Получение оксида железа для ферритов

Получение. Б. получают восстановлением оксида Б, алюминием при 1100—1200 °С в вакууме. Оксид Б. получается прокаливанием нитрата Б. при 1000—1050 °С (выделяются оксиды азота) или карбоната Б. с углем при 1200°С (выделяется СО), а гидроксид Б.— прокаливанием карбоната Б. и гашением образовавшегося оксида Б. водой или взаимодействием раствора хлорида Б. с гидроксидом натрия. Хлорид Б. получается взаимодействием сульфида Б. с хлороводородом или сплавлением сульфата Б. с хлоридом кальция и углем при 770—1100 °С. Карбонат Б. получается барботированием СОг через водный раствор сульфида Б. при 30—40 С смешением растворов кар-i боната натрия и сульфида или хлорида Б. при 70—80 °С, Сульфид Б. образуется при сплавлении сульфата Б. и угля при 1000—1100°С (отходящие газы содержат 5% СО). Есть несколько способов получения сульфата Б. очистка барита осаждение серной кислотой или растворами сульфатов из растворов солей Б. как побочный продукт при сульфатной очистке соляных рассолов. Нитрат Б.— продукт обменной реакции в водных растворах между хлоридом Б. и нитратом натрия (или азотной кислотой) или растворения карбоната Б. в азотной кислоте. Взаимодействие сульфида Б. с серой дает полисульфид Б, Титанаты Б. получают сплавлением карбоната Б. с окСидом титана(1У), а цирконаты Б.— сплавлением оксида, гидроксида или карбоната Б. с оксидом циркония(IV). Продуктом сплавления ок( ида Б. с оксидом алюминия является метаалюминат Б. При совместном отжиге порошков оксидов Б. и железа(III) при 1000—1400 °С получается феррит Б. [c.134]

Раствор, полученный из навески феррита состава РегОз—ВаО массой 0,3822 г, пропустили для отделения железа через колонку с анионитом. Полученный раствор нейтрализовали до pH 10,0, ввели 25,00 мл 0,025 М ЭДТА (/( = 0,9816), избыток которого оттитровали 0,02 М Mg b (/(= 1,096) с индикатором эриохром черным Т, затрачивая 20,92 мл. Вычислить массовые доли (%) оксидов в феррите. Ответ 6,18% ВаО 93,82% РегОз. [c.254]

Ферриты. При сплавлении оксида железа (III) с карбонатами натр>ия или калия образуются ферриты — соли не полученной в свободном состоянии железистой кислоты НЕеОг, например феррит натрия NaFe02 [c.526]

Система СаО—FejOa. Согласно диаграмме, приведенной на рис. 5.9, существует три феррита кальция различной степени основности 2СаО-РегОз, СаО-РегОз и СаО- РегОз. Относительно существования более основного феррита состава ЗСаО- РегОз данные противоречивы. Имеются сведения, что этот феррит может быть получен дегидратацией соединения ЗСаО-РегОз-бНгО при умеренных температурах. Простым сплавлением компонентов при высокой температуре его синтезировать не удается вследствие тугоплавкости составов с высоким содержанием СаО и наступающей выше 1340°С диссоциации оксида железа РегОз. [c.145]

Способ Байера (мокрый способ) был запатентован в 1889 г. химиком К. И. Байером, работавшим в России. Сущность способа заключается в автоклавном выщелачивании бокситов едким натром при высоких температурах (от 105 до 225°С) и давлении примерно 3 МПа с получением раствора алюмината натрия, содержащего растворимый силикат НагЗЮз и феррит натрия. Последний легко гидролизуется с образованием оксида железа (РегОз) красного цвета. [c.455]

Ферриты могут быть получены в результате прокаливания соответствующих оксидов при высоких температурах или взаимодействия гищ)оксидов металлов, полученных осаждением из растворов соответствующих солей. Для образования ферритов достаточно прокалить смесь гидроксидов при температуре 350 С. Например, феррит никеля можно получить добавлением оксида двухвалентного никеля к водной суспензии желтого гидроксида железа, содержащего небольшое количество гидрата хлорида калия в качестве катализатора. Смесь тщательно перемешивают при 100 °С в течение нескольких часов, затем ее прокаливали при 900 °С в течение 30 мин [Пат. США 3303328, 1967]. В ряде патентов предложен способ получения ферритов, заключающийся во вэаимодействии карбоната железа или гидроксида железа с карбонатом других металлов в атмосфере кислорода. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология