Энергии Гиббса и Гельмгольца

Определите температуру кипения хлорбензола при 266,Q Па, если его нормальная температура кипения 405,4 К, а при 5,332 10 Па он кипит при 382,2 К. Вычислите теплоту испарения, изменение энтропии, внутренней энергии, энергий Гиббса и Гельмгольца при испарении 1 моль хлорбензола при нормальной температуре кипения. [c.153]

По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А с молекулярной массой М в твердом и жидком состояниях (dj, и в кг/м ) в тройной точке (тр.т) 1) постройте график зависимости Ig Р от 1/Т 2) определите по графику координаты тройной точки 3) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки 4) постройте график зависимости давления насыщенного пара от температуры 5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки 6) вычислите dT/dP для процесса плавления при температуре тройной точки 7) вычислите температуру плавления вещества при давлении Р Па 8) вычислите изменение энтропии, энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке 9) определите число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления а) Ттр.т, Ртр т б) Т .т Р = 1 атм в) [c.166]

Уравнения изотермы (3.7) и (3.8) показывают изменение энергий Гиббса и Гельмгольца (ДСг и А/1г) в ходе реакций при любой температуре. Уравнения для энергий Гиббса и Гельмгольца в стандартных условиях (3.9) и (3.10) дают изменение термодинамических потенциалов (ДО" и ДЛ ) для реакций, протекающих в стандартных условиях (когда парциальные давления или концентрации участников равны единице), но также при любых температурах. В отличие от ДОг, ДЛ,, ДСг, ДЛ изменения термодинамических потенциалов для реакций, протекающих при 298 К, определяются формулами [c.54]

По уравнению изотермы химической реакции можно рассчитать изменение энергий Гиббса и Гельмгольца при соответствующих условиях, т. е. определить возможность, направление и предел протекания самопроизвольного процесса. [c.53]

Парциальными молярными величинами могут быть объем, энтальпия, энтропия, энергии Гиббса и Гельмгольца [c.163]

Из приведенных примеров ясно, что свободные энергии Гиббса и Гельмгольца — удобные характеристики именно потому, что у них своими аргументами являются легко измеряемые Т и Р (или Т и Г) в противоположность внутренней энергии и и энтальпии Н, которые определяются через неудобные аргументы 8, Г и 8, Р соответственно. [c.30]

Энергия Гиббса и Гельмгольца, химический потенциал. Их применение в качестве критериев направ.иения самопроизвольных процессов и равновесия. [c.28]

Совместный анализ (1.21) и (1.38) позволяет установить связь между изменениями энергии Гиббса и Гельмгольца для реакции, протекающей с изменением порядка [c.41]

Вычисление изменений свободных энергий Гиббса и Гельмгольца для процессов с целью предсказания направления этих процессов — одна из важнейших задач химической термодинамики. [c.231]

Изменения энергий Гиббса и Гельмгольца при нагревании (охлаждении) от Ti до Tj при постоянном давлении или объеме выражаются в диф ренциальной форме уравнений [c.71]

А. Реакции в растворе обычно протекают без существенного-изменения объема (Аи л 0). Поэтому ДЯ = А / +рАи А / и величины теплот реакций при постоянных давлении (АЯ ) и объеме (А1 ) практически совпадают. По той же причине совпадают изменения энергий Гиббса и Гельмгольца. [c.80]

РАСЧЕТЫ ЭНЕРГИЙ ГИББСА И ГЕЛЬМГОЛЬЦА, КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ [c.62]

Энергии Гиббса и Гельмгольца (термодинамический потенциал) [c.84]

К калорическим свойствам относят внутреннюю энергию, энтальпию, энтропию, энергии Гиббса и Гельмгольца, теплоемкость. [c.433]

Энергии Гиббса и Гельмгольца [c.35]

