясно, что свободные энергии Гиббса и Гельмгольца — удобные характеристики именно потому, что у них своими аргументами являются легко измеряемые Т и Р (или Т и Г) в противоположность внутренней энергии и и энтальпии Н, которые определяются через неудобные аргументы 8, Г и 8, Р соответственно. [c.30]

Совместный анализ (1.21) и (1.38) позволяет установить связь между изменениями энергии Гиббса и Гельмгольца для реакции, протекающей с изменением порядка [c.41]

РАСЧЕТЫ ЭНЕРГИЙ ГИББСА И ГЕЛЬМГОЛЬЦА, КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ [c.62]

А. Реакции в растворе обычно протекают без существенного-изменения объема (Аи л 0). Поэтому ДЯ = А / +рАи А / и величины теплот реакций при постоянных давлении (АЯ ) и объеме (А1 ) практически совпадают. По той же причине совпадают изменения энергий Гиббса и Гельмгольца. [c.80]

Определите температуру кипения хлорбензола при 266,Q Па, если его нормальная температура кипения 405,4 К, а при 5,332 10 Па он кипит при 382,2 К. Вычислите теплоту испарения, изменение энтропии, внутренней энергии, энергий Гиббса и Гельмгольца при испарении 1 моль хлорбензола при нормальной температуре кипения. [c.153]

Парциальными молярными величинами могут быть объем, энтальпия, энтропия, энергии Гиббса и Гельмгольца [c.163]

Таким образом, нулевая энергия имеет двоякое истолкование с одной стороны, она является энергией систем при наименьших значениях квантовых чисел, с другой стороны, она является энергией системы при Г = 0. К этому состоянию с нулевой энергией Ед и следует относить значения внутренней энергии, энтальпии, энергии Гельмгольца и энергии Гиббса данного индивидуального вещества, указывая вместе с тем и способ отсчета энергии Ео. [c.301]

Изменения энергий Гиббса и Гельмгольца при нагревании (охлаждении) от Ti до Tj при постоянном давлении или объеме выражаются в диф ренциальной форме уравнений [c.71]

Энергия Гиббса и Гельмгольца, химический потенциал. Их применение в качестве критериев направ.иения самопроизвольных процессов и равновесия. [c.28]

Энергии Гиббса и Гельмгольца (термодинамический потенциал) [c.84]

Равновесный состав системы можно находить и с помощью ЭВМ, минимизируя энергию Гиббса (или Гельмгольца). Отметим, что процедура минимизации на ЭВМ предпочтительнее рещения сложных систем алгебраических уравнений, поэтому именно на ней базируется большинство численных расчетов термодинамических уравнений. [c.84]

Вычисление изменений свободных энергий Гиббса и Гельмгольца для процессов с целью предсказания направления этих процессов — одна из важнейших задач химической термодинамики. [c.231]

В заключение краткая сводка. Все четыре функции (энергия, энтальпия, энергия Гельмгольца и энерг.ия Гиббса) в соответствующих условиях служат критерием равновесия или направления самопроизвольного процесса. Все они при равновесии [c.56]

По уравнению изотермы химической реакции можно рассчитать изменение энергий Гиббса и Гельмгольца при соответствующих условиях, т. е. определить возможность, направление и предел протекания самопроизвольного процесса. [c.53]

Стандартные энергии Гиббса и Гельмгольца. [c.54]

Уравнения изотермы (3.7) и (3.8) показывают изменение энергий Гиббса и Гельмгольца (ДСг и А/1г) в ходе реакций при любой температуре. Уравнения для энергий Гиббса и Гельмгольца в стандартных условиях (3.9) и (3.10) дают изменение термодинамических потенциалов (ДО" и ДЛ ) для реакций, протекающих в стандартных условиях (когда парциальные давления или концентрации участников равны единице), но также при любых температурах. В отличие от ДОг, ДЛ,, ДСг, ДЛ изменения термодинамических потенциалов для реакций, протекающих при 298 К, определяются формулами [c.54]

Значение парциальной молярной свободной энергии Гиббса иди Гельмгольца (О или А) является одновременно химическим потенциалом (1. Следует отметить, что парциальная молярная величина является не свойством раствора, а изменением свойства в результате добавления к нему 1 моль компонента при постоянных давлении, температуре и составе. [c.73]

Термодинамические потенциалы внутренняя энерги, энтальпия, энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал), энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Убыль этих функций в равновесном процессе, протекающем при постоянстве значений определенной пары термодинамических параметров (5 и V, 5 и Р, Т и V, Т и Р), равна максимальной полезной работе, произведенной системой. Энергия Гельмгольца Р и энергия Гиббса О [c.78]

