Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Энергия Гельмгольца изохорно-изотермический

Термодинамические параметры реакций определяются термодинамическими свойствами веществ, участвующих в реакции. Важнейшими из этих свойств являются внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплоемкость, энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал), энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал). Как показывает статистическая термодинамика, каждая из термодинамических функций отражает в совокупности влияние всех особенностей состава, внутреннего строения и условий существования веществ. Использование термодинамических величин для характеристики химических свойств веществ и параметров химических реакций дает возможность количественно отражать влияние этих факторов. Вместо того чтобы определять, как то или иное изменение в строении молекул (характер связи между атомами, расстояние между ними и др.) влияет на положение равновесия в данной реакции (что большей частью и недостижимо), мы, пользуясь термодинамическим методом, оперируем такими функциями, которые дают возможность отразить это влияние суммарно и в более доступной форме. [c.14]

В результате сжатия 16 кг Ог при 400 К давление увеличилось в 100 раз. Вычислите изменение энергии Гельмгольца (изохорно-изотермического потенциала), считая кислород идеальным газом. [c.19]

Термодинамические потенциалы внутренняя энерги, энтальпия, энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал), энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Убыль этих функций в равновесном процессе, протекающем при постоянстве значений определенной пары термодинамических параметров (5 и V, 5 и Р, Т и V, Т и Р), равна максимальной полезной работе, произведенной системой. Энергия Гельмгольца Р и энергия Гиббса О [c.78]

Как изменяется энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал) прн изотермическом сжатии газа в идеальном состоянии [c.22]

Функция же ф — Г5) есть энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал Р). [c.87]

В каком соотнощении находятся молярные объем, внутренняя энергия н энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал) индивидуальных веществ, с одной стороны, и соответствующие парциальные молярные величины компонентов совершенного бинарного раствора — с другой [c.35]

Р — энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал) (кал/моль) [c.28]

Электродный потенциал Энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический по- В В 1 [c.6]

Вскоре после работы Скотта была опубликована работа Слонимского с сотр. [46, 47] по определению теплот смешения полимеров. В этой работе, которая до сих нор составляет основу экспериментальной термодинамики смесей полимеров, впервые было показано, что теплоты смешения полимеров в большинстве своем отрицательны, т. е. тепло при смешении поглощается, при этом величины тепловых эффектов невелики. Определению теплот смешения полимеров посвящена и работа Михайлова, Токаревой и Файнберга [48]. В последнее время Тагер с сотр. начата работа по прямому определению изменения энергии Гельмгольца (изохорно-изотермического потенциала) при смешении полимеров [49]. [c.16]

В учебной и научной литературе величину Р называют также энергией Гельмгольца, изохорно-изотермическим (изохорным) потенциалом, свободной энергией. [c.137]

Для реакций, протекающих при постоянном объеме и температуре, например в водных растворах, изменение энергии Гельмгольца (изохорно-изотермический термодинамический потенциал) можно вычислить различными способами по химическим потенциалам, по энтальпии и энтропии реакции или же с учетом константы равновесия реакции. Последний наиболее приемлем для целей аналитической химии. Изохорно-изотермический потенциал связан с константой равновесия реакции следующим соотнощением [6, с. 255] [c.25]

Р, —АР —соответственно энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал) и максимальная полезная работа изохорно-изотер-мического процесса, Дж/кмоль [c.5]

Энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал, свободная энергия ) твердых тел представляет собой сумму объемной свободной энергии FI и поверхностной свободной энергии Последняя зависит от степени дисперсности вещества и может колебаться в значительных пределах [3]. В том случае, когда препараты высокодисперсны, число частиц, находящихся на поверхности кристаллов, сравнимо с числом частиц в объеме. Величина FI в пересчете на одно и то же число частиц становится больше величины F, В этом случае изменение свободной энергии зависит от степени дисперсности исходных и конечных продуктов реакции [c.19]

Для процессов при постоянном объеме используется энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал) [c.156]

Энергия Гельмгольца. Для процессов, происходящих при постоянных температуре и объеме, общая движуп1ая сила процесса называется энергией Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал). Энергия Гельмгольца определяется уравнением [c.216]

Смотреть страницы где упоминается термин Энергия Гельмгольца изохорно-изотермический: [c.229] [c.242]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.0 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Гельмгольца

Гельмгольца энергия

Изохорно-изотермический изохорный