П. состояния. Любые измеримые макроскопические характеристики состояния термодинамической системы (объём, давление, температура, плотность, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергии Гиббса и Гельмгольца и др.). экстенсивные П. состояния. Параметры состояния, пропор- [c.304]

Энергии Гиббса можно придать несколько иной вид, чем по уравнению (1.13.8), в результате чего аналогия между энергиями Гиббса и Гельмгольца становится особенно отчетливой. Подставим в (1.13.8) вместо U его значение из (1.13.4) [c.54]

Стандартные энергии Гиббса и Гельмгольца. [c.54]

С ЭНЕРГИЯМИ ГИББСА И ГЕЛЬМГОЛЬЦА. ИЗОТЕРМА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.568]

Увеличение энтропии в изолированной системе показывает, что процесс осуществляется самопроизвольно. Зачем вводятся такие термодинамические функции, как свободная энергия Гиббса и Гельмгольца [c.94]

Зь. Рассчитайте стандартные энергии Гиббса и Гельмгольца при 70(] С для химической реакции [c.64]

Изменения энергий Гиббса и Гельмгольца при сжатии или расширении, когда Т = onst, выражаются в дифференциальной форме уравнениями [c.72]

У. Гиббса - Гельмгольца. Термодинамические соотношения, устанавливающие взаимосвязь энергий Гиббса и Гельмгольца с энтальпией, внутренней энергией и энтропией. [c.456]

Если процессы идут в конденсированной фазе или постоянном объеме, то изменения энергии Гиббса и Гельмгольца совпадают. [c.156]

Для энергии Гиббса и Гельмгольца имеем [c.86]

В статье рассмотрен вопрос о вычислении термодинамических свойств-жидких смесей неэлектролитов, представляющих интерес для химической технологии, с помощью статистической теории возмущений. Представлены аналитические выражения для расчета остаточных термодинамических свойств (свободной энергии Гиббса и Гельмгольца, внутренней энергии,, энтальпии, энтропии и теплоемкости при постоянном объеме и давлении), а также химического потенциала компонентов стандартной системы-смеси твердых сфер с диаметрами, зависящими от температуры), применяемой в-теории возмущений.. [c.183]

Такими однородными функциями первого порядка м асс компонентов являются внутренняя энергия, энтропия, энергии Гиббса и Гельмгольца, теплоемкость, объем и другие при постоянстве Р я Т, причем коэффициенты при дифференциалах масс называются парциальными величинами. [c.7]

Изменения энергий Гиббса.и Гельмгольца при сжатии или расширении, когда 7 = onst, выражаются в дифференциальной форме урав-HeimHNH [c.68]

Характер изменения свободной энергии Гиббса зависит от полноты или степени превращения вещества и определяет обратимость или необратимость процесса. Если производная потенциала Гиббса по степени превращения вещества после ее уменьшения обращается в нуль — AG = О, а затем начинает расти, то любые колебания состава приводят к увеличению энергии, что должно возвращать систему в исходное состояние. Это случай для обратимых превращений. Если же процессы необратимы, т. е. при Q > TAS получается, что AG = AU - TAS + pAV < О и энергия в данном процессе все время убывает и не имеет минимума. В этом смысле уместно еще раз напомнить об определении G и F как свободных энергий Гиббса и Гельмгольца для совершения работы в необратимом процессе. [c.156]

Применяемые для описания свободной энергии Гиббса и Гельмгольца параметры делятся на экстенсивные и интенсивные. Экстенсивные параметры определяются количеством вещества в системе, например объемом или массой, и могут быть непосредственно измерены. Интенсивные параметры, например температура, давление, могут быть определены лишь опосредованно — через некоторую экстенсивную величину. Таким образом, любой вид работы можно представить как произведение двух параметров — интенсивного и экстенсивного, например давления и объема или силы на пройденный путь. Как отмечалось ранее (4.3), (4.4), для химической системы с измененным компонентом реакции экстенсивным параметром будет количество вещества, а в качестве интенсивного [c.156]