Изменение энергии Гиббса (или Гельмгольца) при протекании реакции равно разности между алгебраическими суммами АО (или Л ) образования конечных продуктов и начальных веществ [c.223]

Зная изменение энергии Гиббса или Гельмгольца реакции в стандартных условиях, можно определить константу химического равновесия по уравнениям (1Х.12) и (IX.13). [c.223]

Для понимания сущности ионообменных реакций (часть I) и сознательного составления их уравнений необходимо знать , стехиометрические законы, строение вещества, теорию электролитической диссоциации, правило направления ионообменных реакций, закон действующих масс, принцип Ле Шателье, изменение энергии Гиббса (или Гельмгольца), реакции и основные константы веществ. [c.27]

О принципиальной осуществимости, направлении и глубине протекания процесса можно судить по изменению энергии Гиббса (или Гельмгольца) реакции АО или АОт при стандартных условиях. Значение энергии Гиббса характеризует меру реакционной способности реагентов, а знак (плюс или минус) — направление процесса. [c.47]

Энергии Гиббса и Гельмгольца [c.35]

ПАРФЮМЕРНЫЕ МАСЛА, m. Беше масла. ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЯРНЫЕ ВЕЛИЧИНЫ, термодинамич. величины, к-рые используют агя описания концентрац. зависимостей св-в р-ров П сть. Vi-нек-рая экстенсивная ф-ция состояния системы нз п компонентов, т.е. св-во, зависящее от массы системы (объем, внутр. энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббс , энергия Гельмгольца, теплоемкость и т.п.). Для i-ro компонента П. м. в. М, определяется соотношением [c.447]

По-видимоМу, впервые на целесообразность непосредственно го использования энергии Гиббса или Гельмгольца системы для определения химического состава равновесий указал Я. Б. Зель дович [15]. На основе условия G=I,mi ii и используя условия сохранения атомов каждого элемента в ходе реакции, он показал, что, хотя константы равновесия связаны с rtii нелинейно , существует только один набор равновесных величин т,, имеющих физический смысл, т. е. единственность состояния равно--весия. [c.113]

Изменения энергий Гиббса.и Гельмгольца при сжатии или расширении, когда 7 = onst, выражаются в дифференциальной форме урав-HeimHNH [c.68]

Изменения энергий Гиббса и Гельмгольца при сжатии или расширении, когда Т = onst, выражаются в дифференциальной форме уравнениями [c.72]

По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А с молекулярной массой М в твердом и жидком состояниях ( ТВ и ж в кг/м ) в tpoйнoй точке (тр.т) 1) постройте график зависимости Ig Р от 1/Т 2) определите по графику координаты тройной точки 3) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки 4) постройте график зависимости давления насыщенного пара от температуры 5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки 6) вычислите dT/dP для процесса плавления при температуре тройной точки 7) вычислите температуру плавления вещества при давлении Р Па 8) вычислите изменение энтропии, энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке 9) определите число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления а) Ттр.т. Ртр.т б) Т .т.к. Р = I атм в) Т в.т. Ртр.т- Необходимые для расчета данные возьмите из таблицы (см. с. 167). [c.166]

В статье рассмотрен вопрос о вычислении термодинамических свойств жидких сглесей неэлектролитов, представляющих интерес для химической технологии, с помощью статистической теории возмущений. Представлены аналитические выражения для расчета остаточных термодинамических свойств (свободной энергии Гиббса и Гельмгольца, йнутренней энергии, энтальпии, энтропии и теплоемкости при постоянном объеме и давлении), а также химического потенциала компонентов стандартной системы-смеси твердых сфер с диаметрами, зависящими от температуры), применяемой в. теории возмущений. [c.183]

Уменьшение энтропии живых систем в ходе потребления (ассимиляции) энергонасыщенных пищевых веществ и/или энергии солнечного света сопровождается одновременным увеличением энергии Гиббса или Гельмгольца этих систем. При этом приток отрицательной энтропии извне не следует непосредственно связывать лишь с увеличением организованности живых структур и одновременной потерей статической организованности ассимилируемых пищевых веществ. Как будет видно из разд. 17.5, основной движущей силой для жизнедеятельности организмов является на самом деле динамическая диссипация энергии при деградации пищевых веществ, обеспечивающая высвобождение необходимой организму свободной энергии. [c.298]